rae; Del latín medieval ·identicus· y este del latón tardío ·identîtas·, -âtis 'identidad'. 1. adj. Que es igual que otro con que se compara. 2. adj. Muy parecido. Usado en sentido ponderativo, El niño es idéntico A su Padre.

rae; Del latín ·aequalis·.
1.adj. Que tiene las mismas características que otra persona o cosa en algún aspecto o en todos. 2. adj. Dicho de una superficie: Lisa, que no tiene cuestas ni profundidades. Terreno igual. 3. adj. Muy parecido o semejante. 4. adj. Proporcionado, en conveniente relación. Sus fuerzas no eran iguales A su intento 5. adj. Constante, no variable. Es de un carácter igual y afable. 6. adj. Del mismo valor y aprecio. Todo le es igual. 8. adj. Geom. Dicho de una figura: Que se puede superponer a otra de modo que coincidan en su totalidad. 9. m. Mat. Signo de la igualdad, formado por dos rayas horizontales y paralelas (=). 10. adv. De la misma manera.

·Impacto ambiental: rae; 1. m. Conjunto de posibles efectos sobre el medio ambiente de una modificación del entorno natural, como consecuencia de obras u otras actividades.

rae; Del latín ·imperfectus·. 1. adj. No perfecto. 2. adj. Principiado y no concluido o perfeccionado.

rae; Del latín. in- 'hacia dentro'. 1. pref. Suele significar 'adentro' o 'al interior'. Infiltrar, inseminación, implantar, irrumpir.

rae; Del latín. in- de valor negativo o privativo. 1. pref. Indica negación o privación. Inacabable, incomunicar, inacción, impaciencia, ilegal, irreal.

rae; 1. f. Falta de certidumbre.

 R.A.E.; Del latín «includere».
1. tr. Poner algo o a alguien dentro de una cosa o de un conjunto, o dentro de sus límites.
2. tr. Dicho de una cosa: Contener a otra, o llevarla implícita.
3. Biol. Someter un tejido a un tratamiento mediante el cual se sustituye el agua por otra sustancia líquida que luego se solidifica y permite cortarlo en secciones delgadas.

rae; De in- y ·compatibilidad·. 2. f. Impedimento o tacha legal para ejercer una función determinada, o para ejercer dos o más gargos a la vez.

rae; 1. adj. Que no tiene dependencia, que no de pende de otro. 2.adj. Autónomo. 3. adj. Dicho de una persona: Que sostiene sus derechos u opiniones sin admitir intervención ajena. 4. add. Independientemente. Independientemente DE eso, quedan muchas dudas.

rae; Buscar en el glosario 1. f. Esterilidad.

rae; De ·inmuno· y ·depresión·. 1. f. Biol. y Med. Fuerte disminución de la respuesta inmunitaria de un organismo.

rae;
1. adj. Dicho de un cuerpo: Sin órganos para la vida, como los minerales. 2. adj. Dicho de un conjunto: Falto de la conveniente ordenación de las partes. 3. adj. Quím. Dicho de una sustancia: Que no tiene como componente el carbono.

rae; Del latín ·insectum· y este calgo del griego ??t?µ?? éntomon, de ??t?µ? entom? 'incisión, sección', por las marcas en forma de incisión que presenta el cuerpo de estos animales 1. m. Artrópodo de respiración traqueal, con el cuerpo dividido distintamente en cabeza, tórax y abdomen, con un par de antenas y tres de patas, y que en su mayoría tienen uno o dos pares de alas y sufren metamorfosis durante su desarrollo.

·Interacción débil: rae; 1. m. Fís. Una de las cuatro fuerzas fundamentales de la naturaleza, responsable de las desintegraciones radiactivas con emisión de electrones que se producen en algunos átomos.

·Interacción electromagnética: rae; 1. m. Fís. Una de las cuatro fuerzas fundamentales de la naturaleza, que afecta a las partículas con carga eléctrica.

·Interacción fuerte: rae; 1. m. Fís. interacción más intensa de las cuatro que constituyen las fuerzas fundamentales de la naturaleza, que caracteriza a los hadrones y es responsable de la cohesión de los núcleos atómicos y de que los cuarks se unan formando protones y neutrones.

·Interacción gravitacional: rae; 1. m. Fís. Una de las cuatro fuerzas fundamentales de la naturaleza, que afecta a las masas y es responsable de la atracción gravitacional.

·Interfase: rae; Del al. Interphase, de inter- 'inter-' y Phase 'fase'. 1. f. Biol. Período e entre dos divisiones sucesivas de una célula. 2. f. Fís. y Quím. Superficie de separación entre dos fases.

/// ·Interfase, mitosis: WikipediA -MITOSIS- (05/11/2016); Durante la interfase, la célula se encuentra en estado basal de funcionamiento. Es cuando se lleva a cabo la replicación del ADN y la duplicación de los orgánulos para tener un duplicado de todo antes de dividirse. Es la etapa previa a la mitosis donde la célula se prepara para dividirse, en ésta, los centriolos y la cromatina se duplican, aparecen los cromosomas los cuales se observan dobles. El primer proceso clave para que se de la división nuclear es que todas las cadenas de ADN se supliquen (replicación de ADN); esto se da inmediatamente antes de que comience la división, en un período del ciclo celular llamado interfase, que es aquel momento de la vida celular en que ésta no se está dividiendo. Tras la replicacón tendremos dos juegos de cadenas de ADN, por lo que la mitosis consistirá en separar esas cadenas y llevarlas a las células hijas. Para conseguir esto se da otro proceso crucial que es la conversión de la cromatina en cromosomas. La duración del ciclo celular en una célula tipica es de 16 horas: 5 horas para G1, 7 horas para S, tres horas para G2 y 1 hora para la división. Este tiempo depende del tipo de célula que sea.

rae; Del latín ·intrinsêcus· 'interiormente'.
1. adj. Íntimo, esencial.

rae; Del latín ·investigâre· 1. tr. Indagar para decubrir algo. Investigar un hecho. 3. intr. Realizar actividades intelectuales y experimentales de modo sistemático con el propósito de aumentar los conocimientos sobre una determinada materia. Investigar SOBRE el cáncer.

WikipediA (30/12/2016-Viernes); Un ion ("yendo", en griego ??? [ion] es el participo presente del verbo ienai: ‘ir’) o ión es una particula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraidos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).
Anión y catión significan:
- Anión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica negativa.
- Catión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica positiva.
Unas definiciones más formales son: Un catión es una especie monoatómica o poliatómica que tiene una o más cargas elementales del protón. Un anión es una especie monoatómica o poliatómica que tiene una o más cargas elementales del electrón.
Ánodo y cátodo utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (-?d??), que significa camino o via.
Ánodo ("camino ascendente de la corriente eléctrica"). Es el lugar dónde se produce la reacción de oxidación, que provoca un aumento del estado de oxidación.
Cátodo ("camino descendente de la corriente eléctrica"). Es el lugar dónde se produce la reacción de reducción que provoca una disminución del estado de oxidación.
Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia de uno conformado por dos o más átomos, que se denominan ion poliatómico.

rae; De ·ion·. 1. tr. Fís. y Quím. Disociar una molécula en iones o convertir un átomo o molécula en ion.

rae; De ·iso-· y el griego t?p?? tópos 'lugar'.
1. m. Fís y Quim. Cada uno de los elementos químicos que poseen el mismo número de protones y distinto número de neutrones.

WikipediA - (12/02/2017- Domingo. 18:48);
Se denomina isótopos o a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
La palabra isótopos (del griego ?s?? isos 'igual, mismo'; t?p?? tópos 'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento difieren, pues en el número de neutrones.
La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (por ejemplo berilio o sodio) poseen un solo isótopo natural. En contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables 10.
Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos pueden transformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que decimos que son radiactivos.
Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinados isótopos, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, se conoce la edad de la tierra.

WikipediA - (10/04/2017 - Lunes. 16:12);
La isomería es una propiedad de aquellos compuestos químicos que, con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) de iguales proporciones relativos de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras químicas distintas, y por ende, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C₂H₆O.
De hecho, una de las primeras cosas que un químico ha de hacer cuando quiere resolver la estructura completa de una nueva especie molecular es establecer los elementos químicos que forman parte de su composición y tambié la proporción relativa en la que se encuentran los mismos.
Después, deberá dilucidar el peso molecular de la nueva sustancia química y de todos estos datos calcular la fórmula molecular, es decir, el número de cada elemento que se encuentran presentes en la molécula.
Llegado a este punto se deberá centrar las investigaciones en determinar la manera en la que los átomos están conectados entre sí en la molécula bajo estudio y cómo estos átomos se ordenan en el espacio, momento en el cual entra en juego la isomería, ya que por lo general se abrirán numerosas posibilidades de sustancias con la misma fórmula molecular, todas ellas se conocen por el nombre genérico de isómeros.
Aunque este fenómeno es muy frecuente en Química orgánica, no es exclusiva de ésta pues también la presentan algunos compuestos inorgánicos, como los compuestos de los metales de transición.

www.ehu.eus - (10/04/2017 - Lunes. 16:36);
Existen moléculas que coinciden en todas sus propiedades excepto en su capacidad de desviar el plano de la luz polarizada. Son los llamados isómeros ópticos. Uno de ellos desvía la luz hacia la derecha, y se designa (+), o dextrógiro, mientras que el otro la desvía en igual magnitud pero hacia la izquierda, y se designa (-) o levógiro. El aparato que aparece en la foto de la derecha es un polarímetro.
Para entender cómo funciona observa las animaciones de la Tabla inferior.
Su comportamiento frente a la luz polarizada se debe a que la molécula carece de plano de simetría, y por lo tanto se pueden distinguir dos isómeros que son cada uno la imagen especular del otro, como la mano derecha lo es de la izquierda. Ambas manos no son iguales (el guante de una no encaja en la otra), pero son simétricas: la imagen especular de la mano derecha es la mano izquierda. Los isómeros ópticos también se llaman enantiómeros, enantiomorfos o isómeros quirales. El caso más frecuente de ausencia de plano de simetría se debe a que algún carbono tetraédrico está unido a cuatro radicales distintos (Figura de la derecha). Este carbono recibe el nombre del carbono asiméntrico.
Para diferenciar los isómeros ópticos entre sí se pueden utilizar dos procedimientos:
● La nomenclatura D-L, (en la proyección de Fischer), cuando sólo hay un carbono asimétrico.
● La nomenclatura R-S, según la convención CIP (Cahn, Ingold y Prelog), cuando hay uno o más carbonos asimétricos.
Para ver los dibujos debes ir a esta dirección."http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/optica.htm".