rae;
1. f. Decimocuarta letra del abecedario español, que representa el fonema consonántico nasal alveolar, aunque cuando es implosiva suele adoptar la zona de articulación de la consonante siguiente. 2. f. Sonido que representa la letra n. 3. f. Mat. Número indeterminado, como en 5ⁿ.

rae; Del latín ·natâre·. 1. intr. Dicho de una persona o de un animal: Trasladarse en el agua ayudándose de los movimientos necesarios, y sin tocar el suelo ni otro apoyo. 2. intr. Dicho de una cosa: Flotar en un líquido cualquiera. 3. intr. Abundar en algo.

·Natural: rae; 1. Perteneciente o reltativo a la naturaleza o conforme a la cualidad o propiedad de las cosas.

energia-nuclear.net - (31/01/2017- Martes.20:54);
Un neutrón es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico. No tiene carga eléctrica neta, a diferencia del protón que tiene carga eléctrica positiva. El número de neutrones en el núcleo atómico de un elemento determina el isótopo al que forma parte.
Descubrimiento del neutrón.
El primer indicio de la existencia del neutrón se produjo en 1930, cuando Walther Bothe y Becker, encontro que cuando la radiación alfa cayó sobre elementos como el litio y boro se emitió una nueva forma de radiación.
Inicialmente, esta radiación se creía que era un tipo de radiación gamma, pero era más penetrante que cualquier radiación gamma conocida. El trabajo realizado por Irene Joliot-Curie y Joliot Frederic en 1932, aunque no refuta la hipótesis de la radiación gamma, no lo soporta todo bien.
En 1932, James Chadwick demostró que estos resultados no podían ser explicados por los rayos gamma y propuso una explicación alternativa de partículas sin carga de aproximadamente el mismo tamaño que un protón. Chadwick fue capaz de verificar experimentalmente esta conjetura y así demostrar la existencia del neutrón.
Detalles de neutrones.
El neutrón está formado por tres quarks, un quark arriba y dos quars abajo.
La masa del neutrón es ligeramente mayor que la del protón.
El neutrón no existe fuera largo del núcleo atómico, sólo unos meros 885 segundos (15 minutos) en promedio.
Masa: 1.67492729 x 10^-27 Kg.
Carga: 0
Spin: 1/2
Debido a que el neutron tiene un espin 1/2, es un fermión.

·Neutrón lento: Rae; . 1. f. Fís. Neutrón con velocidad del mismo orden que la agitación molecular a temperatura normal.

·Neutrón rápido: Rae; . 1. f. Fís. Neutrón de velocidad comparable con la de la luz.

/// ·Nitrato: WikipediA - (21/11/2016-lunes); Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3
-Los nitratos inorgánicos: En los nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos. La estructura es estabilizada por efectos mesoméricos.
Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteinas, la urea, etc. En esta descomposición se forma amoníaco o amonio respectivamente. En presencia de oxígeno éste es oxidado por microorganismos de tipo nitrobacter a ácido nítrico que ataca cualquier base (generalmente carbonatos) que hay en el medio formado de nitrato correspondiente.
Otra fuente de formación es a través de los óxidos de nitrógeno que se generan en las descargas eléctricas de las tormentas a partir de nitrógeno y del oxígeno del aire. Con el agua de la lluvia de nuevo se forma ácido nítrico que ataca los carbonatos y otros minerales básicos que encuentra en el medio para formar los nitratos correspondientes.
-Los nitratos orgánicos: Los nitratos orgánicos son ésteres del ácido nítrico con alcoholes. El nitrato orgánico más conocido es, probablemente, la nitroglicerina, formada a partir de una mezcla de glicerina, ácido nítrico y ácido sulfúrico concentrado.
Utilizando la misma mezcla de reactivos menos concentrado sobre la celulosa y tratando el producto generado con un químico X se obtiene el celuloide.
El nitrato de amilo (O2NO(CH2)4CH3)se utiliza en medicina por sus efectos sobre el sistema cardiovascular. La nitroglicerina demuestra efectos parecidos por razon de que las formulaciones que se usan en medicina no son explosivos. En la administración de nitroglicerina, un potente vasodilatador, se prefiere la via sublingual, la cual evita considerablemente el paso por el hígado.

·Nitrato de amonio: Rae; 1. m. Quím. Sólido incoloro que forma cristales, solubles en agua y en alcohol, usado como oxidante y como fundente de metales, y también en la producción de mezclas frigoríficas, fertilizantes y explosivos.

·Nitrato de Chile: Rae; 1. m. Abono natural formado por una mezcla de nitratos y extraído del caliche, que se encuentra en yacimientos situados en la zona desértica del norte de Chile.

·Nitrato de potasio: Rae; 1. m. Quím. Sólido cristalino e incoloro, soluble en agua, alcohol y glicerina, de gran poder oxidante y con diversos usos industriales.

·Nitrato de sodio: Rae; 1. m. Quím. Sólido cristalino higroscópico, componente principal del nitrato de Chile, que es un oxidante muy enérgico y tiene uso en la industria del vidrio, en pirotecnia y como fertilizante.

/// ·Nitrógeno líquido: WikipediA - (21/11/2016-lunes); El nitrógeno líquido es nitrógeno puro en estado líquido a una temperatura igual o menor a su temperatura de ebullición, que es de -195,8 ºC a una presión de una atmósfera. El nitrógeno líquido es incolor e inodoro. Su densidad en el punto triiple es de 0,807 g/ml.
Se produce industrialmente en grandes cantidades por destilación fraccionada del aire líquido. A la hora de manipular es recomendable leer la HDSP (hoja de seguridad del producto) debido a que es un gas inerte (desplaza el oxígeno) y debido a su baja temperatura puede producir quemaduras.

·Nomenclatura biológica: rae; 1. f. Bot. y zool. Conjunto de principios y reglas que se aplican para la denominación inequívoca, única y distinta de los taxones animales y vegetales.

www.ehu.eus - (10/04/2017 - Lunes. 16:54);
El caso más frecuente de ausencia de plano de simetría se debe a que algún carbono tetraédrico está unido a cuatro radicales distintos. Este carbono recibe el nombre de carbono asimétrico (Figura de la derecha). Para representar en un plano los carbonos asimétricos se han ideado varias representaciones convencionales en proyección. La más utilizada es la de Fischer (Figura de la derecha). Según esta convención, se proyecta la molécula sobre el plano del papel con las siguientes condiciones:

 ● 1º. - La cadena carbonada se sitúa en vertical, con las valencias que la integran en dirección a la parte posterior del plano.
 ● 2º. - La cadena se orienta con la parte más oxidada hacia arriba y la más reducida hacia abajo.
 ● 3º. - Las valencias que no integran la cadena carbonada resultan horizontales y dirigidas hacia la parte anterior del plano.

Cuando se aplica esta convención, se denomina isómero Dal que presenta el grupo funcional a la derecha del espectador e isómero L al que lo tiene hacia la izquierda (Tabla inferior):

 ● en los azúcares se considera grupo funcional al grupo OH del penúltimo carbono (por ser el carbono asimétrico más alejado del grupo aldehído o cetona).
 ● en los aminoácidos se considera grupo funcional al grupo amino (NH₂) del segundo carbono (carbono α)

En la siguiente tabla se ilustra el caso del gliceraldehído y el de un aminoácido:
La nomenclatura D-L no indica si el compuesto es dextrógiro o levógiro. En el caso de gliceraldehído, el isómero D es dextrógiro, y se indica con el signo (+), pero no simpre tiene qué ser así.
La nomenclatura D-L es inequívoca para designar la configuración de isómeros con un solo carbono asimétrico. Sin embargo, cuando en una molécula hay varios centros de asimetría es más conveniente utilizarse el sistema propuesto por Cahn, Ingold y Prelog.

Para ver los dibujos debes ir a esta dirección."http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/dl.htm".

ejercicios-fyq.com - (11/02/2017- Sábado. 18:53);
Esta forma de nombrar considera un átomo central al que se unen los demás átomos (o grupos de átomos) como si fueran ligandos. Esta nomenclatura es especialmente útil para nombrar los oxocompuestos. Los átomos considerados como ligandos se deben nombrar por alfabético y usando los prefijos numerales. No se usan los números de oxidación
Fórmula --- Nombre
Si(OH)₄ --- Tetrahidróxido de silicio
OCl₂ --- Dicloruro de oxígeno
OClF --- Fluoruroóxido de cloro
Fijate en que este tipo de nomenclatura es muy similar a la de composición pero prescindiendo de las referencias a los estados de oxidación o números de carga. Es importante señalar también que en los oxocompuestos (como es el caso de OClF) usaremos "óxido" a la hora de nombrar y es una gran diferencia con respecto a nomenclaturas obsoletas.


La conclusión que podemos obtener es que no existe un único mombre para cada compuesto sino que depende del tipo de nomenclatura que adoptemos. Su un nombre describe un compuesto de manera inequivoca y suficiente diremos que es correcto.
Es importante evitar mezclar la forma de nombrar en cada una de las nomenclaturas explicadas para no llegar a nombres incorrectos. A lo largo del tema iremos viendo qué nomenclatura es más cómoda para cada tipo de compuesto.

ejercicios-fyq.com - (11/02/2017- Sábado. 18:20);
También es llamada nomenclatura estequiomética . Esta forma de nombrar está basada en qué tipo de átomos componen la molécula o compuesto. Esta nomenclatura sólo da información sobre qué tipo de átomos están en la sustancia y en qué proporción están.
La proporción en la que se encuentran los distintos átomos se pueden expresar usando los prefijos numerales, los números de oxidación e incluso el número de carga (para compuestos iónicos).
Veamos algunos ejemplos:
Fórmula --- Nombre (Prefijos) --- Nombre (Nº Oxidación) --- Nombre (Nº Carga)
Hg₂Cl₂ --- Dicloruro de dimercurio --- Cloruro de mercurio (I) --- Cloruro de mercurio (1+)
PCl₅ --- Pentacloruro de fósforo --- Cloruro de fósforo (V) --- -
Fe₂O₃ --- Trióxido de dihierro --- Óxido de hierro (III) --- Óxido de hierro (3+)
Observa que no procede el nombre con el número de carga en el compuesto que no es iónico.


La conclusión que podemos obtener es que no existe un único mombre para cada compuesto sino que depende del tipo de nomenclatura que adoptemos. Su un nombre describe un compuesto de manera inequivoca y suficiente diremos que es correcto.
Es importante evitar mezclar la forma de nombrar en cada una de las nomenclaturas explicadas para no llegar a nombres incorrectos. A lo largo del tema iremos viendo qué nomenclatura es más cómoda para cada tipo de compuesto.

ejercicios-fyq.com - (11/02/2017- Sábado. 18:55);
El origen de esta nomenclatura son los hidruros no metátlicos, que son nombrados como los hidrocarburos y usando los sufijos que fueran necesarios. Vamos a poner en una tabla los nombres que la IUPAC da a estos compuestos de partida.
Grupo 13 .....--- Grupo 14..... --- Grupo 15..... --- Grupo 16.......--- Grupo 17
BH₃ Borano --- CH₄ Metano --- NH₃ Azano --- H₂O Oxidano --- HF Fluorano
AlH₃ Alumano --- SiH₄ Silano --- PH₃ Fosfano --- H₂S Sulfano --- HCl Clorano
GaH₃ Galano --- GeH₄ Germano --- AsH₃ Arsano --- H₂Se Selano --- HBr Bromano
InH₃ Indigano --- SnH₄ Estannano --- SbH₃ Estibano --- H₂Te Telano --- HI Yodano
TlH₃ Talano --- PbH₄ Plumbano --- BiH₃ Bismutano --- H₂Po Polano --- HAt Astatano

La IUPAC sigue aceptando, como no podía ser de otro modo, los nombres de amoniaco para el NH₃ y agua para el H₂O.
En el caso de hidruros de estos elementos pero con otros estados de oxidación, habrá que nombrarlos usando la letra griega lambda con un superíndice que indique el estado de oxidación y unido al nombre del compuesto de partida con un guión. Observa los siguientes ejemplos:
Fórmula .....--- Nombre de sustitución
PH₅...........--- λ⁵-fosfano
SnH₂...........--- λ²-estannano
H₆S...........--- λ⁶-sulfano
PbH₂...........--- λ²-plumbano

Puede ocurrir que tengamos una molécula formada por dos o más átomos no metálicos unidos entre sí. En ese caso debemos usar los prefijos numerales para nombrar el compuesto. Veamos algunos ejemplos:
• H₂O₂: Se puede escribir como HO-OH y su nombre sera dioxidano.
• N₂H₄: Su fórmula semidesarrollada sería H₂N-NH₂ y su nombre de sustitución será diazano.
• H₂S₄: Podríamos escribirlo com HS-S-S-SH y su nombre es tetrasulfano.

Otra posibilidad sería que entre los átomos no metálicos se establecieran dobles o triples enlaces. En ese caso haremos uso de los sufijos que se usa en la nomenclatura orgánica: -eno para los dobles enlaces e -ino para los triples.
• HN=NH: Su nombre es diazeno.
• HSi≡SiH: Su nombre es disilino.

Por último vemos cómo se nombrarían compuestos en los que ha sido sustituido alguno de los hidrógenos por otro tipo de átomos. Más adelante profundizaremos un poco más en este apartado:
• NHCl₂: Dicloroazano.
• PH₂Br: Bromofosfano.
• OCl₂: Diclorooxidano.


La conclusión que podemos obtener es que no existe un único mombre para cada compuesto sino que depende del tipo de nomenclatura que adoptemos. Su un nombre describe un compuesto de manera inequivoca y suficiente diremos que es correcto.
Es importante evitar mezclar la forma de nombrar en cada una de las nomenclaturas explicadas para no llegar a nombres incorrectos. A lo largo del tema iremos viendo qué nomenclatura es más cómoda para cada tipo de compuesto.

WikipediA - (11/02/2017- Sábado. 17:32);
La nomenclatura química (del latín nomenclatura es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión internacional de Química Pura y Aplicada), es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

WikipediA - (11/02/2017- Sábado. 17:40);
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) ha recomendado una serie de reglas aplicables a la nomenclatura química de los compuestos inorgánicos; las mismas se conocen comúnmente como "El libro Rojo". Idealmente, cualquier compuesto debería tener un nombre del cual se pueda extraer una fórmula química sin ambigüedad.
También existe una nomenclatura IUPAC para la Química orgánica. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, boro, fósforo y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos, los más comunes son los minerales. Estos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades químicas características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno y que dona H⁺ : y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH^- presente en estas moléculas y que recibe protones. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.

WikipediA - (11/02/2017- Sábado. 17:56);
La nomenclatura química de los compuestos orgánicos (del griego ???µat????t??; ???µa, nombre, y ???t??, llamar. El término latino nomenclatura se refiere a una lista de nombres, al igual que al nomenclador: esta palabra puede indicar un proveedor o el locutor de los nombres) en química orgánica es una metodología establecida para denominar y agrupar los compuestos orgánicos.
Nombrar "cosas" es una parte de nuestra comunicación en general por uso de palabras y el lenguaje: es un aspecto de la taxonomía cotidiana para distinguir los objetos de nuesta experiencia, junto con sus similitudes y diferencias, para identificar, nombrar y clasificar. El uso de nombres, así como los diferentes tipos de sustantivos incorporados en diferentes idiomas, conecta a la nomenclatura con la lingüistica teórica, mientras que la forma de la estructura mental que se utiliza para comprender el mundo en relación con el significado de las palabras se estudia a través de la lógica conceptual y la filosofía del lenguaje.
Acutalmente, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
Las cadenas de Simplified Molecular Input Line Entry Specification (SMILES) se utilizan de forma común para describir compuestos orgánicos, y es una forma de "denominarlos".

www.ehu.eus - (10/04/2017 - Lunes. 17:14);
Configuración absoluta (de un átomo de carbono asimétrico)
La nomenclatura D-L es inequívoca para designar la configuración de isómeros con un solo carbono asimétrico. Sin embargo, cuando en una molécula hay varios centros de asimetría es más conveniente utilizar el sistema propuesto por Cahn, Ingold y Prelog (foto de la izquierda), que permite establecer la configuración absoluta de cada átomo. Con esta nomenclatura se puede asignar un nombre sistemático y discriminativo a moléculas isoméricas complejas. Así, se podrán distinguir y nombrar diferentes isómeros con varios carbonos asimétricos. Según esta convención, las dos configuraciones posibles de cada carbono asimétrico se designarían con las letras R y S (nomenclatrua R-S). En algunos casos, R coincidirá con D, pero en otros no.

Para determinar la configuración de un carbono hay que seguir ciertas reglas.
Al igual que en el caso de la isomería geométrica (nomenclatura E-Z), se jerarquizan los cuatros sustituyentes del carbono asimétrico usando el mismo criterio (número atómico decreciente):

 ● 1º. - Se ordenan los cuatro grupos sustituyentes del carbono asimétrico por orden decreciente de número atómico de los átomos enlazados directamente con dicho carbono.
 ● 2º. - Si dos o más de estos átomos son iguales se recurre a considerar los átomos unidos a ellos con el mismo criterio de preferencia.
 ● 3º. - Si la ambigüedad persiste, se atiende al tipo de enlace que une los átomos en cuestión y se da preferencia al enlace triple sobre el doble y al doble sobre el sencillo.

Una vez establecido el orden de prioridad es preciso orientar la molécula en el espacio. El tetraedro correspondiente al carbono asimétrico se orienta de modo que el sustituyente de menor categoría (el número cuatro) ocupe el vértice más alejado del observador. De esta forma, los otros tres formarán una cara triangular frente al espectador. Al recorrer esta cara en el orden 1º'→2º'→3º, el recorrido podrá ser:

 ● hacia la derecha (en sentido horario). En este caso se tratará del isómero R (rectum = derecha)
 ● hacia la izquierda (en sentido antihorario). En este caso se tratará del isómero S (sinister = izquierda)

A continuación tienes un ejercicio interactivo para determinar la configuración absoluta de un átomo de carbono asimétrico.

Para ver los dibujos debes ir a esta dirección."http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/rs.htm".

WikipediA. Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos - (11/02/2017- Sábado. 23:49);
También llamada antiguamente nomenclatura de Stock. Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos el estado de oxidación del elemento con "nombre específico". Si solamente tiene un estado de oxidación, éste no se escribe.
La valencia (o más bien el estado de oxidación) es la que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + "de" + nombre del elemento específico + el estado de oxidación.
Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular.
Ejemplo: Fe₂S₃, Fe₂⁺³ S₃^-2, sulfuro de hierro (III).
Ejemplo: SO₃, S₂⁺⁶O₆^-2, óxido de azufre (VI).

WikipediA. Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos - (12/02/2017- Domingo. 00:06);
También llamada racional o estequiométrica. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con fórmula H₂O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula.
La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico.
(Véase en la sección otras reglas nombre genérico y especifico).
Los prefijos son palabras que se anteponen al prefijo nombre del compuesto y representan el número de átomos que hay en la molécula del elemento. Existen diferentes prefijos los cuales provienen del griego y a continuación se presenta el número de átomos al que hace referencia el prefijo.
(Generalmente solo se utiliza hasta el perfijo hepta-).
Prefijos griegos --- Número de átomos
mono-..............................1
di- ...............................2
tri- ..............................3
tetra- ............................4
penta- ............................5
hexa- .............................6
hepta- ............................7
octa- .............................8
non-,nona-, eneá- .................9
deca- .............................10

El prefijo mono- normalmente se elude salvo que haya posibilidad de confusión.
Por ejemplo, CrBr₃: tribromuro de cromo; CO: monóxido de carbono.
En casos en los que en vez de átomos se trate de grupos de átomos como compuestos tales como sales dobles y triples, oxisales y similares, se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetraquis, pentaquis, hexaquis, etc
Por ejemplo la fluorapatita Ca₅F (PO₄)₃: fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaria hablando de anión trifosfato [P₃O₁₀]^5-, en cuyo caso seria:
Ca₅F (P₃O₁₀)₃

WikipediA. Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos - (11/02/2017- Sábado. 23:11);
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
● Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba "de" o bien se termina el nombre del elemento con el sufico -ico.
K₂O, óxido de potasio u óxido potásico.
● Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
...O^-2, hierro con la valencia 2, (estado de oxidación +2), óxido ferroso.
...-ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe₂ O₃, Fe₂⁺³O₃^-2, hierro con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido férrico.
● Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- ...-oso (para la menor valencia): P₂O, P₂⁺¹O^-2, fósforo con la valencia 1, (estado de oxidación +1), óxido hipofosforoso.
...-oso (para la valencia intermedia): P₂O₃, P₂⁺³O₃^-2, fósforo con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido fosforoso.
...-ico (para la mayor valencia): P₂O₅, P₂⁺⁵O₅^-2, fósforo con valencia 5, (estado de oxidación +5), óxido fosfórico.
● Cuando tiene cuatro valencias diferentes se usan los prefijos y sufijos.
hipo-...-oso (para la valencia más pequeña).
...-oso (para la valencia pequeña).
...-ico (para la valencia grande).
per-...-ico (para la valencia mäs grande).
Hoy esta nomenclatura está en desuso. Sin embargo aún se usa mucho en el comercio y la industria.

WikipediA - (06/01/2017-Viernes-18:31); La nosemosis o nosematosis es una enfermedad producida por el parásito Microsporidio Nosema apis que afecta el aparato digestivo de las abejas obreras, los zánganos y de la abeja reina. El esporo N. apis es ingerido con el alimento y destruye las células epiteliales encargadas de la digestión y asimilación, de tal manera que no se aprovecha convenientemente el alimento ingerido. Produce una inflamación del intestino de la abeja, generando diarrea. Las esporas viven en las heces o evacuaciones durante más de dos años; en el suelo de 44 a 71 días, y en la miel durante dos a cuatro meses.

/// ·Nucléolo: WikipediA - (20/11/2016); En biología celular el nucléolo es una región del núcleo que se considera una estructura supra-macromolecular, que no posee membrana que lo limite. La función principal del nucléolo es la transcripción del ARN ribosomal por la polimerasa I, y el posterior procesamiento y ensamblaje de los precomponentes que formarán los ribosomas.

WikipediA - (05/03/2017 - Domingo. 20:49);
Un número, en ciencia, es una abstracción que representa una cantidad o una magnitud. En matemáticas un número puede representar una cantidad métrica o más generalmente un elemento de un sistema numérico o un número ordinal que representará una posición dentro de un orden de una serie determinada. Los números complejos son usados como una herramienta útil para resolver problemas algebraicos y que algebraicamente son un mero añadido a los números reales que a su vez ampliaron el concepto de número ordinal. Sobre todo, un número real resuelve el problema de comparación de dos medidas: tanto si son conmensurables o inconmensurables. Ejemplo: el lado de un cuadrado es conmensurable con su perímetro, pero el lado del cuadrado con la diagonal del mismo son inconmensurables.
También, en sentido amplio, indica el carácter gráfico que sirve para representarlo; dicho signo gráfico de un número recibe propiamente la denominación de numeral o cifra. El que se escribe con un solo guarismo se llama dígito.
El concepto de número incluye abstracciones tales como números fraccionarios, negativos, irracionales, trascendentales, complejos y también números de tipo más abstracto como los números hipercomplejos que generalizan el concepto de número complejo o los números hiperreales, los superreales y los surreales que incluyen a los números reales como subbonunto.

rae;
1. Mat. Número que no se refiere a unidad de especie determinada.

rae;
1. Mat. Número real o complejo que es raíz de un polinomio con coeficientes enteros.

rae;
1. Mat. Cifra o guarismo perteneciente a la numeración arábiga.

Rae;
1. m. Fís. y Quím. Número de protones presentes en el núcleo de los átomos de un elemento, que determina la situación de este en el sistema periódico y, por tanto, sus propiedades químicas.

/// Número atómico: WikipediA (09/04/2016); Átomo es la porción más pequeña de cualquier elemento químico, que no puede dividirse y que dispone de existencia independiente. Los átomos están compuestos por electrones que orbitan en torno a un núcleo con neutrones y protones.
Los átomos de diferentes elementos presentan distintas cantidades de protones. El número atómico (que se identifica con la letra Z, por el término alemán zahl) indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo. Este número, por lo tanto, se encarga de definir la configuración electrónica del átomo y permite el ordenamiento de los diversos elementos químicos en la tabla periódica, que comienza con el hidrógeno (Z=1) y sigue con el helio, el litio, el berilio, el boro, el carbono y el nitrógeno.
Asimismo tenemos que añadir que ese número de protones que existe en el núcleo de un átomo en concreto es igual al número de lectrones que lo rodea en lo que se da en llamar corteza.
La lista de elementos químicos establecida en base al número atómico de los mismos podemos determinar que está encabezada por estos diez elementos: con el 1 el hidrógeno, con el número 2 el helio, el 3 es para el litio, el 4 es el berilio, el 5 lo ocupa el boro, el 6 es el carbono, el 7 el nitrógeno, el 8 el oxígeno, el 9 el flúor y el 10 el neón.
Es importante tener en cuenta que un átomo no alterado es eléctricamente neutro: esto quiere decir que su número atómico siempre será igual que su número de electrones.
Aunque la tabla periódica de los elementos suele ser atribuida a Dimitri Mendelelev (responsable de ordenar los elementos de acuerdo a las variaciones de las propiedades químicas), quien concretó la organización según las propiedades físicas de los átomos fue Julius Lothar Meyer.
No obstante, tampoco se puede obviar el importante papel ejercido por el físico y químico inglés Henry Moseley que estableció su propia ley de los números atómicos, llamada Ley de Moseley. En 1913 fue cuando se dio a conocer la misma que establecía que existía una clara relación de tipo sistemático entre la longitud de onda de los rayos X que eran emitidos por los átomos y el número atómico de los mismos.
De esta forma, con dicho descubrimiento, este químico británico venía a oponerse o a contrarestar las propuestas que cuatro décadas antes llevara a cabo el mencionado Mendelévev.
Ya hemos dicho que el número de protones (expresado mediante el número atómico) es igual al número de lectrones. El número másico (A), por su parte, índica el número de particulas que un átomo dispone en su núcleo. Por lo tanto

WikipediA - (12/02/2017- Domingo. 18:18);
En física y quimica, el número atómico de un elemento químico es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Se suele representar con la letra Z.
Los átomos de diferentes elementos tienen distintos números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene un número igual de electrones y protones. Un átomo de sodio (Na) tiene un número atómico 11; posee 11 electrones y 11 protones. Un átomo de magnesio (Mg), tiene número atómico 12, posee 12 electrones y 12 protones; y un átomo de uranio (U), que tiene número atómico 92, posee 92 electrones y 92 protones.
Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, todos los átomos del elemento hidrógeno tienen 1 protón y su Z=1; esto sería ₁H. Los de helio tienen 2 protones y Z=2; asimismo, ₂He. Los de litio, 3 protones y z=3,...
Si el átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de protones y da Z.
En 1913 Henry Moseley demostró la regularidad existente entre los valores de las longitudes de onda de los rayos X emitidos por diferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números atómicos de estos elementos metálicos. Este hecho permitió clasificar los elementos en la tabla pediódica en orden creciente de número atómico. En la tabla periódica los elementos se ordenan de acuerdo con sus números atómicos en orden creciente.
ORIGEN DE LA DENOMINACIÓN "Z". El simbolo convecional "Z" posiblemente proviene de la palabra alemana Atomzahl (número atómico). Antes de 1915, la palabra Zahl (simplemente número) era usada para el número asociado a cada elemento en la tabla periódica.

Rae;
1. m. Número que se escribía con caracteres de oro en los sitios públicos de Atenas, y correspondía al año en que, cada 19, se volvían a repetir las fases lunares en las mismas fechas. 2. m. Astron. Ciclo lunar. 3. m. Arq. Sección áurea.

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1. m. Mat. Cada uno de los números enteros en abstracto; por ejemplo, cero, diez, mil.

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1. m. Mat. Número imaginario. = 1. m. Mat. número con la forma a ⁺ bi donde a y b son números reales e i es .

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1. m. Mat. Número que expresa la cantidad de una especie determinada.

wikipediA - (06/03/2017 - Lunes. 17:10);
La constante de Avogadro (símbolos: L, N_A) es el número de partículas elementales (usualmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete unidades básicas del Sistema internacional de Unidades (SI). Su dimensión es el recíproco del mol y su valor es igual a 6,022 140 857(74) x 10²³mol^-1.
Definiciones anteriores de cantidad química involucraron el número de Avogadro, un término histórico íntimamente relacionado a la constante de Avogadro pero definida de otra forma: inicialmente definido por Jean Baptiste Perrin como el número de átomos en un mol de hidrógeno. Luego fue redefinido como el número de átomos en 12 gramos del isótopo carbono-12 y posteriormente generalizado para relacionar cantidades de sustancias a sus pesos moleculares. Por ejemplo, de formar aproximada, 1 gramo de hidrógeno, que tiene un número másico de 1, contiene 6,022 x 10²³ átomos de hidrógeno, es decir, más de seiscientos mil trillones de átomos. De igual manera, 12 gramos de carbono-12 (número másico de 12) contienen el mismo número de átomos, 6,022 x 10²³. El número de Avogadro es una magnitud adimensional y tiene el valor numérico de la constante de Avogadro, que posee unidades de medida.
La constante de Avogadro es fundamental para entender la composición de las moléculas y sus interacciones y combinaciones. Por ejemplo, ya que un átomo de oxígeno se combinará con dos átomos de hidrógeno para crear una molécula de agua (H₂O), de igual forma un mol de oxígeno (6,022 x 10²³ átomos de O) se combinará con dos moles de hidrógeno (2 x 6,022 x 10²³ átomos de H) para crear un mol de H₂O.
Revisiones en el conjunto de las unidades básicas de SI hicieron necesario redefinir los conceptos de cantidad química, por lo que el número de Avogadro y su definición fueron reemplazados por la constante de Avogadro y su definición. Se ha propuesto que cambios en las unidades SI fijarán de manera precisa el valor de la constante a exactamente 6,022 14X x 10²³ al expresarla en la unidad mol^-1 (véase Redefinición de las unidades del SI; la X al final de un número significa que uno o más dígitos finales poseen cierta incertidumbre).

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1. m. Mat. Número arábigo.

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1. m. Ingen. Razón de equivalencia entre la velocidad de un objeto en un medio y la velocidad del sonido en ese mismo medio.

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1. m. Quím. Octanaje.

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1. m. Arq. Sección áurea.

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1. m. Mat. Número que consta de una parte entera y una decimal, separadas por un punto o por una coma.

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1. m. Mat. Número que puede expresarse con un solo guarismo, y que en la numeración decimal es alguno de los comprendidos entre el cero y el nueve, ambos inclusive.

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1. m. Gram. Número que expresa la referencia a dos unidades.

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1. m. Mat. Número trascendente 2,7182..., que es la base de los logaritmos neperianos. (Símbolo e).

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1. m. Mat. Número que consta exclusivamente de una o más unidades, a diferencia de los quebrados y de los mixtos.

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1. m. Mat. Número quebrado = Número que expresa una o varias partes alícuotas de la unidad.

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1. m. Mat. Número , unidad de los números imaginarios.

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1. m. Mat. Número con la forma a ⁺ bi donde a y b son números reales e i es .

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1. m. Mat. Número entero que no es exactamente divisible por dos.

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1. m. Mat. Número que, siendo real, no es racional; por ejemplo, π (pi).

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1. m. Número romano.

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1. m. Fís y Quím. Suma de los número de protones y neutrones del núcleo de un átomo, la cual es diferente en los diversos isótopos de un mismo elemento.

WikipediA - (12/02/2017- Domingo. 18:19);
En quimica, el número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo. Se simboliza con la letra A (el uso de esta letra proviene del aleman Atomgewicht que quiere decir peso atómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse). Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a éste la cohesión necesaria para superar la repulsión entre los protones.
El número másico es además el indicativo de los distintos isótopos de un elemento químico. Dado que el número de protones es idéntico para todos los átomos del elemento, sólo el número másico, que lleva implícito el número de neutrones en el núcleo, indica de qué isótopo del elemento se trata. El número másico se indica con un superíndice situado a la izquierda de su símbololo, sobre el número atómico. Por ejemplo, el ¹H es el isótopo de hidrógeno conocido como protio. El ²H es el deuterio y el ³H es el tritio. Dado que todos ellos son hidrógeno, el número atómico tiene que ser 1.
Para todo átomo o ion:
Número másico (A) = número atómico (Z) + número de neutrones (N)
A = Z + N
Para calcular la cantidad de neutrones que posee un átomo debe hacerse: "A - Z", (Número másico menos número atómico) consultando antes en la tabla periódica las cantidades correspondientes.

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1. m. Mat. Número compuesto de entero y de quebrado.

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1. m. Mat. Cada uno de los elementos de la sucesión (0), 1,2,3....

WikipediA - (05/03/2017 - Domingo. 21:04);
En matemáticas, un número natural, es cualquiera de los números que se usan para contar los elementos de ciertos conjuntos, como también en operaciones elementales del cálculo.
Por definición convencional se dirá que cualquier miembro del siguiente conjunto, N = {1,2,3,4,...} es un número natural, que en este caso empieza del uno ya que el cero no es considerado un numero natural. De dos números vecinos cuales quiera, el que se encuentra a la derecha se llama siguiente o sucesivo, por lo tanto el conjunto de los números naturales es ordenado e infinito.
El conjunto de todos los números naturales iguales o menores que cierto número natural K, es decir, el conjunto {1,2,...,k-1,k}, se llama segmento de una sucesión natural y se denota /1,k/ o bien /k/.

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1. m. Mat. Número que expresa ideas de orden o sucesión; por ejemplo, primero, segundo, tercero.

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1. m. Mat. Número entero que es exactamente divisible por dos.

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1. m. Mat. Número entero y positivo igual a la suma de sus divisores positivos, excluido él mismo.

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1. m. Mat. Número trascendente 3,141592..., que expresa el cociente entre la longitud de la circunferencia y la de su díametro. (Símbolo π).

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1. m. Gram. Número que se manifiesta a través de determinada concordancia y que en nombres y pronombres normalmente expresa la referencia a varias entidades.

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1. m. Mat. Número entero que solo es exactamente divisible por sí mismo y por la unidad; por ejemplo, 5, 7, etc.

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1. m. Mat. Número que expresa una o varias partes alícuotas de la unidad.

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1. m. Mat. Número que se expresa como cociente de dos enteros.

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1. m. Mat. Número que se expresa por un entero o un decimal.

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1. m. Número que con unidades completas de cierto orden expresa una cantidad con aproximación y no exactamente.

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1. m. Número que se representa con letras del alfabeto latino; I (uno), V (cinco), X (diez), L (cincuenta), C (cien), D (quinientos) y M (mil).

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1. m. Gram.Número que se manifiesta a través de determinada concordancia y que en nombres y pronombres expresa la referencia a una unidad.

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1. m. Coloq. Persona o cosa que sobresale en algo, destacando sobre todas las demás.

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1. m. pl. Mat. Par de números en que cada uno de ellos es igual a la suma de las partes alícuotas del otro; por ejemplo, el 284 y el 220.

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1. m. pl. Mat. Par de números enteros que, divididos por un tercer número, llamado módulo, dan restos iguales.

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1. m. pl. Mat. Números enteros que no tienen divisores comunes; por ejemplo, el 8 y el 9.