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1. f. Química de los seres vivos.

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1. f. Química de los cuerpos simples y de los compuestos que no contienen carbono en sus moléculas.

WikipediA - (29/01/2017-Domingo. 23:46);
La química inorgánica , se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.
Antiguamente se definia como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podia ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas. Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos).

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Buscar en el glosario Química inorgánica.

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1. f. Química de los compuestos que contienen carbono en sus moléculas.

WikipediA (10/04/2016);
La química orgánica , es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos. Debido a la omnipresencias del carbono en los compuestos que esta rama de la química estudia esta disciplina también es llamada Química del carbono, Friedrich Wöhler es conocido como el padre de la química orgánica por reportar la síntesis de la urea, sustancia con alto contenido de nitrógeno presente en la orina.
Wiquipedía. (13/02/2017. Lunes. 12:47): La química orgánica se constituyó o se instuyo como disciplina en los años treinta. El desarrollo de nuevos métodos de análisis de las sustancias de origen animal y vegetal, basados en el empleo de disolventes como el éter o el alcohol, permitió el aislamiento de un gran número de sustancias orgánicas que recibieron el nombre de "principios inmediatos". La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al descubrimiento, en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler, de que la sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la orina de muchos animales. Antes de este descubrimiento, los químicos creían que para sintetizar sustancias orgánicas, era necesaria la intervención de lo que llamaban 'la fuerza vita', es decir, los organismos vivos. El experimento de Wöhler rompió la barrera entre sustancias orgánicas e inorgánicas. Los químicos modernos consideran compuestos orgánicos a aquellos que contienen compuestos orgánicos a aquellos que contienen carbono e hidrógeno, nitrógeno, azugre y los halógenos.
En 1856, sir Wiliam Hery Perkin, mientras trataba de estudiar la quinina, accidentalmente fabricó el primer colorante orgánico ahora conocido como malva de Perkin.
La diferencia entre la química orgánica y la química biológica es que en la química biológica las moléculas de ADN tienen una historia y, por ende, en su estructura nos hablan de su historia, del pasado en el que se han constituido, mientras que una molécula orgánica, creada hoy, es sólo testigo de su presente, sin pasado y sin evolución histórica.

WikipediA - (29/01/2017-Domingo. 23:50);
La química organometálica , se encarga del estudio, la sintesis y la reactividad de los compuestos organometálicos, aquellos compuestos químicos que poseen al menos un enlace entre un átomo de carbono de un ligado orgánico y un átomo metálico. En este contexto, el término metal se puede definir utilizando una escala de electronegatividad, asignando la palabra metal a aquel elemento que presenta un carácter menos electronegativo que el carbono. Desde este punto de vista, se designa como metales a elementos conocidos como metaloides, tal como el silicio.
Puede considerarse una parte de la química diferenciada de la química orgánica (en la que el carbono se une de modo covalente a átomos de no-metal como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo, azufre o halógenos) y también distinta de la química inorgánica.
La química organometálica es una disciplina que engloba a otras subdisciplinas de la química organometálica hace que posea una aplicabilidad tecnológica en variadas industrias químicas. Por mencionar sólo unos casos: hidrogenación catalítica de olefinas utilizando sistemas homogéneos, a menor presión y temperatura, polimerización de etileno y propileno que generan polímeros plasticos con mayor grado de tacticidad, etc.

WikipediA - (10/04/2017 - Lunes. 15:52);
La quiralidad es la propiedad de un objeto de no ser superponible con su imagen especular. Como ejemplo sencillo, la mano izquierda humana no es superponible con su imagen especular (la mano derecha). Como contraejemplo, un cubo o una esfera sí son superponibles con sus respectivas imágenes especulares.
Denomino quiral y digo que tiene quiralidad toda figura geométrica, o todo grupo de puntos, si su imagen en su espejo plano, idealmente realizada, no puede hacerse coincidir consigo misma. Lord Kelvin.
En general, un objeto quiral carece de ejes de rotación impropios. Si los posee, sus imágenes especulares son superpuestas.
Es una propiedad de gran interés en química orgánica, en química inorgánica y en bioquimica, donde da lugar a la esteroquímica, a las reacciones esteroespecíficas y a los estereoisómeros. Se denominan enantiómeros o isómeros ópticos a dos imágenes especulares de una molécula quiral.
Esta definición presenta la quiralidad como una propiedad geométrica y dicotómica. Geométrica porque se basa en la aplicación de operaciones de simetría (reflexiones) sobre figuras geométricas o conjuntos de puntos. Dicotómica porque las imágenes especulares pueden ser superponibles mediante rotaciones y traslaciones (es decir, no quirales), o no superponibles (es decir, quirales). No hay término intermedio desde el punto de vista clásico.
Los aminoácidos, carbohidratos, ácidos nucleicos y muchos más están distribuidos en un gran número de fármacos y en casi todas las moléculas de nuestro cuerpo y es la quiralidad molecular la que permite las interacciones especificas entre las enzimas y sus respectivos sustratos del organismo, las cuales participan en las reacciones químicas en las que se basa la vida.



LA RAZÓN DE LA QUIRALIDAD EN LAS MOLÉCULAS.
La causa más común de la quiralidad en una molécula orgánica es la presencia de un átomo de carbono tetraédrico con hibridación sp3 unido a cuatro sustituyentes diferentes. En la actualidad estos carbonos son conocidos como centros quirales, aunque también se han utilizado otros términos como estereocentro, centro estereogénico. El centro quiral es la causa de la quiralidad, sin embargo la quiralidad es una propiedad que tiene toda la molécula.
CENTRO QUIRAL.
El centro quiral es la causa de la quiralidad. En cada una de las moléculas quirales hay un carbono ( C ) que tiene cuatro grupos o sustituyentes diferentes. Existen moléculas las cuales tienen un centro quiral, a pesar de esto se tratan de moléculas aquirales. Si en la molécula se determina que solo tiene un centro quiral, se puede asegurar que se trata de una molécula quiral. La presencia o ausencia del centro quiral va a determinar el criterio de quiralidad.
ACTIVIDAD ÓPTICA.
La luz ordinaria tiende a oscilar en todos los planos. Al pasar por un filtro polarizador, la luz así polarizada oscila en solo un plano. Las moléculas quirales tienen la propiedad de desviar (rotar) el plano de la luz polarizada un cierto ángulo. Si rota la luz hacia la derecha se le denomina dextrógiro o (+). Si desvia el plano de luz hacia la izquierda se le llama levógiro o (-).
La desviación del ángulo (rotación) específica fue estudiada por primera vez por el físico francés Jean Baptiste Biot (1774-1867). La ley descubierta por él lleva su nombre y se describe, para un compuesto ópticamente activo como.
α = α₀ · l · c
siendo,
● α, el ángulo rotado
● α₀, una constante característica de la sustancia (denominada "poder rotatorio específico")
● C, la concetración en g/l
● l, la longitud de paso, en cm.
La constante α₀ es característica para cada sustancia y es función de la longitud de onda.
Por ejemplo: Si se mide la rotación de una muestra de alcanfor (C₁₀H₁₆O) cuya concentración es 0,1 g/mL en una cubeta de 10cm de longitud, y se obtiene un valor de 4,42º hacia la derecha ¿Cual es la rotación especifica del alcanfor?
· A. 4,42º
· B. 0,442º
· C. 44,2º
· D. -44,2º
La respuesta correcta es la C. 44,2º. Al sustituir en la fórmula α = α₀ · l · c se obtiene que
4,42º = α₀ · 10cm · 0,1g/mL Se debe pasar los g/mL de manera que
4,42º = α₀ · 10cm · 100g/L Despejando α₀ = 4,42º / 10cm · 100g/L lo que da un resultado de 44,2º.
Habitualmente en la bibliografía se halla referida la línea D del sodio (amarillo) como referencia a una tempertatura de 25º. El valor numérico es el mismo para cada par de enantiómeros, el dextrógiro toma el valor positivo mientras que el levógiro toma un valor negativo. Juntos, en una disolución con concetraciones iguales de cada enantiómero, (llamado mezcla racémica), se cancelan los signos uno al otro dando un valor rotatorio de cero.
Cuando un haz de luz polarizada atraviesa una molécula individual, por cada molecular que atraviesa hay otra idéntica orientada como imagen especular de la primera, lo que cancela exactamente el efecto. Todo esto a pesar de que la mayoria de los compuestos no son capaces de rotar la luz polarizada el resultado de este efecto es la actividad óptica. En un enantilómero puro la molécula no puede servir como una imagen especular de otra, debido a que no existe una anulación de las rotaciones generando la actividad óptica.
DICROÍSMO CIRCULAR.
Puesto que los materiales quirales presentan propiedades ópticas diferentes, según la polarización de la onda incidente en los mismos, también presentarán coeficientes de absorción diferentes. Debido a esta propiedad, pueden actuar como un "polarizador por absorción selectiva", modificando el tipo de polarización de la señal que atraviesa el material; en concreto, una onda que entra en el mismo con polarización lineal puede salir con polarización elíptica o circular: a ese fenómeno se le conoce como "dicroísmo circular".
DETERMINAR SI UN CENTRO QUIRAL ES R O S.
Para determinar si el centro quiral es R o S se debe aplicar la regla de secuencia y establecer con ella el orden de prioridad de los átomos o grupos unidos directamente al centro quiral. A cada uno de las cuatro grupos o átomos que están unidos a el centro quiral se le asigna un número de importancia de acuerdo a las reglas de secuencia. Para establecer la prioridad de dichos grupos o átomos, la molécula debe observarse de forma que el grupo con el menor número átomico se aleje del observador. Los átomos que aparecen en primer plano forman un triángulo. Es importante conocer que una vez que se les asigno prioridad a los grupos, si el sentido de giro establecido por el orden de prioridad es en dirección al de las manecillas del reloj el centro se considere R (del latín rectus, derecho) y si el sentido el contrario se considera S (del latín sinister, izquierdo).
Normas que permiten establecer el orden de prioridad.
1 - El orden de prioridad de los grupos unidos al centro quiral se debe establecer de acuerdo al número atómico de los átomos unidos al centro, considerando que entre mayor sea el número atómico, mayor será su prioridad.
2 - Si dos o más átomos unidos al centro quiral son iguales, se debe recurrir al número atómico de los átomos unidos. Todo esto se debe realizar las veces que se repita la equivalencia.
3 - En caso de que el centro quiral tenga un par de electrones se le puede asignar un número atómico de cero.
4 - En los enlaces múltiples, los átomos se deben considerar desdoblados (lineales). Cuando dos isotopos se encuentran unidos al centro quiral, el isotopo con el mayor peso molecular establece la prioridad sobre el que tiene un peso menor.
IMPORTANCIA DE LA QUIRALIDAD EN LA ACTIVIDAD BIOLÓGICA.
A nivel molecular la asimetría se encuentra en la mayoría de los procesos biológicos, por lo cual la quiralidad es de gran importancia en el contexto de la actividad biológica. Aunque la quiralidad no es un requesito para que las moleculas bioactivas realicen sus actividades. Donde se encuentra presente un centro estereogenico se observan grandes diferencias en las actividades de los enantilómeros. Este fenómeno se observa en las sustancias bioactivas como por ejemplo, insecticidas, medicamentos, herbicidas.
Sea cual sea la función de los (receptores, enzimas) tienen en común que se tratan de moléculas quirales lo cual provoca ser enantioselectivos en su unión a moléculas mensajeros como neurotransmisores, hormonas.
Se postuló una regla, la cual menciona que cuando más baja sea la dosis de un fármaco racémico mayor será la diferencia de la actividad farmacológica de los isómeros ópticos. Aquellas moléculas que tengan una configuración adecuada van a poderse ajustar al sitio activo de receptor, por lo tanto entre mejor se ajusta la molécula, mejor va a ser el fármaco.

WikipediA - (08/12/2016-Jueves); El término quitina deriva de la palabra griega ??t??, quitón o túnica.
La quitina es un carbohidrato que forma parte de las paredes celulares de los hongos, del resistente exoesqueleto de los artrópodos (arácnidos, crustáceos e insectos) y algunos órganos de otros animales como las quetas de anélidos (o los perisarcos de cnidarios). La primera persona que consiguió describir correctamente su estructura química fue Albert Hofmann.
(30/12/2016-Viernes). La quitina es un polisacárido compuesto de unidades de N-acetil-D-glocos-2-amina). Estas están unidas entre sí con enlaces ß-1,4, de misma forma que las unidasdes de glucosa componen la celulosa. Así, puede pensarse en la quitina como en celulosa con el grupo hidroxilo de cada monómero reemplazado por un grupo de acetilamina. Esto permite un incremento de los enlaces de hidrógeno con los polímeros adyacentes, dándole al material una mayor resistencia.
Es el segundo polímero natural más abundante después de la celulosa. Es usada como agente floculante para tratamiento de agua, como agente para curar heridas, como espesante y estabilizador en alimentos y medicamentos, como resina de intercambio iónico. Es altamente insoluble en agua y en solvente orgánicos debido a los enlaces de hidrógeno que presenta la molécula. La quitina se vuelve soluble en ácidos inorgánicos diluidos cuando pierde el acetilo del grupo acetilamino, convirtiéndose en quitosano.
La quitina no forma sin embargo parte de las conchas de los moluscos gasterópodos. estas están formadas por una combinación de nácar, conquiolina, aragonito y carbonato de calcio.
(07/01/2017-Sábado-12:46). HISTORIA: La quitina fue aislada por primera vez en 1811 por Braconnot de algunos hongos superiores (Fungi) como una fracción resistente al álcali y lo llamó fungina. En 1823 Odier aisló un residuo insoluble a soluciones de KOH del élitro de un escarabjo y le dio el nombre de quitina, del griego chiton, túnica o cobertura. Odier identificó la quitina del caparazon desmineralizado del cangrejo y sugirió que es el material base del exoesqueleto de todos los insectos y posiblemente de los arácnidos.
La primera persona que consiguio describir correctamente su estructura química fue Albert Hofmann, en 1929.
SÍNTESIS: La quítina se sintetiza en el organismo a partir de glucosa con la ayuda de algunas enzimas entre ellas la quitina sintetasa. La hidrólisis enzimática de la quitina a acetiglucosamina se realiza por un sistema consistente de dos hidrolasas: quitinasa y quitobiasa. Las quitinasas son enzimas ampliamente distribuidas y son sintetizadas por bacterias, hongos y glándulas digestivas de los animales cuya dieta incluye quitina.
ESTRUCTURA: Por mucho, la forma más abundante y la más extensamente investigada es la a-quitina que se encuentra en la cutícula de los artrópodos y en ciertos hongos. La ß-quitina se encuentra en el calamar y existe como un hidrato cristalino de baja estabilidad ya que el agua puede penetrar entre las cadenas de las capas. La quitina se encuentra en los capullos de los escarabajos. La conformación de la a-quitina es una celda ortorrómbica (a = 4,74 Å, b = 18,86 Å y c = 10,31 Å.

(05/12/2016-Lunes); Buscar en el glosario Chytridiomycota.

WikipediA (02/01/2017-Lunes-22:05); Chytridiomycota sensu lato es el grupo de los hongos verdaderos primitivo. Llamados comúnmente quitridios, quítridos u hongos flagelados también se les ha dado los nombres Ciliofungi, Opisthomastigomycota, Archimycetes o Zoosporiphera y se caracterizan por ser hongos simples, generalmente acuáticos, que se reproducen mediante zoosporas (esporas flageladas), tal como lo describen etimológicamente la mayoría de las denominaciones mencionadas. Es un grupo parafilético basal dentro de los hongos verdaderos que anteriormente se incluía en el taxón obsoleto Mastigomycota o Phycomycetes, el cual era polifilético pues incluía a protistas fungoides con fases flageladas.
CARACTERÍSTICAS:
- Son heterótrofos-osmótrofos de hábitad acuático principalmente, también se encuentran en el suelo y en ocasiones en plantas y animales.
- Tienen reproducción asexual o con alternancia de generaciones con fase sexual. En ambas fases las zoosporas son en la mayoría de los casos uniflageladas opistocontas con flagelo liso.
- Como los demás hongos son aerobios, con la excepción de Neocallimastigales, los cuales son anaerobios por adaptación al ambiente anóxico intestinal de animales, poseyendo hidrogenosomas en lugar de mitocondrias.
- Son multicelulares, con hifas ramificadas y micelios simples, algunos son unicelulares. El talo es cenocítico esferoidal.
- Paredes de quitina, a veces también celulosa.
-- Implicaciones evolutivas.
Las características de este grupo los sitúan evolutivamente como un grado intermedio entre los hongos primitivos unicelulares (Opisthosporidia) y los hongos terrestres más evolucionados (Amastigomycota) cuyas esporas carecen de flagelos.
REGISTRO FÓSI: Los más antiguos fósiles son de Rhynie Chert, Escocia, del Devónico, localidad con especial preservación de plantas y hongos. Entre los microfósiles hay quitridios preservados como parásitos en Rhyniophyta cercanos al género Allomyces.