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LA VIDA

CAPÍTULO 3 - SISTEMÁTICA - LA VIDA.

Química y vida

CAPÍTULO 3 - SISTEMÁTICA - LA VIDA - AÑADIDO 1 -

Los orígenes de la vida. Compuestos orgánicos y ciclos

CAPÍTULO 3 - SISTEMÁTICA - LA VIDA - AÑADIDO 2 -

Evolución química

CAPÍTULO 3

QUÍMICA Y VIDA

Orígenes de la vida

SUSTANCIA: El conjunto de la información que elaborar, para escribir, traducir, contar, archivar. Elaborando datos para construir, articular y activar. ÁCIDOS NUCLEICOS. Sustancia integrada en el cuerpo.

CUERPO: Con capacidad de elaborar información y una adecuada sustancia, que es conjunto de su metabolismo, que permite transferir la información y ejecutar los diferentes programas en él contenidos. PROTEINAS. Cuerpo codificado en la sustancia.

Muchos otros cumpuestos conforman los organismos vivos, pero los verdaderamente esenciales son los ácidos nucleicos que son la información y las proteínas que son el cuerpo y el metabolismo codificados y dirigidos por ellas.

INFORMACIÓN Y ELABORACIÓN:

Función de elaboración, lo desarrollan las proteínas.

Función de información, lo desarrollan los ácidos nucleicos.

Ácido nucleico ARN tiene funciones de cuerpo y sustancia en la síntesis de las proteínas. Función operativa y función de información.

Ácido nucleico ADN tiene únicamente funciones de información.

Dyson, físico estudioso de la biología, en 1999, viene a decir que la vida podría venir de dos formas distintas que en la actualidad están unidas, son información para la replicación y la otra el metabolismo, que pueden ser separables; en organismos capaces de metabolismo pero desprovistos de información para replicarse u organismos capaces de replicarse pero desprovistos de la capacidad de metabolismo. En el mundo actual no se conocen casos del prime tipo, mientras si se conocen casos del segundo tipo, que son los virus.

Dice Dyson, que si la vida consiste en realidad en la unión de dos fenómenos químicos distintos entonces también su origen pudo haber sido doble. Entonces la vida podría ciertamente haberse iniciado una sola vez, con las dos funciones de replicación y metabolismo ya unidas, pero también podría haberse iniciado dos veces, con dos diversos tipos de entidades químicas, una capaz de metabolismo pero no de replicación exacta y otra capaz de replicación pero no de metabolismo.

Editado 31/01/2016

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..........CAPÍTULO 3 - SISTEMÁTICA - LA VIDA - AÑADIDO 1

LOS ORÍGENES DE LA VIDA. Compuestos orgánicos y ciclos.

¿De dónde vienen los átomos?

Epezando por la atmósfera primordial, esta es la que se formó de la nebulosa gaseosa que formo el sistema solar, constituida con abundancia de hidrógeno y helio y con menores cantidades de metano, amoníaco, vapor de agua y gases nobles (neón, argón, xenón, kriptón, radón).

La atmósfera primordial reductora. Es una atmósfera, sin grandes cantidades de oxígeno libre (O2) que es un gas oxidante y tambien tiene poco nitrogeno (N); y es abundante en gases reductores, como el hidrógeno (H), amoniaco (NH3) y metano (CH4), que son capaces de reducir otras moléculas, así el carbono, aparece en su forma reducida (CH4) metano, pero no en forma oxidada (CO) monóxido de carbono, o completamente oxidada (CO2) dióxido de carbono. *9

Teoría de Aleksander Oparin del origen de la vida. Sobre la atmosfera reductora en una tierra primitiva sin océanos, empezarían a formarse los océanos con los años geológicos y con las tormentas eléctricas y las reacciones químicas darían el orgien a los aminoácidos, los principales constituyentes de las proteinas y otras moléculas orgánicas.

Experimento de Miller y Urey. Siguiendo las teorías de Oparin. En el experimento se usó agua (H2O), metano (CH4), amoniaco (NH3) e hidrógeno (H2). Estas sustancias químicas fueron selladas dentro de un conjunto estéril de tubos y recipientes de cristal conectados entre sí en circuito cerrado. Uno de los recipientes estaba medio lleno de agua líquida y otro contenía un par de electrodos. Se calentó el agua líquida para que se evaporase y los electrodos emitían descargas eléctricas a otros recipientes, que atravesaban el vapor de agua y los gases de matraz, que simulaban los rayos que se producirían en una atmósfera de Tierra primitiva. Después, la atmósfera del experimento se enfrió de modo que el vapor de agua condensara de nuevo y las gotas volviensen al primer recipiente, que se volvía a calentar en un ciclo continuo, craando de esta manera, diferentes compuestos orgánicos. Oparin sabía que la Tierra carecía de oxígeno antes de la vida. La evidencia está en que cuando se extraen rocas con hierro, este no está en forma de óxido sino en su forma metálica.
Antes de que apareceiera la vida en la Tierra, había moléculas simples e inorgánicas como el agua, el metano o el amoníaco. Pero debido a los factores que se dieron en la Tierra en ese momento (rayos, choques constantes de meteoritos, erupciones volcánicas, etc) las sustancias inorgánicas se dividieron dando lugar a moléculas orgánicas (aminoácidos, glocuosa etc.). Las moléculas inorgánicas se transformaron en orgánicas cuando hubo un aporte de energía. Las sustancias complejas se agruparon en gotitas llamadas coacervados que se acumularon en los mares primitivos hasta que dieron lugar a moléculas capaces de reproducirse. Estos primeros seres vivos fueron los que transformaron las grandes cantidades de dióxido de carbono en oxígeno. *10

Aparece la atmósfera primordial oxidante, debido a la masificación del oxígeno, producido por los organismos vivos.

La composición actual química de la homosfera es: Está compuestas por nitrógeno (78,08% del volumen total), oxígeno (20,95%), dióxido de carbono (0,033%) y otros gases presentes sólo como restos, entre los cuales se cuentan neón, xenón, criptón, hidrógeno, helio, ozono, metano, óxido de carbono, amoníaco y vapor de agua. *11

CARBONO

El carbono (del latín: Carbo) es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C, como miembro del grupo de los carbonoideos de la tabla periódica de los elementos. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, pueden encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen muchos compuestos de carbono, aumentando este número de compuestos por año. Y forma parte de todos los seres vivos conocidos. También forma el 0,2% de la corteza terrestre. 1*

Carbono: Rae; Del francés ·carbone·, y este del latín ·carbo·, -onis 'carbón'. 1. m. Elemento químico de número atómico 6, abundantiísimo en la naturaleza, tanto en los seres vivos como en el mundo mineral y en la atmósfera, que se presenta, entre otras, en forma de diamante y de grafito, constituye la base de la química orgánica y tiene gran importancia biológica. Símbolo C.

Elemento: Rae; Del latín ·elementum·. 1. m. Parte constitutiva o integrante de algo. 2. m. En la filosofía griega, cada uno de los cuatro principios que componen el universo: tierra, agua, aire y fuego. 4. m. Medio en que se desarrolla y habita un ser vivo. 7. m. Fís. Conjunto de dos cuerpos heterogéneos que pueden producir una corriente eléctrica. 8. m. Mat. Cada uno de los componentes de un conjunto. 9. m. Quím. Sustancia constituida por átomos cuyos núcleos tienen el mismo número de protones, cualquiera que sea el número de neutrones. 11. m. pl. Fundamentos y primeros principios de las ciencias y artes. Elementos de retórica. 12. m. pl. Fuerzas naturales capaces de alterar las condiciones atmosféricas o climáticas.

/// Elemento químico: WikipediA (09/04/2016); Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aún cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con caracteristicas físicas únicas, aquella sustancia que no pueda ser descompuestas mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y en el caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre los "elementos químicos" de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos. El ozono (O3)y el dioxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O).

·Número: Rae; Del latín ·numêrus·. 1. m. Expresión de una cantidad con ralación a su unidad. 2. m. Signo o conjunto de signos con que se representa el número. 5. m. En una publicación periódica, cada una de las hojas o cuadernos correspondientes a distinta fecha de edición, en la serie cronológica respectiva.

·Número atómico: Rae; 1. m. Fís. y Quím. Número de protones presentes en el núcleo de los átomos de un elemento, que determina la situación de este en el sistema periódico y, por tanto, sus propiedades químicas.

/// Número atómico: WikipediA (09/04/2016); Átomo es la porción más pequeña de cualquier elemento químico, que no puede dividirse y que dispone de existencia independiente. Los átomos están compuestos por electrones que orbitan en torno a un núcleo con neutrones y protones.
Los átomos de diferentes elementos presentan distintas cantidades de protones. El número atómico (que se identifica con la letra Z, por el término alemán zahl) indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo. Este número, por lo tanto, se encarga de definir la configuración electrónica del átomo y permite el ordenamiento de los diversos elementos químicos en la tabla periódica, que comienza con el hidrógeno (Z=1) y sigue con el helio, el litio, el berilio, el boro, el carbono y el nitrógeno.
Asimismo tenemos que añadir que ese número de protones que existe en el núcleo de un átomo en concreto es igual al número de lectrones que lo rodea en lo que se da en llamar corteza.
La lista de elementos químicos establecida en base al número atómico de los mismos podemos determinar que está encabezada por estos diez elementos: con el 1 el hidrógeno, con el número 2 el helio, el 3 es para el litio, el 4 es el berilio, el 5 lo ocupa el boro, el 6 es el carbono, el 7 el nitrógeno, el 8 el oxígeno, el 9 el flúor y el 10 el neón.
Es importante tener en cuenta que un átomo no alterado es eléctricamente neutro: esto quiere decir que su número atómico siempre será igual que su número de electrones.
Aunque la tabla periódica de los elementos suele ser atribuida a Dimitri Mendelelev (responsable de ordenar los elementos de acuerdo a las variaciones de las propiedades químicas), quien concretó la organización según las propiedades físicas de los átomos fue Julius Lothar Meyer.
No obstante, tampoco se puede obviar el importante papel ejercido por el físico y químico inglés Henry Moseley que estableció su propia ley de los números atómicos, llamada Ley de Moseley. En 1913 fue cuando se dio a conocer la misma que establecía que existía una clara relación de tipo sistemático entre la longitud de onda de los rayos X que eran emitidos por los átomos y el número atómico de los mismos.
De esta forma, con dicho descubrimiento, este químico británico venía a oponerse o a contrarestar las propuestas que cuatro décadas antes llevara a cabo el mencionado Mendelévev.
Ya hemos dicho que el número de protones (expresado mediante el número atómico) es igual al número de lectrones. El número másico (A), por su parte, índica el número de particulas que un átomo dispone en su núcleo. Por lo tanto

·Símbolo: Rae; Del latín ·symbôlus, y este del griegos? ·µß????· sýmbolos ·. 1. m. Elemento u objeto material que, por convención o asociación, se considera representativo de una entidad, de una idea, de una cierta condición, etc. La bandera es símbolo de la patria. La paloma es el símbolo de la paz. 3. m. Ling. Representación gráfica invariable de un concepto de carácter científico o técnico, constituida por una o más letras u otros signos no alfabetizables, que goza de difusión internacional, y que, a diferencia de la abreviatura, no se escribe con punto pospuesto; por ejemplo, N, He, Km y €, por norte, helio, kilómetro y euro. respectivamente.

/// Símbolo químico: WikipediA (09/04/2016); Los símbolos químicos son abreviaciones o signos que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos. Algunos elementos de uso frecuente y sus símbolos son: carbon = C, oxígeno = O, nitrógeno = N, hidrógeno = H, cloro = Cl, azufre = S, magnesio = Mg, aluminio = Al, cobre = Cu, argón = Ar, oro = Au, hierro = Fe, plata = Ag, platino = Pt. Fueron propuestos en 1814 por Berzelius en remplazo de los símbolos alquímicos y los utilizados por Dalton en 1808 para explicar su teoría atómica. Las mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras griegas del nombre del elemento. principalmente en latín, pero a veces en inglés, alemán, francés o ruso. La primera letra del símbolo se escribe con mayúsculas, y la segunda (si la hay) con minúscula. Los símbolos de algunos elementos conocidos desde la antigüedad, proceden normalmente de sus nombres en latín. Por ejemplo, Cu de cuprum (cobre), Ag de argentum (plata), Au de aurum (oro) y Fe de ferrum (hierro). Este conjunto de símbolos que denomina a los elementos químicos es universal. Los símbolos de los elementos pueden ser utilizados como abreviaciones para nombrar al elemento, pero también se utilizan en fórmulas y ecuaciones para indicar una cantidad relativa fija del mismo. El símbolo suele representar un átomo del elemento en una molécula u otra especie química. Sin embargo, los átomos tienen unas masas fijas, denominadas masas atómicas relativas, por lo que también representa un mol.

·Tabla: Rae; Del latín ·tabula·. 1. f. Pieza de madera plana, de poco grueso y cuyas dos caras son paralelas entre sí. 11. f. Lista o catálogo de cosas puestas por orden sucesivo o relacionadas entre sí. La tabla periódica de los elementos químicos. 12. f. Cuadro o catálogo de números de especie determinada, dispuestos en forma adecuada para facilitar los cálculos. Tabla de multiplicar, de logaritmos, astronómica.

·Tabla periódica: Rae; 1. f. Fís. y Quím. Ordenación de los elementos químicos según su número atómico y dispuestos de tal modo que resultan agrupados los que poseen propiedades químicas análogas.

/// Tabla periódica de los elementos: WikipediA (10/04/2016); La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tablas, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento nuestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.
Las filas de la tabla se senominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares. Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias.
Dimitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión de tabla periódica que fue ampliamente reconocida. La desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos entonces conocidos, al ordenar los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. Mendeléyev también pronosticó algunas propiedades de elementos entonces desconocidos que anticipó que ocuparian los lugares vacíos en su tabla. Posteriormente se demostró que la mayoria de sus predicciones eran correctas cuando se descubrieron los elementos en cuestión.
La tabla periódica de Mendeléyev ha sido desde entonces ampliada y mejorada con el descubrimiento o síntesis de elementos nuevos y el desarrollo de modelos teóricos nuevos para explicar el comportamiento químico. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. Existen además otros arreglos periódicos de acuerdo a diferentes propiedades y según el uso que se le quiera dar (en didáctica, geología, etc.).
Se ha descubierto o sintetizado todos los elementos de número atómico del 1 (hidrógeno) al 118 (ununoctium); la IUPAC, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, confirmó los elementos 113, 115, 117 y 118 el 30 de diciembre de 2015. Los primeros 94 existen naturalmente, aunque algunos solo se han encontrado en cantidades pequeñas y fueron sintetizados en laboratori antes de ser encontrados en la naturaleza. Los elementos con números atómicos del 95 a 118 solo han sido sintetizados en laboratios. Allí también se produjeron numerosos radioisótopos sintéticos de elementos presentes en la naturaleza. Los elementos del 95 a 100 existieron en la naturaleza en tiempos pasados pero actualmente no. La investigación para encontrar por síntesis nuevos elementos de números atómicos más altos continúa.

/// ·Carbonoideos: WikipediA (10/04/2016); El grupo 14 de la tabla periódica de los elementos (antiguo grupo IV A), también conocido como grupo del carbono o de los carbonoideos, está formado por los siguientes elementos: carbono (C), silicio (Si), estaño (Sn) y plomo (Pb).
La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos, especialmente el carbano, elemento fundamental de la química orgánica. A su vez, el silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre (28%), y de gran importancia en la sociedad a partir del siglo XX, ya que es el elemento principal de los circuitos integrados.
Al bajar en el grupo, estos elementos van teniendo características cada vez más metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son semimentales, y el estaño y el plomo son metales.

·Alotropía: Rae; De alo-, el griego t??p?? trópos 'mutación, cambio' e -ía 1. f. Quím. Propiedad de algunos elementos químicos, debido a la cual pueden presentarse con estructuras moleculares distintas, como el oxígeno, que existe como oxígeno divalente y como ozono; o con características físicas diversas, como el carbono, que puede aparecer en forma de grafito o de diamante. químicas análogas.

·Amorfo, fa: Rae; Del griego ?µ??f?? ámorphos.. 1. adj. Sin forma regular o bien determinada. 3. adj. Fís. Dicho de un cuerpo sólido: No cristalino.

/// ·Carbono amorfo: WikipediA (10/04/2016); El carbono amorfo es el carbono que no tiene una estructura cristalina. Como con todos los materiales vítreos, puede presentarse algún orden de corto alcance, pero no hay patrones de largo alcance de las posiciones atómicas.
Aunque puede fabricarse carbono completamente amorfo, el carbono amorfo natural (como el hollín) realmente contiene cristales microscópicos de grafito, algunas veces diamante. A escala macroscópica, el carbono amorfo no tienen una estructura definida, puesto que consiste en pequeños cristales irregulares, pero a escala nanomicroscópica, puede verse que está hecho de átomos de carbono colocados regularmente.
El carbón y el hollín o negro de carbón son llamados informalmente carbono amorfo. Sin embargo, son productos de la pirólisis, que no produce carbono amorfo verdadero bajo condiciones normales. La industria del carbón divide el carbón en varios grados, dependiendo de la cantidad de carbono presente en la muestra, comparada con la cantidad de impurezas. El grado más alto, antracita, es aproximadamente 90% carbono y 10% otros elementos, el carbón bituminoso es aproximadamente 75-90% carbono, y el lignito es el nombre del carbón que tiene alrededor de 55% de carbono.

/// ·Carbono cristalino: El Rincón del Vago, Karlos, Castellano, México; En las proteínas también existen unidades moleculares como en los materiales orgánicos, pero mucho más grandes. Las fuerzas que unen estas moléculas son también similares, pero su empaquetamiento en los cristales deja muchos huecos que se rellenan con agua no ordenada y de ahí su extrema inestabilidad.
Los distintos modos de empaquetamiento en un cristal dan lugar a las llamadas fases polimórficas (fases alotrópicas para los elementos), que confieren a los cristales (a los materiales) distintas propiedades. Por ejemplo, de todos son conocidas las distintas apariencias y propiedades del elemento químico Carbono, que se presenta en la Naturaleza en dos formas cristalinas muy diferentes, el diamante y el grafito.
El grafito es negro, blando y un lubricantes excelente, lo que sugiere que sus átomos deben estar distribuidos (empaquetados) de un modo que puedan entenderse sus propiedades. Sin embargo el diamante es transparente y muy duro, por lo que debe esperarse que sus átomos estén muy fijamente unidos. En efecto, sus estructuras sub-microcópicas (a nivel atómico) dan cuenta de sus diferencias: En el diamante, cada átomo de carbono está unidos a otros cuatro en forma de una red tridimensional muy compacta (cristales covalentes), de ahí su extema dureza y su caracter aislante. Sin embargo, en el grafito los átomos de carbono están distribuidos en forma de capas paralelas separadas entre sí mucho más de lo que se separan entre sí los átomos de una misma capa. Debido a esta unión tan debil entre las capas atómicas del grafito, los deslizamientos de unas frente a otras ocurre sin gran esfuerzo, y de ahí su capacidad lubricante, su uso en lapiceros y su utilidad como conductor.
Y, hablando de conductores, en los cristales metálicos los átomos del metal se estructuran de forma que hay electrones deslocalizados que dan cohesión al conjunto y que son responsables de us propiedades eléctricas. Donde sí se distiguen claramente unidades aisladas, es en los llamados materiales orgánicos, en donde aparece el concepto de entidad molecular (molécula), formada por átomos enlazados entre sí, pero en donde la unión entre las moléculas, dentro del cristal, es mucho más débil (cristales moleculares). Son generalmente materiales más blandos e inestables que los inorgánicos.
Sin embargo la materia no es totalmente ordenada o desordenada (cristalina o no cristalina) y nos podemos encontrar con toda una degradación contínua del orden (grados de cristalinidad) en los materiales, que nos lleva desde los perfectamente ordenados (cristalinos) hasta los completamentes desordenados (amorfos). Esta pérdida gradual de orden que se da en los materiales, es equivalente a lo que podemos observar en los pequeños detalles de una formación gimnástica, que siendo en cierto modo ordenada, sin embargo hay unas personas con pantalones, otras con faldas, con posturas algo distintas o ligeramente desalineados...

/// Química orgánica: WikipediA (10/04/2016); La Química orgánica es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos. Debido a la omnipresencias del carbono en los compuestos que esta rama de la química estudia esta disciplina también es llamada Química del carbono, Friedrich Wöhler es conocido como el padre de la química orgánica por reportar la síntesis de la urea, sustancia con alto contenido de nitrógeno presente en la orina.

Características: El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, una de las sustancias más blandas (el grafito) y una de las más duras (el diamante) y, desde el punto de vista económico, es de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequéño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno-oxígeno, de parte de la energía producida por el sol. 1*

/// Enlace químico: WikipediA (11/04/2016); Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos.
Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas.
En general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones de valencia entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos (que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea) está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuaraciçon más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

·Átomo: Rae; Del latín ·atomus·, y este del griego ?t?µ?? átomon, neutro de ?t?µ?? átomos "que no se puede cortar", ·indivisible·. 1. m. Fís. y Quím. Partícula indivisible por métodos químicos,formada por un núcleo rodeado de electrones. 2. m. Partícula material de pequeñez extremada. 3. m. Parte muy pequeña de algo.

·Átomo gramo: Rae; 1. m. Fís. y Quím. Cantidad de materia de un elemento cuya masa expresada en gramos coincide numéricamente con su peso atómico.

/// Átomo pequeño: Freemaniaco.blogsport, jueves 3 de noviembre de 2011; Si por "más grande" y "más pequeño" nos referimos a la masa (que es una medida de la cantidad de materia que está allí), entonces el más pequeño es el átomo de hidrógeno con un protón y un electrón. Como los electrones son unas 2000 veces menos masivos que los protones / y que los neutrones), entonces la masa de un átomo es en su mayoría la de los protones y neutrones que lo componen. Por lo que el átomo de hidrógeno "pesa" como UNO. A medida que se agregan más protones y neutrones, la masa aumenta. Sin embargo, para los átomos de gran masa, la fuerza que los mantiene sujetos se vuelve inestable y que tienden a separarse (un fenómeno conocido como decaimiento radiactivo). Átomos de gran masa como el nobelio y el lawrencio tienen una vida útil de sólo unos pocos segundos.
Por otro lado, si estamos hablando de su tamaño, los átomos son casi del mismo tamaño, ya sea un átomo de hidrógeno (el más simple y menos masivo con un protón y un electrón) o un átomo de plomo (con 82 protones, 82 electrones y 125 neutrones). Los átomos están compuestos de un núcleo (donde residen los protones cargados positivamente y neutrones sin carga) rodeado por una nube de electrones con carga negativa que orbitan. Un átomo es aproximadamente 10 elevado a -8 centimetros de tamaño (lo que significa que 100 millones de ellos cabrían uno al lado del otro dentro de un centímetro). El núcleo es 100.000 veces más pequeño que la nube de electrones. Se pordía pensar que a medida que añada más protones (y cobrar por lo tanto más positivo), los electrones serían atraídos con más fuerza en el núcleo interior y por lo tanto, el átomo se encoge. En realidad, los electrones forman una pantalla de uno al otro de modo que se tapan de la carga positiva interior por lo que el tamaños se mantiene igual.

/// Cadena carbonada: Wikipedia (11/04/2016); Una cadena carbonada es el esqueleto de prácticamente todos los compuestos orgánicos y está formada por un conjunto de varios átomos de carbono, unidos entre sí mediante enlaces covalentes carbono-carbono y a la que se unen o agregan otros átomos como hidrógeno, oxígeno o nitrógeno, formando variadas estructuras, lo que origina infinidad de compuestos diferentes.
La facilidad del carbono para formar largas cadenas es casi específica de este elemento y es la razón del elevado número de compuestos de carbono conocidos, si lo comparamos con compuestos de otros átomos. Las cadenas carbonadas son bastante estables y no sufren variación en la mayoría de las reacciones orgánicas.

·Radio: Rae; Del latín ·radius·. 1. m. Geom. Segmento lineal que une un punto cualquiera de la circunferencia o de la superficie de una esfera con su centro. 2. m. Rayo de la rueda.

·Radio: Rae; Del francés ·radium· y este de radioactif ·radioactivo· e -ium ·-io·. 1. m. Elemento químico metálico, muy radiactivo, de número atómico 88, de color blanco brillante, muy tóxico, raro en la corteza terrestre, donde se encuentra acompañando a los minerales de uranio, usado en la industria nuclear y en medicina. (Símbolo Ra).

/// Radio atómico: Wikipedia (11/04/2016); Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.

·Dióxido: Rae; Del inglés ·dioxide· de di- y oxide ·oxido·. 1. m. Quím. Óxido cuya molécula contiene dos átomos de oxígeno.

·Dióxido de carbono: Rae; 1. m. Gas más pesado que el aire, formado por la combinación de un átomo de carbono y dos de oxígeno, que se produce en las combustiones y que es uno de los principales causantes del efecto invernadero.

·Hidrógeno: Rae; Del francés ·hydrogéne·, y este de hydro- ·hidro· y -gène ·-geno·. 1. m. Elemento químico de número atómico 1, el más ligero de todos y el más abundante en el universo, que, combinado con el oxígeno, forma el agua, y se utiliza como combustible y en la industria química.(Símbolo H). 2. m. Gas de hidrógeno en su forma molecular. (Símbolo H2).

·Hidrocarburo: Rae; De hidro- y carburo. 1. m. Quím. Compuesto resultante de la combinación del carbono con el hidrógeno.

·Nitrógeno: Rae; De francés ·nitrogène· de nitro- ·nitro-· y -gène ·-geno·. 1. m. Elemento químico gaseoso, de número atómico 7, inerte, incoloro, inodoro e insípido, abundante en la corteza terrestre, presente en todos los seres vivos, que constituye las cuatro quintas partes del aire atmosférico en su forma molecular N2, y que se usa en la fabricación de amoniaco, ácido nítrico, explosivos y fertilizantes y, en su forma líquida, en la vonservación, a muy baja temperatura, de material biológico como embriones, sangre, tejidos, etc. (Símbolo N). 2. m. Gas de nitrógeno en su forma molecular. (Símbolo N2).

Compuestos orgánicos o moléculas orgánicas: Son unos compuestos químicos más conocidos como micro-moléculas o estitula que contienen carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas. Algunos compuestos del carbono, carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono no son moléculas orgánicas. La principal característicaa de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). La mayoría de los compuestos orgánicos se producen de forma artificial mediante síntesis química aunque algunos todavía se extraen de fuentes naturales.

Las moléculas orgánicas pueden ser de dos tipos.

- Moléculas orgánicas naturaels: Son las sintetizadas por los seres vivos y se llaman biomoléculas, las cuales son estudiadas por la bioquímica; y las derivadas del petróleo como los hidrocarburos.

- Moléculas orgánicas artificiales: Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas o sintetizadas por el hombre, por ejemplo los plásticos.

La línea que divide las moléculas orgánicas de las inorgánicas ha originado polémicas e históricamente ha sido arbitraria, pero generalmente, los compuestos orgánicos tienen carbono con enlaces de hidrógeno, y los compuestos inorgánicos, no. Así el ácido carbónico es inorgánico, mientras el ácido fórmico, el primer ácido carboxílico, es orgánico, el anhídrido carbónico y el monóxido de carbono, son compuestos inorgánicos. Por lo tanto, todas las moléculas orgánicas contienen carbono, pero no todas las moléculas que contienen carbono son moléculas orgánicas. 1*

·Orgánico, ca: Rae; Del latín organicus ·propio de un instrumento mecánico·. 1. adj. Dicho de un cuerpo: Que está con disposición o aptitud para vivir. 2. adj. Que tiene armonía y consonancia. 4. adj. Med. Dicho de un síntoma o de un trastorno: Que indica una alteración patológica de los órganos que va acompañada de lesiones visibles y relativamente duraderas. Se opone a funcional. 5. adj. Quím. Dicho de una sustancia: Que tiene como componente el carbono y que forma parte de los seres vivos.

·Micro-: Rae; Del griego µ????- mikro- 'pequeño'.. 1. elem. compos. Significa ·muy pequeño·. Microelectrónica, microscopio. 2. elme. compos. Significa ·una millonésima (10 -6) parte·. Con nombres de unidades de medida, forma el submúltiplo correspondiente. (Símb. µ).

·Estitula: . 1. La palabra "estitula" solo la he encontrado en este artículo y en otras páginas que escriben el mismo artículo.

/// ·Enlace carbono-carbono: WikipediA (18/05/2016); Un enlace carbono-carbono, es un enlace covalente entre dos átomos de carbono en un compuesto orgánico o un alótropo de carbono. La forma más común es el enlace simple; un enlace compuesto por dos electrones, uno de cada uno de los átomos. El enlace simple carbono-carbono es un enlace sigma y se forma entre un orbital híbrido de cada una de las células de ácido. En el petróleo, los orbitales son sp3, pero tambien pueden existir enlaces simples formados por átomos de carbono con otras hibridaciones (por ejemplo, sp2 a sp2). En efecto, los átomos de carbono en el enlace simple no necesitan ser de la misma hibridación. Las moléculas de carbono también pueden formar enlace doble, constituyendo alquenos, o enlace triple, en alquinos. Un enlace doble está formado con un orbital híbrido sp2 y un orbital p que no está involucrado en la hibridación. Un enlace triple está formado con un orbital híbrido sp y dos orbitales p de cada átomo. El uso de los orbitales p forma un enlace pi.
El carbono tiene la característica única entre todos los elementos de formar cadenas largas y estables de sus propios átomos, una propiedad llamada catenación. Esto, junto con la fuerza del enlace carbono-carbono da origen a un número enorme de formas moleculares, muchas de las cuales son importantes elementos estructurales de la vida, así los compuestos de carbono tienen su propio campo de estudio: la Química orgánica.

/// ·Catenación: WikipediA (18/05/2016); En química, la catenación es la habilidad de un elemento químico para formar estructuras de cadena larga, via una serie de enlaces covalentes. La catenación se da más fácilmente en el carbono, que forma enlaces covalentes con otros átomos de carbono (ver enlace carbono-carbono). La catenación es la razón para la presencia de un gran número de compuestos orgánicos en la naturaleza. El carbono es muy bien conocido por sus propiedades de catenación, con lo que la química orgánica es, esencialmente, el estudio de las estructuras de carbono catenado. Sin embargo, el carbono no es el único elemento capaz de formar tales cadenas, y algunos otros elementos del grupo principal son capaces de formar un gran rango de cadenas.

/// ·Enlace carbono-hidrógeno: WikipediA (18/05/2016); El enlace carbono-hidrógeno, representado por C-H, es un enlace covalente sencillo entre un átomo de carbono y otro de hidrógeno, que se encuentra sobre todo en compuestos orgánicos, en los que es muy abundante.
CH: Las clases de compuestos que sólo poseen enlace carbono-hidrógeno C-H y enlaces carbono-carbono C-C se llaman hidrocarburos y pueden ser: alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos.

·Azufre: Rae; Del latín ·sulphur·, -ûris.. 1. m. Elemento químico de (núm. atóm. 16), frágil, de color amarillo y olor intenso característico, muy abundante en la corteza terrestre, donde se encuentra nativo o en forma de sulfuros como la pirita o de sulfatos como el yeso, y que tiene usos industriales y farmacéuticos. (Símb. S).

·Fósforo: Rae; Del latín ·phosphôrus· "lucero del alba", y este del griego f?sf???? phosphóros; literalmente "portador de luz".. 1. m. Elemento químico de (núm. atóm. 15), muy abundante en la corteza terrestre, de gran importancia biológica como constituyente de huesos, dientes y tejidos vivos, que se usa en pirotecnia y en la fabricación de cerillas, fertilizantes agrículas y detergentes. (Símbolo P).

·Fósforo rojo: Rae; . 1. m. Estado alotrópico del fósforo, que no luce en la oscuridad y es más difícilmente inflamable que el fósforo blanco.

·Boro: Rae; Del francés ·bore·, y este formado sobre ·borax· "bórax".. 1. m. Elemento químico de (núm. atóm. 5), escaso en la corteza terrestre, que se encuentra como polvo amorfo o cristalizado en formas que recuerdan al diamante, en el ácido bórico y en el bórax, y se usa en la fabricación de esmaltes y vidrios, como catalizador industrial, en medicina y en la industria nuclear. (Símbolo B).

·Halógeno, na: Rae; De ·halo-· y ·-geno·.. 1. adj. Quím. Dicho de un elemento químico: Que pertenece al grupo de la clasificación periódica integrado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el elemento radiactivo astato, algunas de cuyas sales son muy comunes en la naturaleza, como el cloruro sódico o sal común. 2. adj. Dicho de una lámpara o de una bombilla: Que contienen algún elemento halógeno y produce una luz blanca y brillante. "U.t.c.s.".

·Carburo: Rae; . 1. m. Quím. Combinación del carbono con un metal. 2. m. coloq. El Salv. Conversación trivial.

·Metal: Rae; Del francés ·métal· o del catalán ·metall·, estos del latín ·metallum· "mina·, "metal", y este del griego ·µ?ta????·, ·métallon·.. 1. m. Quím. Cada uno de los elementos químicos buenos conductores del calor y de la electricidad, con un brillo característico, sólidos a temperatura ordinaria, salvo el mercurio, y que en sus sales en disolución forman iones electropositivos o cationes. 2. m. Materia hecha con metal.

·Carbonato: Rae; Del francés ·carbonate·, de ·carbone· "carbono" y ·-ate· "-ato".. 1. m. Quím. Sal del ácido carbónico.

·Sal: Rae; Del latín ·sal·.. 1. f. Sustancia, consistente en cloruro sódico, ordinariamente blanca, cristalina, de sabor propio, muy soluble en agua, que se emplea para sazonar y consevar alimentos, es muy abundante en las aguas del mar y también se encuentra en la corteza terrestre. 2. f. Agudeza, donaire, chiste en el habla. 3. f. Garbo, gracia, gentileza en los ademanes. 4. f. Quím. Compuesto resultante de la sustitución de los átomos de hidrógeno de un ácido por radicales básicos.

·Sal amoniacal: Rae; . 1. f. Sal que se obtiene de sustancias orgánicas nitrogenadas y se compone de ácido clorhídrico y amoniaco.

·Carbónico, ca: Rae; . 1. Quím. Dicho de una combinación o mezcla: Que contiene carbono.

·Ácido carbónico: rae; 1. m. Quím. Disolución de anhidrido carbónico en agua, que se emplea fundamentalmente en la fabricación de bebidas gaseosas.

·Anhídrido. Tb. anhidrido.: Rae; Del francés ·anhydride· y este de ·anhydre· "anhidro" e ·-ide· "-ido".. 1. m. Quím. Compuesto formado por oxígeno y un elemento no metal, que, al reaccionar con el agua, da un ácido.

·Anhídrido carbónico: rae; 1. m. Quím. Dióxido de carbono = 1. m. Gas más pesado que el aire, formado por la combinación de un átomo de carbono y dos de oxígeno, que se produce en las combustiones y que es uno de los principales causantes del efecto invernadero.

·Óxido: Rae; Del francés ·oxide·, acrónimo de ·oxygene· "oxígeno" y ·acide· "ácido".. 1. m. Quím. Compuesto que resulta de combinaar oxígeno generalmente con un metal, o a veces con un metaloide. 2. m. Capa, de diversos colores, que se forman en la superficie de los metales por oxidación, como el orín.

·Arder: Rae; Del latín ·ardêre·.. 1. Verbo intransitivo. Sufrir la acción del fuego. 6. intr. Dicho del estiércol: Repudrirse, produciendo calor y vapores.

/// ·Quemar: Dicho del fuego: Que arde produciendo fuego, luz o, y calor.

·Combustible: Rae; De ·combusto·.. 1. adj. Que puede arder. 3. m. Leña, carbón, petróleo, etc., que se usa en las cocinas, chimeneas, hornos, fraguas y máquinas cuyo agente es el fuego.

·Combustible nuclear: rae; 1. m. Material que se emplea para producir energía en forma de calor mediante reacciones nucleares.

·Artificial: Rae; Del latín ·artificiâlis·.. 1. adj. Hecho por mano o arte del hombre. 3. adj. Producido por el ingenio humano.

·Fuente: Rae; Del latín ·fons·, ·fontis·.. 1. f. Manantial de agua que brota de la tierra. 2. f. Aparato o artificio con que se hace salir el agua en los jardines y en las casas, calles o plazas, para diferentes usos. 3. f. Obra de arquitectura hecha de fábrica, piedra, hierro. etc., que sirve para que salga el agua por uno o muchos caños dispuestos en ella. 5. f. Plato grande, más o menos hondo, que se usa para servir los alimentos. 7. Principio, fundamento u origen de algo. 8. Persona o cosa que proporciona información. 9. En un procesador de textos, conjunto de signos gráficos de un tipo y tamaño determinado. 10. f. Vació que tienen las caballerias junto al corvejón.

/// ·Molécula orgánica: salud.ccm/net (20/05/2016); Una molécula decimos que es orgánica cuando contiene átomos de carbono (C); ligados a átomos de hidrógeno (H). Es, por ejemplo, el caso del metano (CH4) que es la mas pequeña de las moléculas orgánicas que conocemos. Las moléculas orgánicas pueden distinguirse durante la combustión porque los átomos de carbono se transforman en dióxido de carbono (CO2) y los átomos de hidrógeno en agua(H2O). De hecho, si una combustión lleva a la formación de estos dos productos sabemos que lo que se ha consumido contenía moléculas orgánicas.

/// ·Biomelécula: WikipediA (20/05/2016); Las biomoléculas son las moléuclas constituyentes de los seres vivos. Los seis elementos químicos o bioelementos más abundantes en los seres vivos son el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre (C,H,O,N,P,S), con ellos se crean todo tipos de sustancias o biomoléculas (proteinas, aminoácidos, neurotransmisores). Estos seis elementos son los principales componentes de las biomoleculas.

·Bioquímico, ca: Rae; La forma femenina del francés ·biochimie·, de ·bio-· "bio-" y ·chimie· "química". 1.adj. Perteneciente o relativo a la bioquímica y a los fenómenos que estudia. 2. m. y f. Especialista en bioquímica. 3.f. Ciencia que estudia la estructura química y las funciones de los seres vivos.

·Plástico, ca: Rae; Del latín ·plastîcus·, y este de griego p?ast???? plastikós; la forma femenina, del latín tardío ·plastîca·, y este del griego p?ast??? plastik?. 1.adj. Capaz de ser modelado. Arcilla plática. 4. adj. Dicho de ciertos materiales sintéticos: Que pueden moldearse fácilmente y están compuestos principalmente por polímeros, como la celulosa. Una bolsa de plástico.

·Ácido fórmico: rae; 1. m. Quím. Líquido incoloro, de olor picante, presente en una secreción de las hormigas, que se emplea en la industria textil y del curtido.

·Ácido carboxílico: rae; 1. m. Quím. Compuesto orgánico que contiene en su molécula uno o más grupos carboxilo. (Fórmula COOH)

·Carboxilo: Rae; 1. m. Quím. Grupo funcional de los ácidos orgánicos, formado por un átomo de carbono unido a uno de óxigeno y a un grupo hidroxilo.

·Hidroxilo: Rae; Del inglés ·hydroxyl· de ·hydrógeno· "hidrógeno", ·oxygen· "oxigeno" e ·yl· "-ilo". 1. m. Quím. Radical formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno, que forma parte de muchos compuestos. Usado en aposición en casos como iones hidroxilo. (Fórmula -OH).

·Radical: Rae; Del latín ·radicâlis· y este derivado del latín ·radix·, ·-îcis· "raiz". 1. adj. Perteneciente o relativo a la raíz. 2. adj. Fundamental o esencial. 3. adj. Total o completo. Cambio radical. 4.adj. Partidario de reformas extremas. 5. adj. Extremoso, tajante, intransigente. 6. adj. Bot. Dicho de cualquier parte de una planta: Que nace inmediaatamente de la raíz. Hoja, tallo radical. 7. adj. Gram. Perteneciente o relativo a las raíces (// de las palabras). 8. adj. Gram. Dicho de un segmento morfológico: Que constituye la raíz de la palabra. 9. adj. Mat. Dicho de un signo (¿v?): Que indica la operación de extraer raíces. 10. m. Quím. Agrupamiento de átomos que interviene como una unidad en un compuesto químico y pasa inalterado de unas combinaciones a otras.

·Ion: Rae; Del inglés ·ion· y este del griego ??? ión, "que va". 1. m. Fís. y Quím. Átomo o agrupación de átomos que por pérdida o ganancia de uno o más electrones adquiere carga eléctrica.

/// ·Moléculas inorgánicas: biologiatecnica.jimdo/.com(21/05/2016): Agua (H2O).- Molécula inorgánica que compone la materia viva. Sustancia muy reactiva, solvente ideal, sus propiedades físicas y químicas se deben a su polaridad (magnifico solvente para los compuestos polares) y tiene la capacidad de formar puentes de hidrógeno. Presenta gran fuerza de cohesión en sus moléculas que determina su punto de ebullición y fusión. Cuando el agua se congela es menos densa y flota, lo que permite la vida en los océanos. Tiene gran reaccionabilidad favoreciendo la realización de los procesos químicos.
Función del agua. - Compuesto inorgánico más abundante en los seres vivos. 75% en el ser humano, 95% en una medusa, 5% en una semilla. - Vehículo de entrada de los nutrientes y sustancias que la célula necesita para vivir. - Medio de eliminación de desechos del metabolismo. - Por su solubilidad favorece las reacciones químicas de los procesos metabólicos. - Forma parte de los sistemas coloidales, principalmente del citoplasma.
Gases. - El oxígeno (O2) y el bióxido de carbono (CO2), son componentes indispensables para la vida, se utilizan en la respiración y en la fotosíntesis, solubles en el agua. Muchas moléculas los transfieren con liberación de energía como sucede en la respiración. El hidrógeno tiene afinidad con el oxígeno y juntos forman óxidos, esta propiedad se conoce como reductora y es opuesta a la capacidad oxidante del oxígeno, ambos procesos son indispensables para obtener energía contenida en los alimentos.
Minerales - Se presentan en los seres vivos. En disolución como calcio, magnesio y fosfato o formando parte de los órganos duros como huesos y dientes.
Función de los minerales. - El calcio y silice son minerales que forman depósitos en la superficie de los vegetales. Los minerales en disolución pueden ser metálicos o no, los metálicos intervienen en el mantenimiento del equilibrio osmótico de las células y establecen los estados físicos adecuados para la membrana y el citoplasma. El postasio, sodio y cloro son minerales que funcionan como activadores de enzimas en las plantas. El potasio, magnesio y calcio son minerales que actúan como activadores enzimáticos en los animales. El potasio abunda en el interior de la célula indispensable para la conducción nerviosa y la contracción muscular. En la fotosíntesis intervienen nitratos, sodio, magnesio y manganeso. El magnesio forma parte de la clorofila y en forma iónica actúa con las enzimas como catalizador. El cinc participa en la producción de semillas y flores así como la biosíntesis de hormonas. El sodio es necesario en el balance del agua en la sangre y el fluido intersticial. El sodio, calcio y cloro se encuentran en los fluidos del cuerpo animal.

·Monóxido: Rae; 1. m. Quím. Óxido cuya molécula contiene un solo átomo de oxígeno.

/// ·Monóxido de carbono: WikipediA (21/05/2016); El monóxido de carbono, tambien denominado óxido de carbono (II), gas carbonoso y anhídrido carbonoso (los dos últimos cada vez más en desuso), cuya fórmula química es CO, es un gas inodoro, incoloro y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se produce por la combustión deficiente de sustancias como gas, gasolina, keroseno, carbón, petróleo, tabaco o madera. Las chimeneas, las calderas, los calentadores de agua o calefactores y los aparatos domésticos que queman combustible, como las estufas u hornallas de la cocina o los calentadores a queroseno, tambíen pueden producirlo si no están funcionando bien. Los vehículos con el motor encendido tambíen lo despiden. También se puede encontrar en las atmósferas de las estrellas de carbono.

Niveles de organización de la materia y los seres biológicos: Los niveles de organización establecen límites, ordenan conceptos, estudian y comprenden sistemáticamente al mundo vivo. La materia de los seres vivos presenta una complejidad creciente que se inicia desde las particulas subatómicas.

Nivel químico.

Las partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones), forman átomos que se combinan para formar moléculas de tipos orgánicos e inorgánicos.

- El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico.

- La molécula es la parte más pequeña de un compuesto.

Las moléculas presentes en los seres vivos se llaman biomoléculas, cuando son muy grandes reciben el nombre de macromoléculas. *2

·Materia: Rae; Del latín ·materia·. 1. f. Realidad espacial y perceptible por los sentidos de la que están hechas las cosas que nos rodean y que, con la energía, constituye el mundo físico. 2. f. materia física diferenciada de las demás por una serie de propiedades determinadas. La materia del casco debe ser dura. 3. f. Ser que tiene existencia física, por oposición a espíritu. 4. f. Idea o hecho central en torno a los cuales gira una obra literaria, cientifíca o de otro tipo. 5.f. Idea, hecho o cosa sobre los que se habla, se escribe o se piensa. Índice de materiales 6. f. Conjunto de conocimientos que constituyen un campo del saber, una disciplina científica o una asignatura académica. Es una especialista en su materia 9. f. fil. En la filosofía escolástica, realidad primera que, en su unión con la forma, constituye la esencia de todo cuerpo.

·Partícula: Rae; Del latín ·particûla·, diminutivo de ·pars·, ·partis· "parte". 1. f. Parte pequeña de materia.

·Partícula alfa: Rae; . 1. f. Fis. Núcleo de helio procedente de alguna desintegración o reacción nuclear

·Partícula elemental: Rae; . 1. f. Fís. Partícula que se considera que no puede descomponerse en otras más simples; por ejemplo, el electrón.

·Subatómico, ca: Rae; 1. adj. Fís y Quím. Dicho de un nivel estructural: Inferior al del átomo. Los protones y los neutrones son partículas subatómicas.

·Protón: Rae; Del griego p??t?? prôton 'primero'. 1. m. Fís. Partícula elemental con carga eléctrica positiva, que forma parte del núcleo del átomo.

·Neutrón: Rae; Del inglés ·neutron·, de ·neutral· "neutral" y ·-on· "-ón2". 1. m. Fís. Partícula elemental sin carga eléctrica, que forma parte del núcleo del átomo.

·Neutrón lento: Rae; . 1. f. Fís. Neutrón con velocidad del mismo orden que la agitación molecular a temperatura normal.

·Neutrón rápido: Rae; . 1. f. Fís. Neutrón de velocidad comparable con la de la luz.

·Electrón: Rae; Del inglés ·electron·, y este de ·electric· "eléctrico" y ·ion· "ion". 1. m. Fís. Partícula elemental con carga eléctrica negativa, que gira alrededor del núcleo del átomo.

·Forma: Rae; Del latín ·forma·. 1. f. Configuración externa de algo. 2. f. Modo o manera en que se hace o en que ocurre algo.Llueve de forma intermintente, Mi forma de vivir. 3. f. Modo o manera de estar organizado algo. Forma de gobierno. 5. f. Condiición física o anímica para realizar una determinada actividad. Estar en buena forma, en baja forma. 6. f. Molde o recipiente en que se vierte algo para que adquiera la forma de su hueco. 10. f. Fil. Principio activo que determina la materia para que esta sea algo concreto. 11. f. En la filosofía escolástica, principio activo que con la materia prima constituye la esencia de los cuerpos. 12. f. fil. Principio activo que da a algo su entidad, ya sustancial, ya accidental.

·Formar: Rae; Del latín ·formâre·. 1. tr. Dar forma a algo. 2. tr. Juntar y congregar personas o cosas, uniéndolas entre sí para que hagan aquellas un cuerpo y estas un todo. 3. tr. Dicho de dos o más personas o cosas: Hacer o componer el todo del cual son partes. 4. tr. Preparar intelectual, moral o profesionalmente a una persona o a un grupo de personas.

·Tipo, pa: Rae; Del latín ·typus·, y este del griego t?p?? týpos. 1. m. Modelo, ejemplar. 2. m. Símbolo representativo de algo figurado. 3. m. Clase, índole, naturaleza de las cosas. 4. m. Ejemplo característico de una especie, de un género, etc. 8. Bot. y zool. Cada uno de los grandes grupos taxonómicos en que se dividen los reinos animal y vegetal, y que, a su vez, se subdividen en clases.

·Macromolécula: Rae; De ·macro-· y ·molécula·. 1. f. Quím. Molécula de gran tamaño, generalmente de muy elevado peso molecular.

CICLOS

CICLO DEL CARBONO-NITRÓGENO-OXÍGENO: El ciclo CNO (carbono-nitrógeno-oxígeno) es una de las dos reacciones nucleares de fusión por las que las estrellas convierten hidrógeno en helio, siendo la otra la cadena protón-protón. Aunque la cadena protón-protón es más importante en las estrellas de la masa del Sol o menor, los modelos teóricos muestran que el ciclo CNO es la fuente de energía dominante en las estrellas más masivas. El Proceso CNO fue propuesto en 1938 por Hans Bethe.
Modelo: 12-6C donde 12 es peso atómico y 6 es número de protones. *1

·Ciclo: Rae; Del latin ·cyclus· y este del griego ?????? kýklos 'círculo', 'rueda'. 1. m. Periódo de tiempo que, acabado, se vuelve a contar de nuevo. 2. m. Serie de fases por las que pasa un fenómeno periódico. 3. m. conjunto de una serie de fenómenos u operaciones que se repiten ordenadamente. Ciclo de un motor de explosión. 4. m. Período de tiempo que incluye una serie de fenómenos característicos. 5. m. Conjunto de transformaciones por las que pasa un cuerpo hasta volver a su estado inicial. Ciclo del carbono. 6. m. Serie de transformaciones por las que pasa un ser vivo a lo largo de su existencia. Ciclo vegetativo. 7. Serie de conferencias u otros actos de carácter cultural relacionados entre sí, generalmente por el tema. 8. m. Cada uno de los bloques de cursos en que se divide un plan de estudios. 10. m. Bot. Cada una de las espiras que forman alrededor del tallo los puntos de inserción de las hojas. 11. m. Fís. Oscilación completa en un movimiento periódico. 12. m. Quín. anillo (// estructura molecular).

/// ·Ciclo: ViendoViendo AprendoyAprendo (21/05/2016); Es donde la materia pasa por una serie de fenómenos que atraviesa diferentes etapas hasta regresar al estado inicial, un ciclo termina donde comienza.

·Anillo molecular: rae; 1. Quím. Estructura molecular formada por una cadena cerrada de átomos.

·Reacción: Rae; 1. f. Acción que se opone a otra. 2. f. Forma en que alguien o algo se comporta ante un determinado estímulo. Mi reacción a su propuesta no se hizo esperar. 5. f. Efecto secundario inmediato y patente de un medicamento o una terapia. 6. f. Biol. En algunas enfermedades, período de calor y frecuencia de pulso que sucede al de frío. 7. f. Biol. Acción del organismo que trata de contrarestar la influencia de un agente patógeno. 8. f. Mec. Fuerza, igual y opuesta, con que un cuerpo responde a la acción de otro sobre él. 9. f. Quím. Proceso en que se transforman unos compuestos químicos en otros con producción o consumo de energía.

·Nuclear: Rae; 1. adj. Perteneciente o relativo al núcleo. 2. adj. Fís. Perteneciente o relativo al núcleo de los átomos. 3. adj. Perteneciente o relativo a la energía producida por reacciones atómicas de fusión o fisión.

·Fusión: Rae; Del latín ·fusio·, ·-ônis·. 1. Acción y efecto de fundir o fundirse. 2. f. Unión de intereses, ideas o partidos.

·Fusión nuclear: rae; 1. Fís. Reacción nuclear producida por la unión de dos núcleos atómicos ligeros, que da lugar a un núcleo más pesado, con liberación de energía. La energía solar se origina por la fusión nuclear del hidrógeno en el Sol.

·Fisión: Rae; Del latín ·fissio·, ·-ônis·. 1. f. Escisión, rotura. 2. f. Biol. División celular por estrangulamiento y separación de porciones de protoplasma.

·Fisión nuclear: rae; 1. Fís. Rotura del núcleo de un átomo pesado, generalmente de uranio, mediante el bombardeo con neutrones, que produce una liberación de energía. Las centrales nucleares funcionan mediante reactores de fisión nuclear.

·Atómico, ca: Rae; 1. adj. Perteneciente o relativo al átomo. 2. adj. Que emplea la energía atómica. 3. adj. Relacionado con los usos de la energía atómica. o sus efectos.

·Estrella: Rae; Del latín ·stella·. 10. f. Astron. Cuerpo celeste que emite radiación luminosa, calorífica, etc., producido por reacciones termonucleares; por ejemplo el Sol.

·Convertir: Rae; Del latín ·convertêre·. 1. tr. Hacer que alguien o algo se transforme en algo distinto de lo que era. La convivencia los convirtió en buenos amigos. La piedra se ha convertido en polvo.

·Helio: Rae; Del latín científico·helium· y este del griego ????? h?lios 'Sol', por haberse inferido en 1868 su existencia en la atmósfera solar, con adaptación a la terminación del latín científico ·-ium· "-io". 1. m. Elemento químico de (número atómico 2), perteneciente al grupo de los gases nobles, escaso en la corteza terrestre y muy abundante en el universo, en el aire atmosférico y en algunos yacimientos de gas natural, usado para llenar lámparas incandescentes y globos aerostáticos. (Símbolo He)

·Helio-: Rae; Del griego ????- helio-. 1. Elem. compos. Significa "Sol". Heliocéntrico, helioterapia.

/// ·Cadena protón-protón: WikipediA (21/05/2016); La cadena protón-protón es una de las dos reacciones de fusión que se producen en las estrellas para convertir el hidrógeno en helio, el otro proceso conocido es el ciclo CNO. Las cadenas protón-protón son mas importantes en estrellas del tamaño de Sol o menores. El balance global del proceso es el equivalente de unir cuatro nucleones y dos electrones para formar un núcleo de helio-4(2 protones + 2 neutrones).

·Masa: Rae; Del latín ·massa· y este del griego µ??a mâza 'masa de harina', 'pastel', 'mezcla amasada'. 1. f. Fís. Magnitud física que expresa la cantidad de materia de un cuerpo, medida por la inercia de este, que determina la aceleración producida por una fuerza que actúa sobre él, y cuya unidad en el sistema internacional es el kilogramo (kg). 2. f. Mezcla que proviene de la incorporación de un líquido a una materia pulverizada, de la cual resulta un todo espeso, blando y consistente. 3. f. Mezcla de harina con agua y levadura, para hacer el pan. 10. f. electr. Armazón o soporte metálico de una máquina o aparato en el que están montados componentes eléctricos o electrónicos, generalmente unido a tierra.

·Masa atómica: rae; 1. Quím. Peso atómico. Relación entre la masa de un átomo de un isótopo determinado y 1/12 de la masa de un átomo de 12C.

·Peso: Rae; Del latín ·pensum· . 1. m. Fuerza con que la Tierra atrae a un cuerpo. 2. m. Fuerza de gravitación universal que ejerce un cuerpo celeste sobre una masa. e. m. Medida de peso 5. m. Peso que se necesita para equilibrar en la balanza un cuerpo determinado. 21. m. Mat. Valor asociado a un número de un conjunto con el que se expresa su importancia en él.

·Peso atómico: rae; 1. Quím. . Relación entre la masa de un átomo de un isótopo determinado y 1/12 de la masa de un átomo de 12C.

·Energía: Rae; Del latín tardío·energîa·, y este del griego ?????e?a enérgeia. 1. f. Eficacia, poder, virtud para obrar. 2. f. Fís. Capacidad para realizar un trabajo. se mide en julios. (Símbolo E).

·Energía Atómica: rae; 1. f. . Energia obtenida por la fusión o fisión de nucleos atomicos. Energía nuclear

·Energía nuclear: rae; 1. f. . Energia obtenida por la fusión o fisión de nucleos atomicos. Energía Atómica

·Sol: Rae; Del latín·sol·, ·solis·. Escrito con mayúscula inicial en acepción 1 en contextos astronómicos. 1. m. Estrella luminosa, centro de nuestro sistema planetario. El solsiticio es la época en que el Sol se halla en uno de los trópicos. 2. m. Cualquier estrella luminosa que es centro de un sistema planetario. 3. m. Luz, calor o influjo del sol. Sentarse al sol. Tomar el sol. Entrar el sol en una habitación. 4. m. Tiempo que el Sol emplea en dar aparentemente un vuelta alrededor de la Tierra. 5. m. Unidad monetaria del Perú. 6. m. Alq. oro (// elemento químico).

·Masivo, va: Rae; Del francés ·massif·. 1. adj. Que se aplica en gran cantidad. 2. adj. Perteneciente o relativo a las masas humanas, o hecho por ellas. Emigración masiva. Manifestación masiva. 3. adj. Fís. Que tiene una masa concentrada. 4. adj. Med. Dicho de la dosis de un medicamento: Cercana al límite máximo de tolerancia del organismo.

CICLO DEL CARBONO: El ciclo del carbono es el ciclo biogeoquímico por el que el carbono se intercambia entre la biosfera, pedosfera, geosfera, hidrosfera y la atmósfera de la Tierra. Junto con el ciclo del nitrógeno y el ciclo del agua, el ciclo del carbono comprende una secuencia de eventos que es clave para hacer la Tierra capaz de sostener vida; describe el movimiento de carbono al ser reciclado y reusado por la biosfera, incluido los sumideros de carbono.
El balance global del carbono es el equilibrio de los intercambios (ingresos y pérdidas) de carbono entre las reservas de carbono o entre un bucle concreto (por ejemplo, atmósfera {-} biosfera) del ciclo del carbono. Un examen del balance del carbono de una reserva o depósito puede proporcionar información aproximadamente si este está funcionando como una fuente o sumidero de dióxido de carbono. El ciclo del carbono fue inicialmente descubierto por Joseph Priestley y Antoine Lavoisier y fue popularizado por Humphy Davy. *1

COMIENZO: El ciclo del carbono comienza con el Sol, el cual permite que las plantas conviertan la energía solar en glucosa y liberen oxígeno (sub-producto) en la atmósfera mediante el proceso de la fotosíntesis. En el proceso de la fotosíntesis, el carbono es sacado de la atmósfera.

DEPÓSITO: La atmósfera es un depósito inorgánico para el carbono, conteniendo 750.000.000.000 de toneladas métricas. El carbono liberado a través de la respiración, incendios forestales y quema de combustibles fósiles, es recolectado en la atmósfera.

RESPIRACIÓN VEGETAL: La respiración vegetal es el proceso de respiración que tiene lugar en un vegetal. Se traduce en consumir O2 y expulsar CO2. No hay que confundirla con la emisión de oxígeno que se produce durane la fotosíntesis. En la fotosíntesis el gas incorporado es el CO2 y el gas expelido el O2. *WikipediA

RESPIRACIÓN ANIMAL Y AERÓBICA: La respiración es un proceso vital el cual consiste en la entrada de oxígeno al cuerpo de un ser vivo y la salida de dióxido de carbono del mismos, así como el proceso metabólico de respiración celular, indispensable para la vida de los organismos aeróbicos. *WikipediA

RESPIRACIÓN DE LAS PERSONAS: Cuando una persona respira, inhala oxígeno (el sub-producto de la fotosíntesis), y exhala dióxido de carbono, que las plantas usarán para realizar la fotosíntesis.

COMER: Cuando una persona come un fruto de un árbol, una manzana, está consumiendo parte del carbono que fue absorbido durante la fotosíntesis. Tal como el árbol, las personas se han convertido en depósitos orgánicos a corto plazo.

LIBERACIÓN DEL CARBONO A LA ATMOSFERA: El carbono que forma parte de los seres vivos, puede ser liberado mediante excreciones o la muerte.

DESCOMPOSICIÓN: Después de la descomposición, el carbono llegará a la tierra, donde podrá ser usado de diferentes maneras. El carbono puede quedarse en el suelo por millones de años, y mediante el suficiente calor y la suficiente presión, formara combustible fósiles. El carbono también puede ser liberado a través de la erosión o respiración del suelo (lo cual puede requerir miles de años) o puede llegar a los mares y océanos mediante depósitos subterráneos de agua. La litosfera tiene una cantidad aproximada de 150.000.000.000 de toneladas métricas de carbono.

TRANSFERENCIA: En la respiración del suelo, raíces, microbios y otros organismos que viven en el suelo, respiran carbono, que se transfiere hacia la atmósfera. La respiración del suelo es extremadamente importante para las plantas.

EXPLOTACIÓN: Los combustibles fósiles con alto contenido de carbono, incluyen al carbón, petróleo y gas natural. Éstos son extraídos del suelo y son usados para alimentar nuestra vida cotidiana. Quemar combustibles fósiles, libera dióxido del carbono en la atmósfera, CO2.

TRANSFERENCIA: Una manera en la que el dióxido de carbono llega a los mares y océanos es mediante un proceso conocido como intercambio de gases Aire-Mar, en donde el dióxido de carbono de la atmósfera se disuelve en el agua del mar. Otra manera es una bomba de solubilidad, en la cual el dióxido de carbono es disuelto en el agua del mar, y debido a que el agua más fría tiene capacidad para disolver dióxido de carbono, el carbono pasa a las partes profundas de los mares y océanos. Esto permite que el agua superficial pueda seguir absorbiendo dióxido de carbono.

DEPÓSITOS: Tal como la atmósfera, litosfera y biosfera, la hidrosfera es también un depósito de carbono. Es el depòsito más grande en recursoss, tanto bióticos como abióticos, conteniendo unas 36.000.000.000.000 de toneladas métricas de carbono.

LEYES: Leyes para el control de emisiones de CO2; En Colombia. Firma del Protocolo de Kyoto (de 1997) para reducir la emisión de gases de efecto invernadero. Se fundamenta en la resolución al desarrollo sostenible del país, se establece el procedimiento para la aprobación nacional de programa de actividades, bajo el Mecanismo de Desarrollo limpio (MDL) y se reglamenta la autorización de las entidades coordinadoras".
Leyes a nivel internacional. El marco propuesto en convención de las Naciones Unidas sobre el cambio climático (realizado en Doha en 2012), se dirigió específicamente el dióxido de carbono en la atmósfera y a su relación con el cambio climático global. En 1947 se aprueba la ley en California (USA) para combartir el smog en Los Ángeles. *3

/// ·Ciclo biogeoquímico: WikipediA (21/05/2016); Un ciclo biogeoquímico, término que deriva del griego bio, vida, geo, tierra y química se refiere al movimiento de los elementos de ozono, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, calcio, sodio, azufre, fósforo, potasio y otros elementos entre los seres vivos y el ambiente (atmósfera, biomasa y sistemas acuáticos) mediante una serie de procesos: producción y descomposición. En la biosfera, la materia es limitada de manera que su reciclaje es un punto clave en el mantenimiento de la vida en la Tierra; de otro modo, los nutrientes se agotarían y la vida desaparecería.

·Intercambiar: Rae; 1. tr. Hacer cambio recíproco de una cosa o persona por otra u otras.

·Biosfera también biósfera en América: Rae; De bio- y esfera. 1. f. Biol. Conjunto de los medios donde se desarrollan los seres vivos. 2. f. Biol. Conjunto de los seres vivos del planeta Tierra.

/// ·Pedosfera: WikipediA (21/05/2016); Pedosfera (del griego p?d?? [pédon] suelo, tierra + sfa??a [sfaíra] esfera), es la capa más exterior de la Tierra, que está compuesta de suelo y está sujeta a los procesos de formación del suelo. Actúa como integrador de la litosfera, atmósfera, hidrosfera y biosfera.

·Geosfera también Geósfera en América: Rae; De geo- y esfera. 1. f. Geol. Parte sólida de la Tierra constituida por diversas capas concéntricas, desde la litosfera hasta el núcleo terrestre.

·Litosfera también Litósfera en América: Rae; De lito- y esfera. 1. f. Geol. Envoltura rocosa que constituye la corteza exterior sólida del globo terrestre.

·Hidrosfera también Hidrósfera en América: Rae; De Hidro- y el griego sfa??a sphaîra "esfera". 1. f. Geol. Conjunto de partes líquidas del globo terráqueo.

·Agua: Rae; Del latín ·aqua·. 1. f. Líquido transparente, incoloro, inodoro e insípido en estado puro, cuyas moléculas están formadas por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y que constituye el componente más abundante de la superficie terrestre y el mayoritario de todos los orgánismos vivos. (Fórmula H2O). 2. F. Líquido que se obtiene por infusión, disolución o emulsión de flores, plantas o frutos, empleado como refresco o en medicina y perfumería. Agua de azahar, de cebada, de limón.

·Reciclar: Rae; 1. tr. Someter un material usado a un proceso para que se pueda volver a utilizar. 2. tr. Dar formación completamentaria a profesionales o técnicos para que amplíen y pongan al día sus conocimientos. 3. tr. Dar una nueva formación a profesionales o técnicos para que actúen en otra especialidad. 4. tr. Tecnol. Someter repetidamente una materia a un mismo ciclo, para ampliar o incrementar los efectos de este.

·Sumidero: Rae; De ·sumir· y ·-dero·. 1. m. Conducto o canal por donde se sumen las aguas.

·Sumir: Rae; Del latín ·sumêre·.. 1. tr. Hundir o meter debajo de la tierra o del agua. 2. tr. sumergir (//abismar, hundir).

·Global: Rae; De ·globo· y ·-al·.. 1. adj. Tomado en conjunto. 2. adj. Referente al planeta o globo terráqueo.

·Equilibrio: Rae; Del latín ·aequilibrium·. 1. m. Estado de un cuerpo cuando fuerzas encontradas que obran en él se compensan destruyéndose mutuamente. 2. m. Situación de un cuerpo que, a pesar de tener poca base de sustentación, se mantiene sin caerse. 3.Peso que es igual a otro y lo contrarresta. 4. m. Contrapeso, contrarresto o armonía entre cosas diversas. 5. m. Ecuanimidad, mesura y sensatez en los actos y juicios. 6. m. Fís. Estado en el que se encuentra una partícula se la suma de todas las fuerzas que actúan sobre ella es cero. 7. m. Fís. Estado en el que se encuentra un sólido rígido si las sumas de todas las fuerzas que actúan sobre él y de todos los momentos de las fuerzas que intervienen son cero.

·Reserva: Rae; De ·reservar·. 1. f. Guardar o custodia que se hace de algo, o prevención de ello para que sirva a su tiempo. 5. f. Acción de destinar un lugar o una cosa, de un modo exclusivo para un uso o una persona determinada. 14. f. pl. Recursos (//elementos disponibles)

·Reserva de la biosfera, también de la biósfera, en América : rae; 1. f. . Espacio natural integrado de una red internacional de áreas protegidas legalmente para preservar los principales ecosistemas de la Tierra.

·Reserva natural, : rae; 1. f. . Espacio natural, constituido por ecosistemas o elementos biológicos que por su fragilidad, importancia o singularidad son objeto de protección legal para garantizar su conservación. Reserva natural integral.

·Bucle: Rae; Del francés ·bucle·, y este del latín ·buccûla· "boquita". 1. m. Rizo de cabello en forma helicoidal.

·Depositar: Rae; De ·depósito·. 1. tr. Poner bienes u objetos de valor bajo la custodia o guarda de persona física o jurídica que quede en la obligación de responder de ellos cuando se le pidan. 2. tr. Entregar, confiar a alguien algo amigablemente y sobre su palabra. 7. Colocar algo en un sitio determinado y por tiempo indefinido. 8. tr. Sedimentar (//depositar sedimento).

·Depósito: Rae; Del latín ·deposîtum·. 1. m. Acción e efecto de depositar. 2. m. Cosa depositada. 3. m. Lugar o recipiente donde se deposita algo. 4. m. Sedimento de un líquido. 6. m. Mec. Contenedor de fluidos en un vehículo.

·Sedimentar: Rae; 1. tr. Dicho de un líquido: Depositar sedimento. En sentido figurado. La década de los sesenta sirvió para sedimentar ideas. 2. prnl. Dicho de las materias suspendidas en un líquido: Formar sedimento.

·Sedimento: Rae; Del latín ·sedementum. 1. m. Materia que, habiendo estado suspensa en un líquido, se posa en el fondo por su mayor gravedad. En Sentido figurado El sedimento de la civilización romana.

·Balance: Rae; Del francés ·balance·. 1. m. Movimiento de un cuerpo hacia un lado y hacia otro. 2.m. Estudio comparativo de las circunstancias de una situación, o de los factores que intervienen en un proceso, para tratar de prever su evolución. 3. m Econ. Análisis del activo y el pasivo para determinar el estado económico de un empresa o entidad. En sentido figurado Hizo balance de su vida.

·Glucosa: Rae; Del francés ·glucose· y este del griego ?????? glykýs 'dulce' y -ose '-osa'. 1. f. Quím. Aldohexosa de seis átomos de carbono, que constituye un sólido blanco, muy soluble en agua, de sabor muy dulce y presente en muchos frutos maduros.

·Aldohexosa: Rae; De ·aldehído, ·hexa-· y ·-oso·. 1. f. Bioquím. Monosacárido de seis átomos de carbono con un grupo funcional aldehído; por ejemplo, la glucosa y la galactosa.

·Monosacárido: Rae; De ·mono· y ·sacárido·. 1. m. Quím. Azúcar que no se puede descomponer en otro más simple por hidrólisis.

·Azúcar: Rae; Del árabe hispánico ·assúkkar· este del árabe clásico ·sukkar·, este del griego s???a?? sákchari, este del pelvi šakar, y este del sánscrito ·sarlarâ·. 1. m. o f. Sustancia cristalina perteneciente al grupo químico de los hidratos de carbono, de sabor dulce y de color blanco en estado puro, soluble en el agua, que se obtiene de la caña dulce, de la remolacha y de otros vegetales. 2. m. o f. Quím. Hidrato de carbono.

·Tonelada: Rae; De ·tonel·. 1. f. Tonelada métrica. 2. f. Marina. Tonelada de arqueo. 3. f. Medida antigua para el arqueo de las embarcaciones, igual a ocho codos cúbicos de ribera. 5. f. Tonelería (// conjunto de toneles) 6. f. Peso de 20 quintales.

·Tonelada de arqueo: Rae; 1. f. Mar. Medida de capacidd equivalente a 2,83 m3.

·Tonelada de peso: Rae; 1. f. Tonelada (// peso de 20 quintales)

·Tonelada métrica: Rae; 1. f. Unidad de peso equivalente a 1000 kg. (Símbolo t).

·Tonelada métrica de arqueo: Rae; 1. f. Marina. Metro cúbico.

·Inhalar: Rae; Del latín ·inhalâre· "soplar". 1. tr. Aspirar, voluntariamente, ciertas sustancias, como gases, vapores, partículas, etc. Murío al haber inhalado un gas tóxico. 2. tr. Aspirar, con un fin terapéutico, ciertos gases o líquidos pulverizados.

·Comer: Rae; Del latín ·comedêre· . 1. tr. Masticar y deglutir un alimento sólido. 2. tr. Ingerir alimento. Comer pollo, pescado, No es posible vivir sin comer. 2. tr. Aspirar, con un fin terapéutico, ciertos gases o líquidos pulverizados. 4. tr. Gastar, corroer o consumir algo. El orín come el hierro. El agua come las piedras. 5. En los juegos de ajedrez, de las damas, etc. Ganar una pieza al contrario. 6. tr. Dicho de la luz: Poner el color desvaído. 8. intr. Tomar la comida (// alimento que se toma al mediodía). Hoy como en casa. 9. intr. Tomar la cena (// última comida del día).

·Excretar: Rae; De excreto. 1. intr. Fisiol. Expeler el excremento. 2. intr. Fisiol. Expulsar los residuos metabólicos, como la orina o el anhídrido carbónico de la respiración.

·Calor: Rae; Del latín ·calor·, ·-ôris. 1. m. y f. Sensación que se experimenta ante una elevada temperatura. 2. m. Temperatura alta. Una ola de calor sahariano. 4. m. Favor, buena acogida. 7. m. Fís. Energía que pasa de un cuerpo a otro y que causa la dilatación y los cambios de estado de estos.

·Calor atómico: Rae; 1. m. Fís. Cantidad de calor que por átomo gramo necesita un elemento químico para que su temperatura se eleve un grado Celsius.

·Calor canicular: Rae; 1. m. Calor excesivo y sofocante.

·Calor específico: Rae; 1. m. Fís. Cantidad de calor que por unidad de masa necesita una sustancia para que su temperatura se eleve un grado Celsius.

·Calor latente: Rae; 1. m. Fís. Calor que, sin aumentar la temperatura del cuerpo que lo recibe, se invierte en cambios de estado, como el de los sólidos que pasan al estado líquido y el de los líquidos al convertirse en gases o vapores.

·Calor natural: Rae; 1. m. Calor que producen las funciones fisiológicas del organismo.

·Mar Rae; Del latín ·mare·. 1. m. o f. Masa de agua salada que cubre la mayor parte de la superficie terrestre. 2. m. o f. Cada una de las partes en que se considera dividido el mar. Mar Mediterráneo, Cantábrico. m. o f. Lago de cierta extensión. Mar Caspio, Muerto.

·Océano Rae; Del latín ·Oceânus· el océano Atlántico. 1. m. Grande y dilatado mar que cubre la mayor parte de la superficie terrestre. 2. m. Mar de gran extensión que separa dos o más continentes. Océano Atlántico, Pacífico, Índico, Boreal, Austral.3. m. Inmensidad de algunas cosas.

·Disolver Rae; Del latín ·dissolvêre· . 1. tr. Separar las prtículas o moléculas de un sólido, un líqudio o un gas en un líquido de forma que queden incorporadas a él. 2. tr. Deshacer algo poniendo fin a la unión de sus componentes.

·Bióta Rae; Del inglés ·biota· y este del griego ß??t? biot? 'vida'.. 1. f. Biol. Conjunto de la fauna y la flora de una región.

·Biótico, ca Rae; Del latín tardio ·biotîcus· "de la vida ordinaria", y este del griego ß??t???? biotikós 'de los seres vivos', 'de la vida'. . 1. adj. Biol. característico de los seres vivos o que se refiere a ellos. 2. adj. Biol. Perteneciente o relativo a la biota.

·Abiótico, ca Rae; De ·a-2· y ·biótico·. 1. adj. Biol. Dicho de un medio: Que carece de seres vivos. Ecosistema abiótico. 2. adj. Biol. Dicho especialmente de un factor ambiental: Desprovisto de vida.

CICLO DEL NITRÓGENO: El ciclo del nitrógeno es cada uno de los procesos biológicos y abióticos en que se basa el suministro de este elemento de los seres vivos. Es uno de los ciclos bioquímicos importantes en que se basa el equilibrio dinámico de composición de la biosfera terrestre.
Los seres vivos cuentan con una gran proporción de nitrógeno en su composición química. El nitrógeno oxidado que reciben como nitrato (NO3-) es transformado a grupos de aminoácidos (asimilación). Para volver a contar con nitrato hace falta que los descomponedores lo extraigan de la biomasa dejándo en la forma reducida de ion amonio (NH4+), proceso que se llama amonificación; y que luego el amonio sea oxidado a nitrato, proceso llamado nitrificación.
Así parece que se cierra el ciclo biológico esencial. Pero el amonio y el nitrato son sustancias extremadamente solubles, que son arrastradas fácilmente por la escorrentía y la infiltración, lo que tiende a llevarlas al mar. Al final todo el nitrógeno atmosférico habria terminado, tras su conversión, disuelto en el mar. Los océanos serian ricos en nitrógeno, pero los continentes estarian prácticamente desprovistos de él, convertidos en desiertos biológicos, si no existieran otros dos procesos mutualmente simétricos, en los que está implicado el nitrógeno atmosférico (N2). Se trata de la fijación de nitrógeno, que origina compuestos solubles a partir del (N2), y la desnitrificación, una forma de respiración anaerobia que devuelve (N2) a la atmósfera. De esta manera se mantiene un importante depósito de nitrógeno en el aire, donde representa un 78% en volumen.

COMIENZO: Su reserva fundamental es la atmósfera, en donde se encuentra en forma de (N2), Pero esta molécula no puede ser utilizada directamente por la mayoría de los seres vivos (exceptuando algunas bacterias).

VIDA: Los organismos emplean el nitrógeno en la sintesis de proteinas, ácidos nucleicos (ADN y ARN) y otras moléculas fundamentales del metabolismo.

FIJACIÓN DEL NITRÓGENO: Esas bacterias y algas cianofíceas que pueden usar el (N2) del aire juegan u papel muy importante en el ciclo de este elemento al hacer la fijación del nitrógeno. De esta forma convierten el (N2) en otras formas químicas (nitratos y amonio) asimilables por las plantas.

CADENA TRÓFICA: El amonio (NH4+) y el nitrato (NO3-) lo pueden tomar las plantas por las raíces y usarlo en su metabolismo. Usan esos átomos de (N) para la síntesis de las proteínas y ácidos nucleicos. Los animales obienen su nitrógeno al comer a las plantas o a otros animales.

METABOLISMO: En el metabolismo de los compuestos nitrogenados en los animales acaba formándose ión amonio que es muy tóxico y debe ser eliminado. Esta eliminación se hace en forma de amoniaco (algunos peces y organismos acuáticos), o en forma de urea (el hombre y otros mamíferos) o en forma de ácido urico (aves y otros animales de zonas secas). Estos compuestos van a la tierra o al agua de donde pueden tomarlos de nuevo las plantas o ser usados por algunas bacterias.

CONVERSIÓN: Algunas bacterias convierten amoniaco en nitrito y otras transforman este en nitrato. Una de estas bacterias (Rhizobium) se aloja en nódulos de las raices de las leguminosas (alfalfa, alubia, etc.) y por eso esta clase de plantas son tan interesantes para hacer un abonado natural de los suelos.

LIBERACIÓN DEL NITRÓGENO A LA ATMÓSFERA: Donde existe un exceso de materia orgánica en el mantillo, en condiciones anaerobias, hay otras bacterias que producen desnitrificación, convirtiendo los compuestos de (N) y (N2), lo que hace posible el retorno del nitrógeno desde la biosfera hacia la atmósfera.

VUELTA A EMPEZAR: Entonces el producto final luego del proceso completo de degradación de los compuestos nitrogenados en el suelo es el nitrógeno, en forma de (N2) para que retorne a la atmosfera. *4

·Suministrar Rae; Del latín ·subministrâre·. 1. tr. Proveer a alguien de algo que necesita.

/// ·Òxidos de nitrógeno: WikipediA (23/05/2016); El término óxido de nitrógeno (NxOy) se aplica a varios compuestos químicos binarios gaseosos formados por la combinación de oxígeno y nitrógeno. El proceso de formación más habitual de estos compuestos inorgánicos es la combustión a altas temperaturas, proceso en el cual habitualmente el aire es el comburente.

·Nitrato Rae; De ·nitro· y ·-ato 2. 1. m. Quím. Sal formada por la combinación del ácido nítrico con una base.

·Nitrato de amonio: Rae; 1. m. Quím. Sólido incoloro que forma cristales, solubles en agua y en alcohol, usado como oxidante y como fundente de metales, y también en la producción de mezclas frigoríficas, fertilizantes y explosivos.

·Nitrato de Chile: Rae; 1. m. Abono natural formado por una mezcla de nitratos y extraído del caliche, que se encuentra en yacimientos situados en la zona desértica del norte de Chile.

·Nitrato de potasio: Rae; 1. m. Quím. Sólido cristalino e incoloro, soluble en agua, alcohol y glicerina, de gran poder oxidante y con diversos usos industriales.

·Nitrato de sodio: Rae; 1. m. Quím. Sólido cristalino higroscópico, componente principal del nitrato de Chile, que es un oxidante muy enérgico y tiene uso en la industria del vidrio, en pirotecnia y como fertilizante.

·Amina Rae; Del inglés ·amine·. 1. m. Quím. Sustancia derivada del amoniaco por sustitución de uno o dos átomos de hidrógeno por radicales alifáticos o aromáticos.

·Amino Rae; De ·amina·. 1. m. Quím. Radical monovalente formado por un átomo de nitrógeno y dos de hidrógeno, que constituye el grupo funcional de las aminas y sus derivados.

·Aminoácido Rae; Del inglés ·amino-acid·, y este de ·amino-· "amino-" y ·acid· "ácido". 1. m. Quím. Sustancia química orgánica en cuya composición molecular entran un grupo amino y otro carboxilo. Veinte aminoácidos son los componentes de las proteínas.

·Alifático, ca Rae; Del griego ??e?fa?, -at?? áleiphar, -atos 'ungüento' e ?´ico. 1. adj. Quím. Dicho de una molécula orgánica: Que tiene estructura de cadena abierta.

·Asimilar Rae; Del latín ·assimilâre·. 1. tr. Asemejar, comparar. 2. tr. Conceder a los individuos de una carrera o profesión derechos u honores iguales a los que tienen los individuos de otra. 3. Comprender lo que se aprende, incorporarlo a los conocimientos previos. 4. tr. Biol. Incorporarse a las células sustancias aptas para la formación de citoplasma.

·Anabolismo Rae; Del griego ??aß??? anabol? 'lanzamiento' e -ismo. 1. m. Biol. Conjunto de procesos metabólicos de síntesis de moléculas complejas a partir de otras más sencillas.

·Biomasa Rae; De ·bio-· y ·masa·; confer inglés ·biomass·. 1. f. Biol. Materia total de los seres que viven en un lugar determinado, expresada en peso por unidad de área o de volumen. 2. f. Biol. Materia orgánica originada en un proceso biológico, espontáneo o provocado, utilizable como fuente de energía.

·Extraer Rae; Del latín ·extrahêre·. 1. tr. Sacar (// poner algo fuera de donde estaba). 2. tr. Mat. Averiguar la raíz de una cantidad o de una expresión algebraica. 3. tr. Quím. Obtener uno de los componentes de un cuerpo por la acción de disolventes u otros medios.

·Amonio Rae; Del latín científico ·ammonium·, y este de ·ammonia· "gas amoniaco" e ·-ium· "-io". 1. m. Quím. Radical monovalente formado por un átomo de nitrógeno y cuatro de hidrógeno, que actúa como un metal en las reacciones, combinado con los ácidos para formar sales.

/// ·Amonificación: WikipediA (23/05/2016); La amonificación es la conversión a ion amonio del nitrogeno, en la materia viva aparece principalmente como grupos amino (-NH2) o imino (-NH-). Los animales, que no oxidan el nitrógeno, se deshacen del que tienen en exceso en forma de distintos compuestos. Los acuáticos producen directamente amoníaco (NH3), que en disolución se convierte en ion amonio. Los terrestres producen urea (NH2) (CO2), que es muy solubles y se concentra fácilmente en la orina; o compuestos nitrogenados insolubles como la guanina y el ácido úrico, que son purinas, y ésta es la forma común en aves o en insectos y, en general en animales que no disponen de un suministro garantizado de agua.
el nitrógeno biológico que no llega ya como amonio al sustrato, la mayor parte en ecosistemas continentales, es convertido a esa forma por la acción de microorganismos descomponedores. El ion amonio del nitrógeno es considerado una parte esencial de este proceso.

/// ·Nitrificación: WikipediA (23/05/2016); La nitrificación es la oxidación biológica de amonio con oxígeno en nitrito seguido por la oxidación de esos nitritos en nitratos. La nitrificación es una etapa importante en el ciclo del nitrógeno en los suelos. Este proceso fue descubierto por el microbiólogo ruso Sergei Wnogradsky y en realidad consiste en dos procesos.
Nitritación. Partiendo de amonio se obtiene nitrito (NO2-). Lo realizan bacterias de, entre otros, los géneros Nitrosomonas y Nitrosococcus.
Nitratación. Partiendo de nitrito se produce nitrato (NO3-). Lo realizan bacterias del género Nitrobacter.

·Escorrentía Rae; De ·es-· y ·correntío·. 1. f. Agua de lluvia que discurre por la superficie de un terreno. 2. f. Corriente de agua que se vierte al rebasar su depósito o cauce naturales o artificiales. 3. f. Aliviadero.

·Infiltrar Rae; De ·in-· y ·filtrar·. 1. tr. Introducir suavemente un líquido entre los poros de un sólido. 3. tr. Med. Inyectar un medicamenteo antiinflamatorio en una articulación lesionada o en un músculo doloroso. 6 prnl. Med. Dicho de un elemento novivo: Penetrar en un tejido orgánico.

·Simetría Rae; Del latín ·symmetrîa·, y este del griego s?µµet??a symmetría. 1. f. Correspondencia exacta en forma, tamaño y posición de las partes de un todo. 2. f. Biol. Correspondencia que se puede distinguir, de manera ideal, en el cuerpo de una planta o de un animal respecto a un centro, un eje o un plano, de acuerdo con los cuales se disponen ordenadamente órganos o partes equivalentes. 3. f. Geom. Correspondencia exacta en la disposición regular de las partes o puntos de un cuerpo o figura con ralación a un centro, un eje o un plano.

/// ·Desnitrificación: WikipediA (23/05/2016); La Desnitrificación es un proceso metabólico que usa el nitrato como aceptor terminal de electrones en condiciones anóxicas (ausencia de oxígeno) principalmente. El proceso de reducción de nitratos hasta nitrógeno gas ocurre en etapas sucesivas, catalizadas por sistemas enzimáticos diferentes, apareciendo como productos intermedios nitritos, óxido nítrico y óxido nitroso. La realizan exclusivamente ciertos microorganismos, entre los que destacan Alcaligenes, Paracoccus, Pseudomonas, Thiobacillus, Rhizobium, Thiosphaera, entre otros.

/// ·Fijación de nitrógeno: WikipediA (23/05/2016); Por fijación de nitrógeno se entiende la combinación de nitrógeno molecular o dinitrógeno con oxígeno o hidrógeno para dar óxidos o amonio que pueden incorporarse a la biosfera. En nitrógeno molecular, que es el componente mayoritario de la atmósfera, es inerte y no aprovechable directamente por la mayoria de los seres vivos. La fijación de nitrógeno puede ocurrir de manera abiótica (sin intervención de los seres vivos) o por acción de microorganismos (fijación biológica de nitrógeno). La fijación en general supone la incorporación a la biosfera de una importante cantidad de nitrógeno, que a nivel global puede alcanzar unos 250 millones de toneladas al año, de las que 150 corresponde a la fijación biológica.

·Amoniaco también amoníaco. Rae; Del latín ·ammoniâcum· "goma resinosa medicinal", y este del griego ?µµ???a??? ammoniakón; propiamente 'del país de Amón', por proceder de Libia, donde se erigía el templo más famoso de este dios egipcio. 1. m. Gas incoloro, de olor irritante, soluble en agua, compuesto de un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno. 2. m. Disolución acuosa de amoniaco al 35%, que desprende amoniaco gaseoso. 3. m. desus. Goma resinosa en lágrimas o en masa, de sabor amargo y nauseabundo, y olor desagradable, que se usó como expectorante.

/// ·Cianofícea / Cyanobacteria.: WikipediA (24/05/2016); Las cianobacterias (Cyanobacteria, del griego ??a??? kyanós, "azul"), antiguamente llamadas algas verde azuladas, son un filo del dominio Bacteria que comprende las bacterias capaces de realizar fotosíntesis oxigénica. Son los únicos procariontes que llevan a cabo ese tipo de fotosíntesis, por ello también se les llamó oxifotobacterias (oxyphotobacteria).

·Tóxico, ca. Rae; Del latín ·toxîcum· "veneno", y este del griego t?????? toxikón 'veneno para emponzoñar las flechas', 'veneno', der. de t???? tóxon 'arco'. 1. adj. Que contiene veneno o produce envenenamiento. Aplicado a una sustancia. 2. adj. Pereneciente o relativo a una sustancia tóxica.

·Eliminar. Rae; Del latín ·eliminâre· "hacer salir", "echar fuera" de ·e-· "e-" y ·limen·, ·înis· "umbral". 1. tr. Quitar o separar algo, prescindir de ello. 3. tr. En ciertas competiciones deportivas, vnecer al rival, impidiéndole con ello seguir participando en la competición. 5. tr. Dicho del organismo: Expeler una sustancia. 6. tr. Mat. En un sistema de ecuaciones con varias incógnitas, hacer desaparecer, por medio del cálculo, una de ellas.

·Nódulo. Rae; Del latín ·nodûlus· "nudo pequeño". 1. m. Concreción de poco volumen.

·Nitrito. Rae; 1. m. Quím. Sal formada por la combinación del ácido nitroso con una base.

·Ácido nítrico: Rae; 1. m. Quím. Líquido fumante, muy corrosivo e incoloro, compuesto por nitrógeno, ocígeno e hidrógeno, que se emplea en la fabricación de explosivos y de fertilizantes. (Fórmula HNO3).

·Ácido nítroso: Rae; 1. m. Quím. Líquido muy inestable a temperatura ordinaria, compuesto por nitrógeno, oxígeno e hidrógeno, conocido principalmente por sus sales, los nitritos. (Fórmula HNO2).

·Leguminoso, sa. Rae; Del latín ·leguminôsus· . 1. adj. Bot. Dicho de una planta: Del grupo de las angiospermas dicotiledóneas, ya mimosácea o papilionácea, con hojas casi siempre alternas y compuestas y con estípulas, flores de corola actinomorfa o cigomorfa, amariposada en muchas especies, y fruto en legumbre con varias semillas sin albumen, y que puede ser hierba, mata, arbusto o árbol. En plural con taxón.

·Abono. Rae; 1. m. Acción y efecto de abonar. 2. m. Sustancia con que se abona la tierra o las plantas. 3. m. Garantía, fianza o respaldo que acredita algo. 4. m. El Salv., Guat., Hond. y Méx. Cada uno de los pagos parciales de un préstamo o una compra a plazos.

·Mantillo. Rae; Del diminutivo de ·manto·. 1. m. Capa superior del suelo, formada en gran parte por la descomposición de materias orgánicas. 2. m. Abono que resulta de la fermentación y putrefacción del estiércol o de la desintegración parcial de materias orgánicas que se mezclan a veces con la cal u otras sustancias.

·Degradar. Rae; Del latín ·degradâre·. 5. tr. Quím. Transformar una sustancia compleja en otra de estructuras más sencilla.

CICLO DEL OXÍGENO: "El ciclo del oxígeno es complejo, una vez que ese elemento es utilizado y liberado por los seres vivos en diferentes formas de combinación química. El principal reservorio de oxígeno para los seres vivos es la atmósfera, donde ese elemento se encuentra en la forma de gas oxigeno (O2) y de gas carbono (CO2).
El (CO2) es utilizado en la respiración aeróbica de las plantas y animales. En este proceso, átomos de oxigeno se combinan con átomos de hidrógeno, formando moléculas de agua. El agua formada en la respiración, llamada como agua metabólica es, en parte eliminada para el ambiente a través de la transpiración, de excreción y de heces y en parte utilizada en procesos metabólicos.
De esa forma, sus átomos de oxígeno acaban incorporados a la materia orgánica y pueden volver a la atmósfera por la respiración y por la descomposición del organismo, que producen agua y gas carbono.
El (CO2) atmosférico es utilizado en el proceso de fotosínteis. Los carbonos y los oxigenados presentes en el gas carbono pasan a formar parte de la materia orgánica del vegetal y tanto la respiración como la descomposición de esa materia orgánica restituiran el oxígeno a la atmósfera en forma de agua y gas carbono. El agua utilizada por las plantas en la fotosínteis es rota y sus átomos de oxigeno son liberados para la atmósfera en la forma de (O2).
Las tres principales fuentes no vivas de átomos de oxigeno para los seres vivos son por tanto, gas oxígeno (O2), gas carbono (CO2) y agua (H2O). Esos tres tipos de moléculas están constantemente intercambiando átomos de oxigeno entre si, durante los procesos metabólicos de la biosfera.
La biosfera comprende las porciones de tierra, mar y aguas continentales habitadas por los seres vivos. No coincide con la atmósfera, la litósfera o la hidrosfera aisladamente pues abarca a las tres.
El oxígeno puede ser encontrado en la atmósfera bajo varias formas. Sea en la forma de oxigeno molecular (O2) o en composición con otros elementos (CO2, NO2, SO2, etc.) el hecho es que el oxígeno es el elemento mas abundante en la corteza terrestre y en los océanos (99,5% del oxigeno está contenido allí) y el segundo más abundante en la atmósfera (0,49% del oxígeno existente está en la atmósfera, los otros 0,01% están contenidos en los seres vivos).
El ciclo de transformaciones del oxígeno por estos reservorios (atmósfera, océano y corteza terrestre) constituye el llamado ciclo del oxígeno que es mantenido por proceos biológicos, físicos, geológicos e hidrológicos.
La principal forma de producción del oxígeno es la fotosíntesis realizadas por todas las plantas clorofilazas algunas algas. La fotosíntesis es un proceso por el cual las plantas transforman agua y gas carbono en la presencia de luz y la clorofila en compuestos orgánicos bastante más energéticos que el oxígeno." *5

ELEMENTO QUE DA VIDA: "El oxígeno es el elemento químico más abundante en los seres vivos. Forma parte del agua y de todo tipo de moléculas orgánicas. Como molécula, en forma de O2, su presencia en la atmósfera se debe a la actividad foto sintética de primitivos organismos.

METABOLISMO: Al principio debió ser una sustancia tóxica para la vida, por su gran poder oxidante. Todavía ahora, una atmósfera de oxígeno puro produce daños irreparables en las células. Pero el metabolismo celular se adaptó a usar la molécula de oxígeno como agente oxidante de los alimentos abriendo así una nueva vía de obtención de energía mucho más eficiente que la anaeróbica.

RESERVA: La reserva fundamental del oxígeno utilizable por los seres vivos está en la atmósfera.

FOTOSÍNTESYS Y RESPIRACIÓN: Su ciclo está estrechamente vinculado al del carbono pues el proceso por el que el /C/ es asimilado por las plantas (fotosíntesis), supone también devolución del oxígeno a la atmósfera, mientras que el proceso de respiración ocasiona el efecto contrario.

OZONO: Otra parte del ciclo natural del oxígeno que tiene un notable interés indirecto para los seres vivos de la superficie de la Tierra es su conversión en ozono. Las moléculas de (O2), activadas por las radiaciones muy energéticas de onda corta, se rompen en átomos libres de oxígeno que reaccionan con otras moléculas de (O2), formando (O3) (ozono). Esta reacción es reversible, de forma que el ozono, absorbiendo radiaciones ultravioletas vuelve a convertirse en (O2)." *6

·Molécula gramo: rae; 1. f. Quím. mol.

·Mol. Rae; Acortamiento de ·molécula·. 1. m. Quím. Cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,0012 kilogramos de carbono 12. (Símbolo mol).

/// ·Molécula de agua: WikipediA (02/06/2016); El agua (H2O) es un compuesto químico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Esta molécula es esencial en la vida de los seres vivos, al servir de medio para el metabolismo de las biomoléculas y se encuentra en la naturaleza en sus tres estados y fue clave para su formación. Hay que distinguir entre el agua potable y el agua pura, pues la primera es una mezcla que también contiene sales en solución; es por esto que en laboratorio y en otros ámbitos se usa agua destilada.

/// ·Agua metabólica o de oxidación: Unad, datateca.unad.edu.co, (02/06/2016): La mayoría de agua utilizada por el organismo animal es ingerída ya sea como tal o como componente de los alimentos. El agua metabólica o de oxidación es una fuente adicional que se obtiene de diversos procesos metabólicos, se produce agua por oxidación o sea agua metabólica; por ejemplo: Al oxidarse la glucosa para producir la energía necesaria para los procesos orgánicos se forma dioxido de carbono y agua.
C6H1206 + 602 ////// 6C02 + 6H2O
Los carbohidratos transforman un 60% de su peso en agua metabólica, las proteínas 40% y las grasas 100%.
El agua metabólica también se produce durante la síntesis de proteínas , de grasas y carbohidratos por medio de mecanismos de deshidratación. El agua metabólica juega un papel muy importante en la economía del agua durante los periodos de privación de agua y en medios ambientales muy secos con insuficiente abastecimiento de agua para bebida o muy poca agua en los alimentos secos.
El agua metabólica comprende sólo de 5 - 10% del total de agua ingerida por los animales domésticos y varía con el metabolismo basal.
YAHOO! respuestas, es.answers.yahoo.com, (02/06/2016), Mejor respuesta: El agua es el componente principal de los seres vivos. De hecho, se puede vivir meses sin alimento, pero solo se sobrevive unos pocos días sin agua. El cuerpo humano tiene un 75% de agua al nacer y cerca del 60% en la edad adulta. Aproximadamente el 60% de este agua se encuentra en el interior de las células (agua intracelular). El resto (agua extracelular) es la que circula en la sangre y baña los tejidos.
En el Agua de nuestro cuerpo tienen lugar las reacciones que nos permiten estar vivos. Esto se debe a que las enzimas (agentes proteicos que intervienen en la transformación de las sustancias que se utilizan para obtención de energía y síntesis de materia propia) necesitan de un medio acuoso para que su estructura tridimensional adopte una forma activa. El agua es el medio por el que se comunican las células de nuestros órganos y por el que se transporta el oxígeno y los nutrientes a nuestros tejidos. También es la encargada de retirar de nuestro cuerpo los residuos y productos de deshecho del metabolismo celular. Por último, gracias a la elevada capacidad de evaporación del agua, podemos regular nuestra temperatura, sudando o perdiéndola por las mucosas, cuando la temperatura exterior es muy elevada.
En las reacciones de combustión de los nutrientes que tiene lugar en el interior de las células para obtener energía se producen pequeñas cantidades de agua. Esta formación de agua es mayor al oxidar las grasas - 1 gr. de agua por cada gr. de grasa-, que los almidones- 0,6 gr. por gr., de almidón-, El agua producida en la respiración celular se llama agua metabólica, y es fundamental para los animales adaptados a condiciones desérticas. Si los camellos pueden aguantar mucho tiempo sin beber es porque utilizan el agua producida al quemar la grasa acumulada en sus jorobas. En los seres humanos, la producción de agua metabólica con una dieta normal no pasa de los 0,3 litros al día. Es muy importante consumir una cantidad suficiente de agua cada dia para el correcto funcionamiento de los procesos de asimilación y, sobre todo, para los de eliminación de residuos del metabolismo celular. Necesitamos unos 3 litros de agua al día como mínimo, de los que la mitad aproximadamente los obtenemos de los alimentos y la otra mitad debemos conseguirlos bebiendo. Por supuesto, en determinadas situaciones o etapas de la vida estas necesidades pueden aumentar considerablemente.

·Geología: Rae; De ·geo-· y ·-logía·. 1. f. Ciencia que trata de la forma exterior e interior del globlo terrestre, de la naturaleza de las materias que lo componen y de su formación, de los cambios o alteraciones que estas han experimentado desde su origen, y de la colocación que tienen en su actual estado.

·Hidrología: Rae; De ·hidro-· y ·-logía·. 1. f. Disciplina de las ciencias naturales que trata de las aguas.

·Físico, ca: Rae; Del latín ·physîcus·, y este del griego f?s???? physikós 'relativo a la naturaleza'; la forma f., del lat. physica, y este del gr. [t?] f?s??? [tà] physiká. 1. adj. Perteneciente o relativo a la física. 2. adj. Perteneciente o relativo a la constitución y naturaleza corpórea. 3. m. y f. Especialista en física. 4. m. y f. deusado Profesor de medicina, médico. En Castilla, usado como rural. 5. m. Exterior de una persona; lo que forma su constitución y naturaleza. 6. f. Ciencia que estudia las propiedades de la materia y de la energía, y las relaciones entre ambas.

·Foto-: Rae; Del griego f?t?- photo-, de la raíz de f??, f?t?? phôs, photós 'luz1'. 1. elemento compositivo. Significa "luz". Fotograbado, fotobiología.

·Fotobiología: Rae; De ·foto-· y ·biología·. 1. f. Biol. Estudio de los efectos de la luz y de otras formas de energía radiante sobre los seres vivos.

·Ozono: Rae; Del alemán ·Ozon· y este derivado del griego ??e?? ózein 'tener olor'. 1. m. Estado alotrópico del oxígeno, que se forma de manera natural en la atmósfera por las descargas eléctricas producidas durante las tormentas; es muy oxidante y se utiliza, entre otros usos, como índice de contaminación atmosférica (Símbolo O3).

·Radiación: Rae; Del latín ·radiatio·, ·-ônis· "resplandor". 1. f. Fís. Acción y efecto de irradiar. 2. f. Fís. Energía ondulatoria o partículas materiales que se propagan a través del espacio. 3. f. Fís. Forma de propagarse la energía o las partículas.

·Radiación ionizante: rae; 1. f. Fís. Flujo de partúculas o fotones con suficiente energía para producir ionizaciones en las moléculas que atraviesa.

·Irradiar: Rae; Del latín ·irradiâre·. 1. tr. Dicho de un cuerpo: Despedir rayos de luz, calor u otra energía. 2. tr. Someter algo a una radiación. 3. tr. Transmitir, propagar, difundir.

·Onda: Rae; Del latín ·unda·. 1. f. Cada una de las elevaciones que se forman al perturbar la superficie de un líquido. 2. f. Cada una de las curvas, a manera de eses, que se forman natural o artificialmente en algunas cosas flexibles, como el pelo, las telas, etc. 3. f. Cada uno de los recortes semicirculares con que se adornan los bordes de vestidos u otras prendas. 4. f. Fís. Movimiento periódico que se propaga en un medio físico o en el vacío. 5. f. culto (//onda de las aguas).

·Onda corta: rae; 1. f. Fís. Onda que tiene una longitud comprendida entre 10 y 50 metros

·Onda larga: rae; 1. f. Fís. Onda que tiene una longitud de 1000 metros aproximadamente.

·Activar: Rae; De ·activo·. 1. tr. Hacer que un proceso sea o parezca más vivo. 2. tr. Hacer que se ponga en funcionamiento un mecanismos. 3. tr. Fís. Hacer radiactivo un elemento químico, generalmente bombardeándolo con partículas subatómicas.

·Romper: Rae; Del latín ·rumpêre·. 1. tr. Separar las partes de un todo con más o menos fuerza, deshaciendo su uníon. 2. tr. Quebrar o hacer pedazos algo. 6. tr. Traspasar el coto, límite o término que está puesto, o salirse de él. 7. tr. Dividir o separar por breve tiempo la unión o continuidad de un cuerpo fluido, al atravesarlo. Romper el arie, las aguas. 15. intr. Dicho de las olas: Deshacerse en espuma.

/// ·Átomos libres: Clickmica, Junta de Andalucia, ¿Existen átomos libres en la naturaleza? (03/06/2016); Medio Ambiente; En la naturaleza lo habitual es que los elementos se preseten formando combinaciones: Solamente los gases nobles y los metales en estado gaseoso están constituidos por átomos aislados.
Así, por ejemplo, en el aire encontramos a los elementos oxígeno y nitrógeno formando moléculas diatómicas (O2 y N2, respectivamente), pero también encontramos combinaciones como el dióxido de carbono (CO2) y el agua (H2O), presente en forma de vapor. Mediante las reacciones químicas, unos átomos se enlazan con otros para dar sustancias de naturaleza diferente a la de cada uno de los elementos que las componen y, a su vez, unos compuestos pueden reaccionar con otros dando nuevos compuestos con propiedades distintas a las de cada una de las entidades reaccionantes. En estas uniones, la fuerza que se establece entre los átomos, ya sean del mismo elemento o de elementos distintos, constituye un enlace químico. La reactividad o tendencia a reaccionar e un elemento está relacionada con la estructura de los electrones más alejados del núcleo.

·Reversible: Rae; Del latín ·reversus· participio pasivo de ·reverti· "volver". 1. adj. Que puede volver a un estado o condición anterior. 4. adj. Mec. Dicho de un mecanismo: En que el movimiento de una de sus partes causa el movimiento de otra, y a su vez, el de esta última es capaz de causar el movimiento de la primera. 5. adj. Quím. Dicho de un proceso ideal: Que cambia de sentido al alterarse en muy pequeña proporción las causas que lo originan.

/// ·Radiación ultravioleta: WiquipediA (04/06/2016); Se denomina radiación ultravioleta o radiación UV a la radiación electromagnética cuya longitud de onda está comprendida aproximandamente entre los 400 nm (4x10-7m) y los 15 nm (1,5x10-8m). Su nombre proviene de que su rango empieza desde longitudes de onda más cortas de lo que los humanos identificamos como el color violeta, pero dicha luz o longitud de onda, es invisible al ojo humano al estar por encima del espectro visible. Esta radiación es parte integrante de los rayos solares y produce varios efectos en la salud al ser una radiacción entre no-ionizante e ionizante.

CICLO DEL HIDRÓGENO: "El hidrógeno en estado libre, sólo se encuentra en muy pequeñas cantidades en la atmósfera, aunque se estima que el 90% del universo visible está compuesto de hidrógeno. En combinación con otros elementos se encuentra ampliamente distribuido en la Tierra, en donde el compuesto más abundante e importante del hidrógeno es el agua, (H2O). La mayor parte del hidrógeno de la Tierra se encuentra combinado con oxígeno, en forma de agua. Casi todos los compuestos derivados de los organismos vivos contienen (H). Las grasas, almidones, azúcares y proteínas contienen hidrógeno. El petróleo y el gas natural también contienen mezclas de hidrocarburos (compuestos de hidrógeno y carbono).
El ciclo del agua o ciclo hidrológico que colecta, purifica y distribuye el abasto fijo del agua de la Tierra, este ciclo hidrológico está enlazado con los otros ciclos biogeoquímicos. La energía solar y la gravedad convierten continuamente el agua de un estado físico a otro, y la desplazan entre el océano, el aire, la tierra y los organismos vivos. Los procesos principales en este reciclamiento y ciclo purificador del agua, son: La evaporación (conversión del agua en vapor acuoso). La condensación (conversión del vapor de agua en gotículas de agua líquida).
Transpiración (proceso en el cual el agua absorbida por los sistemas de raíces de las plantas y pasa a través de los poros (estomas) de sus hojas u otras partes para evaporarse luego en la atmósfera. Precipitación (rocío, lluvia, aguanieve, granizo, nieve) escurrimiento de regreso al mar para empezar el ciclo de nuevo.
La importancia del hidrogeno, en todo lo relacionado a los seres vivos, encontramos en la composición quimica a un elemento llamado hidrógeno, teniendo quizá a la fórmula química más conocida a la del agua (H2O) que está formada por dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno, y siendo esta sustancia la que se encuentra en mayoría en el planeta, estando recubierto en un 70% de agua.
Pero no solo en la superficie terrestre encontramos al hidrógeno, sino que también forma parte de la gran masa de aire que conforma la atmósfera terrestre, que cuenta con lo necesario para poder desarrollar la vida y producirse los distintos fenómenos como el ciclo del agua, encontrándose como parte fundamental de una gran variedad de gases en combinación con el carbono (compuestos que son llamados justamente hidrocarburos).
El hidrogeno como alternativa energética y renovable y no contaminante. Son muchas las posibilidades que ofrece el hidrógeno para cubrir las demandas energéticas futuras. Se considera una alternativa frente al acuciante problema del cambio climático, ya que evita la producción de gases de efecto invernadero y el empleo de los denominados combustibles fósiles: carbón, gas natural y petróleo." *7

ELEMENTO QUÍMICO: "Es un elemento químico de número atómico (1), representado por el símbolo (H). Con una masa atómica de 1,00794 (7) u, es el más ligero de la tabla de los elementos. Por lo general, se presenta en su forma molecular, formando el gas diatómico (H2) en condiciones normales. Este gas es inflamable, incoloro, inodoro, no metálico e insoluble en agua.

ORIGEN DE LA LUZ Y CALOR SOLAR: El hidrógeno es el elemento químico más abundante del universo, suponiendo más del 75% en materia normal por masa y más del 90% en número de átomos. En el universo, el hidrogeno se encuentra principalmente en su forma atómica y en estado de plasma, cuyas propiedades son bastante diferentes a las del hidrógeno molecular. Como plasma, el electrón y el protón de hidrógeno no se encuentran ligados, por lo que presenta una alta conductividad eléctrica y una emisividad (origen de la luz emitida por el Sol y otras estrellas). Las partículas cargadas están fuertemente influenciadas por los campos eléctricos y magnéticos. Por ejemplo, en los vientos solares las partículas interaccionan con la magnetosfera terrestre generando corrientes de Birkeland y el fenómenos de las auroras.

ELEMENTO QUE DA VIDA: Reacciones biológicas, (H2) es un producto de algunos tipos de metabolismo anaeróbico y es producido por diversos microorganismos, por lo general a través de reacciones catalizadas por enzimas que contienen hierro o níquel llamadas hidrogenasas.

IMPORTANCIA: El hidrógeno es importante porque cumple una función substancial en la formación de casi toda la materia que supone nuestro mundo y parte del Universo que conocemos. Podemos encontrarlo en compuesto de dos partes con oxígeno en el agua (H2O), que es el estado en el que se muestra especialmente, pero sobretodo, es el recurso básico que nos sirve a los seres vivos de manera más significativa. Sin embargo, no sólo, el hidrógeno se halla en el agua, ya que podemos atribuir a este elemento la formación de la mayoría de la materia viva del planeta, además de que muchos minerales están formados en parte de Hidrógeno.

ELECTRICIDAD LIMPIA: La electricidad producida por los módulos solares opera un equipo de electrólisis que divide el agua (H2O) en sus componentes elementales, hidrógeno (H2) y oxígeno (O2). El oxígeno se libera al aire y el hidrógeno se bombea a los tanques, donde se almacenado en el lugar de producción o se envía a las regiones donde el sol escasea." *8

·Universo, sa: Rae; Del latín ·universus·. 1. m. Mundo (// conjunto de todo lo existente). 3. m. Conjunto de individuos o elementos cualesquiera en los cuales se consideran una o más características que se someten a estudio estadístico.

/// ·Universo: WikipediA (05/06/2016); El universo es la totalidad del espacio y del tiempo, de todas las formas de la materia, la energía y el impulso, y las leyes y constantes físicas que las gobiernan. Sin embargo, el término también se utiliza en sentidos contextuales ligeramente diferentes y alude a conceptos como. cosmos, mundo o naturaleza. Su estudio, en las mayores escalas, es el objeto de la cosmología, disciplina basada en la astronomía y la física, en la cual se describen todos los aspectos de este universo con sus fenómenos.

·Graso, sa: Rae; Del latín vulgar ·grassus·, este del latín ·crassus· "gordo", "grueso", influido por el tardío ·grossus· "grueso". 1. adj. Pingüe, mantecoso y que tiene gordura. 2. adj. Que tiene naturaleza grasa. 5. Manteca, unto o sebo de un animal. 10. f. Bioquím. Nombre genérico de sustancias orgánicas, muy difundidas en ciertos tejidos de animales y plantas, que están formadas por la combinación de ácidos grasos con la glicerina.

·Ácido graso insaturado: rae; 1. m. Med. Ácido graso que desempeña un papel importante en el control de los niveles de colestero.

·Almidón: Rae; Del artículo árabe ·al-· y el griego ?µ???? ámylon, lat. amy?lum, b. lat. amidum. 1. m. Hidrato de carbono que constituye la principal reserva energética de casi todos los vegetales y tiene usos alimenticios e industriales.

·Almidón animal: rae; 1. m. Glucógeno. Del francés ·glycogéne· y este del griego ?????? glykýs 'dulce' y -gène '?´geno'. 1. m. Bioquím. Hidrato de carbono semejante al almidón, de color blanco, que se encuentra en el hígado y, en menor cantidad, en los músculos y varios tejidos, así como en los hongos y otras plantas criptógamas, y que constituye una sustancia de reserva que, en el momento de ser utilizada por el organismo, se transforma en glucosa.

/// ·Biogeoquímica: WikipediA (05/06/2016); La biogeoquímica estudia la interacción entre los compuestos geoquímicos y los organismos vivos. La biogeoquímica es necesaria para comprender el funcionamiento de los seres vivos, desde el nivel de organización celular hasta el ecosistema que condorman. Además, esta ciencia nos permite comprender el porqué de muchos de los problemas ambientales actuales (cambio climático, destrucción de la capa de ozono, contaminación), y de procesos esenciales para nuestra sociedad (producción de cultivos, reciclaje de residuos, depuración). El desarrollo de la biogeoquímica se adapta muy bien a aquellas regiones que presentan una vegetación muy densa y donde la cartografía geológica es dificil de ser llevada a cabo por ausencia de afloramientos.

·Gravedad: rae; Del latín ·gravîtus·, ·-âtis·. 1. f. Cualidad de grave. Gravedad de un asunto, de una enfermedad. Habló con gravedad. 1. f. Fís. Fuerza que sobre todos los cuerpos ejerce la Tierra hacia su centro. 3. f. Fís. Gravitación (// atracción universal). 2. f. Fís. Atracción universal de los cuerpos en razón de su masa.

·Evaporar: rae; Del latín ·evaporâre·. 1. tr. Convertir un líquido en vapor.

·Vapor: rae; Del latín ·vapor·. ·ôris·. 1. m. Fluido gaseoso cuya temperatura es inferior a su temperatura crítica. Su presión no aumenta al ser comprimido, sino que se transforma parcialmente en líquido; por ejemplo, el producto por la ebullición del agua.

·Condensar: rae; Del latín ·condensâre· "espesar, apretar", "concentrar". 1. tr. Conventir un vapor en líquido o en sólido. 2. tr. Reducir algo a menor volumen, y darle más consistencia si es líquido. 3. tr. Espesar, unir o apretar unas cosas con otras haciéndolas más cerradas o tupidas. 4. tr. Concentrar lo disperso. 5. tr. Aumentar en intensidad o número.

·Transpiración también traspiración: rae; 1. f. Acción y efecto de transpirar. 2. f. Bot. Salida de vapor de agua, que se efectúa a través de las membranas de las células superficiales de las plantas, y especialmente por los estomas.

·Transpirar también traspirar: rae; Del latín meieval ·transpirare·; propiamente "exhalar a través de". 1. intr. Dicho del cuerpo: Exudar a través del tegumento. 2. intr. Dicho de una cosa: Sudar (//destilar agua a través de sus poros).

·Tegumento: rae; Del latín ·tegumentum·, "lo que cubre, cubierta". 1. m. Biol. Órgano que sirve de protección externa al cuerpo del hombre y de los animales, con varias capas y anejos como glándulas, escamas, pelo y plumas. 2. m. Biol. Membrana que cubre el cuerpo del animal o alguno de sus órganos internos.

·Sudar: rae; Del latín ·sudâre·. 1. intr. Secretar sudor. 2. intr. Dicho de un árbol, de una planta o de un fruto: Destilar algunas gotas de su jugo. Sudar las castañas, o el café, después de tostados. 3. intr. Dicho de una cosa impregnada de humedad: Destilar agua a través de sus poros. Suda la pared, un botijo.

·Sudor: rae; Del latín ·sudor·, ·-ôris·. 1. m. Líquido claro y transparente que segregan las glándulas sudoríparas de la piel de los mamíferos y cuya composición química es parecida a la de la orina. 2. m. Jugo que sudan las plantas. 3. m. Gostas que salen y se destilan de las peñas u otras cosas que contienen humedad.

·Gota: rae; Del latín ·gutta·. 1. f. Pequeña porción de un líquido, con forma esferoidal. 2. f. coloq. Pizca, cantidad pequeña de algo. Añadir al guiso una gota de sal. 3. f. Arq. Cada uno de los pequeños troncos de pirámide o de cono colocados como adorno debajo de los triglifos.

·Estoma: rae; Del griego st?µa stóma 'boca'. 1. m. Bot. Abertura microscópica en la epidermis de las partes verdes de los vegetales superiores que permite el intercambio de gases y líquidos con el exterior. 2. m. Med. Abertura al exterior que se practica en un órgano hueco, como el intestino, o entre dos de ellos.

·Hoja: rae; Del latín ·folia· plural neutro de ·folium·. 1. f. Cada una de las láminas , generalmente verdes, planas y delgadas, de que se visten los vegetales, unidas al tallo o a las ramas por el pecíolo o, a veces, por una parte basal alargada, en las que principalmente se realizan las funciones de transpiración y fotosíntesis. 3. f. Cada una de las láminas de la corola de la flor. 4. f. Lámina delgada de cualquier materia, como el metal, la madera, el papel. etc. 5. f. En los libros y cuadernos, cada una de las partes iguales que resultan al doblar el papel para formar el pliego. 12. f. Porción de tierra labrantía o dehesa, que se siembra o pasta un año y se deja descansar otro u otros dos.

·Precipitación: rae; Del latín ·praecipitario·,·-ônis·. 1. f. Acción y efecto de precipitar o precipitarse. 2. f. Meteor. Agua procedente de la atmósfera, y que en forma sólida o líquida se deposita sobre la superficie de la tierra.

·Precipitar: rae; Del latín ·praecipitare·. 1. tr. Despeñar, arrojar o derribar de un lugar alto. 4. tr. Quím. Producir en una disolución una materia sólida que se deposita en el fondo de un recipiente.

·Rocío: rae; De rociar. 1. m. Vapor que con la frialdad de la noche se condensa en la atmósfera en muy menudas gotas, las cuales aparecen luego sobre la superficie de la tierra o sobre las plants. 2. m. Gostas de rocío perceptibles a la vista. 3. m. Lluvia corta y pasajera. 4. m. Gotas menudas esparcidas sobre algo para humedecerlo.

·Escarcha: rae; De origen incierto. 1. f. Rocío de la noche congelado.

·Lluvia: rae; Del latín ·pluvia·. 1. f. Acción de llover. 2. f. Agua que cae de las nubes.

·Aguanieve también agua nieve: rae; 1. f. Lluvia mezclada con nieve.

·Granizo: rae; De ·grano·. 1. m. Agua congelada que desciende de las nubes, en granos más o menos duros y gruesos, pero no en copos como la nieve.

·Nieve: rae; Del latín ·nix·, ·nivis·. 1. f. Agua helada que se desprende de las nubes en cristales sumamente pequeños, los cuales, agrupándose al caer, llegan al suelo en copos blancos.

·Escurrir: rae; Del latín ·excurrêre·. 1. tr. Apurar los restos o últimas gotas de un líquido que han quedado en un recipiente. Escurrir el vino, el aceite. 2. tr. Hacer que una cosa empapada de un líquido despida la parte que quedaba detenida. 3. tr. Recorrer algunos parajes para reconocerlos. 4. intr. Dicho de una vasija: Destilar y dejar caer gota a gota el líquido que contiene. 5. intr. Dicho de una cosa: Deslizar y correr por encima de otra. Se escurren los pies en el hielo.

·Contaminar: rae; Del latín ·contaminâre·. 1. tr. Alterar nocivamente la pureza o las condiciones normales de una cosa o un medio por agentes químicos o físicos. 2. tr. Contagiar o infectar a alguien.

·Renovar: rae; Del latín ·renovâre·. 1. tr. Hacer como de nuevo algo, o volverlo a su primer estado. 2. tr. Restablecer o reaundar una relación u otra cosa que se había interrumpido. 3. tr. Remudar, poner de nuevo o reemplazar algo.

·Energía renovable: rae; 1. f. . Energia cuyas fuentes se presentan en la naturaleza de modo continuo y prácticamente inagotable, por ejemplo, la hidráulica, la solar o la eólica.

·Carbón: rae; Del latín ·carbo·, ·-ônis·. 1. m. Sustancia fósil, dura, bituminosa, de color oscuro o casi negro, que resulta de la descomposición lenta de materia leñosa. 2. m. Materia sólida, ligera, negra y muy combustible, que resulta de la destilación o de la combustión incompleta de la leña o de otros cuerpos orgánicos. 3. m. Brasa o ascua después de apagada. 4. m. Carboncillo (// palillo para dibujar)

·Gas natural: rae; 1. m. Gas combustible procedente de formaciones geológicas y compuesto principalmente por metano.

·Gas noble: rae; 1. m. Quím. Cada uno de los elementos químicos de un grupo formado por helio, neón, argón, criptón, xenón y radón, que por su estructura atómica son químicamente inactivos. Todos ellos existen en el aire atmosférico.

/// ·Molécula diatómica: WikipediA (05/06/2016); Moléculas o compuestos diatómicos (del griego d?, dos y ?t?µ??, átomo) son aquellos que están formados por dos átomos del mismo elemento químico. Este arreglo se debe a la existencia de un mínimo en el potencial al cual se encuentran sometidos los átomos. Aunque el prefijo di sólo significa dos. normalmente se sobreentiende que la molécula tiene dos átomos del mismo elemento. Los gases nobles no forman moléculas diatómicas: esto puede ser explicado usando la teoría orbital molecular.

·Inflamable: rae; 1. adj. Que se enciende con facilidad y desprende llamas.

·Incoloro, ra: rae; Del francés ·incolore· y este del latín ·incôlor·, ·-ôris·. 1. adj. Que carece de color.

·Inodoro, ra: rae; Del latín ·inodôrus·. 1. adj. Que no tiene olor. 2. m. Aparato sanitario para evacuar los excrementos y la orina, provisto de un sifón que evita los malos olores.

/// ·No metal: WikipediA (05/06/2016); Se denomina no metales, a los elementos químicos opuestos a los metales pues sus caracteristicas son totalmente diferentes. Los no metales, excepto el hidrógeno (H), están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales, excepto los metaloides; boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te), Polonio (Po); y los metales, Aluminio (Al), Galio (Ga), Indio (In), Estaño (Sn), Talio (Tl), Plomo (Pb), Bismuto (Bi), Ununtrio (Uut), Flerovio (Fl), Unumpentio (Uup), Livermonio (Lv): Son no metales, los gases nobles, Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe), Radón (Rn), Ununoctio (Uuo). Los halógenos, Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I), Astato (At), Ununseptio (Uus). Mas los otro no metales, Carbono (C), Nitrógeno (N), Oxígeno (O), Fósforo (P), Azufre (S), Selenio (Se).
www.ejemplode.com. (05/06/2016); Caracteristicas de los no metales; Los no metales son elementos químicos que se definen por ser diametralmente opuestos a los metales, estos elementos pierden las cualidades que caracterizan a los metales. Los no metales pueden ser desde gases hasta cloruros. ACIDEZ- Se caracterizan por su acidez, pues la gran mayoría de los óxidos de los no metales forman algunas soluciones ácidad. BRILLANTEZ- Por su naturaleza los no metales tienen poca brillantez a diferencia de los metales. CALOR- La transmisión de calor es más reducida en los no metales. CONDUCTIBILIDAD- Los no metales no son buenos conductores, aunque esto no quiere decir que no puedan conducir. DUCTIBILIDAD- Los no metales no tienen la capacidad de doblarse o estirarse, por lo que no se pueden hacer láminas mediante deformaciones plásticas. GASES- Estos elementos en su gran mayoría son gases. PROPIEDADES QUÍMICAS- Entre las propiedades químicas de los no metales es que en su última capa tienen desde 4 hasta 7 electrones y al ionizarse pueden adquirir carga negativa y con el oxígeno forman oxidaciones no metálicas o anhídridos. SEMICONDUCCIÓN- Estos elementos por su reducida o nula conducción son utilizados como aislantes o como semiconductores dentro de los aparatos y dispositivos.
monografias.com - laya-crispina - Metales y no metales. (05/06/2016); Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570ºC. Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos conco gases (H2, N2, O2, F2 y C2), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estads de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

·Oligoelemento: rae; De ·oligo-· y ·elemento·. 1. m. Biol. Elemento químico que en muy pequeñas cantidades es indispensable para las funciones fisiológicas; por ejemplo, el cinc y el aluminio.

·Insoluble: rae; Dellatín ·insolubîlis· . 1. adj. Que no puede disolverse. 2. adj. Que no se puede resolver o aclarar.

/// ·Factor de forma atómica: WikipediA (05/06/2016); En física, se denomina factor de forma atómica, o también factor de dispersión o de difusión atómica a una cantidad que expresa la capacidad de un átomo de dispersar una onda electromagnética. El factor de forma atómica depende de la naturaleza de la interación entre la onda y el átomo, dependiente a su vez del tipo de la radiación incidente. En la cristalografía de rayos X, neutrones o electrones se utilizan los factores de dispersión atómica para calcular el factor de estructura, a partir de cual se puede determinar la estructura molecular de un sólido en estado cristalino.

/// ·Estado plasma: materiajag.blogsport.com - la Materia - (05/06/2016); Es un gas constituido por partículas cargadas de iones libres y cuya dinámica presenta efectos colectivos dominados por las interacciones electromagnéticas de largo alcance entre las mismas. PROPIEDADES GENERALES DEL PLASMA- 1. Son partículas con cargas positiva y negativa. 2. Se mueven a mayor velocidad a temperaturas muy elevadas. 3. Presentan el fenómeno de las auroras boreales y australes. PROPIEDADES ESPECIFICAS DEL PLASMA- 1. El plasma se manipula muy fácilmente por campos magnéticos. 2. El plasma es conductor eléctrico. 3. El plasma genera energía por reactores de fusión nuclear.

·Plasma: rae; Del alemán ·Plasma· y este del griego p??sµa plásma 'forma moldeada'. 1. m. Biol. Parte líquida de la sangre o de la linfa, que contiene en suspensión sus células componentes. 2. m. Biol. Sangre o linfa desprovistas de sus células. 3. m. Fís. Gas ionizado que se produce a temperaturas extremadamente elevadas y que contiene cargas positivas y negativas en un número aproximadamente igual.

·Propiedad: rae; De ·propriedad·. 1. f. Derecho o falcultad de poseer alguien algo y poder disponer de ello dentro de los límites legales. 2. f. Cosa que es objeto del dominio, sobre todo si es inmueble o raíz. 3. f. Atributo o cualidad esencial de alguien o algo.

·Emisividad: rae; 1. f. Fís. Capacidad de un material para emitir energía radiante.

·Conductor, ra: rae; Del latín ·conductor·, ·-ôris·. 1. adj. Que conduce. 2. adj. Fís. Dicho de un cuerpo: Que conduce el calor o la electricidad.

·Conductor eléctrico: rae; 1. m. Fís. Hilo metálico destinado a transmitir la electricidad.

·Campo: rae; Del latín ·campus· "terreno llano", "campo de batalla". 1. m. Terreno extenso fuera de poblado. 2. m Tierra laborable. 3. m. En contraposición a sierra o monte, campiña. 4. m. Sembrados, árboles y demas cultivos. 6. m. Terreno de juego, localidades e instalaciones anejas donde se practican o contemplan ciertos deportes, como el fútbol. 13. m. Fís. Región del espacio en cuyos puntos está definida una magnitud física, como un campo eléctrico o un campo gravitatorio. 14. m. Heráld. Superficie total e interior del escudo, donde se dibujan las particiones y figuras, y que debe tener, por lo menos, uno de los esmaltes. 18. m. Ópt. campo visual.

·Conpo eléctrico: rae; 1. m. Fís. Región del espacio en cuyos puntos está definidad la intensidad de una fuerza eléctrica.

·Conpo electromagnético: rae; 1. m. Fís. Asociación de un campo eléctrico y un campo magnético producidos por una carga eléctrica en movimiento.

·Conpo gravitatorio: rae; 1. m. Fís. Región del espacio en cuyos puntos está definida la intensidad de una fuerza gravitatoria.

·Conpo magnético: rae; 1. m. Fís. Magnitud vectorial que expresa la intensidad de la fuerza magnética y que se mide en amperios/metro (Símbolo H). 2. m. Fís. Región del espacio sobre la que actúa un cuerpo magnético.

·Viento: rae; Del latín ·ventus·. 1. m. Corriente de aire producida en la atmósfera por causas naturales, como diferencias de presión o temperatura. 2. m. Olor que como rastro dejan las piezas de caza. 7. m. Cuerda larga o alambre que se ata a una cosa para mantenerla derecha en alto o moverla con seguridad hacia un lado. 11. m. Mús. Conjunto de instrumentos de viento de una orquesta.

·Viento solar: rae; 1. m. Fís. Radiación emitida por el Sol de forma continua y en todas las direcciones, constituida principalmente por protones.

·Interacción: rae; 1. F. Acción que se ejerce recíprocamente entre dos o más objetos, personas, agentes, fuerzas, funciones, etc.

·Interacción débil: rae; 1. m. Fís. Una de las cuatro fuerzas fundamentales de la naturaleza, responsable de las desintegraciones radiactivas con emisión de electrones que se producen en algunos átomos.

·Interacción electromagnética: rae; 1. m. Fís. Una de las cuatro fuerzas fundamentales de la naturaleza, que afecta a las partículas con carga eléctrica.

·Interacción fuerte: rae; 1. m. Fís. interacción más intensa de las cuatro que constituyen las fuerzas fundamentales de la naturaleza, que caracteriza a los hadrones y es responsable de la cohesión de los núcleos atómicos y de que los cuarks se unan formando protones y neutrones.

·Interacción gravitacional: rae; 1. m. Fís. Una de las cuatro fuerzas fundamentales de la naturaleza, que afecta a las masas y es responsable de la atracción gravitacional.

·Magnetosfera también magnetósfera América: rae; 1. f. Astron. Región exterior a la Tierra, a partir de unos 100 Km de altura, en la que el magnestismo terrestre ejerce una acción predominante sobre las partículas ionizadas.

·Corriente: rae; Del antiguo participio activo de ·correr·; latín ·currens·, ·-entis·. 1. adj. Que corre. 12. f. Movimiento de traslación continuado, ya sea permanente, ya accidental, de una masa de materia fluida, como el agua o el aire, en una dirección determinada. 13. f. Masa de materia fluida que se mueve en forma de corriente. 14. f. Corriente eléctrica. 15. f. Tiro que se establece en una casa o habitación entre las puertas y ventanas.

·Corriente alterna: rae; 1. m. Electri. Corriente eléctrica que invierte periódicamente el sentido de su movimiento.

·Corriente continua: rae; 1. m. Electri. Corriente eléctrica que fluye siempre en el mismo sentido.

/// ·Corriente de Birkeland: WikipediA (06/06/2016); Una corriente de Birkeland es una corriente eléctrica en un espacio de plasma, más especificamente de particulas cargadas que se desplazan a lo largo de las líneas del campo magnético (por ello, las corrientes de Birkeland también son llamadas corrientes alineadas con el campo). Las mismas son causadas por el movimiento de plasma en forma perpendicular a un campo magnético. A menudo las corrientes de Birkeland poseen una estructura magnética en filamentos o similar a una "soga retorcida".
Originalmente las corrientes de Birkeland se referian a corrientes eléctricas que contribuyen a formar la aurora, causadas por la interacción del plasma en el viento solar con la magnetosfera de la Tierra. La corriente circula en dirección Este por el lado naciente de la ionosfera terrestre, alrededor de las regiones polares, y hacia el espacio por el lado poniente de la ionosfera. Estas corrientes de Birkeland en épocas modernas son llamadas electrojets de la aurora. Las corrientes fueron predichas en 1903 por el explorador y físico noruego Kristian Birkeland, quien realizo expediciones al circulo ártico para estudiar la aurora.

·Corriente eléctrica: rae; 1. f. Flujo de cargas eléctricas a través de un conductor. 2. f. Electr. Magnitud física que expresa la cantidad de electricidad que fluye por un conductor en la unidad de tiempo, y cuya unidad en el sistema internacional es el amperio.

·Corriente en chorro: rae; 1. f. Meteor. Haz de vientos de forma tubular y una anchura de 500 km, en la tropopausa, a una altura de 10 a 12 km se mueve de oeste a este a gran velocidad.

·Aurora: rae; Del latín ·aurôra·. 1. f. Luz sonrosada que precede inmediatamente a la salida del sol. 2. f. Principio o primeros tiempos de algo. 3. f. Hermosura del rostro. 4. f. Bebida compuesta de leche de almendras y agua de canela.

·Aurora austral: rae; 1. f. Meteor. Aurora polar del hemisferio sur.

·Aurora boreal: rae; 1. f. Meteor. Aurora polar del hemisferio norte.

·Aurora polar: rae; 1. f. Meteor. Meteoro luminoso que se observa cerca de los polos magnéticos, producido por partículas cargadas eléctricamente que proceden de las erupciones solares.

·Microbio: rae; Adaptación del francés ·microbe· y este del griego µ????? mikrós 'pequeño' y ß??? bíos 'vida'. 1. m. Organismo unicelular solo visible al microscopio.

/// ·Microorganismo: WikipediA (07/06/2016); Un microbio (del griego cientifico µ????ß??? [microbios]; de µ????? [micrós], "pequeño", y ß??? [bíos], ‘vida’;1 ser vivo diminuto), tambien llamado microorganismo, es un ser vivo, o un sistema biológico, que solo puede visualizarse con el microscopio. La ciencia que estudia los microorganismos es la microbiología. Son organismos dotados de individualidad que presentan, a diferencia de las plantas y los animales, una organización biológica elemental. En su mayoría son unicelulares, aunque en algunos casos se trate de organismos cenóticos compuestos por células multinucleadas, o incluso multinucleadas.

·Catalizador, ra: rae; De ·catálisis·. 1. adj. Quím. Dicho de una sustancia: Que, en pequeña cantidad, incrementa la velocidad de una reacción química y se recupera sin cambios esenciales al final de la reacción. 2. adj. Dicho de una persona o de una cosa: Que estimulan el desarrollo de un proceso Fuerza, voluntad catalizadora. El alcalde fue el catalizador para sembrar los árboles en los terrenos del municipio. 3. m. Mec. En los motores de combustión interna, dispositivo que mediante una sustancia catalizadora, produce reacciones que disminuyen la toxicidad de los gases de la combustión.

·Hierro: rae; Del latín ·ferrum·. 1. m. Elemento químico metálico, de (número atómico 26), de color negro lustroso o gris azulado, dúctil, maleable, muy tenaz, abundante en la corteza terrestre, que entra en la composición de sustancias importantes en los seres vivos y es el metal más empleado en la industria. (Símbolo Fe).

·Niquel: rae; Del alemán ·nickel·. 1. m. Elemento químico metálico, de (número atómico 28), del color y brillo de la plata, duro, tenaz y resistente a la corrosión, escaso en la corteza terrestre, donde se encuentra nativo en meteoritos y, combinado con azufre y arsénico, en diversos minerales, que constituye junto con el hierro el núcleo de la Tierra, y que se usa en el recubrimiento de superficies y en la fabricación de baterías eléctricas, monedas y aceros inoxidables. (Símbolo Ni).

·Hidrogenación: rae; 1. f. Proceso por el que se adiciona hidrógeno a compuestos orgánicos no saturados.

/// ·Hidrogenasa: WikipediA (07/06/2016); La hidrogenasa es una enzima que cataliza la oxidación reversible de Hidrógeno molecular (H2) y que juega un papel central en el metabolismo microbiano. La mayoria de estas enzimas se encuentran en arqueas y bacterias pero algunas se encuentran presentes en organismos eucariontes. La oxidación reversible de (H2) procede de la siguiente forma:
(1) H2 + Aox - 2H+ + Ared
(2) 2H+ + Dred - H2 + Dox
La oxidación (1) de Dihidrógeno está acoplado con la reducción de especies aceptoras de electrones mientras que la reducción (2) de los protones se relaciona con la oxidación de especies electrón-donadoras. Estas enzimas son afectadas por la presencia de Oxígeno molecular. La presencia de (O2) interfiere en la acción redox de la enzima. algunos ejemplos de estas enzimas son: Coenzima F420 hidrogenasa, Citocromo C3 hidrogenasa, Ferredoxina hidrogenasa.

·Mineral: rae; De ·minero· y ·-al·. 1. adj. Perteneciente o relativo al grupo de las sustancias inorgánicas. Reino mineral. Sustancias minerales. 3. m. Sustancia inorgánica que se halla en la superficie o en las diversas capas de la corteza terrestre.

/// ·Módulo solar: WikipediA (07/06/2016); Un panel solar o módulo solar es un dispositivo que capta la energía de la radiación solar para su aprovechamiento. El término comprende a los colectores solares, utilizados usualmente para producir agua caliente doméstica mediante energía solar térmica, y a los paneles fotovoltaicos, utilizados para generarl electricidad mediante energía solar fotovoltaica.

·Electrólisis también electrolisis: rae; De ·electro· y ·-'lisis·. 1. f. Quím. Descomposición de iones de una sustancia en disolución mediante la corriente eléctrica.

·Dividir: rae; Del latín ·dividêre·. 1. tr. Partir o separar algo en partes. Dividió el libro en doce capítulos. 4. tr. Averiguar cuántas veces una cantidad, llamada dividendo, contiene a otra, llamada divisor.

Los átomos que están en el organismo son.
Los cuatro elementos de los que se compone mayoritariamente la vida son; Carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrogeno.
Otros elementos que les preceden en cantidad son; Sodio, Magnesio, Fósforo, Azufre y Cloro.
Les siguen en menor cantidad; Helio, Litio, Berilio, Boro, Flúor, Neón, Aluminio, Silicio y Argón.

Elementos esenciales en la dieta son: Potasio, cloro, Sodio, Calcio, Fósforo, Magnesio, Zinc, Hierro, Manganeso, Cobre, Yodo, Selenio, Molibdeno.
Los oligoelementos son: Boro, Cromo, Cobalto, cobre, Fluor, Hierro, Manganeso, Molibdeno, Níquel, Selenio, Silicio, Vanadio, Yodo, zinc.

En el planeta se sigue producindo el ciclo del agua o hidrológico junto a las tormentas eléctricas. Y el agua con el carbono son la base química de la vida.

............

*1 Copia - WikipediA - Carbono - 11/04/2016.

*2 Copia extraída de: - biologiatecnica.jimdo.com - Material compilado por la Dra. Liliana Esther Paniagua Santander (2011). México.

*3 Resumen y copia extraída de: Prezi.com - El ciclo del carbono por: John Mario Gutierrez, Anderson Lopez, Jaime Alejandro Pérez.

*4 Resumen y copia extraída de: Profesorenlinea.cl - Ciencias - Ciclo del nitrógeno.

*5 Resumen y copia extraída de: quimica.laguia2000.com - La Guía - Química - Ciclo del Oxígeno.

*6 Resumen y copia extraída de: Profesorenlinea.cl - Ciencias - Ciclo del oxigeno.

*7 Resumen y copia extraída de: SlideShare - Ciclo del hidrógeno - Universidad de Panama - Santos Alonso, Katherine Peña, Isaac Chacon, Lomardo Carpintero.

*8 Resumen y copia extraída de: YouTube - Ciclo del hidrógeno - Sebastian Prada.

*9 Resumen y copia extraída de: - creationwiki.org -La enciclopedia de la creación - Atmósfera reductora - 11/06/2016.

*10 Resumen y copia extraída de: - WikipediA - Experimento de Miller y Urey - 11/06/2016.

*11 Resumen y copia extraída de: - www.infobiologia.net - Composición química de la atmósfera actual - 11/06/2016.

Editado 12/06/2016, Domingo.

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IR AL ......CAPÍTULO 3 - SISTEMÁTICA - LA VIDA - AÑADIDO 2. Evolución química

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..........CAPÍTULO 3 - SISTEMÁTICA - LA VIDA - AÑADIDO 2

EVOLUCIÓN QUÍMICA

LOS LADRILLOS DE LA EVOLUCIÓN QUÍMICA

El 96 por ciento de toda la materia de los organismos actuales está formada por solo cuatro tipos de átomos: hidrógeno, carbono, nitrogéno y oxígeno. Buena parte de las moléculas encontradas en las células vivas contienen miles, o incluso millones, de estos átomos unidos entre sí. Sin embargo, al inicio de la historia en la Tierra es probable que estos elementos existieran solo en sustancias simples como el agua y el dióxido de carbono, que conitenen únicamente tres átomos cada una.

La teoría de la evolución química mantiene que los compuestos simples de la atmósfera y el océano primitivos se unieron para formar las sustancias más grandes y complejas de las células vivas. Para entender cómo pudo empezar este proceso, es necesario tener en cuenta las siguientes preguntas:

● ¿Cuál es la estructura del hidrógeno, el carbono, el nitrógeno, el oxígeno y otros átomos de las células vivas?

● ¿Cuál es la estructura del agua, el dióxido de carbono y otras moléculas simples que actuaron como los ladrillos de la evolución química?

Estas preguntas inciden en uno de los temas centrales de la Biología: la función sigue a la estructura. Para entender cómo una molécula afecta a tu organismo o el papel que desempeñó en la evolución química, debes comprender cómo está formada. *1

atomo de hidrogeno (57K) atomo de carbono (58K)

atomo de nitrogeno (58K) atomo de oxigeno (58K)

Estructura de los átomos presentes en los organismos: Este dibujo representa el núcleo atómico como una esfera sólida. Se muestran la primera (interna), segunda y tercera capas electrónicas en forma de anillos. Los puntos de los anillos representan los electrones. Los electrones están dibujados en parejas si ocupan órbitas completas dentro de la misma capa; están dibujados de uno en uno si ocupan órbitas incompletas. *2

Durante las décadas de 1910 y 1920, es el danés Niels Bohr quien guía su desarrollo. Es él quien entiende que la energía de los electrones de los átomos puede adoptar sólo ciertos valores "cuantificados", como la energía de la luz, y, sobre todo, que los electrones sólo pueden "saltar" de una órbita atómica a otra con energías permitidas, emitiendo o absorbiendo un fotón cuando saltan. Son los famosos "saltos cuánticos". *5

estructura de un atomo (60K)

Modelo de Bohr Esta descripción de los electrones orbitando alrededor del núcleo atómico corresponde al sencillo modelo de Bohr. Según la mecánica cuántica cada partícula tiene una función de onda que ocupa todo el espacio y los electrones no se encuentran localizados en órbitas aunque la probabilidad de presencia sea más alta a una cierta distancia del núcleo. *3

MODELO ATÓMICO DE BOHR

<>Ladrillo<>:

rae; Del diminutivo del antiguo ·*ladre·, del latín. later ·êros·; - 1. m. Masa de arcilla, en forma de paralelepípedo rectangular, que, después de cocida, sirve para construir muros, solar habitaciones, etc. 2. m. Elemento de construcción semejante a un ladrillo hecho de otra materia. 3. m. Labor en forma de ladrillo que tienen algunos tejidos.

/// <>Evolución química <>:

noticiasdelaciencia.com - (23/01/2017-Lunes); La evolución química es una evolución basada en procesos químicos, no biológicos, que comprenden el cambiar compuestos inorgánicos simples por compuestos orgánicos complejos.
Al inicio de la historia de la Tierra, compuestos químicos simples de la atmósfera y el océano se unieron para formar sustancias más complejas. Como resultado, la qúimica de los océanos y de la atmósfera cambió con el paso del tiempo, enriqueciéndose lo suficiente como para propiciar la aparición de la vida.
Todavía se desconoce cómo la evolución química dio origen a la evolución biológica, aunque se barajan diversas teorías.

<>Ciento<>:

rae; Del latín ·centum·; 1. adj. Cien. Usado también como pronombre. Más vale pájaro en mano que ciento volando. 2. adj. Centésimo (// que sigue en orden al nonagésimo noveno). Año ciento treinta y dos. 3. m. Centena (// conjunto de 100 unidades). Un ciento de huevos, de agujas. 4. m. poco usado. Signo o conjunto de signos con que se representa el número ciento. En la pared había un ciento medio borrado. 6. m. pl. Tributo que llegó hasta el cuatro por ciento de las cosas que se vendían y pagaban alcabala.

<>Ciento por ciento<>:

rae; Del latín ·centum·; 1. Locución adverbial. cien por cien = 1. locución adverbial. En su totalidad, de principio al fin.

/// <>Tanto por ciento <>:

www.profesorenlinea.cl - (23/01/2017-Lunes);
El porcentaje o tanto por ciento (%), es una de las aplicaciones más usadas de las proporciones o razones.
El porcentaje es un forma de comparar cantidades, es una unidad de referencia que relaciona una magnitud (una cifra o cantidad) con el todo que le corresponde (el todo es siempre el 100), considerando como unidad la centésima parte del todo.
Ejemplos:
1 centésimo = 1/100
5 centésimos = 5/100
50 centésimos = 50/100
Nota importante: No olvidar que las fracciones deben expresarse siempre lo más pequeñas posible, deben ser fracciones irreductibles.
¿Qué significa 50%?: Significa que de una cantidad que se ha dividido en cien partes se han tomado 50 de ellas, o sea, la mitad.
¿Qué significa 25%?: Significa que de un total de 100 partes se han tomado 25, o sea 1/4 (25/100 al simplificar por 5, se reduce a 1/4).

/// <>Porcentaje <>:

www.profesorenlinea.cl - (23/01/2017-Lunes);
Busca en el glosario. Tanto por ciento.

/// <>Materia <>:

WikipediA - (23/01/2017-Lunes.16:32);
En física, materiaes todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, posee una cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo, y a interacciones con aparatos de medida. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos.
Etimológicamente, proviene del latín mâteria, que significa «sustancia de la que están hechas las cosas» y que también alude a la «madera dura del interior de un árbol»; la palabra está relacionada con mâter («origen, fuente, madre») y se corresponde con el griego hyle (de hylos: «bosque, madera, leña, material») qye es yb concepto aristotélico de la teoría filosófica del hilemorfismo.

/// <>Átomo <>:

energia-nuclear.net - (23/01/2017-Lunes);
¿Qué es un átomo? Imagínate que tienes un pedazo de hierro. Lo partes. Sigues teniendo dos trozos de hierro pero más pequeños. Los vuelves a partir, otra vez... Cada vez tendrás trozos más pequeños hasta que llegará un momento, en que si los volvieses a partir lo que te quedaría ya no sería hierro.
Legados a este punto lo que ha quedado és un átomo, un átomo de hierro.
DEFINICIÓN DE ÁTOMO: De un modo más formal, definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.
El origen de la palabra átomo proviene del griego, que significa indivisible. En le momento que se bautizaron estas partículas se creía que efectivamente no se podían dividir, aunque hoy en día sabemos que los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, las llamadas partículas subatómicas.
ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO: Estas partículas subatómicas con las que están formados los átomos son tres: los electrones, los protones y los neutrones. lo que diferencia a un átomo de otro es la relación que se estabecen entre ellas.
Los electrones tienen una carga negativa y son las partículas subatómicas más ligeras. La carga de los protones es positiva y pesan unas 1.836 veces más que los electrones. Los únicos que no tienen carga eléctrica son los neutrones que pesan aproximadamente lo mismo que los protones.
Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el ciento del átomo formando el núcleo atómico. Por este motivo tambien se les llama nucleones. Los electrones aparecen orbitando alrededor del núcleo atómico.
De este modo, la parte central del átomo, el núcleo atómico, tiene una carga positiva en la que se concentra casi toda su masa, mientras que en el escorzo a, alrededor del núcleo atómico, hay un cierto número de electrones, cargados negativamente. La carga total del núcleo atómico (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la carga eléctrica total del átomo sea neutra.
Modelos de Bohr. Esta descripción de los electrones orbitando alrededor del núcleo atómico corresponde al sencillo modelo de Bohr. Según la mecánica cuántica cada partícula tiene una función de onda que ocupa todo el espacio y los electrones no se encuentran localizados en órbitas aunque la probabilidad de presencia sea más alta a una cierta distancia del núcleo.
PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS: Las unidades básicas de la química son los átomos. Durante las reacciones químicas los átomos se conservan como tales, no se crean ni se destruyen, pero se organizan de manera diferente creando enlaces diferentes entre un átomo y otro.
Los átomos se agrupan formando moléculas y otros tipos de materiales. Cada tipo de moléculas es la combinación de un cierto número de átomos enlazados entre ellos de una manera específica.
Según la composición de cada átomo se diferencian los distintos elementos químicos representados en la tabla periódica de los elementos químicos. En esta tabla podemos encontrar el número atómico y el número másico de cada elemento:
- Número atómico, se representa con la letra Z, indica la cantidad de protones que presenta un átomo, que es igual a la de electrones. Todos los átomos con un mismo número de protones, pertenecen al mismo elemento y tienen las mismas propiedades químicas. Por ejemplo todos los átomos con un protón serán de hidrógeno (Z=1), todos los átomos con dos protones serán de helio (Z=2).
- Número másico, se representa con la letra A, y hace referencia a la suma de protones y neutrones que contienen el elemento. Los isótopos son dos átomos con el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones. Los isótopos de un mismo elemento, tienen unas propiedades qúimicas y físicas muy parecidas entre sí.

/// <>Hidrógeno <>:

WikipediA - (29/01/2017-Domingo.16:24);
El hidrógeno (en griego, de ?d?? hýdor, genitivo ?d??? hydrós, y ????? génos «que genera o produce agua») es el elemento químico de número atómico 1 representado por el símbolo H. Con una masa atómica de 1,00794 (7) u, es el más ligero de la tabla de los elementos. Por lo general, se presenta en su forma molecular, formando el gas diatómico H2 en condiciones normales. Este gas es inflamable, incoloro, inodoro, no metálico e insoluble en agua.
Debido a sus distintas propiedades, el hidrógeno no se puede encuadrar claramente en ningún grupo de la tabla periódica, aunque muchas veces se sitúa en el grupo 1 (o familia 1A) por poseer un solo electrón en la capa de valencia o capa superior.
El hidrógeno es el elemento químico más abundante, al constituir aproximadamente 3l 75% de la materia visible del universo. En su secuencia principal las estrellas están compuestas principalmente por hidrógeno en estado de plasma. El hidrógeno elemental es relativamente raro en la Tierra y es producido industrialmente a partir de hidrocarburos como, por ejemplo, el metano. La mayor parte del hidrógeno elemental se obtiene in situ, es decir, en el lugary en el momento en que se necesita. Los mayores mercados del mundo disfrutan de la utilización del hidrógeno para el mejoramiento de combustibles fósiles (en el proceso de hidrocraqueo) y en la producción de amoniaco (principalmente para el mercado de fertilizantes). El hidrógeno puede obtenerse a partir del agua por un proceso de electrólisis, pero resulta un método mucho más caro que la obtención a partir del gas natural.
El isótopo del hidrógeno más común es el protio, cuyo núcleo está formado por un único protón y ningún neutrón. En los compuestos iónicos, puede tener una carga positiva (convirtieéndose en un catión llamado hidrón, H+, compuesto únicamente por un protón, a veces en presencia de 1 o 2 neutrones); o carga negativa (convirtiéndose en un anión conocido como hidruro, H-). También se pueden formar otros isótopos, como el deuterio, con un neutrón, y el tritio, con dos neutrones. En 2001, fue creado en laboratorio el isótopo 4H y, a partir de 2003, se sintetizaron los isótopos 5H hasta 7H. El hidrógeno forma compuestos con la mayoría de los elementos y está presente en el agua y en la mayoría de los compuestos orgánicos. Tiene un papel particularmente importante en la química ácido-base, en la que muchas reacciones implican el intercambio de protones (iones hidrógeno, H+) entre moléculas solubles. Puesto que es el único átomo neutro para el que se puede resolver analíticamente la ecuación de Schrödinger, el estudio de la energía y del enlace del átomo de hidrógeno ha sido fundamental hasta el punto e haber desempeñado un papel principal en el desarrollo de la mecánica cuántica.
Las características de este elemento y su solubilidad en diversos metales son muy importantes en la metalurgia, puesto que muchos metales pueden sufrir fragilidad en su presencia, y en el desarrollo de formas seguras de almacenarlo para su uso como combustible. Es altamente soluble en diversos compuestos que poseen tierras raras y metales de transición, y puede ser disuelto tanto en metales cristalinos como amorfos. La solubilidad del hidrógeno en los metales está influenciada por las distorsioes locales o impurezas en la estructura cristalina del metal.

/// <>Carbono <>:

WikipediA - (29/01/2017-Domingo.16:29);
El carbono (del latín: Carbo) es un elemento químico de número atómico 6, masa atómica 12.01, símbolo C. Como miembro del grupo de los carbonoideos de la tabla periódica de los elementos. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año. Forma el 0,2% de la corteza terrestre.

/// <>Nitrógeno<>:

WikipediA - (29/01/2017-Domingo.16:38);
El nimatrógeno es un elemento químico de numero atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico. En ocasiones es llamado ázoe -antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno.

/// <>Oxígeno<>:

WikipediA - (29/01/2017-Domingo.17:30);
El oxígeno es un elemento químico de numero atómico 8, y representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raices griegas ???? (oxys) («ácido»), literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y -????? (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.
El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta por el flúor. Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio, y el más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente la mitad de su masa. Debido a su reactividad química. el oxígeno no puede permanecer en la atmósfera terrestre como elemento libre sin ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética de los organismos que utilizan la energía solar para producir oxígeno elemental O2 solamente empezó a acumularse en la atmósfera después de la aparición de estos organismos, aproximadamente hace 2500 millones de años. El oxígeno diatómico constituye el 20,8% del volumen de la atmósfera terrestre.
Dado que constituye la mayor parte de la masa del agua, es también el componente mayoritario de la de los seres vivos, como las proteínas, los ácidos nucleicos, los carbohidratos y los lípidos, contienen oxígeno, así como los principales compuestos inorgánicos que forman los caparazones, dientes y huesos animales. El oxígeno elemental se produce por cianobacterias, algas y plantas, y todas las formas complejas de vida los usan para su respiración celular. El oxígeno es tóxico para los organismos de tipo anaerobio obligado, las formas tempranas de vida que predonminaban en la Tierra hasta que el O2 comenzó a acumularse en la atmósfera. Otra forma (alótropa) del oxígeno, el ozono (O3), ayuda a proteger la biosfera de la radiación ultravioleta a gran altitud, en la llamada capa de ozono, pero es contaminante cerca de la superficie, donde es un subproducto del esmog. A altitudes aún mayores de la órbita baja terrestre, el oxígeno atómico tiene una presencia significativa y causa erosión en las naves espaciales.
Carl Wihelm Scheele descubrió el oxígeno de forma independiente en Upsala en 1773, o incluso antes, y Joseph Priestley, en Witshire en 1774, pero el honor suele adjudicársele a Priestley debido a que publicó su trabajo antes. Antoine Lavoisier, cuyas investigaciones ayudaron a desacreditar la entonces popular teoría del flogisto de combustión y corrosión, acuño el nombre «oxígeno» en 1777. Este se produce industrialmente mediante la destilación fraccionada de aire licuado, el uso de zeolita con ciclos de presión para concentrar el oxígeno del aire, la electrólisis del agua y otros medios. El Oxígeno se utiliza en la producción de acero, plásticos y textiles; los propulsores de cohetes; la oxigenoterapia; y la asistencia para la respiración en aeronaves, submarinos, vuelos espaciales y submarinismo.

/// <>Molécula<>:

WikipediA - (29/01/2017-Domingo.18:24);
En química, una molécula (del nuevo latín molecula, que es un diminutivo de la palabra moles, 'masa') es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de almenos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes (covalentes o enlace iónico).
En este estricto sentido, las moléculas se diferencian de los iones poliatómicos. En la química orgánica y la bioquímica, el término "molécula" se utiliza de manera menos estricta y se aplica también a los compuestos orgánicos (moléculas orgánicas) y en las biomoléculas.
Antes, se definía la molécula de forma menos general y precisa, como la más pequeña parte de una sustancia que podía tener existencia independiente y estable conservando aún sus propiedades fisioquímicas. De acuerdo con esta fefinición, podían existir moléculas monoatómicas. En la teoría cinética de los gases, el término molécula se aplica a cualquier partícula gaseosa con independencia de su composición. De acuerdo con esta definición, los átomos de un gas noble se considerarían moléculas aunque se componen de átomos no enlazados.
Una molécula puede consistir en varios átomos de un único elemento químico, como el caso del oxígeno diatómico (O2), o de diferentes elementos, como en el caso del agua (H2O). Los átomos y complejos unidos por enlaces no covalentes como los enlaces de hidrógeno.
Los enlaces iónicos no se suelen considerar como moléculas individuales.
Las moléculas como componentes de la materia son comunes en las sustancias orgánicas (y por tanto en la bioquímica). También conforman la mayor parte de los océanos y de la atmósfera. Sin embargo, un gran número de sustancias sólidas familiares, que incluyen la mayor parte de los minerales que componen la corteza, el manto y el núcleo de la Tierra, contienen muchos enlaces químicos, pero no están formados por moléculas. Además, ninguna molécula típica puede ser definida en los cristales iónicos (sales) o en cristales covalentes, aunque estén compuestos por celdas unitarias que se repiten, ya sea en un plano (como en el grafito) o en tres dimensiones (como en el diamante o el cloruro de sodio). Este sistema de repetir una estructura unitaria varias veces también es válida para la mayoría de las fases condensadas de la materia con enlaces metálicos, lo que significa que los metales sólidos tampoco están compuestos por moléculas. En el vidrio (sólidos que presentan un estado vítreo desordenado), los átomos también pueden estar unidos por enlaces quimicos sin que se pueda identificar ningún tipo de molécula, pero tampoco existe la regularidad de la repetición de unidades que caracteriza a los cristales.
Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la sintesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La química física y, especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquímica está íntimamente relacionada con la biología molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel molecular. El estudio de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el reconocimiento molecular es el campo de estudio de la química supramolecular. Estas fuerzas explican las propiedades físicas como la solubilidad o el punto de ebullición de un compuesto molecular.
Las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en gases enrarecidos y en los gases nobles. Así pueden encontrarse en redes cristalinas, como el caso de las moléculas de H2O en el hielo o con interacciones intensas pero que cambian rápidamente de direccionalidad, como en el agua líquida. En orden creciente de intensidad, las fuerzas intermoleculares más relevantes son: las fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrógeno. La dinámica molecular es un método de simulación por computadora que utiliza estas fuerzas para tratar de explicar las propiedades de las moléculas.

/// <>Célula<>:

WikipediA - (29/01/2017-Domingo.19:08);
Una célula (del latín cellula, diminutivo de cella, 'hueco') es la unidad morfológica y funcional de todo ser vivo. De hecho, la célula es el elemento de menor tamaño que puede considerarse vivo. De este modo, puede clasificarse a los organismos vivos según el número de células que posean: si solo tienen una, se les denomina unicelulares (como pueden ser los protozoos o las bacterias, organismos microscópicos); si poseen más, se les llama pluricelulares. En estos últimos el número de células es variable: de unos pocos cientos, como en algunos nematodos, a cientos de billones (1014), como en el caso del ser humano. Las células suelen poseer un tamaño de 10 µm y una masa de ng. si bien existen células mucho mayores.
La teoría celular, propuesta en 1838 para los vegetales y en 1839 para los animales, por Matthias Jakob Schleiden y Theodor Schwann, postula que todos los organismos están compuestos por células, y que todas las células derivan de otras precedentes. De este modo, todas las funciones vitales emanan de la maquinaria celular y de la interacción entre células adyacentes; además, la tenencia de la información genética, base de la herencia, en su ADN permite la transmisión de aquella de generación en generación.
La aparición del primer organismo vivo sobre la Tierra suele asociarse al nacimiento de la primera célula. Si bien existen muchas hipótesis que especulan cómo ocurrió, usualmente se describe que el proceso se inició gracias a la transformación de moléculas inorgánicas en orgánicas bajo unas condiciones ambientales adecuadas; tras esto, dichas biomoléculas se asociaron dando lugar a entes complejos capaces de autorreplicarse. Existen posibles evidencias fósiles de estructuras celulares en rocas datadas en torno a 4 o 3,5 miles de millones de años (giga-años o Ga). Se han encontrado evidencias muy fuertes de formas de vida unicelulares fosilizadas en microestructuras en rocas de formación Strelley Pool, en Australia Occidental, con una antigüedad de 3,4 Ga. Se trataria de los fósiles de células más antiguos encontrados hasta la fecha. Evidencias adicionales muestran que su metabolismo sería anaerobio y basado en el sulfuro.
Existen dos grandes tipos celulares: las procariotas (que comprenden las células de arqueas y bacterias) y las eucariotas (divididas tradicionalmente en animales y vegetales, si bien se incluyen además hongos y protistas, que también tienen células con propiedades características).

/// <>Elemento químico<>:

WikipediA - (09/04/2016);
Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aún cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con caracteristicas físicas únicas, aquella sustancia que no pueda ser descompuestas mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y en el caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre los "elementos químicos" de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos. El ozono (O3)y el dioxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O).
(29/01/2017-Domingo.19:26): Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de manera artificial, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos suelen ser inestables y sólo existen durante milésimas de segundo. A lo largo de la historia del universo se han ido generando la variedad de elementos químicos a partir de nucleosíntesis en varios procesos, fundamentalmente debidos a estrellas.
Los nombres de los elementos químicos son nombres comunes y como tales deben escribirse sin mayúscula inicial, salvo que otra regla ortofráfica lo imponga.

/// <>Sustancia simple<>:

WikipediA - (29/01/2017-Domingo.19:37);
Una sustancia simple , es aquella formada por moléculas de una sola clase de átomos. Por ejemplo, el dioxígeno, más conocido como oxigeno (O2), y el ozono (O3) son sustancias simples, porque sus moléculas están formadas sólo por átomos de oxígeno. Otro ejemplo lo constituye el diamante y el grafito. Que son sustancias simples por estar formadas por átomos de una única clase, los del elemento carbono, etc.
Lo contrario a una sustancia simple es una sustancia compuestas o compuesto. Los noventa y dos elementos químicos neutros se combinan entre sí formando casi tres millones de sustancias compuestas, denominadas compuestos químicos o, simplemente, compuestos.

<>Sustancia también substancia<>:

rae; Del latín ·substantia·.
1. f. Materia caracterizada por un conjunto específico y estable de propiedades. Sustancia viscosa, orgánica. 2. f. Parte esencial o más importante de algo. No traicionaba la sustancia del pacto firmado. 3. f. Conjunto de características permanentes e invariables que constituyen la naturaleza de algo. La palabra democracia está haciendo en las sociedades una evolución social hacia la convivencia pacífica y en libertad. 4. f. Valor, importancia o utilidad de algo. Un discurso con poca sustancia 5. f. Jugo extraído de un alimento. Se aprieta la cebolla para que dé todo su sustancia. 6. f. Valor nutritivo de un alimento. La leche materna supera en sustancia a la artificial. 7. f. coloq. Juicio o sensatez. Una persona sin ninguna sustancia. 8. f. Fil. Realidad que existe por sí misma y es soporte de sus cualidades o accidentes. 9. f. Chile. Golosina preparada con claras de huevo batidas, azúcar y gelatina, de consistencia esponjosa y forma de bloque pequeño rectangular, cubierto con azúcar de flor. 10. f. Nicaragua. Consomé. 11. f. Paraguay. Alimento elaborado con leche, huevo y azúcar, que se da a personas convalecientes. 12 f. desusado. Hacienda, caudal, bienes.

/// <>Moléculas Simples<>:

YHOO!respuestas - (13/02/2017 - Lunes. 12:24);
Mejor respuesta: Moléculas Sencillas:,
Aquellas que están formadas por un átomo o por la asociación de átomos de un sólo tipo. Por ejemplo:
O2 (molécula de Oxígeno)
O3 (molécula de Ozono)
Cl2 (molécula de Cloro)
H2 (molécula Hidrógeno).
Moléculas Compuestas:
Aquellas que están formadas por asociación entre átomos de elementos diferentes, se pueden clasificar en compuestos binarios, ternarios y cuaternarios.
Propiedades Intensivas:
Son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia presente, por este motivo no son propiedades aditivas. Ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la velocidad, el volumen especifico (volumen ocupado por la unidad de masa). Una propiedad intensiva puede ser una magnitud escalar o una magnitud vectorial.
Propiedades Extensivas:
Cuando la propiedad intensiva se multiplica por la cantidad de sustancia (masa) se tiene una propiedad que si depende de la cantidad de sustancia presente y se llama propiedad extensiva, como ocurre con la masa, con la cantidad de movimiento y con el momento de la cantidad de movimiento.

/// <>Compuesto químico<>:

WikipediA - (29/01/2017-Domingo.20:17);
En química, un compuesto , es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos de la tabla periódica. Los compuestos son representados por una fórmula química. Por ejemplo, el agua (H2O) está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno.
Los compuestos tienen propiedades intrínsicas (ver valencia) y ciertas características como; una composición constante y componentes que siempre están en proporciones constantes. Están formados por moléculas o iones con enlaces estables que no obedece a una selección humana arbitraria. Por lo tanto, no son mezclas o aleaciones como el bronce o el chocolate.
Finalmente, los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación), sino solo mediante procesos químicos.

<>Intrínseco, ca<>:

rae; Del latín ·intrinsêcus· 'interiormente'.
1. adj. Íntmo, esencial.

<>Valencia<>:

rae; Del latín medieval ·valentia· 'valor, precio'.
1. Biol. Capacidad de un anticuerpo para combinarse con uno o más antígenos. 4. f. Quím. Número que expresa la capacidad de combinación de un elemento químico con otros para formar un compuesto. El hidrógeno tiene valencia 1.

/// <>Agua<>:

WikipediA - (29/01/2017-Domingo.20:53);
El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). El termino agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado líquido, aunque la mismas puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en su forma gaseosa denominada vapor. Es una sustancia bastante común en el nuniverso y el sistema solar, donde se encuentra principalmente en forma de vapor o de hielo. Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida.
El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre. Se localiza principalmente en los océanos, donde se concentra el 96,5% del agua total. A los glaciares y casquetes polares les corresponde el 1,74%. El restante 0,04% se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos. El agua circula constantemente en un ciclo de evaporación o transpiración (evapotranspiración), precipitación y desplazamiento hacia el mar. Los vientos transportan en las nubes como vapor de agua desde el mar y en sentido inverso tanta agua como la que se vierte desde los ríos en los mares, en una cantidad aproximada de 45.000 km3 al año. En tierra firme, la evaporación y transpiración contribuyen con 74.000 km3 anuales, por lo que las precipitaciones totales son de 119.000 km3 cada año.
Se estima que aproximadamente el 70% del agua dulce se destina a la agricultura. El agua en la industria absorbe una media del 20% del cuonsumo mundial, empleándose en tareas de refrigeración, transporte y como disolvente en una gran variedad de procesos industriales. El consumo doméstico absorbe el 10% restante. El acceso al agua potable se ha incrementado durante las últimas décadas en prácticamente todos los países. Sin embargo, estudios de la FAO estiman que uno de cada cinco paises en vías de desarrollo tendrá problemas de escasez de agua antes de 2030; en esos países es vital un menor gasto de agua en la agricultura modernizando los sistemas de riego.

/// <>Dióxido de carbono<>:

WikipediA - (19/11/2016-Sábado));
El dióxido de carbono ) (fórmula química CO2) es un gas incoloro, inodoro y vital para la vida en la tierra. Aunque tradicionalmente también se conoce como anhídrido carbónico, este nombre está en desuso y debe evitarse su utilización. Este compuesto químico encontrado en la naturaleza está compuesto de un átomo de carbono unido con sendos enlaces covalentes dobles a dos átomos de oxigeno. El CO2 existe en la atmósfera de la Tierra como gas traza a una concentración de alrededor de 0,04% (400 ppm) en volumen. Fuentes naturales incluyen volcanes, aguas termales, geíseres y es liberado por rocas carbonantadas al liluirse en agua y ácidos. Dado que el CO2 es soluble en agua, ocurre naturalmente en aguas subterráneas, ríos, lagos, campos de hielo. glaciáres y mares. Está presente en yacimientos de petróleo y gas natural.
El CO2 atmosférico es la principal fuente de carbón para la vida en la Tierra y su concentración preindustrial desde el Precámbrico tardío era regulada por los organismos fotosintéticos y fenómenos geológicos. Como el parte del ciclo del carbono, las plantas, algas y cyanobacterias usan la energía solar para fotosintetizar carbohidratos a partir de CO2 y agua, mientras que el O2 es liberado como desecho. Las plantas producen CO2 durante la respiración.
Es un producto de la respiración de todos los organismos aeróbios. Regresa a las aguas gracias a las branquias de los peces y al aire mediante los pulmones de los amimales terrestres respiradores, incluidos los humanos. Se produce CO2 durante los procesos de descomposición de materiales orgánicos y la fermentación de azúcares en la fabricación de vino, cerveza y pan. También se produce por la combustión de madera (leña), carbohidratos y combustibles fósiles como el carbón, la turba, el petróleo y el gas natural.
(29/01/2017-Domingo.23:35). Es un material industrial versátil usado, por ejemplo, como un gas inerte en soldadura y extinguidores de incendio, como presurizador de gas en armas de aire comprimido y recuperador de petróleo, como materia prima química y en forma líquida como solvente en la descafeinización y secador superctítico. Se agrega a las bebidas y en gaseosas incluidas la cerveza y el champán para agregar efervescencia. Su forma sólida es conocda como "hielo seco" y se usa como refrigerante y abrasivo en ráfagas a presión.
El dióxido de carbono es un importante gas de efecto invernadero. La quema de combustibles de carbono desde la Revolución Industrial ha aumentado rápidamente su concentración en la atmósfera, lo que ha llevado a un calentamiento global. Es además la principal causa de la acidificación del océano, ya que se disuelve en el agua para formar ácido carbónico.

/// <>Estructura<>:

WikipediA - (30/01/2017- Lunes.13:17);
La estructura (del latín structûra) es la disposición y orden de las partes dentro de un todo. También puede entenderse como un sistema de conceptos coherentes enlazados, cuyo objetivo es precisar la esencia del objeto de estudio.
La estructura es el conjunto de elementos que caracterizan un determinado ámbito de la realidad o sistema. Los elementos estructurales son permanentes y básicos, no son sujetos a consideraciones circunstanciales ni coyunturales, sino que son la esencia y la razón de ser del mismo sistema.
Los elementos que configuran una estructura son definidos por unos rasgos básicos o caracteristicos, y se diferencian o se individualizan los unos respecto a los otros por lo que llamamos rasgos distintivos. Habrá rasgos distintivos que nos permitira´n aislar colectivos, grupos entre los colectivos e individuos entre los grupos. Este concepto es aplicable a toda las ciencias, y entre ellas a las sociales, donde permiten hacer análisis de los grupos que las integran y de la dinámica que pueden generar.

/// <>Estructura del átomo<>:

Concurso.cnice.mec.es- (30/01/2017- Lunes.13:33);
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico tambien coincide con el número de electrones.
Isótopos
La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico. pueden tener distinto número de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.
Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados como índíce y subíndice, respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.
.
AZX

/// <>Núcleo atómico<>:

energia-nuclear.net - (30/01/2017- Lunes.14:19);
El núcleo atómico . és la pequeña parte central del átomo, con carga eléctrica positiva y en la que se concentra la mayor parte de la masa del átomo.
Las principales partículas subatómicas de los núcleos de los átomos són los protones y los neutrones o los nucleones (excepto el del hidrógeno ordinario o protio, que contiene únicamente un protón). Un mismo elemento químico está caracterizado por el número de protones del núcleo que determina la carga positiva total. Éste número másico es el total de protones y neutrones.

/// <>Protón<>:

energia-nuclear.net - (30/01/2017- Lunes.14:28);
Un protón es una prtícula subatómica con carga eléctrica positiva que se encuentra dentro del núcleo atómico de los átomos. El número de protones en el núcleo atómico es el que determina el número atómico de un elemento, como se indica en la tabla periódica de los elementos.
El protón tiene carga +1 (o, alternativamente, 1,602 x 10-19 culombios), exactamente lo contrario de la carga -1 que contiene el electrón. En masa, sin embargo, no hay competencia - la masa del protón es aproximadamente 1,836 veces mayor que la de un electrón.
El protón se clasifica como barión, y está compuesto por tres quarks (uud). La antipartícula correspondiente, el antiprotón, tiene las mismas características que el protón pero con carga eléctrica negativa.
El protón es estable por sí mismo. En algunos tipos poco comunes de desintegración radiactiva emiten protones libres, y el resultado de la descomposición de neutrones libres en otras desintegraciones. Como protón libre, tiene la facilidad de recoger un electrón y convertirse en hidrógeno neutro, el cual puede reaccionar químicamente con mucha facilidad. Protones libres pueden existir en plasmas, los rayos cósmicos o en el viento solar.
Descripción ¿Cómo son los protones?
Los protones están compuestos de tres quarks de 1/2 espín. Los protones se clasifican como bariones que son un subtipo de hadrones. Los dos quarks arriba y un quark abajo de los protones se mantienen unidos por la interacción nuclear fuerte. El protón tiene una distribución de carga positiva y decae de manera exponencial.
Los protones y los neutrones son nucleones. Ambos estan unidos en el núcleo por una fuerza nuclear fuerte. El isótopo más común del hidrógeno es un núcleo con un protón. Los núcleos de los isótopos de hidrógeno pesado (deuterio y tritio) contienen un protón y uno o dos neutrones, respectivamente. Estos dos isótopos de hidrógeno se utilizan como combustible nuclear en las reacciones de fusión nuclear. Todos los demás tipos de átomos están compuestos de dos o más protones y distinto número de neutrones.
El número de protones en el núcleo de un átomo determina sus propiedades químicas y, por tanto, el elemento químico se representa por el número de protones en un núcleo (Z). Para determinar los isótopos de un elemento, se utiliza también el número de neutrones (N) sumando todos los nucleones, y se conoce como número másico (A).
De acuerdo a la corriente de experimentos de física de partículas de protones, el protón es una partícula estable, lo que significa que no se desintegra en otras partículas y, por tanto, dentro de los límites experimentales, su vida es esterna. Este punto se resume en la conservación del número de bariones en los procesos entre partículas elementales. De hecho, el baryon más ligero es precisamente el protón y, si el número baryón debe ser almacenado, no puede decaer en cualquier otra partícula más ligera.
Historia de los protones
En 1886, Eugen Goldstein descubrio los rayos anódicos y demostró que eran partículas con carga positiva (iones) producidos a partir de los gases. Al variar los gases que había dentro de los tubos, Godstein observaba que estas partículas tenían valores diferentes de relación entre carga y masa. Por este motivo no se pudo identificar la carga positiva con una partícula, a diferencia de las cargas negativas de los electrones, descubiertas por Joseph John Thomson.
Tras el descubrimiento del núcleo atómico por Ernest Rutherford el 1911, Antonius Van den Broek propuso que el lugar de cada elemento de la tabla periódica (su número atómico) era igual a su carga nuclear. Esta teoría fue confirmada experimentalmente por Henry Moseley, el 1913, utilizando espectros de rayos X.
En 1917, Ruterford demostró que el núcleo de hidrógeno estaba presente en otros núcleos, resultado general que se describe como el descubrimiento del protón. Rutherford se dio cuenta de que, bombardeando partículas alfa en gas nitrógeno puro, sus detectores de centelleo mostraban los signos de los núcleos de hidrógeno. Rutherford determinó que el hidrógeno sólo podía venir del nitrógeno y que, por tanto, debían contener núcleos de hidrógeno. Un núcleo de hidrógeno se desintegraba por el impacto de la partícula alfa, y formaba un átomo de oxígeno -17 en el proceso. El núcleo de hidrógeno es, por tanto, presente en otros núcleos como una partícula elemental, lo que Rutherford llamó el protón, tras el singular neutro de la palabra griega que significa 'primero', πρωτον.

/// <>Neutrón<>:

energia-nuclear.net - (31/01/2017- Martes.20:54);
Un neutrón es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico. No tiene carga eléctrica neta, a diferencia del protón que tiene carga eléctrica positiva. El número de neutrones en el núcleo atómico de un elemento determina el isótopo al que forma parte.
Descubrimiento del neutrón.
El primer indicio de la existencia del neutrón se produjo en 1930, cuando Walther Bothe y Becker, encontro que cuando la radiación alfa cayó sobre elementos como el litio y boro se emitió una nueva forma de radiación.
Inicialmente, esta radiación se creía que era un tipo de radiación gamma, pero era más penetrante que cualquier radiación gamma conocida. El trabajo realizado por Irene Joliot-Curie y Joliot Frederic en 1932, aunque no refuta la hipótesis de la radiación gamma, no lo soporta todo bien.
En 1932, James Chadwick demostró que estos resultados no podían ser explicados por los rayos gamma y propuso una explicación alternativa de partículas sin carga de aproximadamente el mismo tamaño que un protón. Chadwick fue capaz de verificar experimentalmente esta conjetura y así demostrar la existencia del neutrón.
Detalles de neutrones.
El neutrón está formado por tres quarks, un quark arriba y dos quars abajo.
La masa del neutrón es ligeramente mayor que la del protón.
El neutrón no existe fuera largo del núcleo atómico, sólo unos meros 885 segundos (15 minutos) en promedio.
Masa: 1.67492729 x 10-27 Kg.
Carga: 0
Spin: 1/2
Debido a que el neutron tiene un espin 1/2, es un fermión.

/// <>Electrón<>:

energia-nuclear.net - (31/01/2017- Martes.21:32);
Un electrón es una partícula elemental estable cargada negativamente que constituye uno de los componentes fundamentales del átomo. Por este motivo también se la puede definir como una partícula subatómica. Forma parte del grupo de los leptones.
Los electrones pueden aparecer en estado libre (sin estar unidos a ningún átomo) o atados al núcleo de un átomo. Existen electrones en los átomos en capas esféricas de diversos radios. Estas capas esféricas representan los niveles de energía. Cuanto más grande sea el caparazón esférico, mayor será la energía contenida en el electrón.
En los conductores eléctricos, los flujos de corriente són los electrones de los átomos que circulan de forma individual de un átomo a otro en la dirección del polo negativo al polo positivo del conductor eléctrico. En los materiales semiconductores, la corriente eléctrico también se produce mediante el movimiento de los electrones.
En algunos casos, lo más ilustrativo para visualizar el movimiento de la corriente eléctrica són las deficiéncias de electrones de átomo a átomo. Un átomo deficiente en electrones es un semiconductor se llama agujero. Los agujeros, en general, se "mueven" entre los polos eléctricos de positivo a negativo.
Historia y descubrimiento del electrón.
El electrón fue la primera partícula elemental descubierta. Hacia finales del siglo XIX se dedicó un esfuerzo considerable a investigar las descargas eléctricas en los gases enrarecidos.
En 1895 Jean Perrin, analizando la carga eléctrica de los llamados rayos catódicos (catódico), demostró que transportaban carga negativa. Al poco tiempo, J.J. Thomson llevó a cabo el clásico experimento en el que consiguió determinar la carga específica de las partículas. Según Thomson, las cargas las constituían los rayos catódicos y que llamó electrones. Millikan aprovechó la relación carga/masa (e/m) obtenida por Thomson para realizar un nuevo experimento. El experimento de Millikan se convirtió en célebre y pudo medir en el año 1909 la carga del electrón y la masa m.
El descubrimiento del electrón inició una nueva etapa de la física. Se pudo corroborar la hipótesis de que el electrón es una partícula elemental del Universo a partir de la cual se forman todos los átomos. Se ha podido comprobar que la masa del electrón aumenta con la velocidad, de acuerdo con las predicciones de la mecánica relativista de Albert Einstein. Tambíen ha sido verificada la naturaleza ondulatoria del electrón.
La producción de electrones libres por diferentes procedimientos y su comportamiento en medios diversos han encontrado una extraordinaria aplicación práctica y han hecho desarrollar una nueva rama de la física y de la electricidad, la electrónica.
Propiedades fisicas de los electrones.
La carga de un solo electrón es considerado como la unidad de carga eléctrica. Se le asigna polaridad negativa, por eso decimos que el electrón tiene carga negativa. La carga de un electrón es igual, pero de sentido opuesto, a la carga positiva de un protón o de un agujero.
La cantidad de carga eléctrica no se mide en términos de la carga de un electron debido a que es extremadamente pequeña. En su lugar, se utiliza el Coulomb representa alrededor de 6,24 x 1018 electrones.
La carga eléctrica de un electrón es de 1.60 x 10-19 C y la masa del electrón es aproximadamente de 9.11 x 10-31 Kg.
Los electrones se mueven a una fracción apreciable de la velocidad de la luz, por ejemplo, en un acelerador de partículas, tienen una mayor masa a causa de los efectos relativistas.

<>Modelo<>:

rae; Del italiano ·modello·.
1. m. Arquetipo o punto de referencia para imitarlo o reproducirlo. 2. m. En las obras de ingenio y en las acciones morales, ejemplar que por su perfección se debe seguir e imitar. 3. m. Representación en pequeño de alguna cosa. 4. m. Esquema teórico, generalmente en forma matemática, de un sistema o de una realidad compleja, como la evolución económica de un país, que se elabora para facilitar su compresión y el estudio de su comportamiento. 5. m. Objeto, aparato, construcción, etc., o conjunto de ellos realizados con arreglo a un mismo diseño. Auto modelo 1976. Lavadora último modelo. 6. m. Vestido con características únicas, creado por determinado modista, y, en general, cualquier prenda de vestir que esté de moda. 7. m. En empresas, usado en oposición para indicar que lo designado por el nombre anterior ha sido creado como ejemplar o se considera que puede serlo. Empresa modelo. Granjas modelo. 8. m. Esc. Figura de barro, yeso o cera, que se ha de reproducir en madera, mármol o metal. 9. m. Cuba. impreso (// hoja con espacios en blanco). 10. m. y f. Persona que se ocupa de exhibir diseños de moda. 11. m. y f. Persona u objeto que copia el artista.

/// <>Modelo atómico de Bohr<>:

WikipediA - (11/02/2017- Sábado. 14:31);
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Dado que la cuantización del momento es introducida en forma ad hoc, el modelo puede considerarse transicional en cuanto a que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicando por Albert Einstein en 1905.

/// <>Orbital atómico<>:

WikipediA - (11/02/2017- Sábado. 14:55);
Un orbital atómico es la región del espacio definido por una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo, a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano. La elección de tres números cuánticos en la solución general señalan unívocamente a un estado monoelectrónico posible.
Estos tres números cuánticos hacen referencia a la energía total del electrón, el momento angular orbital y la proyección del mismo sobre el eje z del sistema del laboratorio y se denotan por ... [La fórmula la puedes ver en Wikipedia].
Un orbital también puede representar la posición independiente del tiempo de un electrón en una molécula, en cuyo caso se denomina orbital molecular.
La combinación de todos los orbitales atómicos dan lugar a la corteza electrónica, representada por el modelo de capas, el cual se ajusta a cada elemento químico según la configuración electrónica correspondiente.

/// <>Mecánica cuántica<>:

WikipediA - (11/02/2017- Sábado. 16:02);
La mecánica cuántica es una disciplina de la Física encargada de brindar una descripción fundamental de la naturaleza a escalas espaciales pequeñas. Surge tímidamente a inicios del siglo XX dentro de las tradiciones más profundas de la física para dar una solución a problemas para los que las teorías conocidas hAR wl momwnro habían agotado su capacidad de explicar, como la llamada catástrofe ultravioleta en la radiación de cuerpo negro predicha por la física estadística clásica y la inestabilidad de los átomos en modelo atómico de Rutherford. La primera propuesta de un principio propiamente cuántico se debe a Max Planck en 1900, para resolver el problema de la radiación de cuerpo negro, que será duramente custionado, hasta que Albert Einstein lo convierte en el principio que existosamente pueda explicar el efecto fotoeléctrico. Las primeras formulaciones matemáticas completas de la mecánica cuántica se alcanzan hasta mediados de la dédada de 1920, sin que hasta el día de hoy se tenga una interpretación coherente de la teoria, en particular del problema de la medición.
La mecánica cuántica propiamente dicha no incorpora a la relatividad en su formulación matemática. La parte de la mecánica cuántica que incorpora elementos relativistas de manera formal para abordar diversos problemas se conoce como mecánica cuántica relativista o ya, en forma más correcta y acabada, teoría cuántica de campos (que incluye a su vez a la electrodinámica cuántca, cromodinámica cuántica y teoría electrodébil dentro dl modelo estándar) y más generalmente, la teoría cuántica de campos en espacio-tiempo curvo. La única interacción gravitatoria. Este problema constituye entonces uno de los mayores desafíos de la física del siglo XXI.
La mecánica cuántica proporciona el fundamento de la fenomenología del átomo, de su núcleo y de las partículas elementales (lo cual requiere necesariamente el enfoque relativista). También su impacto en teoría de la información, criptografía, y química ha sido decisivo entre esta misma.

<>Mecánico, ca<>:

rae; Del latin ·mechanÎcus·, y este del griego ·μηχανικος· ·mechanikós·; la forma f., del latín tardío ·mechanica·, y este del griego ·µ??a????· ·mechanicke·.
1. adj. Perteneciente o relativo a la mecánica. Principios mecánicos. 2. adj. Ejecutado por un mecanismo o máquina. 3. adj. Dicho de un acto: Automático, hecho sin reflexión. 4. adj. Dicho de un agente físico material: Que puede producir efectos como choques, rozaduras, erosiones, etc. 6. adj. Dicho de una persona: Que se dedica a un oficio mecánico. 12. f. Parte de la física que trata del equilibrio y del movimiento de los cuerpos sometidos a cualquier fuerza. 13. f. Pieza o conjunto de piezas que ponen en movimiento una máquina. 14. f. Conjunto de reglas que rigen el desarrollo de una actividad. La mecánica de un concurso.

<>Mecánica celeste<>:

rae; Del latin ·mechanÎcus·, y este del griego ·μηχανικος· ·mechanikós·; la forma f., del latín tardío ·mechanica·, y este del griego ·µ??a????· ·mechanicke·.
1. f. Rama de la astronomía que estudia los movimientos de los astros por la interacción gravitatoria.

/// <>Función de onda<>:

WikipediA - (11/02/2017- Sábado. 16:34);
En mecánica cuántica una función de onda [La fórmula la puedes ver en Wikipedia] es una forma de representar el estado físico de un sistema de partículas. Usualmente es una función compleja, de cuadrado integrable y univaluadas de las coordenadas espaciales de cada una de las partículas. Las propiedades mencionadas de la función de onda permiten interpretarla como una función de cuadrado integrable. La ecuación de Schrodinger proporciona una ecuación determinista para explicar la evolución temporal de la función de onda y, por tanto, del estado físico del sistema en el intervalo comprendido entre dos medidas (cuando se hace una medida, de acuerdo con el postulado IV, la evolución no es determinista).
Históricamente el nombre función de onda se refiere a que el concepto fue desarrollado en el marco de la primera física cuántica, donde se interpretaba que las partículas podían ser represntadas mediante una onda física que se propaga en el espacio. En la formulación moderna, la función de onda se interpreta como un objeto mucho más abstracto, que representa un elemento de un cierto espacio de Hiblert de dimensión infinita que agrupa a los posibles estados del sistema.

<>Función<>:

rae; Del latín ·functio·, -ônis.
1. f. Capacidad de actuar propia de los seres vivos y de sus órganos, y de las máquinas o instrumentos. 2. f. Tarea que corresponde realizar a una institución o entidad, o a sus órganos o personas. 11. f. Mat. Relación entre dos conjuntos que asigna a casa elemento del primero un elemento del segundo o ninguno.

/// <>Energía de los electrones de los átomos<>:

sites.google.com/site/quimicapara1erodebachillerato - (12/02/2017- Domingo. 15:18);
Los electrones poseen energía y se mueven en la corteza del átomo en caminos determinados llamados orbitales. Un electrón puede determinar niveles de energía, pero ademas cada nivel de energía tiene uno o mas subniveles de energía. Para escribir las características de los electrones de un átomo se utiliza los números cuánticos.
NÚMEROS CUÁNTICOS. Son los valores numéricos que determinan el tamaño, la forma, y la orientación de un orbital. Se clasifica en:
Número Cuántico Principal (n). - Determina el tamaño del orbital puede tomar los valores de 1,2,3...etc. Para los elementos conocidos se requieren 7 niveles energéticos.
Número Cuántico Secundario (l). - Determina la forma del orbital. Su valor depende del número cuántico principal. A cada valor el número cuántico secundario le corresponde una forma de orbital que se identifica con una letra minúscula: sharp (s), principal (p), difuse (d) y fundamental (f).
Número Cuántico Magnético (m). -Indica la orientación del orbital en el espacio. Toma valores enteros que van desde -l hasta +l, incluyendo el 0. El número cuántico magnético depende del valor que tenga el número cuántico secundario.
Número Cuántico Spin (s). - Indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital generando un campo eléctrico.

<>Valor<>:

rae; Del latín ·valor·, -ônis.
1. Grado de utilidad o aptitud de las cosas para satisfacer las necesidades o proporcionar bienestar o deleite. 2. m. Cualidad de las cosas, en virtud de la cual se da por poseerlas cierta suma de dinero o equivalente. 3. m. alcance de la significación o importancia de una cosa, acción, palabra o frase. 4. m. Subsistencia y firmeza de algún acto. 5. m. Fuerza, actividad, eficacia o virtud de las cosas para producir sus efectos. 6. m. Rédito, fruto o producto de una hacienda, estado o empleo. 7. m. Equivalencia de una cosa a otra, especialmente hablando de las monedas. 10. m. Fil. Cualidad que poseen algunas realidades, consideradas bienes, por lo cual son estímables.

<>Cuantificar<>:

rae; Del latín medieval ·quantificare·, y este del latín ·quantus· y ·-ficare· '-ficar'.
1. tr. Expresar numéricamente una magnitud de algo. 2. tr. Fil. Explicitar la cantidad en los enunciados o juicios. 3. tr. Gram. Expresar la cantidad, el número o el grado de lo designado mediante un elemento gramatical. En tres niños estaban muy contentos con el regalo, tres cuantifica a niños y muy cuantifica a contentos.

/// <>Energía lumínica<>:

WikipediA - (12/02/2017- Domingo. 15:59);
En fotometría la energía lumínica es la fracción percibida de la energía transportada por la luz y que se manifiesta sobre la materia de distintas maneras, una de ellas es arrancar los electrones de los metales, puede comportarse como una onda o como si fuera materia, pero lo más normal es que se desplace como una onda e interactúe con la materia de forma material o física. La energia lumínica es de hecho un forma de energía electromagnética.
La energía luminosa no debe confundirse con la energía radiante ya que no todas las longitudes de onda comportan la misma cantidad de energía. Su simbolo es Q y su unidad es el lumen por segundo (lm·s).

/// <>Energía electromagnética<>:

WikipediA - (12/02/2017- Domingo. 16:11);
La energía electromagnética es la cantidad de energía almacenada en una región del espacio o tiempo que podemos atribuir a la presencia de un campo electromagnetico, y que se expresará en función de las intensidades del campo magnetico y campo eléctrico. En un punto del espacio la densidad de energía electromagnética depende de una suma de dos términos proporcionales al cuadrado de la intensidades del campo.

/// <>Energía radiante<>:

WikipediA - (12/02/2017- Domingo. 16:15);
La energía radiante es la energía que poseen las ondas electromagnéticas como la luz visible, las ondas de radio, los rayos ultravioletas (UV), los rayos infrarrojos (IR), etc. La caracteristica principal de esta energía es que se propaga en el vacío sin necesidad de soporte material alguno. Se transmite por unidades llamadas fotones.

<>Saltar<>:

rae; Del latín ·saltare·, 'danzar, bailar' intensivo de ·salire·.
1. tr. Salvar de un salto un espacio o distancia. Saltar una zanja.

<>Emitir<>:

rae; Del latín ·emittere·.
1. tr. Arrojar, exhalar o echar hacia fuera algo. Emitir gases, sonidos. 2. tr. Producir y poner en circulación papel moneda, titulos o valores, efectos públicos, etc. 3. tr. Dar o manifestar, por escrito o de viva voz, un juicio, un dictamen o una opinión. El juez emitió sentencia. 4. tr. Transmitir algo por medio de ondas electromagnéticas. La radio emite boletines de noticias.

<>Fotón<>:

rae; Del griego f??, f?t?? phôs, photós 'luz1' y -ón2.
1. m. Fís. Cada una de las partículas que, según la física cuántica, constituye la luz y, en general, la radiación electromagnética.

/// <>Salto cuántico<>:

WikipediA - (12/02/2017- Domingo. 16:37);
En física, un salto cuántico es un cambio brusco del estado físico de un sistema cúantico de forma prácticamente instantánea. El nombre se aplica a diversas situaciones. La expresión salto se refiere a que el fenómeno cuántico contradice abiertamente el principio filosófico repetido por Newton y Leibniz de que Natura non facit sltus ('La naturaleza no procede a saltos').
ELECTRONES EN UN ÁTOMO: Frecuentemente se aplica el término salto cuántico al cambio de estado de un electrón, que pasa de un nivel de energía menor a otro mayor (estado excitado), dentro de un átomo mediante la emisión o absorción de un fotón. Dicho cambio es discontinuo y no está regido por la ecuación de Schrodinger, el electrón salta de un nivel menor a otro de mayor energía de modo prácticamente instantáneo. A este tipo de saltos cuánticos usualmente se los denomina transiciones electrónicas. Los saltos cuánticos son causa de emisión de radiación electromagnética, incluyendo la luz, que ocurre en unidades cuantizadas llamadas fotones.

CONCEPTOS BÁSICOS: QUÍMICA INORGÁNICA

El objetivo de la nomenclatura es proporcionar un método para nombrar a las sustancias químicas sin ambigüedades y dando la mayor información de la composición y estructura del compuesto en cuestión. La nomenclatura actual está sistematizada mediante reglas propuestas por la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) de 2005. Vamos a estudiar las siguientes nomenclaturas:
■ La nomenclatura de composición se centra en los elementos que forman el compuesto sin dar casi ninguna información estructural. Es la mas sencilla.
■ La nomenclatura de adición da gran información sobre la estructura molecular, pero el alumno debe conocer los enlaces que tienen lugar en la molécula.
■ La nomenclatura de sustitución da bastante información sobre la estructura de la molécula. Se basa en un hidruro progenitor que se modifica al sustituir los átomos del hidrógeno por otros átomos y/o grupos.
También se estudiarán la tradicional y la de Stock anteriores a as recomendaciones de la IUPAC de 2005, que aunque están en desuso, siguen utilizándose. *4

<>Concepto, ta<>:

rae; Del latín ·conceptus·.
1. m. Idea que concibe o forma el entendimiento. 3. m. Sentencia, agudeza, dicho ingenioso. 4. m. Opinión, juicio. 5. m. Crédito en que se tiene a alguien o algo.

<>Formar concepto<>:

rae; Del latín ·conceptus·.
1. loc. verb. Determinar algo en la mente después de examinadas las circunstancias.

/// <>Nomenclatura química<>:

WikipediA - (11/02/2017- Sábado. 17:32);
La nomenclatura química (del latín nomenclatura es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión internacional de Química Pura y Aplicada), es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

/// <>Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos<>:

WikipediA - (11/02/2017- Sábado. 17:40);
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) ha recomendado una serie de reglas aplicables a la nomenclatura química de los compuestos inorgánicos; las mismas se conocen comúnmente como "El libro Rojo". Idealmente, cualquier compuesto debería tener un nombre del cual se pueda extraer una fórmula química sin ambigüedad.
También existe una nomenclatura IUPAC para la Química orgánica. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, boro, fósforo y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos, los más comunes son los minerales. Estos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades químicas características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno y que dona H+ : y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH- presente en estas moléculas y que recibe protones. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.

/// <>Nomenclatura química de los compuestos orgánicos<>:

WikipediA - (11/02/2017- Sábado. 17:56);
La nomenclatura química de los compuestos orgánicos (del griego ???µat????t??; ???µa, nombre, y ???t??, llamar. El término latino nomenclatura se refiere a una lista de nombres, al igual que al nomenclador: esta palabra puede indicar un proveedor o el locutor de los nombres) en química orgánica es una metodología establecida para denominar y agrupar los compuestos orgánicos.
Nombrar "cosas" es una parte de nuestra comunicación en general por uso de palabras y el lenguaje: es un aspecto de la taxonomía cotidiana para distinguir los objetos de nuesta experiencia, junto con sus similitudes y diferencias, para identificar, nombrar y clasificar. El uso de nombres, así como los diferentes tipos de sustantivos incorporados en diferentes idiomas, conecta a la nomenclatura con la lingüistica teórica, mientras que la forma de la estructura mental que se utiliza para comprender el mundo en relación con el significado de las palabras se estudia a través de la lógica conceptual y la filosofía del lenguaje.
Acutalmente, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
Las cadenas de Simplified Molecular Input Line Entry Specification (SMILES) se utilizan de forma común para describir compuestos orgánicos, y es una forma de "denominarlos".

<>Ambiguo, gua<>:

rae; Del latín ·ambiguus·.
1. adj. Dicho especialmente del lenguaje: Que puede entenderse de varios modos o admitir distintas interpretaciones y dar, por consiguiente, motivo a dudas, incertidumbre o confusión. 2. adj. Dicho de una persona: Que, con sus palabras o comportamiento, vela o no define claramente sus actitudes u opiniones.
adj. Incierto, dudoso.

/// <>Nomenclatura de composición<>:

ejercicios-fyq.com - (11/02/2017- Sábado. 18:20);
También es llamada nomenclatura estequiomética . Esta forma de nombrar está basada en qué tipo de átomos componen la molécula o compuesto. Esta nomenclatura sólo da información sobre qué tipo de átomos están en la sustancia y en qué proporción están.
La proporción en la que se encuentran los distintos átomos se pueden expresar usando los prefijos numerales, los números de oxidación e incluso el número de carga (para compuestos iónicos).
Veamos algunos ejemplos:
Fórmula --- Nombre (Prefijos) --- Nombre (Nº Oxidación) --- Nombre (Nº Carga)
Hg2Cl2 --- Dicloruro de dimercurio --- Cloruro de mercurio (I) --- Cloruro de mercurio (1+)
PCl5 --- Pentacloruro de fósforo --- Cloruro de fósforo (V) --- -
Fe2O3 --- Trióxido de dihierro --- Óxido de hierro (III) --- Óxido de hierro (3+)
Observa que no procede el nombre con el número de carga en el compuesto que no es iónico.


La conclusión que podemos obtener es que no existe un único mombre para cada compuesto sino que depende del tipo de nomenclatura que adoptemos. Su un nombre describe un compuesto de manera inequivoca y suficiente diremos que es correcto.
Es importante evitar mezclar la forma de nombrar en cada una de las nomenclaturas explicadas para no llegar a nombres incorrectos. A lo largo del tema iremos viendo qué nomenclatura es más cómoda para cada tipo de compuesto.

/// <>Nomenclatura de adición<>:

ejercicios-fyq.com - (11/02/2017- Sábado. 18:53);
Esta forma de nombrar considera un átomo central al que se unen los demás átomos (o grupos de átomos) como si fueran ligandos. Esta nomenclatura es especialmente útil para nombrar los oxocompuestos. Los átomos considerados como ligandos se deben nombrar por alfabético y usando los prefijos numerales. No se usan los números de oxidación
Fórmula --- Nombre
Si(OH)4 --- Tetrahidróxido de silicio
OCl2 --- Dicloruro de oxígeno
OClF --- Fluoruroóxido de cloro
Fijate en que este tipo de nomenclatura es muy similar a la de composición pero prescindiendo de las referencias a los estados de oxidación o números de carga. Es importante señalar también que en los oxocompuestos (como es el caso de OClF) usaremos "óxido" a la hora de nombrar y es una gran diferencia con respecto a nomenclaturas obsoletas.


La conclusión que podemos obtener es que no existe un único mombre para cada compuesto sino que depende del tipo de nomenclatura que adoptemos. Su un nombre describe un compuesto de manera inequivoca y suficiente diremos que es correcto.
Es importante evitar mezclar la forma de nombrar en cada una de las nomenclaturas explicadas para no llegar a nombres incorrectos. A lo largo del tema iremos viendo qué nomenclatura es más cómoda para cada tipo de compuesto.

/// <>Nomenclatura de sustitución<>:

ejercicios-fyq.com - (11/02/2017- Sábado. 18:55);
El origen de esta nomenclatura son los hidruros no metátlicos, que son nombrados como los hidrocarburos y usando los sufijos que fueran necesarios. Vamos a poner en una tabla los nombres que la IUPAC da a estos compuestos de partida.
Grupo 13 .....--- Grupo 14..... --- Grupo 15..... --- Grupo 16.......--- Grupo 17
BH3 Borano --- CH4 Metano --- NH3 Azano --- H2O Oxidano --- HF Fluorano
AlH3 Alumano --- SiH4 Silano --- PH3 Fosfano --- H2S Sulfano --- HCl Clorano
GaH3 Galano --- GeH4 Germano --- AsH3 Arsano --- H2Se Selano --- HBr Bromano
InH3 Indigano --- SnH4 Estannano --- SbH3 Estibano --- H2Te Telano --- HI Yodano
TlH3 Talano --- PbH4 Plumbano --- BiH3 Bismutano --- H2Po Polano --- HAt Astatano

La IUPAC sigue aceptando, como no podía ser de otro modo, los nombres de amoniaco para el NH3 y agua para el H2O.
En el caso de hidruros de estos elementos pero con otros estados de oxidación, habrá que nombrarlos usando la letra griega lambda con un superíndice que indique el estado de oxidación y unido al nombre del compuesto de partida con un guión. Observa los siguientes ejemplos:
Fórmula .....--- Nombre de sustitución
PH5...........--- λ5-fosfano
SnH2...........--- λ2-estannano
H6S...........--- λ6-sulfano
PbH2...........--- λ2-plumbano

Puede ocurrir que tengamos una molécula formada por dos o más átomos no metálicos unidos entre sí. En ese caso debemos usar los prefijos numerales para nombrar el compuesto. Veamos algunos ejemplos:
• H2O2: Se puede escribir como HO-OH y su nombre sera dioxidano.
• N2H4: Su fórmula semidesarrollada sería H2N-NH2 y su nombre de sustitución será diazano.
• H2S4: Podríamos escribirlo com HS-S-S-SH y su nombre es tetrasulfano.

Otra posibilidad sería que entre los átomos no metálicos se establecieran dobles o triples enlaces. En ese caso haremos uso de los sufijos que se usa en la nomenclatura orgánica: -eno para los dobles enlaces e -ino para los triples.
• HN=NH: Su nombre es diazeno.
• HSi≡SiH: Su nombre es disilino.

Por último vemos cómo se nombrarían compuestos en los que ha sido sustituido alguno de los hidrógenos por otro tipo de átomos. Más adelante profundizaremos un poco más en este apartado:
• NHCl2: Dicloroazano.
• PH2Br: Bromofosfano.
• OCl2: Diclorooxidano.


La conclusión que podemos obtener es que no existe un único mombre para cada compuesto sino que depende del tipo de nomenclatura que adoptemos. Su un nombre describe un compuesto de manera inequivoca y suficiente diremos que es correcto.
Es importante evitar mezclar la forma de nombrar en cada una de las nomenclaturas explicadas para no llegar a nombres incorrectos. A lo largo del tema iremos viendo qué nomenclatura es más cómoda para cada tipo de compuesto.

<>Hidruro<>:

rae;
1. m. Compuesto de hidrógeno y otro elemento, preferentemente un metal.

/// <>Hidruros progenitores e hidruros derivados<>:

lidiaconlaquimica.wordepress.com - (11/02/2017- Sábado. 22:45);
Conviene mencionar que los nombres anteriores corresponden a lo que se denomina nomenclatura de composición, pues solo tiene en cuenta los elementos constituyentes y no la estructura del compuesto. En los hidruros moleculares también se puede emplear la nomenclatura de sustitución, inspirada en la nomenclatura orgánica, que permite ofrecer información sobre la estructura de compuestos derivados de hidruros, en los cuales los hidrógenos se han sustituidos por otros elementos o grupos de elementos. Estos hidruros de los que derivan otros compuestos se denominan hidruros progenitores, y tiene asignados los siguientes nombres:
Hidruro progenitor --- Nombre IUPAC
BH3 ---......................Borano
AlH3 --- ....................Alumano
GaH3 --- ....................Galano
InH3 --- ....................Indano
TlH3 --- ....................Talano

CH4 --- ....................Metano
SiH4 --- ....................Silano
GeH4 --- ....................Germano
SnH4 --- ....................Estannano
PbH4 --- ....................Plumbano

NH3 --- ....................Azano
PH3 --- ....................Fosfano
AsH3 --- ....................Arsano
SbH3 --- ....................Estibano
BiH3 --- ....................Bismutano

H2O --- ....................Oxidano
H2S --- ....................Sulfano
H2Se --- ....................Selano
H2Te --- ....................Telano
H2Po --- ....................Polano

HF --- .................................Fluorano
HCl --- .................................Clorano
HBr --- .................................Bromano
HI --- .................................Yodano
HAt --- .................................Astatano
Con estos nombres la IUPAC pretende sustituir los nombres tradicionales que se han venido usando para algunos de estos hidruros (fosfina, arsina o estibina), salvo el de amoniaco, que sigue siendo un nombre aceptado (y ampliamente utilizado) para el NH3. Aunque podemos utilizarlos para referirnos a los respectivos hidruros, su uso está especialmente indicado para nombrar los compuestos derivados de ellos, como:
● Los hidruros con un número de enlace distinto al habitual, en los que se indica mediante un superíndice unido a la letra λ el número de hidrógenos que aparecen en el compuesto, y separado del nombre mediante un guión. Por ejemplo: λ5-fosfano, para el PH5, o λ6-sulfano, para el SH6.
●Los hidruros en los que algunos hidrógenos han sido sustituidos por otros átomos (o grupos de átomos). Por ejemplo: triclorofosfano, PCl3, donde todos los hidrógenos del PH3, han sido sustituidos por átomos de cloro.
●Los hidruros en los que el elemento que no es hidrógeno forma enlaces consigo mismo dando lugar a cadenas (no muy largas, pues son relativamente inestables). En ellos el número de átomos encadenados se indican mediante un prefijo multiplicador situado delante del nombre del hidruro progenitor. Por ejemplo: diazano (N2H4), triazano (N3H5), difosfina (P2H4) o disilano (Si2H6).
Disilano. [La fórmula la puedes ver en https://lidiaconlaquimica.wordpress.com/tag /hidruros-progenitores/]
¿Y qué ocurre con el H2O? Pues que su nombre común, cientifico, recomendado y usado siempre es ¡agua! No hay que darle más vueltas. Es más, si nos ponemos rigurosos ni siquiera debería seguir las normas de formulación propuestas para los hidruros, pues al tratarse de una combinación con oxígeno, debería, en todo caso, nombrarse como un óxido (óxido de hidrógeno). Pero no tiene sentido complicar las cosas, y solo habría que utilizar el nombre oxidano cuando se considere un hidruro progenitor del que derivan otros compuestos, como, por ejemplo, el dioxidano (más conocido como peróxido de hidrógeno o, con su nombre común, agua oxigenada):
Dioxidano.[La fórmula la puedes ver en https://lidiaconlaquimica.wordpress.com/tag /hidruros-progenitores/]

/// <>Nomenclatura tradicional, clásica o antigua / Estequiométrica<>:

WikipediA. Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos - (11/02/2017- Sábado. 23:11);
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
● Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba "de" o bien se termina el nombre del elemento con el sufico -ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
● Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
...O-2, hierro con la valencia 2, (estado de oxidación +2), óxido ferroso.
...-ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2 O3, Fe2+3O3-2, hierro con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido férrico.
● Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- ...-oso (para la menor valencia): P2O, P2+1O-2, fósforo con la valencia 1, (estado de oxidación +1), óxido hipofosforoso.
...-oso (para la valencia intermedia): P2O3, P2+3O3-2, fósforo con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido fosforoso.
...-ico (para la mayor valencia): P2O5, P2+5O5-2, fósforo con valencia 5, (estado de oxidación +5), óxido fosfórico.
● Cuando tiene cuatro valencias diferentes se usan los prefijos y sufijos.
hipo-...-oso (para la valencia más pequeña).
...-oso (para la valencia pequeña).
...-ico (para la valencia grande).
per-...-ico (para la valencia mäs grande).
Hoy esta nomenclatura está en desuso. Sin embargo aún se usa mucho en el comercio y la industria.

/// <>Nomenclatura sistemática o IUPAC, con números romanos / Numeral de Stock<>:

WikipediA. Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos - (11/02/2017- Sábado. 23:49);
También llamada antiguamente nomenclatura de Stock. Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos el estado de oxidación del elemento con "nombre específico". Si solamente tiene un estado de oxidación, éste no se escribe.
La valencia (o más bien el estado de oxidación) es la que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + "de" + nombre del elemento específico + el estado de oxidación.
Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular.
Ejemplo: Fe2S3, Fe2+3 S3-2, sulfuro de hierro (III).
Ejemplo: SO3, S2+6O6-2, óxido de azufre (VI).

/// <>Nomenclatura sistemática o IUPAC, con prefijos / Atomicidad<>:

WikipediA. Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos - (12/02/2017- Domingo. 00:06);
También llamada racional o estequiométrica. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con fórmula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula.
La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico.
(Véase en la sección otras reglas nombre genérico y especifico).
Los prefijos son palabras que se anteponen al prefijo nombre del compuesto y representan el número de átomos que hay en la molécula del elemento. Existen diferentes prefijos los cuales provienen del griego y a continuación se presenta el número de átomos al que hace referencia el prefijo.
(Generalmente solo se utiliza hasta el perfijo hepta-).
Prefijos griegos --- Número de átomos
mono-..............................1
di- ...............................2
tri- ..............................3
tetra- ............................4
penta- ............................5
hexa- .............................6
hepta- ............................7
octa- .............................8
non-,nona-, eneá- .................9
deca- .............................10

El prefijo mono- normalmente se elude salvo que haya posibilidad de confusión.
Por ejemplo, CrBr3: tribromuro de cromo; CO: monóxido de carbono.
En casos en los que en vez de átomos se trate de grupos de átomos como compuestos tales como sales dobles y triples, oxisales y similares, se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetraquis, pentaquis, hexaquis, etc
Por ejemplo la fluorapatita Ca5F (PO4)3: fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaria hablando de anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso seria:
Ca5F (P3O10)3

/// <>Estequiometría<>:

WikipediA - (12/02/2017- Domingo. 00:37);
En quimica la "estequiometria" es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)»
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.

CONCEPTO BÁSICO: QUÍMICA INORGÁNICA. ELEMENTO QUÍMICO

Un elemento químico es aquella sustancia que no puede descomponerse en otras por medios químicos.

Los elementos se representan mediante un símbolo que consiste en una letra mayúcula (suele ser, la primera letra de su nombre latino) a la que en ocasiones, y para evitar equivocos, se le añade una segunda letra minúscula.

Los elementos químicos están caracterizados por su número atómico (Z, número de protones) y número másico (A, número de protones y neutrones):

AZX

Dos átomos pertenecen al mismo elemento cuando tienen el mismo número atómico, aunque tengan distinto número másico (isótopos).

Por ejemplo:
126C y 146C son isótopos del elemento C; el 12 y el 14 son los números másicos, y el 6, el atómico.
3517Cl y 3717Cl son isótopos del elemento Cl; el 35 y el 37 son los números másicos, y el 17, el atómico.



Número atómico Nombre Símbolo Periodo, Grupo Peso atómico (uma) Densidad (g/cm3)a 20º Punto de fusión (ºC) Punto de ebullición (ºC) Año de su descubrimiento Persona que lo descubrió
1 Hidrógeno H, no metales, otros no metales 1, 1 1.00794(7) 0.084 g/l -259.1 -252.69 1766 T. Von Hohenheim (Paracelso)
6 Carbono C, no metales, otros no metales 2, 14 12.0107(8) 3.51 3550 4827 Prehistoria Desconocido
7 Nitrógeno N, no metales, otros no metales 2, 15 14.0067(2) 1.17 g/l -209.9 -195.8 1772 Rutherford
8 Oxígeno O, no metales, otros no metales 2, 16 15.9994(3) 1.33 g/l -218.4 -182.9 1774 Priestly y Scheele
*WikipedíA(12/02/2017

PROCEDENCIA DE LOS NOMBRES DE ELEMENTOS QUÍMICOS:
Los nombres de los elementos proceden de sus nombres en griego, latín, inglés o llevan el nombre de su descubridor o ciudaden que se descubrieron.
Hidrógeno (H): del griego 'engendrador de agua'.
Carbono (C): carbón.
Nitrógeno (N): en griego nitrum, 'engendrador de nitratos'.
Oxígeno (O): en griego 'engendrador de ácidos',(oxys).


*WiquipedeiA.(13/02/2017).

/// <>Número atómico<>:

WikipediA - (12/02/2017- Domingo. 18:18);
En física y quimica, el número atómico de un elemento químico es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Se suele representar con la letra Z.
Los átomos de diferentes elementos tienen distintos números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene un número igual de electrones y protones. Un átomo de sodio (Na) tiene un número atómico 11; posee 11 electrones y 11 protones. Un átomo de magnesio (Mg), tiene número atómico 12, posee 12 electrones y 12 protones; y un átomo de uranio (U), que tiene número atómico 92, posee 92 electrones y 92 protones.
Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, todos los átomos del elemento hidrógeno tienen 1 protón y su Z=1; esto sería 1H. Los de helio tienen 2 protones y Z=2; asimismo, 2He. Los de litio, 3 protones y z=3,...
Si el átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de protones y da Z.
En 1913 Henry Moseley demostró la regularidad existente entre los valores de las longitudes de onda de los rayos X emitidos por diferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números atómicos de estos elementos metálicos. Este hecho permitió clasificar los elementos en la tabla pediódica en orden creciente de número atómico. En la tabla periódica los elementos se ordenan de acuerdo con sus números atómicos en orden creciente.
ORIGEN DE LA DENOMINACIÓN "Z". El simbolo convecional "Z" posiblemente proviene de la palabra alemana Atomzahl (número atómico). Antes de 1915, la palabra Zahl (simplemente número) era usada para el número asociado a cada elemento en la tabla periódica.

/// <>Número másico<>:

WikipediA - (12/02/2017- Domingo. 18:19);
En quimica, el número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo. Se simboliza con la letra A (el uso de esta letra proviene del aleman Atomgewicht que quiere decir peso atómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse). Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a éste la cohesión necesaria para superar la repulsión entre los protones.
El número másico es además el indicativo de los distintos isótopos de un elemento químico. Dado que el número de protones es idéntico para todos los átomos del elemento, sólo el número másico, que lleva implícito el número de neutrones en el núcleo, indica de qué isótopo del elemento se trata. El número másico se indica con un superíndice situado a la izquierda de su símbololo, sobre el número atómico. Por ejemplo, el 1H es el isótopo de hidrógeno conocido como protio. El 2H es el deuterio y el 3H es el tritio. Dado que todos ellos son hidrógeno, el número atómico tiene que ser 1.
Para todo átomo o ion:
Número másico (A) = número atómico (Z) + número de neutrones (N)
A = Z + N
Para calcular la cantidad de neutrones que posee un átomo debe hacerse: "A - Z", (Número másico menos número atómico) consultando antes en la tabla periódica las cantidades correspondientes.

<>Isótopo<>:

rae; De ·iso-· y el griego t?p?? tópos 'lugar'.
1. m. Fís y Quim. Cada uno de los elementos químicos que poseen el mismo número de protones y distinto número de neutrones.

/// <>Isótopo<>:

WikipediA - (12/02/2017- Domingo. 18:48);
Se denomina isótopos o a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
La palabra isótopos (del griego ?s?? isos 'igual, mismo'; t?p?? tópos 'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento difieren, pues en el número de neutrones.
La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (por ejemplo berilio o sodio) poseen un solo isótopo natural. En contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables 10.
Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos pueden transformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que decimos que son radiactivos.
Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinados isótopos, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, se conoce la edad de la tierra.

CONCEPTO BÁSICO: QUÍMICA INORGÁNICA. COMPUESTOS QUÍMICOS

Un compuesto químico está formado por la unión de uno o varios elementos combinados en proporciones fijas y que se pueden separar por métodos químicos.

Se representan mediante fórmulas químicas.

Una fórmula indica el número de átomos de un elemento que tiene una molécula. Se colocan los símbolos de los elementos que componen la molécula y, en forma de subíndice, el número de átomos de ese elemento que hay en la molécula. Cuando hay un solo átomo, no se coloca subíndice.

Ejemplos:
H2O: molécula formada por 2 átomos de hidrógeno (H) y 1 átomo de oxígeno (O).
CaCO3: se trata de un compuesto formado por 1 átomo de calcio (Ca), 1 átomo de carbono © y 3 átomos de oxígeno (O).
Ca(NO3)2: compuesto formado por 1 átomo de calcio (Ca)y 2 grupos NO3, por lo que tiene en total 2 átomos de nitrógeno (N) y 6 átomos de oxígeno (O). *4

/// <>Compuesto químico<>:

WikipediA - (29/01/2017-Domingo.20:17);
En química, un compuesto , es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos de la tabla periódica. Los compuestos son representados por una fórmula química. Por ejemplo, el agua (H2O) está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno.
Los compuestos tienen propiedades intrínsicas (ver valencia) y ciertas características como; una composición constante y componentes que siempre están en proporciones constantes. Están formados por moléculas o iones con enlaces estables que no obedece a una selección humana arbitraria. Por lo tanto, no son mezclas o aleaciones como el bronce o el chocolate.
Finalmente, los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación), sino solo mediante procesos químicos.
(12/02/2017 - Domingo. 19:29). FÓRMULA: En química inorgánica los compuestos se representan mediante símbolos químicos y la unión de los átomos (moléculas) enlaces químico enlazados. El orden de estos en los compuestos inorgánicos va desde el más electronegativo a la derecha. Por ejemplo el NaCl, el cloro que es más electronegativo que el sodio va en la parte derecha. Para los compuestos orgánicos existen otras varias reglas y se utilizan fórmulas esqueletales o semidesarrolladas para su representación.

/// <>Fórmula química<>:

WikipediA - (12/02/2017 - Domingo. 19:44);
La fórmula química , es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura química. Ejemplo: La fórmula general de los silanos es SinHm.
A veces, los miembros de una familia química se diferencian entre si por una unidad constante, generalmente un átomo de carbono adicional en una cadena carbonatada.
Existen varios tipos de fórmulas químicas.
Diferentes fórmulas del peróxido de hidrógeno: empírica, molecular y semidesarrollada.
Fórmula empírica del peróxido de hidrógeno ⇒ HO
Fórmula molecular del peróxido de hidrógeno ⇒ H2O2
Fórmula semidesarrollada del peróxido de hidrógeno ⇒ HO-OH
FÓRMULA MOLECULAR. La fórmula molecular indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C. 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de una determinada manera.
FÓRMULA SEMIDESARROLLADA. La fórmula semidesarrollada es similar a la anterior pero indicando los enlaces entre los distintos grupos de átomos para resaltar, sobre todo, los grupos funcionales que aparecen en la molécula. Es muy usada en química orgánica, donde se puede visualizar fácilmente la estructura de la cadena carbonada y los diferentes sustituyentes. Así, la glucosa tendría la siguiente fórmula semidesarrollada:
CH2OH - CHOH - CHOH - CHOH - CHOH - CHO
FÓRMULA DESARROLLADA. La fórmula desarrollada es mas compleja que la fórmula semidesarrollada. Indica todos los enlaces representados sobre un plano cartesiano, que permite observar ciertos detalles de la estructura que resultan de gran interés.
formula desarrolladas de la D-glucosa y el D-glucopiranosido (22K)
FÓRMULA ESTRUCTURAL. La fórmula estructural es similar a las anteriores pero señalando la geometría espacial de la molécula mediante la indicación de distancias, ángulos o el empleo de perspectivas en diagramas bi- o tridimensionales.
FÓRMULA DE LEWIS. La fórmula de Lewis, diagramas de Lewis o estructura de Lewis de una molécula indica el número total de átomos de esa molécula con sus respectivos electrones de valencia (representados por puntos entre los átomos enlazados o por una rayita por cada par de electrones). No es recomendable para estructuras muy complejas.
formula de lewis de algunas especies quimicas (35K)
Fórmulas de Lewis de algunas especies químicas.
DIAGRAMAS. En un diagrama 2D, se aprecia la orientación de los enlaces usando símbolos especiales. Una linea continua representa un enlace en el plano; si el enlace está por detrás, se representa mediante una línea de puntos; si el enlace está por delante, se indica con un símbolo en forma de cuña triangular. A veces se emplean otro tipo de convenios o proyecciones para grupos de compuestos específicos (proyección de Newman, diagramas de Tollens, etc).

<>Subíndice<>:

rae;
1. m. Letra o número que se coloca en la parte inferior derecha de un símbolo o de una palabra para distinguirlos de otros semejantes.

<>Superíndice<>:

rae; De ·super-· e ·índice·.
1. m. Letra o número que se coloca en la parte superior derecha de un símbolo o de una palabra para distinguirlos de otros semejantes.

<>Inorgánico,ca<>:

rae;
1. adj. Dicho de un cuerpo: Sin órganos para la vida, como los minerales. 2. adj. Dicho de un conjunto: Falto de la conveniente ordenación de las partes. 3. adj. Quím. Dicho de una sustancia: Que no tiene como componente el carbono.

<>Química inorgánica<>:

rae;
1. f. Química de los cuerpos simples y de los compuestos que no contienen carbono en sus moléculas.

<>Química orgánica<>:

rae;
1. f. Química de los compuestos que contienen carbono en sus moléculas.

<>Química biológica<>:

rae;
1. f. Química de los seres vivos.

/// <>Química inorgánica<>:

WikipediA - (12/02/2017-Domingo. 23:46);
La química inorgánica , se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.
Antiguamente se definia como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podia ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas. Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos).

/// <>Química organometálica<>:

WikipediA - (12/02/2017-Domingo. 23:50);
La química organometálica , se encarga del estudio, la sintesis y la reactividad de los compuestos organometálicos, aquellos compuestos químicos que poseen al menos un enlace entre un átomo de carbono de un ligado orgánico y un átomo metálico. En este contexto, el término metal se puede definir utilizando una escala de electronegatividad, asignando la palabra metal a aquel elemento que presenta un carácter menos electronegativo que el carbono. Desde este punto de vista, se designa como metales a elementos conocidos como metaloides, tal como el silicio.
Puede considerarse una parte de la química diferenciada de la química orgánica (en la que el carbono se une de modo covalente a átomos de no-metal como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo, azufre o halógenos) y también distinta de la química inorgánica.
La química organometálica es una disciplina que engloba a otras subdisciplinas de la química organometálica hace que posea una aplicabilidad tecnológica en variadas industrias químicas. Por mencionar sólo unos casos: hidrogenación catalítica de olefinas utilizando sistemas homogéneos, a menor presión y temperatura, polimerización de etileno y propileno que generan polímeros plasticos con mayor grado de tacticidad, etc.

CONCEPTO BÁSICO: QUÍMICA ORGÁNICA

La química orgánica estudia los compuestos de carbono. La denominación que se considera hoy día más correcta para designar esta disciplina es la de química del carbono. El nombre de química orgánica comenzó a utilizarse en el siglo XIX, cuando los compuestos se dividian en inorgánicos (los que se encuentran enlos minerales) y orgánicos (los que forman parte de los seres vivos). Estos últimos tenían en común la presencia del carbono.

El inicio de la química del carbono se debe al químico alemán Friedrich Wohler, que en 1828 sintetizó por primera vez un compuesto orgánico, la Urea, a partir de dos compuestos inorgánicos, el cianato de plomo y el amoníaco acuoso:

Pb(OCN)2 + 2 NH3 + 2 H2O ⇒ 2 (NH2)2CO + Pb(OH)2 = UREA

En la actualidad se conocen más de 13 millones de compuestos orgánicos, y cada año se sintetizan unos cien mil compuestos nuevos.

Es difícil establecer una división entre lo orgánico y lo inorgánico. En general, los compuestos orgánicos están formados por una cadena carbonada, tienen puntos de fusión bajos (menos de 300ºC), son covalentes, insolubles en agua y solubles en disolventes apolares; sin embargo, hay compuestos intermedios entre los orgánicos y los inorgánicos: los organometálicos. *6

/// <>Química orgánica<>:

WikipediA (10/04/2016);
La química orgánica , es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos. Debido a la omnipresencias del carbono en los compuestos que esta rama de la química estudia esta disciplina también es llamada Química del carbono, Friedrich Wöhler es conocido como el padre de la química orgánica por reportar la síntesis de la urea, sustancia con alto contenido de nitrógeno presente en la orina.
Wiquipedía. (13/02/2017. Lunes. 12:47): La química orgánica se constituyó o se instuyo como disciplina en los años treinta. El desarrollo de nuevos métodos de análisis de las sustancias de origen animal y vegetal, basados en el empleo de disolventes como el éter o el alcohol, permitió el aislamiento de un gran número de sustancias orgánicas que recibieron el nombre de "principios inmediatos". La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al descubrimiento, en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler, de que la sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la orina de muchos animales. Antes de este descubrimiento, los químicos creían que para sintetizar sustancias orgánicas, era necesaria la intervención de lo que llamaban 'la fuerza vita', es decir, los organismos vivos. El experimento de Wöhler rompió la barrera entre sustancias orgánicas e inorgánicas. Los químicos modernos consideran compuestos orgánicos a aquellos que contienen compuestos orgánicos a aquellos que contienen carbono e hidrógeno, nitrógeno, azugre y los halógenos.
En 1856, sir Wiliam Hery Perkin, mientras trataba de estudiar la quinina, accidentalmente fabricó el primer colorante orgánico ahora conocido como malva de Perkin.
La diferencia entre la química orgánica y la química biológica es que en la química biológica las moléculas de ADN tienen una historia y, por ende, en su estructura nos hablan de su historia, del pasado en el que se han constituido, mientras que una molécula orgánica, creada hoy, es sólo testigo de su presente, sin pasado y sin evolución histórica.

/// <>Compuesto de carbono<>:

www.hiru.eus - (13/02/2017. Lunes. 13:40);
El carbono , es un elemento químico fundamental en los seres vivos. Su número atómico es 6 y su número másico es 12. En la naturaleza se presenta en forma de grafito y de diamante. Su valencia o capacidad de combinación es 4, es decir, tetravalente. Esta capacidad de combinación la presenta tambien con otros átomos de carbono, lo que da lugar a las cadenas carbonadas. Estos enlaces carbono-carbono de carácter covalente pueden dar lugar a moléculas con cadenas abiertas o cerradas, con sus correspondientes ramificaciones.
COMPUESTOS DEL CARBONO.
Los compuestos a los que da lugar el carbono pueden agruparse en:
Acíclicos: son compuestos de cadena abierta. Cada átomo de carbono de estas cadenas se caracteriza por el número de átomos de carbono a que va unido, denominándose primario, secundario o terciario según esté unido a 1, 2 o 3 átomos de carbono.
Cíclicos: son compuestos de cadena cerrada. Si el ciclo sólo lo forman átomos de carbono, la serie se llama carbocíclica, y si éstos se combinan con otro tipo de átomos (oxígeno, nitrógeno, azufre), se llama heterocíclica. Si el compuesto tiene más de un ciclo en sus estructuras, se llama policíclico.
CONCEPTOS DE FUNCIÓN Y GRUPO FUNCIONAL.
El estudio sistemático de los compuestos orgánicos se hace considerando las propíedades comunes derivadas de la existencia de un elemento o grupo de átomos en la molécula llamado grupo funcional.
● Se llama función orgánica a las propiedades características de un grupo de sustacias que las diferencian del resto.
● Se denomina grupo funcional al átomo o cunjunto de átomos que confieren a la molécula unas propiedades típicas determinadas.
Serie homóloga es el conjunto de compuestos que tienen el mismo grupo funcional y se diferencian en el número de átomos de carbono.
Fórmula molecular y fórmula estructural: La fórmula molecular indica el número de átomos que hay en la molécula o unidad estructural de la misma. El conocimiento de la fórmula molecular no define del todo a la sustancia. De hecho, la diferente unión entre los átomos y la distinta distribución estructural y espacial reflejan la existencia de distintas sustancias con igual fórmula molecular y con distinta distribución estructural de los átomos y de los enlaces entre los mismos.
FUNCIÓNES ORGÁNICAS Y GRUPOS FUNCIONALES.
Para ver los dibujos de las formulas tienes que ir a. http://www.hiru.eus/quimica/compuestos-del-carbono

/// <>Mineral<>:

www.hiru.eus - (13/02/2017. Lunes. 14:26);
Un mineral , es una sustancia natural, de composición química definida, normalmente sólido e inorgánico, y que tiene una cierta estructura cristalina. Es diferente de una roca, que puede ser un agregado de minerales o no minerales y que no tiene una composición química específica. La definición exacta de un mineral es objeto de debate, especialmente con respecto a la exigencia de ser abiogénico, y en menor medida, a que deba tener una estructura atómica ordenada. El estudio de los minerales se llama mineralogía.
Hay mas de 5.300 especies minerales conocidas, de ellas más de 5.070 aprobadas por la Asociación Internacional de Mineralogía (International Mineralogical Ascociation, o IMA en ingles). Continamente se descubren y describen nuevos minerales, entre 50 y 80 al año. La diversidad y abundancia de especies minerales es controlada por la química de la Tierra. El silicio y el oxígeno constituyen aproximadamente el 75% de la corteza terrestre, lo que se traduce directamente en el predominio de los minerales de silicato, que componen más del 90% de la corteza terrestre. Los minerales se distinguen por diversas propiedades químicas y físicas. Diferencias en la composición química y en la estructura cristalina distinguen varias especies, y estas propiedades, a su vez, están influidas por el intorno geológico de la formación del mineral. Cambios en la temperatura, la presión, o en la composición del núcleo de una masa de roca causan cambios en sus minerales.
Los minerales pueden ser descritos por varias propiedades físicas que se relacionan con su estructura química y composición. Las características más comunes que los idenfician son la estructura cristalina y el hábito, la dureza, el lustre, la diafanidad, el color, el rayado, la tenacidad, la exfoliación, la fractura, la parición y la densidad relativa. Otras pruebas más específicas para la caracterización de ciertos minerales son el magnetismo, el sabor o el olor, la radioactividad y la reacción a los ácidos fuertes.
Los minerales se clasifican por sus componentes químicos clave siendo los dos sistemas dominantes la clasificación de Dana y la clasificación de Strunz. La clase de los minerales de silicato se subdivide en seis subclases por el grado de polimerización en la estructura química. Todos los minerales de silicato tienen una unidad de base de un tetraedro de sílice [SiO4]4– , es decir, un catión de silicio unido a cuatro aniones de oxígeno, lo que da la forma de un tetraedro. Estos tetraedros pueden ser polimerizados para dar las subclases: ortosilicatos (no polimerizados, y por lo tanto, solo tetraedros), disilicatos (dos tetraedros enlazados entre sí), ciclosilicatos (anillos de tetraedros), inosilicatos (cadenas de tetraedros), filosilicatos (láminas de tetraedros), y tectosilicatos (redes en tres dimensiones de tetraedros). Otros grupos minerales importantes son los elementos nativos, sulfuros, óxidos, haluros, carbonatos, sulfatos y fosfatos.

/// <>Ser vivo<>:

www.hiru.eus - (13/02/2017. Lunes. 15:17);
Un ser vivo u organismo es un conjunto material de organización compleja, en la que intervienen sistemas de comunicación molecular que lo relacionan internamente y con el medio ambiente en un intercambio de materia y energía de una forma ordenada, teniendo la capacidad de desempeñar las funciones básicas de la vida que son la nutrición, la relación y la reproducción, de tal manera que los seres vivos actúan y funcionan por sí mismos sin perder su nivel estructural hasta su muerte.
La materia que compone los seres vivos está formada en un 95% por cuatro elementos (bioelementos) que son el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, a partir de los cuales se forman biomoléculas.
● Biomolécula orgánicas o principios inmediatos: glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
● Biomléculas inorgánicas: agua, sales minerales y gases.
Estas moléculas se repiten constantemente en todos los seres vivos, por lo que el origen de la vida procede de un antecesor común, pues sería muy improbable que hayan aparecido independientemente dos seres vivos con las mismas moléculas orgánicas. Se han encontrado estromatolitos con una antigüedad de 3700 millones de años, por lo que la vida podría haber surgido sobre la Tierra hace 4100-3800 millones de años.
Todos los seres vivos están constituidos por células (véase teoría celular). En el interior de éstas se realizan las ecuencias de reacciones qúmicas, catalizadas por enzimas, necesarias pra la vida.
La ciencia que estudia los seres vivos es la biología.

/// <>Friedrich Wöhler<>:

WikipediA - (13/02/2017. Lunes. 17:09);
Friedrich Wöhler (Eschersheim, Fráncfort del Meno, 31 de julio de 1800 - Gotinga, 23 de septiembre de 1882) fue un pedagogo y químico alemán, mejor conocido por su síntesis de la urea, pero tambien por ser el primero en aislar varios elementos químicos.

<>Urea<>:

rae; Del francés ·urée· y este del griego ·ουρον· ·oûron· 'orina'.
1. f. Producto nitrogenado que constituye la mayor parte de la matería orgánica contenida en la orina de los vertebrados terrestres.

/// <>Urea <>:

WikipediA - (13/02/2017. Lunes. 17:31);
La urea es un compuesto químico cristalino e incolor; de fórmula CO(NH2)2. Se encuentra abundantemente en la orina y en la materia fecal. Es el principal producto terminal del metabolismo de las proteínas en el humano y en los demás mamíferos. La orina humana contiene unos 20 g por litro, un adulto elimina de 25 a 39 g diariamente. Es uno de los pocos compuestos orgánicos que no tienen enlaces C-C o C-H.
En cantidades menores, se presenta en la sangre, en el hígado, en la linfa y en los fluidos serosos, y también en los excrementos de los peces y muchos otros animales. También se encuentra en el corazón, en los pulmones, en los huesos y en los órganos reproductivos, así como el semen. La urea se forma principalmente en el hígado como un producto final del metabolismo. El nitrógeno de la urea, que constituye el 80% del nitrógeno en la orina, procede de la degradación de los diversos compuestos con nitrógeno, sobre todo de los aminoácidos de las proteínas en los alimentos. En los mamíferos la urea se forma en un ciclo metabólico denominado ciclo de la urea. La urea está presente también en los hongos así como en las hojas y semillas de numerosas legumbres y cereales.
Debido a su momento dipolar, la urea es soluble en agua y en alcohol, y ligeramente soluble en éter. Se obtiene mediante la síntesis de Wöhler, que fue diseñada en 1828 por el químico alemán Friedrich Wöhler, y fue la segunda sustancia orgánica obtenida artificialmente, luego del oxalato de amonio.
La fórmula la puedes ven en la Wikipedia. https://es.wikipedia.org/wiki/Urea
La urea es hidrolizada enzimáticamente a dióxido de carbono y amoniaco por la enzima ureasa.

<>Cianato<>:

rae;
1. m. Quím. Sal de ácido ciánico.

<>Amonio<>:

rae; Del latín ·ammonium· y este del ·ammonia· 'gas amoniaco' e -ium ·-io·.
1. m. Quím. Radical monovalente formado por un átomo de nitrógeno y cuatro de hidrógeno, que actúa como un metal en las reacciones, combinando con los ácidos para formar sales.

/// <>Cianato<>:

WikipediA - (18/02/2017. Sábado. 12:34);
El cianato es un ion de carga negatica o anión formado por un átomo de oxígeno, otro de carbono y otro de nitrógeno, unidos entre sí mediante enlaces covalentes, dejando una carga negativa. Elácido del que proviene es el ácido ciánico. La estructura puede ser considerada de dos maneras:
La fórmula la puedes ven en la Wikipedia. https://es.wikipedia.org/wiki/Cianato
Lo que resulta en la siguiente estructura híbrida:
La fórmula la puedes ven en la Wikipedia. https://es.wikipedia.org/wiki/Cianato
Este ion tiene la misma configuración de electrones - es isoelectrónica - que el óxido de carbono (IV), con el que comparte una geometría lineal.
En química orgánica es un grupo funcional. Los cianatos son sales orgánicas (ésteres) derivadas del ácido ciánico, en los que está presente este grupo funcional

/// <>Amonio<>:

WikipediA - (18/02/2017. Sábado. 12:58);
El amonio es un catión poliatómico cargado positivamente, de fórmula química NH4+. Tiene un peso molecular de 18,04 y se forma mediante la protonación del amoníaco (NH3).
La fórmula la puedes ven en la Wikipedia. https://es.wikipedia.org/wiki/Amonio
El ion resultante tiene un pka de 9,25. Los nombres amonio y aminio también son nombres generales para las aminas sustituidas protonadas o cargadas positivamente, y los cationes amonio cuaternario N+, donde uno o más átomos de hidrógeno son reemplazados por gurpos alquilo (que pueden ser simbolizados como R).

<>Anión<>:

rae; Del inglés ·anion· y este del griego ·ανιον· ·anión· 'que sube'..
1. m. Fís. Ion con carga negativa.

<>Catión<>:

rae; Del inglés ·cation· y este del griego ·κατιον· ·katión· 'que baja'.
1. m. Fís. Ion con carga positiva.

<>Plomo<>:

rae; Del latín ·plumbum·, voz de origen hispánico o hispánica.
1. m. Elemento químico metálico, de (número atómico. 82), de color gris azulado, dúctil, pesado, maleable, resistente a la corrisión y muy blando, escaso en la corteza terrestre, donde se encuentra en la galena, la anglesita y la cerusita, usado en la fabricación de canalizaciones, como antidetonante en las gasolina, en la industria química y de armamento, y como blindaje contra radiaciones, (Símbolo Pb). 2. m. plomada (// pesa de metal). 3. m Pieza o pedazo de plomo que se pone en las redes y en otras cosas para darles peso. 6. m. pl. Cortacircuitos, fusibles.

<>Plomo blanco<>:

rae; Del latín ·plumbum·, voz de origen hispánico o hispánica.
1. m. Carbonato de plomo.

<>Plomo de obra<>:

rae; Del latín ·plumbum·, voz de origen hispánico o hispánica.
1. m. Plomo argentífero.

<>Plomo pobre<>:

rae; Del latín ·plumbum·, voz de origen hispánico o hispánica.
1. m. Plomo escaso de plata.

<>Plomo rico<>:

rae; Del latín ·plumbum·, voz de origen hispánico o hispánica.
1. m. Plomo abundante en plata.

/// <>Cianato de amonio<>:

WikipediA - (18/02/2017. Sábado. 13:40);

Características químicas.
Nombre Fórmula Peso molecular Punto de fusuón Densidad) Color Otras propiedades
Cianato de amonio NH4 (OCN) 60,06 Se descompone a 60º 1.342 Blanco (agujas) Solubre en agua, miscible con éter.
*WikipedíA(18/02/2017)


El cianato de amonio es un compuesto inorgánico que, como todos los cianatos, se constituye como un ión de carga negativa o anión formado por un átomo de oxígeno, otro de carbono y otro de nitrógeno, unidos entre sí mediante enlaces covalentes, dejando una carga positiva, con un electron más. En este caso la base es el amonio (N14).
El ion cianato tiene una configuración isoelectrónica con el dióxido de carbono, y comparte con él su geometría lineal. El ion cianato, por otra parte, es un nucleófilo ambidentado en sustituciones nucleofílicas, dado que pueden reaccionar para formar un alquiliacianato R-OCN (como excepción) o un alquilisocianato R-NCO (como regla).

modelo de bolas del ion cianato (27K)

Valor del cianato de amonio para la historia de la química orgánica
Más allá de sus características químicas o sus posibles utilidades, el cianato de amonio tiene una importancia histórica para la química porque suele fijarse el inicio de esta disciplina científica en el momento en que el químico alemán Friedrich Wöhler, en 1828, descubrió de forma bastante accidental que tal compuesto podía convertirse en urea, molécula orgánica presente en la orina de muchos animales, también del hombre.
Hasta ese momento, era mayoritaria en la química orgánica la opinión que sustentaba que para sintetizar compuestos orgánicos era necesaria la intervención de la denominada "fuerza vital", es decir, de los organismos vivos, razón por la cual se pensaba que no podían sitetizarse dichos compuestos fuera de un ser vivo. Esta teoría se conoce como "teoría vitalista". El término "química orgánica" fue de hecho acuñado en 1807 por Berzelius porque se suponía que los componentes estudiados sólo podían hallarse en los seres vivos.
Wöhler trató CIANATO DE PLOMO, Pb (CON)2, con amoníaco con el fin de obtener crustales de cianato de amonio, NH4OCN. Se formó en efecto ese compuesto, pero al hervir la disolución para cristalizar esta sustancia ocurrió algo sorprendente: Wöhler observó al evaporar la disolución que se formaban unos cristales incoloros de gran tamaño, que no se correspondían con el cianato original. El análisis de dichos cristales determinó que su composición era urea. Wöhler había conseguido transformar, sin querer, un elemento inorgánico en uno orgánico. Actualmente es bien sabido que el cianato amónico disuelto en agua, sufre, al ser calentado, una transposición, convirtiéndose en urea con arreglo a la siguiente reacción:

actualmente es bien sabido que el cianato amonico disuelto en agua sufre al ser calentado una transposicion convirtiendose en urea con arreglo a la siguiente reaccion (15K)

Tanto por el hecho de que Wöhler no reivindicó especialmente su descubrimiento, como porque el cianato de amonio con que había llevado a cabo su experimento se había obtenido de la calcinación de huesos de animales, la teoría vitalista no desapareció de golpe, sino que fue desplazádonse lentamente a lo largo de las siguientes dos dédacas Wöhler reconocería más tarde su descubrimiento en una carta a Jöns Jacob Berzelius, y escribiría las siguientes palabras.
En una breve comunicación anterior, impresa en el volumen III de estos Anales, afirmaba que por la acción del cianógeno sobre el amoníaco líquido se forman, entre otros varios productos, ácido oxálico y una sustancia blanca cristalizable que no es cianato amónico, pero que se obtiene siempre al intentar producirlo combinando ácido ciánico y amoníco, como, por ejemplo, por la llamada doble descomposición. El hecho de que en la unión de estas sustancias pareciera cambiar su naturaleza, dando lugar a un nuevo cuerpo, centró mi atención sobre el problema; la investigación dio el inesperado resultado de que se produce urea por la combinación de ácido ciánico y amoníaco, lo que constituye un hecho notable en cuanto proporciona un ejemplo de producción artificial de una sustancia orgánica -de las llamadas animales- a partir de materiales inorgánicos. (...)
... No voy a describir el comportamiento de esta urea artificial más en detalle, porque coincide perfectamente con el de la urea de la orina, tal como se encuentra en los escritos de Proust, Prout y otros (...) En la destilación de la urea aparece también otra sustancia blanca aparentemente distinta, en cuyo ensayo me ocupo en la actualidad...¡¡
Dado el carácte isómero del cianato de amonio y de la urea, la síntesis de Wöhler dio pie también a la formulación de la teoría estructural, según la cual los compuestos deben sus propiedades fundamentalmente a su estructura físico-química, teoría que sería desarrollada preferentemente a mediados del siglo XIX por August Kekulé, Archibald S. Couper y Alexander M. Butlerov.

/// <>Cianato de plomo<>:

WikipediA - (18/02/2017. Sábado. 15:58);
Leer en el glosario cianato de amonio, hay una referencia.

/// <>Amoníaco<>:

WikipediA - (18/02/2017. Sábado. 16:39);
El amoníaco, amoniaco, azano, espíritu de Hartshorn o gas de amonio es un compuesto químico de nitrógeno con la fórmula química NH3. Es un gas incoloro con un característico olo repulsivo. El amoníaco contribuye significativamente a las necesidades nutricionales de los organismos terrestres por ser un precusor de fertilizantes. El amoníaco directa o indirectamente, es también un elemento importante para la sítesis de muchos fármacos y es usado en diversos productos comerciales de limpieza. Pese a su gran uso, el amoníaco es cáustico y peligroso. La producción industrial del amoníaco del 2012 fue de 198.000.000 toneladas, lo que equivale a un 35% de incremento con respecto al año 2006, con 146.500.000 toneladas.
El NH3 hierve a los -33.34ºC a una presión de una atmósfera, esto ayuda a que pueda conservarse en estado líquido, bajo presión a temperaturas bajas. Sin embargo, a temperaturas mayores a 405.5 K (temperatura crítica) ningún aumento en la presión producirá la condesación de este gas. Si la presión aumenta por encima del valor crítico de 111.5. atm, cualquier aumento por encima de este valor aumenta la compresión de las moléculas del gas, pero no se forma una fase líquida definida. El amoníaco casero o hidróxido de amonio es una solución de NH3 en agua. La concetración de dicha solución es medida en unidades de la Escala Baumé, con 26 grados baumé (cerca del 30% por peso de amoníaco) como concetración típica del producto comercial.
Según la teoría de repulsión entre pares de electrones de la capa de valencia, los pares electrónicos de valencia del nitrógeno en la molécula se orientan hacia los vértices de un tetraedro, distribución característica cuando existe hibridación sp3. Existe un par solitario, por lo que la geometría de la molécula es piramidal trigonal (grupo puntual de simetría C3v). En disulución acuosa se puede comportar como una base y formarse el ion amonio, NH4+, con un átomo de hidrógeno en cada vértice de un tetaedro.
El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente. Es fácilmente soluble y se evapora rápidamente. Generalmente se vende en forma líquida.
La cantidad de amoníaco producido industrialmente cada año es casi igual a la producida por la naturaleza. El amoníaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales. El amoníaco es esencial para muchos procesos biológicos.
La mayor parte (más de 80%) del amoníaco producido en plantas químicas es usado para fabricar abonos y para su aplicación directa como abono. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales aromáticas.
Por su pH alcalino, es capaz de reaccionar con ácidos produciendo sales de amonio.
Su nombre fue dado por el químico sueco Torbern Bergman al gas obtenido en los depósitos de sal cerca del templo de Amón en Libia y viene del griego, ammoniakón, que significa lo perteneciente a Amón.

<>Acuoso, sa<>:

rae; Del latín ·aquosus·.
1. adj. Abundante en agua. 2. adj. Parecido al agua. 3. adj. De agua o relativo a ella. 4. adj. Dicho de una fruta: De mucho jugo.

<>Disolución acuosa<>:

rae;
1. f. Disolución cuyo disolvente es el agua.

/// <>Amoníaco acuoso<>:

WikipediA - (18/02/2017. Sábado. 16:51);
Hidróxido de amonio también es conocido como agua de amoníaco o amoníaco acuoso es una solución de amoníaco en agua. Técnicamente, el término "hidróxido" de amonio" es incorrecto debido a que dicho compuesto no es aislable (solo lo encontramos como ion amonio e ion oxidrilo, es decir ya disociado). Sin embaro, dicho término da una fiel descripción de cómo se comporta una solución de amoníaco, siendo incluso este término usado por cientificos e ingenieros. El agua de amoníaco se encuenta comúnmente en soluciones de limpieza doméstica; también existen equipos de química que contienen restos de esta sustancia.
QUÍMICA: En soluciones acuosas, el amoníaco desprotona un pequeña fracción del agua para dar iones de amonio e dróxido según el siguiente equilibrio químico:
NH3 + H2O NH+4 + OH-
Con una constante de basicidad (Kb) de 1.8x10-5, en una solución 1M de amoníaco, cerca de 0.42% del amoniaco ganará protones para convertirse en iones de amonio (equivalente a un pH de 11.63).
El amoníaco acuoso es usado en análisis cualitativos de inorgánicos. Como muchas aminas, este muestra una coloración azul en soluciones de cobre (Cu2+). El amoniaco en su estado puro se encuentra organizado en la siguiente manera: NH4OH.
Las soluciones de amoníaco pueden disolver residuos de plata, tales como los formados por el Reactivo de Tollens. También pueden disolver metales reactivos tales como el aluminio y el zinc, con la liberación de gas de hidrógeno. Cuando el hidróxido de amonio es mezclado con peróxido de hidrógeno con la presencia de ión metálico, como el Cu2+, el peróxido experimenta una rápida descomposición.

/// <>Cadena carbonada<>:

WikipediA - (11/04/2016);
Una cadena carbonada es el esqueleto de prácticamente todos los compuestos orgánicos y está formada por un conjunto de varios átomos de carbono, unidos entre sí mediante enlaces covalentes carbono-carbono y a la que se unen o agregan otros átomos como hidrógeno, oxígeno o nitrógeno, formando variadas estructuras, lo que origina infinidad de compuestos diferentes.
La facilidad del carbono para formar largas cadenas es casi específica de este elemento y es la razón del elevado número de compuestos de carbono conocidos, si lo comparamos con compuestos de otros átomos. Las cadenas carbonadas son bastante estables y no sufren variación en la mayoría de las reacciones orgánicas.
WikipediA - (19/02/2017 - Domingo - 16:59)

cadena carbonada (25K)

TIPOS DE CADENAS: Las cadenas son lineales y cíclicas, y en ambos casos pueden existir ramificaciones, grupos funcionales o heteroátomos. La longitud de las cadenas carbonadas es muy variable o constante, pudiendo contener desde sólo dos átomos de carbono que es algo más o menos así, hasta varios miles en compuestos como en los polímeros.

cadena carbonada. cadena lineal sin ramificaciones. eicosano (31K) cadena carbonada. cadena lineal ramificada. isocetano. heptametilnonano (28K)

cadena carbonada. cadena ciclina. cicloundecano (30K) cadena carbonada. dos ciclos condensados. metilnaftaleno (34K)

Aunque se llaman cadenas lineales, en realidad tienen forma de zigzag, con ángulos próximos a 109º, debido a la estructura tetraédrica del átomo de carbono cuando sólo posee enlaces sencillos. Existe la posibilidad de rotación o giro sobre el eje de los enlaces C-C, lo que da lugar a la existencia de estados conformacionales diferentes, también llamados confórmeros.
La presencia de átomos de carbono con enlaces hace que dicho ángulo sea próximo a 120º, con estructura plana e impidiendo el giro o ratcaión sobre el eje C=C. Es el caso de los alquenos o los ácidos grasos insaturados.
La presencia de átomos de carbono con enlaces triples C≡C hace que dicho ángulo sea próximo a 180º, con geometría lineal y tramos rectos en la molécula, como en el caso de los alquinos.

1cadena carbonada. enlaces simples. angulos proximos a 109 28 (24K) cadena carbonada. enlace doble. angulo proximo a 120 (30K)
cadena carbonada. enlace triple. angulo proximo a 180 (28K) cadena carbonada. larga y compleja. (27K)

En el caso en que existan ramificaciones, la cadena principal es la más larga. En dicha cadena principal deben estar los enlaces múltiples y la mayoría de los grupos funcionales. El número de átomos de carbono de la cadena principal se utiliza para nombrar dichos compuestos según las reglas de la nomenclatura IUPAC.
Los átomos o grupos de átomos unidos a la cadena principal, distintos del hidrógeno, son los radicales o grupos sustituyentes (como el metil, -CH3; etil, -CH2-CH3...) y los grupos funcionales (como el grupo alcohol, -OH).

cadena carbonada.  cadena principal (28K)

ISOMERÍA DE CADENA: La existencia de dos o más compuestos que poseen la misma fórmula empírica pero diferente forma de la cadena es uno de los casos de isomería estructural, llamada isomeria de cadena. Es el caso del n-butano (de cadena recta) y del isobutano o metilpropano (de cadena ramificada), ambos de fórmula C4H10.

/// <>Fusión (cambio de estado)<>:

WikipediA - (19/02/2017- Domingo. 17:25);
La fusión es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia del estado sólido al estado líquido por la acción del calor. Cuando se calienta un sólido, se transfiere calor a los átomos, los cuales vibran con más rapidez a medida que ganan energía.
El proceso de fusión de la materia es el mismo que el de fundición, pero este último término se aplica generalmente a sustancias como los metales, que se licúan a altas temperaturas, y a sólidos cristalinos. Cuando una sustancia se encuentra a su temperatura de fusión, el calor que se suministra es absorbido por la sustancia durante su transformación, y no produce variación de su temperatura. Este calor adicional se conoce como calor de fusión. El término fusión se aplica también al proceso de calentar una mezcla de sólidos para obtener una disolución líquida simple.

/// <>Punto de fusión<>:

WikipediA - (19/02/2017- Domingo. 17:43);
El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido-líquido, es decir, la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: Por ejemplo, el agar-agar se funde a 85 ºC y se solidifica a partir de los 31 a 40 ºC; este proceso se conoce como histéresis.
A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión de una sustancia es poco afectado por la presión y, por lo tanto, puede ser utilizado para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar su pureza.
El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más pequeña de variación que el punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto más impura sea, más bajo es el punto de fusión y más amplia es la gama de variación. Eventualmente, se alcanza un punto de fusión mínimo. El cociente de la mezcla que da lugar al punto de fusión posible más bajo se conoce como el punto eutéctico, temperatura correspondiente a cada átomo de la sustancia a la que se somete a fusión.
El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se da con una sola temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1 ºC). En cambio, si hay impurezas, estas provocan que el punto de fusión disminuya y el intervalo de fusión se amplíe. Por ejemplo, el punto de fusión del ácido benzoico impuro pordra ser:
pf = 117º - 120º

/// <>Enlace covalente<>:

WikipediA (30/12/2016-Viernes);
El enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel (excepto el Hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones). La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica. Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal y entre distintos elementos no metales.
Cuando átomos distintos de no metales se unen en una forma covalente, uno de ellos resultará más electronegativo que el otro, por lo que tenderá a atraer la nube electrónica del enlace hacia su núcleo, generando un dipolo eléctrico. Esta polarización permite que las moléculas del mismo compuesto se atraigan entre sí por fuerzas electrostáticas de distinta intensidad.
Por el contrario, cuando átomos de un mismo elemento no metálico se unen covalentemente, su diferencia de electronegatividad es cero y no se crean dipolos. Las moléculas entre sí poseen prácticamente una atracción nula.
En síntesis, en un enlace iónico, se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro y en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlece covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En la estructura de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.
WikipediA - (19/02/2017- Domingo. 19:32);

enlace covalente. estructura de lewis (38K)

HISTORIA. El término "covalencia" en relación a la unión fue utilizada por primera vez en 1919 por Irving Langmuir en artículo del Journal of the American Chemical Society titulado «The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules» , (La distribución de electrones en átomos y Moléculas). En este, Langumuir escribió: «designaremos con el término covalencia al número de pares de electrones que un determinado átomo comparte con sus vecinos».
La idea de la unión covalente se puede remontar varios años antes hasta Gilbert N. Lewis, quien en 1916 describió el intercambio de pares de electrones entre los átomos. Introdujo la notación de Lewis o notación de puntos de electrones o estructura de puntos de Lewis, en el que la valencia de los electrones (los de la capa exterior) se representa en forma de puntos en torno a los símbolos atómicos. Los pares de electrones localizados entre átomos representan enlaces covalentes. Múltiples parejas representan enlaces múltiples, tales como enlaces dobles y enlaces triples. Una forma alternativa de representación, que no se muestra aquí, tiene los pares de electrones de formación de enlaces representados como líneas sólidas
Lewis propuso que un átomo forma suficientes enlaces covalentes para formar una capa electrónica exterior completa (o cerrada). En el diagrama del metano que se muestra aquí, el átomo de carbono tiene una valencia de cuatro y está, por lo tanto, rodeado por ocho elctrones (la regla del octeto), cuatro del carbono mismo y cuatro de los hidrógenos unidos a él. Cada hidrógeno tiene una valencia de uno y está rodeado por dos electrones (una regla del dueto), su propio electrón más uno del carbono. El número de electrones corresponden a capas completas en la teoría cuántica del átomo; la capa exterior de un átomo de carbono es la capa n = 2, con capacidad para ocho electrones, mientras que la capa exterior (y única) de un átomo de hidrógeno es la capa n = 1, con capacidad para solo dos.
Si bien la idea de los pares de electrones compartidos proporciona una imagen cualitativa efectiva de la unión covalente, es necesaria la mecánica cuántica para entender la naturaleza de estas uniones y predecir las estructuras y propiedades de las moléculas simples. Walter Heitler y Fritz London dieron la primera explicación con éxito de un enlace químico aplicando la mecánica cuántica, en concreto del hidrógeno molecular, en 1927. Su trabajo se basó en el modelo de enlace de valencia, que asume que un enlace químico se forma cuando hay una buena coincidencia entre los orbitales atómicos de los átomos participantes.
Se sabe que estos orbitales atómicos tienen relaciones angulares específicas entre ellos, y por lo tanto el modelo de enlace de valencia pueden predecir con éxito los ángulos de enlace observados en moléculas simples.
Sin embargo la teoría del enlace covalente o también conocido como la idea de la compartición de electrones, el cual está basado en el átomo cúbico, se enfrentó a varias dificultades conceptuales, ya que esta teoría tuvo como competencia al modelo del enlace iónico. A pesar de esta rivalidad de estas dos Teorías, la teoría del enlace covalente fue aceptada hasta 1920. Niaz Y Rodríguez mencionan en su texto HISTORIA Y FILOSOFÍA DE LAS CIENCIAS: NECESIDAD DE SU INCORPORACIÓN ENLOS TEXTOS UNIVERSITARIOS DE CIENCIAS que Lewis reconoce que la estructura cúbica no puede representar el triple enlace y sugiere reemplazarlo por el átomo tetraédrico. Lewis asumió por muchos años que, si los electrones están apareados en el átomo magnéticamente, es fácil entender cómo dos electrones desapareados en átomos diferentes pueden acoplarse magnéticamente y formar el enlace no polar.

/// <>Solubilidad<>:

WikipediA (19/02/2017 - Domingo. 20:42);
Solubilidad es una medida de capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (disolvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseodos). Puede expresarse en unidades de concentració: molaridad, fracción molar, etc.
Si en una disolución no se puede disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de es máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se sisuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.
Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.

/// <>Disolvente<>:

WikipediA (19/02/2017 - Domingo. 20:53);
Un disolvente o solvente es una sustancia en la que se diluye un soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad.
Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmacéuticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc.
Las moléculas de disolventes ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los disolventes apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente.

disolvente polar (26K)

/// <>Disolvente apolar<>:

www.ub.edu (19/02/2017 - Domingo. 23:32);
Son sustancias químicas, o una mezcla de las mismas, que son capaces de disolver sustancias no hidrosolubles y que por sus propiedades disolventes tienen múltiples aplicaciones en varias tecnologías industriales y en laboratorios de investigación. Algunos disolventes de este tipo son: éter dietílico, cloroformo, benceno, tolueno, xileno, cetonas, hexano, ciclohexano y tetracloruro de carbono. Un caso especial lo constituyen los disolventes fluorados, que son más apolares que los disolventes orgánicos convencionales.

/// <>Disolvente polar<>:

www.ub.edu (19/02/2017 - Domingo. 23:36);
Se utilizan para disolver sustancias polares. El ejemplo clásico de un solvente polar es el agua. Los alcoholes de bajo peso molecular también pertenecen a este tipo.

/// <>Disolvente apolar y polar<>:

YAHOO! respuestas (19/02/2017 - Domingo. 23:27);
¿Que es un disolvente polar y uno no polar? Mejor respuesta: Solventes polares: Son sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es asimétrica; por lo tanto, la molécula presenta un polo positivo y otro negativo separados por una cierta distancia. Hay un dipolo permanente. El ejemplo clásico de solvente polar es el agua. Los alcoholes de baja masa molecular también pertenecen a este tipo. Los disolventes polares se pueden subdividir en solventes próticos y solventes apróticos. Un disolvente polar prótivo contiene un enlace del O-H o del N-H. Un disolvente polar áprotico es un disolvente polar que no tiene enlaces O-H o N-H. Agua (H-O-H), etanol (CH3-CH2-OH) y ácido acético (CH3-C(=O)OH) son disolventes polares próticos. La acetona (CH3-C(=O)-CH3) es un disolvente polar aprótico.
Solventes apolares: En general son sustancias de tipo orgánico y en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es simétrica; por lo tanto, estas sustancias carecen de polo positivo y negativo en sus moléculas. No pueden considerarse dipolos permanetes. Esto no implica que algunos de sus enlaces sean polares. Todo dependerá de la geometría de sus moléculas. Si los momentos dipolares individuales de sus enlaces están compensados, la molécula será, en conjunto, apolar. Algunos solventes de este tipo son: el dietiléter, cloroformo, benceno, toluieno, xileno, cetonas, hexano, ciclohexano, tetracloruro de carbono es el que disuelve o va a disolver, etc. Un caso especial lo constituyen los líquidos fluorosos, que se comportan como disolventes más apolares que los disolventes orgánicos convencionales.

/// <>Soluble en disolventes apolares<>:

brainly.lat (19/02/2017 - Domingo. 23:51);
¿Por qué la grasa es soluble en disolventes orgánicos y no en el agua? Primero que todo una grasa es un compuesto organico que puede ser apolar, ahora bien, se sabe que un solvente polar disuelve a un sustrato o soluto polar y un solvente apolar solo disuelve a un soluto apolar. Entonces, el agua es un solvente polar, y la grasa es apolar, así que no podrá disolverla. Sin embargo, el Eter Dietilico seria un buen solvente apolar para disolver una grasa (de caracter analogo apolar).

/// <>Compuesto organometálico<>:

WikipediA (19/02/2017 - Lunes. 00:19);
Un compuesto organometálico es un compuesto en el que los átomos de carbono de un ligando orgánico forman enlaces covalentes con un átomo metálico. Los compuestos basados en cadenas y anillos de átomos de carbono se llaman orgánicos, y éste es el fundamento del nombre organometálicos. La característica de estos compuestos es la presencia de enlaces entre átomos de metal y de carbono (que pueden ser sencillos, dobles o triples) y por tanto no se consideran organometálicos aquellos compuestos en que un metal se une a una molécula o fragmento por un átomo distinto del carbono, como ocurre en algunos compuestos de coordinación. Este grupo incluye un elevado número de compuestos y algunos químicos lo consideran un grupo distinto al de los compuestos orgánicos e inorgánicos.
Formalmente, los compuestos organometálicos son aquellos que poseen, de forma directa, enlaces entre átomos de metal (o metaloides) y átomos de carbono, M-C, de mayor o menor polaridad. Es decir, un compuesto es considerado como organometálico si este contiene al menos un enlace carbono-metal. En este contexto el sufijo "metálico" es interpretado ampliamente para incluir tanto a algunos no metales (como el fósforo) y metloides tales como B, Si y As así como a metales verdaderos. Esto es debido a que en muchos casos la química de los elementos B, Si, P y As se asemeja a la química de los metales homólogos respectivos. Por lo tanto, el término de compuesto organometálicos es también usado ocasionalmente para incluir dentro a los ya mencionados no metales y semimentales. En todos los casos se trata de elementos menos electronegativos que el carbono.

<>Hidratar<>:

rae; De ·hidrato·.
1. tr. Proporcionar a algo, especialmente a la piel o a otro tejido, el grado de humedad normal o necesario. 2. tr. Quím. Combinar un cuerpo con el agua. Cal hidratada.

CONCEPTO BÁSICO: QUÍMICA ORGÁNICA. EL ÁTOMO DE CARBONO

La capacidad de formar largas cadenas hidrocarbonadas (carbono e hidrógeno) se debe a la valencia (IV) del carbono (su configuración electrónica es 1s22s22p2, por lo que dispone de cuatro electrones para compartir) y a que forman enlaces fuertes entre sí.

Los átomos de carbono se unen mediante enlace covalente, formando enlaces sencillos, dobles o triples:

■ Cuando los cuatro enlaces del carbono son enlaces sencillos, la geometría de la molécula es tridimensional (forma tetraedros) y el ángulo de enlace que forma es de 109,5º.


atomo de carbono. enlace sencillo (58K)

■ Cuando en la unión de los átomos de carbono hay un enlace doble y dos sencillos, la geometría de la molécula es trigonal plana y el ángulo de enlace es de 120º.


atomo de carbono. enlace doble (59K)

■ Cuando en la unión de dos átomos de carbono hay un enlace triple y un enlace sencillo, la geometría de la molécula es lineal y el ángulo de enlace es de 180º. *6


atomo de carbono. enlace triple (58K)

<>Capacidad<>:

rae; Del latín ·capacitas·, '-atis'.
1. f. Cualidad de capaz. Capacidad de un local. Capacidad para el cargo que se desempeña. Capacidad intelectual. 2. Fís. volumen (// magnitud). 3. Fís: Cociente entre la carga de una de las armaduras de un condesandor eléctrico y la diferencia de potencial existente entre ambas, y cuya unidad es el faradio.

<>Capacidad de obrar<>:

rae;
1. f. Der. Aptitud para ejercer personalmente un derecho y el cumplimiento de una obligación.

<>Capacidad jurídica<>:

rae;
1. f. Der. Aptitud legal para ser sujeto de derechos y obligaciones.

/// <>Cadena hidrocarbonada<>:

YAHOO! respuestas (20/02/2017 - Lunes. 07:36);
¿Que es una cadena hidrocarbonada?
Héctor M. Mejor respuesta: Una cadena hidrocarbonada esta compuesta solo de atomos de carbono e hidrogeno. Estos atomos pueden estar unidos entre si formando cadenas lineales o ramificadas. O estructura con formas de anillo (caso del anillo bencenico).
De www.monografias.com; gonzalezvitico. Mejor respuesta: Jaime. ¿Cuál es la composición y estructura de las grasas y los aceites). Se forman por la combinación de alcohol glicerol o propanotríol (comúnmente llamado glícerina) con ciertos ácidos, llamados ácidos grasos. Las grasas y los aceites son ésteres (un alcohol más un ácido). Como el alcohol que los forma es el glicerol, se los llama también glicéridos. La numeración de la cadena se hace a partir del grupo carboxilo.
¿A qué se llama ácidos grasos?. Estos compuestos tienen, en general, una cadena hidrocarbanada larga, variable entre 12 y 26 átomos de carbono, en uno de cuyos extemos se encuentra el grupo ácido o carboxilo. La cadena hidrocarbonada puede ser saturada, es decir, tener enlaces simples entre sus carbonos, o bien presentar uno o más dobles enlaces. En las grasas de reserva de los animales existen sobre todo los ácidos de 16 y 18 átomos de carbono. Además de la nomenclatura que les corresponde oficialmente (terminación oico), son conocidos por otros nombres que han sido derivados casi siempre de su origen. Esto sucede, por ejemplo, con el ácido de 16 átomos de carbono, denominado hexadecanoico, que habitualmente se conoce como ácido palmítico por ser el principal componente del aceite de palma. Su fórmula molecular es C16H32O2. Otro ácido graso importante es el ácido octadecanoico o esteárico. Su nombre se debe a que es el más abundante en el sebo animal. Además de estos ácidos saturados, tiene importancia el ácido oleico, con 18 carbonos; su característica es la existencia de un doble enlace entre los carbonos nueve y diez. El ácido linoleico tiene igualmente 18 átomos de carbono, con dos dobles enlaces entre los carbonos 9 y 10 y entre los 12 y 13.
¿Cómo se forma una grasa?. El glicerol tiene tres grupos OH. Por lo tanto se puede combinar hasta con tres ácidos grasos iguales o diferentes para constituir una gran variedad de grasas. Las grasas se nombran según las reglas de nomenclatura de un éster cualquiera. Es una reacción reversible, es decir, un proceso que se cumple en las dos direcciones. Por un lado, se forma las grasa; pero algunas moléculas de esta pueden raccionar con el agua produciendo la reacción inversa en la que se regeneran el glicerol y el ácido graso. En las grasas naturales predominan los ésteres, en los que intervienen tres ácidos grasos iguales o diferentes. Se los denomina triglicéridos. Ver mas...

/// <>Carbono <>:

WikipediA - (29/01/2017-Domingo.16:29);
El carbono (del latín: Carbo) es un elemento químico de número atómico 6, masa atómica 12.01, símbolo C. Como miembro del grupo de los carbonoideos de la tabla periódica de los elementos. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año. Forma el 0,2% de la corteza terrestre.
(20/02/2017 - Lunes. 18:03): CARACTERÍSTICAS. El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotropicas incluyen, una de las sustancias más blandas (el grafito) y una de las más duras (el diamante) y, desde el punto de vista económico, es de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.

/// <>Hidrógeno <>:

WikipediA - (29/01/2017-Domingo.16:24);
El hidrógeno (en griego, de ?d?? hýdor, genitivo ?d??? hydrós, y ????? génos «que genera o produce agua») es el elemento químico de número atómico 1 representado por el símbolo H. Con una masa atómica de 1,00794 (7) u, es el más ligero de la tabla de los elementos. Por lo general, se presenta en su forma molecular, formando el gas diatómico H2 en condiciones normales. Este gas es inflamable, incoloro, inodoro, no metálico e insoluble en agua.
Debido a sus distintas propiedades, el hidrógeno no se puede encuadrar claramente en ningún grupo de la tabla periódica, aunque muchas veces se sitúa en el grupo 1 (o familia 1A) por poseer un solo electrón en la capa de valencia o capa superior.
El hidrógeno es el elemento químico más abundante, al constituir aproximadamente 3l 75% de la materia visible del universo. En su secuencia principal las estrellas están compuestas principalmente por hidrógeno en estado de plasma. El hidrógeno elemental es relativamente raro en la Tierra y es producido industrialmente a partir de hidrocarburos como, por ejemplo, el metano. La mayor parte del hidrógeno elemental se obtiene in situ, es decir, en el lugary en el momento en que se necesita. Los mayores mercados del mundo disfrutan de la utilización del hidrógeno para el mejoramiento de combustibles fósiles (en el proceso de hidrocraqueo) y en la producción de amoniaco (principalmente para el mercado de fertilizantes). El hidrógeno puede obtenerse a partir del agua por un proceso de electrólisis, pero resulta un método mucho más caro que la obtención a partir del gas natural.
El isótopo del hidrógeno más común es el protio, cuyo núcleo está formado por un único protón y ningún neutrón. En los compuestos iónicos, puede tener una carga positiva (convirtieéndose en un catión llamado hidrón, H+, compuesto únicamente por un protón, a veces en presencia de 1 o 2 neutrones); o carga negativa (convirtiéndose en un anión conocido como hidruro, H-). También se pueden formar otros isótopos, como el deuterio, con un neutrón, y el tritio, con dos neutrones. En 2001, fue creado en laboratorio el isótopo 4H y, a partir de 2003, se sintetizaron los isótopos 5H hasta 7H. El hidrógeno forma compuestos con la mayoría de los elementos y está presente en el agua y en la mayoría de los compuestos orgánicos. Tiene un papel particularmente importante en la química ácido-base, en la que muchas reacciones implican el intercambio de protones (iones hidrógeno, H+) entre moléculas solubles. Puesto que es el único átomo neutro para el que se puede resolver analíticamente la ecuación de Schrödinger, el estudio de la energía y del enlace del átomo de hidrógeno ha sido fundamental hasta el punto e haber desempeñado un papel principal en el desarrollo de la mecánica cuántica.
Las características de este elemento y su solubilidad en diversos metales son muy importantes en la metalurgia, puesto que muchos metales pueden sufrir fragilidad en su presencia, y en el desarrollo de formas seguras de almacenarlo para su uso como combustible. Es altamente soluble en diversos compuestos que poseen tierras raras y metales de transición, y puede ser disuelto tanto en metales cristalinos como amorfos. La solubilidad del hidrógeno en los metales está influenciada por las distorsioes locales o impurezas en la estructura cristalina del metal.
(20/02/2017 - Lunes. 18:23) ETIMOLOGÍA. Hidrógeno, del latin «hydrogenium», y éste del griego antiguo υοωρ (hidro); 'agua' y γενος ou (genos): 'generador'.
La palabra hidrógeno puede referirse tanto al átomo de hidrógeno (descrito en este artículo), como a la molécula diatómica (H2) que se encuentra a nivel de trazas en la atmósfera terrestre. Los químicos tienden a referirse a esta molécula como dihidrógeno, molécula de hidrógeno, o hidrógeno diatómico, para distinguirla del átomo del elemento, que no existe de forma aislada en las condiciones ordinarias.

/// <>Alotropía<>:

WikipediA (25/02/2017 - Sabado. 12:46);
Alotropia (cambio, giro) es la propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras moleculares diferentes. Las moléculas formadas por un solo elemento y que poseen distinta estructura molecular se llaman alótropos.
Oxígeno. Puede existir como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3), que genera el olor penetrante distintivo en las proximidades de las caídas de agua.
Fósforo. Se manifiesta como fósforo rojo (P4) y como fósforo blanco (P4), de características físicas distintas. Ambos tienen la misma fórmula química, ya que lo que le da propiedades diferentes es su estructura interna.
Carbono. Variedades alotrópicas: grafito, diamante, grafeno, nano tubos de carbono, fullereno y carbino.
En el estado sólido las propiedades alotrópicas ocurren en elementos de una misma composición, pero aspectos diferentes. Por lo tanto, la propiedad debe ocurrir en el mismos estado de agregación de la materia.
La explicación de las diferencias de propiedades se ha encontrado en la disposición espacial de los átomos. Por ejemplo, en los cristales de diamante cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos vecinos de este mismo elemento, por lo cual adopta una ordenación en forma de tetraedro que le confiere una dureza particular. La hibridación del carbono en el diamante es sp3.
En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas supepuestas. En cada capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima de manera más débil. En este caso la hibridación del carbono es sp2. Esto explica la blandura y la untuosidad −al tacto− del grafito. La mina de un lápiz forma el trazo porque, al desplazarse sobre el papel, a éste se adhiere una delgada capa de grafito.
El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos de carbono, reciben la denominación de variedades alotrópicas del elemento carbono.
Una tercera variedad alotrópica del carbono es fullereno (C60) o buckminsterfullereno (en honor del arquitecto Buckminster Fuller, por haber construido la cúpula geodésica en la île Sainte-Hélèlene, Montreal). Puesto que tiene forma de balón de fútbol, al buckminsterfullereno también se le conoce como bucky ball.

/// <>Valencia (química)<>:

WikipediA (25/02/2017 - Sabado. 12:55);
La valencia es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía. Estos electrones son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento. Hay elementos con más de una valencia, por ello fue reemplazado este concepto con el de números de oxidación que finalmente representa lo mismo. A través del siglo XX, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo la estructura de Lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), la teoria de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica.

<>Configuración<>:

rae; Del latín ·configuratio·, '-onis'.
1. f. Disposición de las partes que componen una cosa y le dan su forma y sus propiedades. La configuración de las calles de una ciudad. 2. f. Inform. Conjunto de los aparatos y programas que constituyen un sistema informático.

/// <>Configuración electrónica<>:

WikipediA (26/02/2017 - Domingo. 19:58);
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un átomo o atomicamente un producto de orbitales antisimetrizadas. La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.

<>Geometría<>:

rae; Del latín ·geometria·, este del griego ·γεωμετρια· 'geometria'.
1. f. Estudio de las propiedades y de las magnitudes de las figuras en el plano o en el espacio.

<>Geometría analítica<>:

rae;
1. f. Mat. Estudio de figuras que utiliza un sistema de coordenadas y los métodos del análisis matemático.

<>Geometría del espacio<>:

rae;
1. f. Mat. Parte de la geometría que considera las figuras tridimensionales.

<>Geometría descriptiva<>:

rae;
1. f. Mat. Parte de las matemáticas que tiene por objeto resolver los problemas de la geometría del espacio por medio de operaciones efectuadas en un plano y representar en él las figuras de los sólidos.

<>Geometría plana<>:

rae;
1. f. Mat. Parte de la geometría que considera las figuras cuyos puntos están todos en un plano.

<>Geometría proyectiva<>:

rae;
1. f. Mat. Rama de la geometría que trata de las proyecciones de las figuras sobre un plano.

/// <>Molécula<>:

WikipediA - (29/01/2017-Domingo.18:24);
En química, una molécula (del nuevo latín molecula, que es un diminutivo de la palabra moles, 'masa') es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de almenos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes (covalentes o enlace iónico).
En este estricto sentido, las moléculas se diferencian de los iones poliatómicos. En la química orgánica y la bioquímica, el término "molécula" se utiliza de manera menos estricta y se aplica también a los compuestos orgánicos (moléculas orgánicas) y en las biomoléculas.
Antes, se definía la molécula de forma menos general y precisa, como la más pequeña parte de una sustancia que podía tener existencia independiente y estable conservando aún sus propiedades fisioquímicas. De acuerdo con esta fefinición, podían existir moléculas monoatómicas. En la teoría cinética de los gases, el término molécula se aplica a cualquier partícula gaseosa con independencia de su composición. De acuerdo con esta definición, los átomos de un gas noble se considerarían moléculas aunque se componen de átomos no enlazados.
Una molécula puede consistir en varios átomos de un único elemento químico, como el caso del oxígeno diatómico (O2), o de diferentes elementos, como en el caso del agua (H2O). Los átomos y complejos unidos por enlaces no covalentes como los enlaces de hidrógeno.
Los enlaces iónicos no se suelen considerar como moléculas individuales.
Las moléculas como componentes de la materia son comunes en las sustancias orgánicas (y por tanto en la bioquímica). También conforman la mayor parte de los océanos y de la atmósfera. Sin embargo, un gran número de sustancias sólidas familiares, que incluyen la mayor parte de los minerales que componen la corteza, el manto y el núcleo de la Tierra, contienen muchos enlaces químicos, pero no están formados por moléculas. Además, ninguna molécula típica puede ser definida en los cristales iónicos (sales) o en cristales covalentes, aunque estén compuestos por celdas unitarias que se repiten, ya sea en un plano (como en el grafito) o en tres dimensiones (como en el diamante o el cloruro de sodio). Este sistema de repetir una estructura unitaria varias veces también es válida para la mayoría de las fases condensadas de la materia con enlaces metálicos, lo que significa que los metales sólidos tampoco están compuestos por moléculas. En el vidrio (sólidos que presentan un estado vítreo desordenado), los átomos también pueden estar unidos por enlaces quimicos sin que se pueda identificar ningún tipo de molécula, pero tampoco existe la regularidad de la repetición de unidades que caracteriza a los cristales.
Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la sintesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La química física y, especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquímica está íntimamente relacionada con la biología molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel molecular. El estudio de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el reconocimiento molecular es el campo de estudio de la química supramolecular. Estas fuerzas explican las propiedades físicas como la solubilidad o el punto de ebullición de un compuesto molecular.
Las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en gases enrarecidos y en los gases nobles. Así pueden encontrarse en redes cristalinas, como el caso de las moléculas de H2O en el hielo o con interacciones intensas pero que cambian rápidamente de direccionalidad, como en el agua líquida. En orden creciente de intensidad, las fuerzas intermoleculares más relevantes son: las fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrógeno. La dinámica molecular es un método de simulación por computadora que utiliza estas fuerzas para tratar de explicar las propiedades de las moléculas.
(26/02/2017 - Sábado. 20:34). DEFINICIÓN Y SUS LÍMITES. De manera menos general y precisa, se ha definido molécula como la parte más pequeña de una sustancia química que conserva sus propiedades químicas, y a partir de la cual se puede reconstituir la sustancia sin reacciones químicas. De acuerdo con esta definición, que resulta razonablemente útil para aquellas sustancias puras constituidas por moléculas, podrían existir las "moléculas monoatómicas" de gases nobles, mientras que las redes cristalinas, sales, metales y la mayoria de vidrios quedarían en una situación confusa.
Las moléculas lábiles pueden perder su consistencia en tiempos relativamente cortos, pero si el tiempo de vida medio es del orden de unas pocas vibraciones moleculares, estamos ante un estado de transición que no se puede considerar molécula. Actualmente, es posible el uso de láser pulsado para el estudio de la química de estos sistemas.
Las entidades que comparten la definición de las moléculas pero tienen carga eléctrica se denominan iones poliatómicos, iones moleculare o moléculas ion. Las sales compuestas por iones poliatómicos se clasifican habitualmente dentro de los materiales de base molecular o materiales moleculares.
Las partículas están formadas por moléculas. Una molécula viene a ser la porción de materia más pequeña que aún conserva las propiedades de la materia original. Las moléculas se encuentran fuertemente enlazadas con la finalidad de formar materia. Las moléculas están formadas por átomos unidos por medio de enlaces químicos.

<>Tridimensional<>:

rae;
1. adj. De tres dimensiones.

/// <>Tridimensional<>:

WikipediA (26/02/2017 - Domingo. 21:09);
En física, geometría y análisis matemático, un objeto o ente es tridimensional si tiene tres dimensiones. Es decir, cada uno de sus puntos puede ser localizado especificando tres números dentro de un cierto rango. Por ejemplo, anchura, altura y profundidad.
El espacio a nuestro alrededor es tridimensional a simple vista, pero en realidad hay más dimensiones, por lo que también puede ser considerado un espacio tetra-dimensional si incluimos el tiempo como cuarta dimensión. La teoría de Kaluza-Klein original postulaba un espacio-tiempo de cinco dimensiones; la teoría de cuerdas retoma esa idea y postula según diferentes versiones que el espacio físico podría tener 9 o 10 dimensiones.

esquema espacial tridimensional (24K)

/// <>Geometría molecular<>:

WikipediA (27/02/2017 - Lunes. 13:09);
La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRPEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.

geometria de la molecula de agua (20K)

<>Tetraedro<>:

rae; Del griego ·τετραεδρον· 'tetráedron'.
1. m. Geom. Sólido terminado por cuatro planos o caras.

<>Tetraedro regular<>:

rae;
1. m. Geom. Tetraedro cuyas caras son triángulos equiláteros.

<>Ángulo<>:

rae; Del latín ·angulus·, y este sustantivación del adjetivo griego ·αγκυλος·,·ankýlos·,'encorvado'.
1. m. Figura geométrica formada por dos rectas o dos planos que se cortan respectivamente en una superficie o en el espacio. 2. m Rincón (// ángulo entrante). 3. m. Esquina (// arista). 4. m. Punto de vista.

<>Ángulo acimutal también azimutal<>:

rae;
1. m. Astronomía. Ángulo comprendido entre el meridiano de un lugar y el plano vertical en que esté la visual dirigida a un objeto cualquiera, a veces un astro.

<>Ángulo agudo<>:

rae;
1. m. Geom. Ángulo menor que el recto.

<>Ángulo cenital<>:

rae;
1. m. Topogra. Ángulo que forma una visual con la vertical del punto de observación.

<>Ángulo complementario<>:

rae;
1. m. Geom. Complemento (// Ángulo que sumado a otro completa uno recto).

<>Ángulo curvilíneo<>:

rae;
1. m. Geom. Ángulo que forman dos líneas curvas.

<>Ángulo de corte<>:

rae;
1. m. Arq. Ángulo que forma el intradós de una bóveda o un arco con el lecho o sobrelecho de cada una de las dovelas.

<>Ángulo de incidencia<>:

rae;
1. m. Ópt. Ángulo formado por una trayectoria con la normal a la superficie de un medio, en el punto en el que lo encuentra.

<>Ángulo de reflexión<>:

rae;
1. m. Ópt. Ángulo formado por la normal a una superficie y el rayo reflejado en ella.

<>Ángulo de refracción<>:

rae;
1. m. Ópt. Ángulo formado por un rayo refractado y la normal a la superficie refractante en el punto de incidencia.

<>Ángulo del ojo<>:

rae;
1. m. Extremo donde se unen uno y otro párpado.

<>Ángulo diedro<>:

rae;
1. m. Geom. Cada una de las dos porciones del espacio limitadas por dos semiplanos que parten de una misma recta.

<>Ángulo entrante<>:

rae;
1. m. Geom. Ángulo cuyo vértice entra en la figura o cuerpo de que es parte.

<>Ángulo esférico<>:

rae;
1. m. Geom. Ángulo formado en la superficie de la esfera por dos arcos de círculo máximo.

<>Ángulo externo<>:

rae;
1. m. Geom. Ángulo formado por un lado de un polígono y la prolongación del contiguo.

<>Ángulo facial<>:

rae;
1. m. Anat. Ángulo formado por la intersección de las dos rectas que se pueden imaginar en la cara del hombre y ciertos animales, una desde la frente hasta los alvéolos de la mandíbula superior y otra desde este sitio hasta el conductor auditivo. Su valor está en relación con el desarrollo del cerebro.

<>Ángulo horario<>:

rae;
1. m. Ángulo que forma con el meridiano un círculo horario.

<>Ángulo horizontal<>:

rae;
1. m. Topogr. Ángulo medido en el plano horizontal.

<>Ángulo inscrito también inscripto<>:

rae;
1. m. Geom. Ángulo que tiene su vértice en una curva y uno de sus lados tangente a ella.

<>Ángulo interno<>:

rae;
1. m. Geom.. Ángulo formado por los lados contiguos de un polígono, hacia el interior de este.

<>Ángulo llano<>:

rae;
1. m. Geom.. Ángulo formado por dos rectas que son prolongación una de la otra y equivale a 180º.

<>Ángulo mixtilínero, o ángulo mixto<>:

rae;
1. m. Geom.. Ángulo que forman una recta y una curva.

<>Ángulo muerto<>:

rae;
2. m. Transp. Zona del exterior de un vihículo que el conductor no puede ver en los espejos retrovisores.

<>Ángulo oblicuo<>:

rae;
1. m. Geom. Ángulo que no es recto.

<>Ángulo obtuso<>:

rae;
1. m. Geom. Ángulo mayor que uno recto pero menor que uno llano.

<>Ángulo occipital<>:

rae;
1. m. Zool. Ángulo cuyo vértice está en el intervalo de los cóndilos occipitales, y cuyos lados pasan respectivamente por el vértice de la cabeza y el borde inferior de la órbita.

<>Ángulo óptico<>:

rae;
1. m. Ángulo formado por las dos visuales que van desde el ojo del observador a los extremos del objeto que se mira.

<>Ángulo plano<>:

rae;
1. m. Geom. Ángulo llano.

<>Ángulo poliedro<>:

rae;
1. m. Geom. Ángulo formado por varios planos que concurren en un punto.

<>Ángulo rectilínero<>:

rae;
1. m. Geom. Cada una de las dos porciones del plano limitadas por dos semirrectas que parten de un mismo punto.

<>Ángulo recto<>:

rae;
1. m. Geom. Ángulo formado por dos líneas o dos planos que se cortan perpendicularmente y que equivale a 90ª.

<>Ángulo saliente<>:

rae;
1. m. Geom. Ángulo cuyo vértice sobresale en la figura o cuerpo de que es parte.

<>Ángulo sólido<>:

rae;
1. m. Geom. Cada una de las dos porciones del espacio limitadas por una superficie cónica.

<>Ángulo suplementario<>:

rae;
1. m. Geom. Suplemento (//Ángulo que sumado a otro compone dos rectos.

<>Ángulo triedro<>:

rae;
1. m. Geom. Ángulo formado por tres planos que concurren en un punto.

<>Ángulo vertical<>:

rae;
1. m. Topogr. Ángulo medido en el plano vertical.

<>Ángulos adyacentes<>:

rae;
1. m. pl. Geom. Ángulos formados a un mismo lado de una línea recta por otra que la corta.

<>Ángulos alternos<>:

rae;
1. m. pl. Geom. Ángulos que, sin ser adyacentes, se forman a distinto lado de una recta que corta a otras dos.

<>Ángulos consecutivos<>:

rae;
1. m. pl. Geom. Ángulos que tienen el vértice y un lado común y no está uno comprendido en el otro.

<>Ángulos correspondientes<>:

rae;
1. m. pl. Geom. Los dos Ángulos que a un mismo lado forma una secante con dos rectas, uno entre ellas y otro fuera.

<>Ángulos opuestos por el vértice<>:

rae;
1. m. pl. Geom. Ángulos que tienen el vértice común y los lados de cada uno en prolongación de los del otro.

<>Tangente<>:

rae; Del antiguo participio activo de ·tangir·; lat. ·tangens·, -entis.
1. adj. Que toca. 2. adj. Geom. Dicho de dos o más líneas o superficies: Que se tocan o tienen puntos comunes sin cortarse. 3. f. Geom. Recta que toca a una vurva o a una superficie sin cortaleas. 4. f. Geom. Cociente entre el seno y el coseno de un ángulo.

<>Tangente de un ángulo<>:

rae;
1. f. Mat. Tangente del arco que le sirve de medida.

<>Transportador, ra también trasportador<>:

rae;
1. adj. Que transporta. 2. m. transportador de ángulos.

<>Transportador de ángulos<>:

rae;
1. m. Utensilio semicircular graduado que sirve para medir y trazar ángulos.

<>Seno<>:

rae;
12. m. Geom. Cociente entre el cateto opuesto a un ángulo y la hipotenusa.

<>Coseno<>:

rae;
1. m. Geom. Seno del complemento de un ángulo o de un arco.

/// <>Ángulo<>:

WikipediA (27/02/2017 - Lunes. 18:57);
El ángulo, es una magnitud física adimensional que se define como la razón entre la longitud del arco de circunferencia trazado entre dos semirrectas y su distancia al centro o vértice de las mismas que lo limitan. Esta relación nos da una idea de la parte del plano comprendida entre dos semirrectas que tienen el mismo punto de origen o vértice. Su unidad natural es el radián, aunque habitualmente para evitar el uso de múltiplos de (pi), se utilizan equivalencias como son el grado sexagesimal o el grado centesimal.
Pueden estar definidos sobre superficies planas (trigonometría plana) o curvas (trigonometría esférica). Se denomina ángulo diedro al espacio comprendido entre dos semiplanos cuyo origen común es una recta. Un ángulo sólido es el que abarca un objeto visto desde un punto dado, midiendo su tamaño aparente.

angulo positivo de 45 (18K)

angulo de 1 (15K)

/// <>Ángulo de enlace<>:

WikipediA - Geometría molecular - (27/02/2017 - Lunes. 19:51);
ENLACES ATÓMICOS. Por definición, los átomos en las moléculas suelen estar unidos unos a otros con enlaces covalentes, que pueden ser simples, dobles o triples, donde un "enlace" es un par de electrones compartidos entre átomos vecinos. Otro método de unión entre átomos se denomina enlace iónico en el que intervienen cationes positivos y aniones negativos, sin que se formen moléculas sino redes iónicas.
La geometría molecular puede ser especificada en términos de longitud de enlace, ángulo de enlace y ángulo torsional. La longitud de enlace está definida como la distancia media entre los centros de dos átomos enlazados en una molecula dada. Un ángulo de enlace es el ángulo formado por tres átomos enlazados consecutivamente. Para cuatro átomos unidos consecutivamente en una cadena línea, el ángulo torsional es el ángulo entre el plano formado por los tres primeros átomos y el plano formado por los tres últimos átomos.

/// <>Ángulo de enlace de 109,5º<>:

WikipediA - Geometría molecular tetraédrica - (27/02/2017 - Lunes. 20:23);
ÁNGULOS DE ENLACE Y SIMETRÍA. Los ángulos de enlace cumplen la condición cos σ = −1/3 por lo que σ = cos−1(−1/3) y por tanto σ ≈ 109,5º, cuando los cuatro sustituyentes son iguales, como en el CH4. Esta geometría molecular es común en todos los elementos químicos de la primera mitad de la tabla periódica. El tetraedro perfectamente simétrico pertenece al grupo puntual Td, pero la mayoría de las moléculas tetraédricas no poseen tan alta simetría porque los cuatro sustituyentes no son iguales. Las moléculas tetraédricas pueden ser quirales si poseen los cuatro sustituyentes diferentes. Pares o grupos de electrones total: 4 Pares o grupos de electrones de enlace: 4 Pares o grupos de electrones sin compartir: 0.

angulo de enlace de 109,5 (23K)

/// <>Geometría molecular tetraédrica<>:

WikipediA - (27/02/2017 - Lunes. 21:10);
La geometría molecular tetraédrica es un tipo de geometría molecular en la que un átomo central se encuentra en el centro enlazado químicamente con cuatro sustituyentes que se encuentran en las esquinas de un tetraedro. Algunos ejemplos de especies químicas con esta geometría son el metano (CH4), el ion amonio (NH4+), o los aniones sulfato (SO42-) y fosfato (PO43-).

molecula tetraedrica (28K)

ÁNGULOS DE ENLACE Y SIMETRÍA. Los ángulos de enlace cumplen la condición cos σ = −1/3 por lo que σ = cos−1(−1/3) y por tanto σ ≈ 109,5º, cuando los cuatro sustituyentes son iguales, como en el CH4. Esta geometría molecular es común en todos los elementos químicos de la primera mitad de la tabla periódica. El tetraedro perfectamente simétrico pertenece al grupo puntual Td, pero la mayoría de las moléculas tetraédricas no poseen tan alta simetría porque los cuatro sustituyentes no son iguales. Las moléculas tetraédricas pueden ser quirales si poseen los cuatro sustituyentes diferentes. Pares o grupos de electrones total: 4 Pares o grupos de electrones de enlace: 4 Pares o grupos de electrones sin compartir: 0.

angulo de enlace de 109,5 (23K)

EJEMPLOS.
Elementos representativos
La práctica totalidad de los compuestos orgánicos saturados, y la mayoria de los compuestos de Si, Ge, y Sn, son tetraédricos. A menudo, las moléculas tetraédricas muestran enlaces múltiples a ligandos exteriores, como en tetraóxido de xenón (XeO4), el ión perclorato (ClO4-), el ion sulfato (SO42-) o el ion fosfato (PO43-). El trifluoruro de tiazilo (SNF3) es tetraédrico, con un triple enlace azufre-nitrógeno.
El amoníaco (NH3) puede ser clasificado como tetraédrico, si se tiene en cuenta el par solitario como un ligando como en el lenguaje de la teoría RPECV, pero es más conveniente considerar la molécula como piramidal trigonal. Los ángulos H-N-H son 107ª, algo menores del valor teórico 109,4ª, una diferencia atribuida a la influencia del par solitario.
Estructura del agua
Los ejemplos más simples de moléculas orgánicas mostrando carbono invertido son los propelanos más pequeños, por ejemplo, el [1.1.1] propelano, o en general, o más en general los paddlanos, y piramidanos. Estas moléculas poseen típicamente tensión estructural, lo que da como resultado una mayor reactividad.

/// <>Geometría molecular trigonal plana<>:

WikipediA - (27/02/2017 - Lunes. 21:27);
En química, la geometría molecular trigonal plana es un tipo de geometría molecular con un átomo en el centro y tres átomos en las esquinas de un triángulo, llamados átomos en las esquinas de un triángulo, llamados átomos periféricos, todos ellos en el mismo plano. En una especie trigonal plana ideal, los tres ligandos son idénticos y todos los ángulos de enlace son de 120º. Estas especies pertenecen al grupo puntual D3h. Las moléculas en las que los tres ligandos no son idénticos, por ejemplo, el H2CO, se apartan de esta geometría ideal. Entre los ejemplos de moléculas con una geometría ideal. Entre los ejemplos de moléculas con geometría trigonal plana tenemos el trifluoruro de boro (BF3), el formaldehído (H2CO), el fosgeno (COCl2), y el trióxido de azufre (SO3). Algunos iones con geometría trigonal plana son: nitrato (NO3-), carbonato (CO32-), y guanidinio C(NH2)3+.
En química orgánica, los átomos de carbono centrales con geometría trigonal plana se dice que poseen hibridación sp2, lo cual justifica los ángulos observados de 120º.

geometria trigonal plana (25K)

DISTORSIONES. La inversión del nitrógeno es la distorsión de la pirámide que forma el grupo amino a través de un estado de transición que es trigonal plano.
La piramidalización es una distorsión de la forma molecular hacia una geometría molecular tetraédrica. Una manera de observar esta distorsión se encuentra en los alquenos piramidales.

/// <>Geometría molecular lineal<>:

WikipediA - (27/02/2017 - Lunes. 22:13);
En química, la geometría molecular lineal describe la disposición de distintos átomos con enlaces de 180º. Es la geometría más sencilla descrita por la VSEPR. Las moléculas orgánicas lineales, como el acetileno, suelen presentar hibridación de tipo sp en los átomos de carbono.
Este ipo de geometría molecular es uno de los más típicos, incluyendo compuestos como el dióxido de carbono, el ácido cianhidrico y el difluoruro de xenón. También destaca la existencia de múltiples iones de geometría lineal. Los aniones azida y tiocianato, y el catión nitronio son ejemplos de iones cuyos enlaces son lineales.

geometria molecular lineal (19K)

CONCEPTO BÁSICO: QUÍMICA ORGÁNICA. FÓRMULAS DE MOLÉCULAS ORGÁNICAS.

Hay varios tipos de fórmulas que nos proporcionan más o menos información acerca de la molécula.

Fórmula empírica. Indica la relación más sencilla entre los átomos de los elementos que forman la molécula. Por ejemplo: (CH3)n' donde n es un número natural.

Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, se debe conocer la composición porcentual o la masa en gramos de cada elemento que la forma.

Una vez conocida, se divide entre la masa molar correspondiente de cada elemento para obtener la relación en mol. Por último, cada uno de los cocientes se divide entre el menor resultado de todos los obtenidos anteriormente.

Fórmula molecular. Indica la relación exacta entre el número de átomos de cada elemento que forma esa molécula; es la fórmula real del compuesto. Por ejemplo: (CH3)2 = C2H6. *6

/// <>Fórmula molecular<>:

WikipediA - (04/03/2017 - Sábado. 15:46);
La fórmula molecular expresa el número real de átomos que forman una molécula a diferencia de la fórmula química que es la representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico. Una fórmula molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los símbolos corresponden a los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices son la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Así, por ejemplo, una molécula de ácido sulfúrico, descrita por la fórmula molecular H2SO4 posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno. El término se usa para diferenciar otras formas de representación de estructuras químicas, como la fórmula desarrollada o la fórmula esqueletal. La fórmula molecular se utiliza para la representación de los compuestos inorgánicos y en las ecuaciones químicas. También es útil en el cálculo de los pesos moleculares.
En un sentido estricto, varios compuestos iónicos, como el carbono o el cloruro de sodio o sal común no pueden ser representados por una fórmula molecular ya que no es posible distinguir átomos o moléculas independientes y por ello, sólo es posible hablar de fórmula empírica. Ejemplo: NaCl es la fórmula del cloruro de sodio, e indica que por cada ion sodio, existe un ion cloro.
COMPUESTOS COMUNES.


ÓXIDOS BÁSICOS
Fórmula molecular Nombre
Na2O óxido de sodio
K2O óxido de potasio
MgO óxido de magnesio

HIDRÓXIDOS
Fórmula molecular Nombre
NaOH hidróxido de sodio
KOH hidróxido de potasio
Ca(OH)2 hidróxido de calcio
Mg(OH)2 hidróxido de magnesio

ÓXIDOS ÁCIDOS
Fórmula molecular Nombre
N2O óxido nitroso
NO2 dióxido de nitrógeno
SO2 dióxido de azufre
SO3 trióxido de azufre

ÁCIDOS
Fórmula molecular Nombre
HCl ácido clorhídrico
H3PO4 ácido fosfórico
H3SO3 ácido sulfuroso
H2SO4 ácido sulfúrico

SALES
Fórmula molecular Nombre
NaCl cloruro de sodio
Na3PO4 fosfato de sodio
Na2SO3 sulfito de sodio
Na2SO4 sulfato de sodio
*WikipedíA(04/03/2017)

/// <>Fórmula molecular<>:

www.quimicaorganica.net - (04/03/2017 - Sábado. 16:50);
Enviado por Germán Fernandez en Mié, 29/02/2012 -23:09
En la actualidad se conocen más de 30 millones de compuestos químicos, de los cuales 1 millón son inorgánicos y el resto orgánicos. Los químicos determinan las propiedades físicas y químicas de estas sustancias (puntos de fusión y ebullición, solubilidad, densidad...). Sin embargo, la información más codiciada por el químico es la determinación de la estructura del compuesto, qué tipo de átomos lo forman y cómo se enlazan dichos átomos.
Sabemos que una sustancia como el butano está formada por carbono e hidrógeno. Cada molécula contiene 4. átomos de carbono y 10 atomos de hidrógeno, lo cual se representa mediante la fórmula C4H10, llamada fórmula molecular. Además sabemos que los átomos de carbono se enlazan formando una cadena lineal. Al primer carbono se unen 3 hidrógenos, al segudo carbono 2 hidrógenos, al tercer carbon 2 hidrógenos y al cuarto carbono los últimos 3 hidrógenos.
¿Cómo obtienen los químicos esta información?. Desafortunadamente no existe un microscopio capaz de distinguir los átomos y ver como se unen para formar la molécula. A continuación, se indican los pasos a seguir.
1. Determinar la fórmula molecular, que puede realizarse mediante la espectrometría de masas de alta resolución (HRMS). Aunque existen métodos clásicos que permiten determinar la formula molecular a partir de la composición centesimal y peso molecular del compuesto. En este momento, conocemos los átomos que componen nuestro compuesto y la proporción en la que participan. En el caso del butano, C4H10. Una vez conocida la formula molecular podemos escribir las posibles estructuras del compuesto. La Fórmula C4H10 es compatible con dos isómeros: Butano lineal y metilpropano.
2. Una vez consideradas las posibles estructuras de nuestra fórmula molecular, el análisis de los espectros permitirá distinguir unos isómeros de otros para establecer cual de ellos corresponde a la sustancia problema.
estructura del butano (29K) estructura del metilpropano (37K)

/// <>Fórmula empírica<>:

WikipediA - (05/03/2017 - Domingo. 16:55);

formula empirica (48K)

EN LA QUÍMICA. En química la fórmula empirica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa con "fm".
Fórmula empírica o Fórmula miníma Química/Fórmula empírica. Una fórmula es una pequeña lista de los elementos químicos que forman una sustancia, con alguna indicación del número de moles de cada elemento presente y, a veces, la relación que tiene con otros elementos de la misma sustancia.
Así, la fórmula del agua es H2O (los subíndices 1 se omiten, quedan sobreentendidos) y la del benceno es C6H6.
La fórmula empírica es la fórmula más simple para un compuesto. Comúnmente, las fórmulas empíricas son determinadas a partir de datos experimentales, de ahí su nombre, fórmula empírica.
Por ejemplo, si observamos que dos moles de hidrógeno reaccionan completamente con un mol de oxígeno para formar dos moles de agua (sin generar otro producto), diriamos que la fórmula molecular del agua es H2O. Del mismo modo, si observamos que al quemar benceno, siempre obtenemos números iguales de moles de C (contenido en el CO2 formado) y de H (monoatómico, existente en el agua producida) podemos decir que la fórmula empírica del benceno es (CH). Midiendo cuidadosamente el oxígeno consumido, veríamos que todo el oxígeno del CO2 y del H2O proviene del aire, por lo que la fórmula empírica del benceno es (CH). Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes en la molécula.
Ejemplos en la química
La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo que su fórmula moleculares H2O, coincidiendo con su fórmula empírica.
Para el etano, sin embargo, no ocurre lo mismo, ya que está formada por dos átomos de carbono y seis de hidrógeno, por lo que su fórmula molecular será C2H6 y su fórmula empírica CH3.
Varios compuestos, como el cloruro de sodio o sal común, carecen de entidades moleculares, pues están compuestos por redes de iones, y por ello, sólo es posible hablar de fórmula empírica. Ejemplo: NaCl es la fórmula del cloruro de sodio, e indica que por cada ion sodio, existe in ion cloro.
Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto
Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, primero se obtiene los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por simplificación, se hallan los números enteros más sencillos posibles.
Al realizar el análisis gravimétrico de un determinado compuesto químico se ha encontrado la siguiente composición centesimal: 69,98% Ag; 16,22%As; 13,80%O. Para la determinación de la fórmula empírica o molecular del compuesto se procede de la siguiente manera:
Dividiendo el peso por el peso átomico se obtienen los moles:
-- Para la plata 69,98/108 = 0,65 moles
-- Para el arsénico 16,22/75 = 0,22 moles
-- Para el oxígeno 13,80/16 = 0,84 moles
Cada 0,22 moles de arsénico hay 0,65 moles de plata, para un mol de arsénico 0,65/0,22 = 3 moles de plata y 0,84/0,22 = 4 moles de oxígeno. La fórmula molecular es Ag3AsO4 y la masa molar y/o masa molecular del compuesto es de 463 g/mol.

/// <>Átomo<>:

WikipediA - (05/03/2017 - Domingo. 17:38);
Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la matería que tiene las propiedades de un elemento químico. Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm (diez mil millonésima parte de un metro). No obstante, los átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos. Los átomos son lo suficientemente pequeños para que la física clásica dé resultados notablemente incorrectos. A través del desarrollo de la física, los modelos atómicos han incorporado principios cuánticos para explicar y predecir mejor su comportamiento.
Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo. El núcleo está compuesto de uno o más protones y típicamente un número similar de neutrones (ninguno en el hidrógeno-1). Los protones y los neutrones son llamados nucleones. Más del 99,94% de la masa del átomo está en el núcleo. Los protones tienen una carga eléctrica positiva, los electrones tienen una carga eléctrica negativa y los neutrones tienen ambas cargas eléctricas, haciéndolos neutros. Si el número de protones y electrones son iguales, ese átomo es eléctricamente neutro. Si un átomo tiene más o menos electrones que protones, entonces tiene una carga global negativa o positiva, respectivamente, y se denomina ion.
Los electrones de un átomo son atraídos por los protones en un núcleo atómico por esta fuerza electromagnética. Los protones y los neutrones en el núcleo son atraídos el uno al otro por una fuerza diferente, la fuerza nuclear, que es generalmente más fuerte que la fuerza electromagnética que repele los protones cargados positivamente entre sí. Bajo ciertas circunstancias, la fuerza electromanética repelente se vuelve más fuerte que la fuerza nuclear y los nucleones pueden ser expulsados del núcleo, dejando tras de sí un elemento diferente: desintegración nuclear que resulta en transmutación nuclear.
El número de protones en el núcleo define a qué elemento químico pertenece el átomo: por ejemplo, todos los átomos de cobre contienen 29 protones. El número de neutrones define el isótopo del elemento. El número de electrones influye en las propiedades magnéticas de un átomo. Los átomos pueden unirse a otro u otros por enleces químicos para formar compuestos químicos tales como moléculas. La capacidad de los átomos de asociarse y disociarse es responsable de la mayor parte de los cambiós físicos observados en la naturaleza y es el tema de la disciplina de la química.
No toda la materia del universo está compuesta de átomos. La materia oscura constituye más del universo que la materia y no se compone de átomos, sino de partículas de un tipo actualmente desconocido.

representacion de un atomo de helio (32K)

/// <>Molécula<>:

WikipediA - (29/01/2017-Domingo.18:24);
En química, una molécula (del nuevo latín molecula, que es un diminutivo de la palabra moles, 'masa') es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de almenos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes (covalentes o enlace iónico).
En este estricto sentido, las moléculas se diferencian de los iones poliatómicos. En la química orgánica y la bioquímica, el término "molécula" se utiliza de manera menos estricta y se aplica también a los compuestos orgánicos (moléculas orgánicas) y en las biomoléculas.
Antes, se definía la molécula de forma menos general y precisa, como la más pequeña parte de una sustancia que podía tener existencia independiente y estable conservando aún sus propiedades fisioquímicas. De acuerdo con esta fefinición, podían existir moléculas monoatómicas. En la teoría cinética de los gases, el término molécula se aplica a cualquier partícula gaseosa con independencia de su composición. De acuerdo con esta definición, los átomos de un gas noble se considerarían moléculas aunque se componen de átomos no enlazados.
Una molécula puede consistir en varios átomos de un único elemento químico, como el caso del oxígeno diatómico (O2), o de diferentes elementos, como en el caso del agua (H2O). Los átomos y complejos unidos por enlaces no covalentes como los enlaces de hidrógeno.
Los enlaces iónicos no se suelen considerar como moléculas individuales.
Las moléculas como componentes de la materia son comunes en las sustancias orgánicas (y por tanto en la bioquímica). También conforman la mayor parte de los océanos y de la atmósfera. Sin embargo, un gran número de sustancias sólidas familiares, que incluyen la mayor parte de los minerales que componen la corteza, el manto y el núcleo de la Tierra, contienen muchos enlaces químicos, pero no están formados por moléculas. Además, ninguna molécula típica puede ser definida en los cristales iónicos (sales) o en cristales covalentes, aunque estén compuestos por celdas unitarias que se repiten, ya sea en un plano (como en el grafito) o en tres dimensiones (como en el diamante o el cloruro de sodio). Este sistema de repetir una estructura unitaria varias veces también es válida para la mayoría de las fases condensadas de la materia con enlaces metálicos, lo que significa que los metales sólidos tampoco están compuestos por moléculas. En el vidrio (sólidos que presentan un estado vítreo desordenado), los átomos también pueden estar unidos por enlaces quimicos sin que se pueda identificar ningún tipo de molécula, pero tampoco existe la regularidad de la repetición de unidades que caracteriza a los cristales.
Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la sintesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La química física y, especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquímica está íntimamente relacionada con la biología molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel molecular. El estudio de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el reconocimiento molecular es el campo de estudio de la química supramolecular. Estas fuerzas explican las propiedades físicas como la solubilidad o el punto de ebullición de un compuesto molecular.
Las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en gases enrarecidos y en los gases nobles. Así pueden encontrarse en redes cristalinas, como el caso de las moléculas de H2O en el hielo o con interacciones intensas pero que cambian rápidamente de direccionalidad, como en el agua líquida. En orden creciente de intensidad, las fuerzas intermoleculares más relevantes son: las fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrógeno. La dinámica molecular es un método de simulación por computadora que utiliza estas fuerzas para tratar de explicar las propiedades de las moléculas.

molecula de c60 (30K)

(26/02/2017 - Sabado. 20:34). DEFINICIÓN Y SUS LÍMITES. De manera menos general y precisa, se ha definido molécula como la parte más pequeña de una sustancia química que conserva sus propiedades químicas, y a partir de la cual se puede reconstituir la sustancia sin reacciones químicas. De acuerdo con esta definición, que resulta razonablemente útil para aquellas sustancias puras constituidas por moléculas, podrían existir las "moléculas monoatómicas" de gases nobles, mientras que las redes cristalinas, sales, metales y la mayoria de vidrios quedarían en una situación confusa.
Las moléculas lábiles pueden perder su consistencia en tiempos relativamente cortos, pero si el tiempo de vida medio es del orden de unas pocas vibraciones moleculares, estamos ante un estado de transición que no se puede considerar molécula. Actualmente, es posible el uso de láser pulsado para el estudio de la química de estos sistemas.
Las entidades que comparten la definición de las moléculas pero tienen carga eléctrica se denominan iones poliatómicos, iones moleculare o moléculas ion. Las sales compuestas por iones poliatómicos se clasifican habitualmente dentro de los materiales de base molecular o materiales moleculares.
Las partículas están formadas por moléculas. Una molécula viene a ser la porción de materia más pequeña que aún conserva las propiedades de la materia original. Las moléculas se encuentran fuertemente enlazadas con la finalidad de formar materia. Las moléculas están formadas por átomos unidos por medio de enlaces químicos.
(05/03/2017 - Domingo. 18:32). TIPOS DE MOLÉCULAS
Las moléculas se pueden clasificar en:
Moléculas discretas: Constituidas por un número bien definido de átomos, sean estos del mismo elemento (moléculas homonucleares, como el dinitrógeno o el fullereno) o de elementos distintos (moléculas heteronucleares, como el agua).

tipos de moleculas (84K)

Macromoléculas o polímeros: Constituidas por la repetición de una unidad comparativamente simple -o un conjunto limitado de dichas unidades- y que alcanzan pesos moleculares relativamente altos.

tipos de moleculas 1 (79K)

<>N<>:

rae;
1. f. Decimocuarta letra del abecedario español, que representa el fonema consonántico nasal alveolar, aunque cuando es implosiva suele adoptar la zona de articulación de la consonante siguiente. 2. f. Sonido que representa la letra n. 3. f. Mat. Número indeterminado, como en 5n.

<>Número abstracto<>:

rae;
1. Mat. Número que no se refiere a unidad de especie determinada.

<>Número algebraico<>:

rae;
1. Mat. Número real o complejo que es raíz de un polinomio con coeficientes enteros.

<>Número arábigo<>:

rae;
1. Mat. Cifra o guarismo perteneciente a la numeración arábiga.

<>Número atómico<>:

Rae;
1. m. Fís. y Quím. Número de protones presentes en el núcleo de los átomos de un elemento, que determina la situación de este en el sistema periódico y, por tanto, sus propiedades químicas.

<>Número aúreo<>:

Rae;
1. m. Número que se escribía con caracteres de oro en los sitios públicos de Atenas, y correspondía al año en que, cada 19, se volvían a repetir las fases lunares en las mismas fechas. 2. m. Astron. Ciclo lunar. 3. m. Arq. Sección áurea.

<>Número cardinal<>:

Rae;
1. m. Mat. Cada uno de los números enteros en abstracto; por ejemplo, cero, diez, mil.

<>Número complejo<>:

Rae;
1. m. Mat. Número imaginario. = 1. m. Mat. número con la forma a + bi donde a y b son números reales e i es numero imaginario (2K).

<>Número concreto<>:

Rae;
1. m. Mat. Número que expresa la cantidad de una especie determinada.

<>Número de guarismo<>:

Rae;
1. m. Mat. Número arábigo.

<>Número de mach<>:

Rae;
1. m. Ingen. Razón de equivalencia entre la velocidad de un objeto en un medio y la velocidad del sonido en ese mismo medio.

<>Número de octano<>:

Rae;
1. m. Quím. Octanaje.

<>Número de oro<>:

Rae;
1. m. Arq. Sección áurea.

<>Número decimal<>:

Rae;
1. m. Mat. Número que consta de una parte entera y una decimal, separadas por un punto o por una coma.

<>Número dígito<>:

Rae;
1. m. Mat. Número que puede expresarse con un solo guarismo, y que en la numeración decimal es alguno de los comprendidos entre el cero y el nueve, ambos inclusive.

<>Número dual<>:

Rae;
1. m. Gram. Número que expresa la referencia a dos unidades.

<>Número e<>:

Rae;
1. m. Mat. Número trascendente 2,7182..., que es la base de los logaritmos neperianos. (Símbolo e).

<>Número entero<>:

Rae;
1. m. Mat. Número que consta exclusivamente de una o más unidades, a diferencia de los quebrados y de los mixtos.

<>Número fraccionario<>:

Rae;
1. m. Mat. Número quebrado = Número que expresa una o varias partes alícuotas de la unidad.

<>Número i<>:

Rae;
1. m. Mat. Número numero imaginario (2K), unidad de los números imaginarios.

<>Número imaginario<>:

Rae;
1. m. Mat. Número con la forma a + bi donde a y b son números reales e i es numero imaginario (2K).

<>Número impar<>:

Rae;
1. m. Mat. Número entero que no es exactamente divisible por dos.

<>Número irracional<>:

Rae;
1. m. Mat. Número que, siendo real, no es racional; por ejemplo, π (pi).

<>Número llano<>:

Rae;
1. m. Número romano.

<>Número másico<>:

Rae;
1. m. Fís y Quím. Suma de los número de protones y neutrones del núcleo de un átomo, la cual es diferente en los diversos isótopos de un mismo elemento.

<>Número mixto<>:

Rae;
1. m. Mat. Número compuesto de entero y de quebrado.

<>Número natural<>:

Rae;
1. m. Mat. Cada uno de los elementos de la sucesión (0), 1,2,3....

<>Número ordinal<>:

Rae;
1. m. Mat. Número que expresa ideas de orden o sucesión; por ejemplo, primero, segundo, tercero.

<>Número par<>:

Rae;
1. m. Mat. Número entero que es exactamente divisible por dos.

<>Número perfecto<>:

Rae;
1. m. Mat. Número entero y positivo igual a la suma de sus divisores positivos, excluido él mismo.

<>Número pi<>:

Rae;
1. m. Mat. Número trascendente 3,141592..., que expresa el cociente entre la longitud de la circunferencia y la de su díametro. (Símbolo π).

<>Número plural<>:

Rae;
1. m. Gram. Número que se manifiesta a través de determinada concordancia y que en nombres y pronombres normalmente expresa la referencia a varias entidades.

<>Número primo<>:

Rae;
1. m. Mat. Número entero que solo es exactamente divisible por sí mismo y por la unidad; por ejemplo, 5, 7, etc.

<>Número quebrado<>:

Rae;
1. m. Mat. Número que expresa una o varias partes alícuotas de la unidad.

<>Número racional<>:

Rae;
1. m. Mat. Número que se expresa como cociente de dos enteros.

<>Número real<>:

Rae;
1. m. Mat. Número que se expresa por un entero o un decimal.

<>Número redondo<>:

Rae;
1. m. Número que con unidades completas de cierto orden expresa una cantidad con aproximación y no exactamente.

<>Número romano<>:

Rae;
1. m. Número que se representa con letras del alfabeto latino; I (uno), V (cinco), X (diez), L (cincuenta), C (cien), D (quinientos) y M (mil).

<>Número singular<>:

Rae;
1. m. Gram.Número que se manifiesta a través de determinada concordancia y que en nombres y pronombres expresa la referencia a una unidad.

<>Número uno<>:

Rae;
1. m. Coloq. Persona o cosa que sobresale en algo, destacando sobre todas las demás.

<>Números amigos<>:

Rae;
1. m. pl. Mat. Par de números en que cada uno de ellos es igual a la suma de las partes alícuotas del otro; por ejemplo, el 284 y el 220.

<>Números congruentes<>:

Rae;
1. m. pl. Mat. Par de números enteros que, divididos por un tercer número, llamado módulo, dan restos iguales.

<>Números primos entre sí<>:

Rae;
1. m. pl. Mat. Números enteros que no tienen divisores comunes; por ejemplo, el 8 y el 9.

<>Alícuota<>:

Rae; Del latín ·aliquot· 'algunos, cierto número'.
1. adj. Proporcional (//perteneciente a la proporción). Parte alícuota = 1. f. Parte que es divisor exacto de una cantidad o número. 3 es parte alícuota de 12.

<>Parte alícuota<>:

Rae;
1. f. Parte que es divisor exacto de una cantidad o número. 3 es parte alícuota de 12.

/// <>Número<>:

WikipediA - (05/03/2017 - Domingo. 20:49);
Un número, en ciencia, es una abstracción que representa una cantidad o una magnitud. En matemáticas un número puede representar una cantidad métrica o más generalmente un elemento de un sistema numérico o un número ordinal que representará una posición dentro de un orden de una serie determinada. Los números complejos son usados como una herramienta útil para resolver problemas algebraicos y que algebraicamente son un mero añadido a los números reales que a su vez ampliaron el concepto de número ordinal. Sobre todo, un número real resuelve el problema de comparación de dos medidas: tanto si son conmensurables o inconmensurables. Ejemplo: el lado de un cuadrado es conmensurable con su perímetro, pero el lado del cuadrado con la diagonal del mismo son inconmensurables.
También, en sentido amplio, indica el carácter gráfico que sirve para representarlo; dicho signo gráfico de un número recibe propiamente la denominación de numeral o cifra. El que se escribe con un solo guarismo se llama dígito.
El concepto de número incluye abstracciones tales como números fraccionarios, negativos, irracionales, trascendentales, complejos y también números de tipo más abstracto como los números hipercomplejos que generalizan el concepto de número complejo o los números hiperreales, los superreales y los surreales que incluyen a los números reales como subbonunto.

/// <>Número natural<>:

WikipediA - (05/03/2017 - Domingo. 21:04);
En matemáticas, un número natural, es cualquiera de los números que se usan para contar los elementos de ciertos conjuntos, como también en operaciones elementales del cálculo.
Por definición convencional se dirá que cualquier miembro del siguiente conjunto, N = {1,2,3,4,...} es un número natural, que en este caso empieza del uno ya que el cero no es considerado un numero natural. De dos números vecinos cuales quiera, el que se encuentra a la derecha se llama siguiente o sucesivo, por lo tanto el conjunto de los números naturales es ordenado e infinito.
El conjunto de todos los números naturales iguales o menores que cierto número natural K, es decir, el conjunto {1,2,...,k-1,k}, se llama segmento de una sucesión natural y se denota /1,k/ o bien /k/.

<>Hallar<>:

Rae; De ·fallar·.
1. tr. Dar con alguien o algo que se busca. 2. tr. Dar con alguien o algo sin buscarlo. 3. tr. Descubrir con ingenio algo hasta entonces desconocido. 4. tr. Ver, observar, notar. 5. tr. Descubrir la verdad de algo. 6. tr. Dar con una tierra o país de que antes no había noticia. 7. tr. Conocer, entender después de una reflexión. 8. pronl. Estar presente. 9. prnl. Encontrarse en cierto estado. Hallarse alegre, hallarse feliz.

/// <>Composición porcentual de los compuestos<>:

zona-quimica.blogsport.com.es - (05/03/2017 - Domingo. 21:19);
, La composición porcentual en masa se define como el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. La misma (composición porcentual) se obtiene al dividir la masa de un elemento contenido en un mol de compuesto, entre la masa molar del compuesto y multiplicarla por 100%. (de esta manera si un elemento X tiene 2g en un mol de un compuesto de masa molar 18g, su composición porcentual será (2g/18g)*100% = 11,1%).
Pongamos por ejemplo el H2O. Un mol de H2O está conformado por 2 moles de H y 1 mol de O. Es decir que su masa molar será 18,016g (1,008g cada H 16,00g cada O).
Composición porcentual:
%H = [(2*1,008g)/(18,016g)]*100% = 11,2%
%O = [(16g)/(18,016)]*100% = 88,8%
Y es correcto, ya que la suma de ambos porcentajes es 100%. Es bastante sencillo, aun cuando se trata de un compuesto con mas de dos elementos presentes, el procedimiento es el mismo. Conocer la masa de cada elemento por mol de compuesto, y la masa molar del compuesto.

/// <>Masa<>:

wikipediA - (06/03/2017 - Lunes. 13:14);
En física, masa (del latín massa) es una magnitud que expresa la cantidad de materia de un cuerpo, medida por la inercia de este, que determina la aceleración producida por una fuerza que actúa sobre él. Es una propiedad extrínseca de los cuerpos que determina la medida de la masa inercial y de la masa gravitacional. La unidad utilizada para medir la masa en el Sistema internacional de Unidades es el kilogramo (Kg). Es una magnitud escalar.
No debe confundirse con el peso, que es una magnitud vectorial que representa una fuerza cuya unidad utilizada en el Sistema internacional de Unidades es el newton (N), si bien a partir del peso de un cuerpo en reposos (atraído por la fuerza de la gravedad), puede conocerse su masa al conocerse el valor de la gravedad.
Tampoco debe confundirse masa con la cantidad de sustancia, cuya unidad en el Sistema Internacional de Unidades es el mol.

patron de un kilogramo (37K) unidades de base SI (30K)

<>Magnitud<>:

Rae; Del latín ·magnitudo· 'grandeza'.
1. f. Tamaño de un cuerpo. 2. f. Grandeza, excelencia o importancia de algo. 3. f. Astron. Medida logarítmica de la intensidad relativa del brillo de los objetos celestes, medida que es mayor cuanto menor es su luminosidad. 4. f. Fís. Propiedad física que puede ser medida; por ejemplo, la temperatura, el pseo, etc.

/// <>Magnitud física<>:

wikipediA - (06/03/2017 - Lunes. 13:55);
Una magnitud física es un valor asociado a una propiedad física o cualidad medible de un sistema físico, es decir, a la que se le pueden asignar distintos valores como resultado de una medición o una relación de medidas. Las magnitudes físicas se miden usando un patrón que tenga bien definida esa magnitud, y tomando como unidad la cantidad de esa propiedad que posea el objeto patrón. Por ejemplo, se considera que el patrón principal de longitud es el metro en el Sistema internacional de Unidades.
Existen magnitudes básicas y derivadas, que constituyen ejemplos de magnitudes físicas: la masa, la longitud, el tiempo, la carga eléctrica, la densidad, la temperatura, la velocidad, la aceleración y la energía. En términos generales, es toda propiedad de los cuerpos o sistemas que puede ser medida. De lo dicho se desprende la importancia fundamental del intrumento de medición en definición de magnitud.
La Oficina Internacional de Pesas y Medidas, por medio del Vocabulario Internacional de Metrología (International Vocabulary of Metrology, VIM), define a la magnitud como. Un atributo de un fenómeno, un cuerpo o sustancia que puede ser distinguido cualitativamente y determinado cuantitativamente. A diferencia de las unidades empleadas para expresar su valor, las magnitudes físicas se expresan en cursiva: así, por ejemplo, la «masa» se indica con m, «una masa de 3 kilogramos» la expresaremos com m = 3 kg.

/// <>Vector<>:

wikipediA - (06/03/2017 - Lunes. 14:12);
En física, un vector (tambien llamado vector euclidiano o vector geométirco) es una magnitud física definida en un sistema de referencia que se caracteriza por tener módulo (o longitud) y una dirección (u orientación).

representacion grafica de un vector (21K)

En matemáticas se define un vector como un elemento de un espacio vectorial. Esta noción es más abstracta y para muchos espacios vectoriales no es posible representar sus vectores mediante el módulo y la dirección. En particular los espacios de dimensión infinita sin producto escalar no son representables de ese modo. Los vectores es un espacio euclídeo se pueden representar geométricamente como segmento de recta R, en el plano R2, o en el espacio R3.
Algunos ejemplos de magnitudes físicas que son magnitudes vectoriales: la velocidad con que se desplaza un móvil, ya que no queda definida tan solo por su módulo que es lo que marca el velocímetro, en el caso de un automóvil, sino que se requiere indicar la dirección (hacia donde se dirige), la fuerza que actúa sobre un objeto, ya que su efecto depende además de su magnitud o módulo, de la dirección en la que actúa; tambien, el desplazamiento de un objeto, pues es necesario definir el punto inicial y final del movimiento.

esquema de un vector (22K)

<>Extrínseco, ca<>:

Rae; Del latín ·extrinsecus·.
1. adj. Externo, no esencial.

<>Intrínseco, ca<>:

rae; Del latín ·intrinsêcus· 'interiormente'.
1. adj. Íntimo, esencial.

/// <>Mol<>:

wikipediA - (06/03/2017 - Lunes. 16:30);
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir de 2011 la definición se basa directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz). El número de unidades elementales -átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de estas- existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA) y equivale a:

1 mol = 6,02214129(30) ⋅ 1023 unidades elementales

El cocepto del mol es de vital importancia en la química pues entre otras cosas, permite hacer infinidad de cálculos estequiométicos indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas. Por ejemplo; la ecuación que representa la reacción de formación del agua 2 H2 + O2 → 2 H2O implica que dos moles de hidrógeno (H2) y un mol de oxígeno (O2) reaccionan para formar dos moles de agua (H2O).
Otros usos que cabe mencionar, es su utilización para expresar la concentración en la llamada molaridad que se define como los moles del compuesto disuelto por litro de disolución y la masa molar, que se calcula gracias a su equivalencia con la masa atómica; factor de vital importancia para pasar de moles a gramos.
El volumen de un gas depende de la presión, la temperatura y la cantidad de moléculas del gas. Los gases distintos en condiciones iguales tienen la misma energía cinética. Por consiguiente, dos gases distintos que estén a la misma temperatura y presión ocuparan la misma cantidad de moléculas. Y como una mol contiene NA moléculas, un mol de cualquier gas tendrá el mismo volumen que un mol de cualquier otro gas en la ya dicha igualdad de condiciones.
Experimentalmente se ha determinado que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas es de 22,4 L en condiciones normales. A este volumen se le llama volumen molar del gas. El volumen molar es un cubo cuyos lados miden, más o menos 28,2 cm.

/// <>Número de Avogadro<>:

wikipediA - (06/03/2017 - Lunes. 17:10);
La constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de partículas elementales (usualmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete unidades básicas del Sistema internacional de Unidades (SI). Su dimensión es el recíproco del mol y su valor es igual a 6,022 140 857(74) x 1023mol-1.
Definiciones anteriores de cantidad química involucraron el número de Avogadro, un término histórico íntimamente relacionado a la constante de Avogadro pero definida de otra forma: inicialmente definido por Jean Baptiste Perrin como el número de átomos en un mol de hidrógeno. Luego fue redefinido como el número de átomos en 12 gramos del isótopo carbono-12 y posteriormente generalizado para relacionar cantidades de sustancias a sus pesos moleculares. Por ejemplo, de formar aproximada, 1 gramo de hidrógeno, que tiene un número másico de 1, contiene 6,022 x 1023 átomos de hidrógeno, es decir, más de seiscientos mil trillones de átomos. De igual manera, 12 gramos de carbono-12 (número másico de 12) contienen el mismo número de átomos, 6,022 x 1023. El número de Avogadro es una magnitud adimensional y tiene el valor numérico de la constante de Avogadro, que posee unidades de medida.
La constante de Avogadro es fundamental para entender la composición de las moléculas y sus interacciones y combinaciones. Por ejemplo, ya que un átomo de oxígeno se combinará con dos átomos de hidrógeno para crear una molécula de agua (H2O), de igual forma un mol de oxígeno (6,022 x 1023 átomos de O) se combinará con dos moles de hidrógeno (2 x 6,022 x 1023 átomos de H) para crear un mol de H2O.
Revisiones en el conjunto de las unidades básicas de SI hicieron necesario redefinir los conceptos de cantidad química, por lo que el número de Avogadro y su definición fueron reemplazados por la constante de Avogadro y su definición. Se ha propuesto que cambios en las unidades SI fijarán de manera precisa el valor de la constante a exactamente 6,022 14X x 1023 al expresarla en la unidad mol-1 (véase Redefinición de las unidades del SI; la X al final de un número significa que uno o más dígitos finales poseen cierta incertidumbre).


Valor de NA Unidad
6,022 140 857(74) x 1023 mol-1
2,731 597 34(12) x 1026 (lb-mol)-1
1,707 248 434(77) x 1025 (oz-mol)-1

/// <>Constante de Avogadro<>:

wikipediA - (06/03/2017 - Lunes. 17:12);
Buscar en el glosario. Número de Avogadro.

/// <>Masa en gramos<>:

genesis.uag.mx- (06/03/2017 - Lunes. 17:22);
OBJETIVO.- Distinguir los conceptos de mol y de número de Avogadro para aplicarlos en la resolución de problemas.
Introducción.- El concepto de mol es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la compresión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química.
MOL.- Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomo, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12.
Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022 x 1023. Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es dificil imaginarlo.
Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de caalquier otro elemento.

1 MOL de un elemento = 6.022 x 1023

Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con los moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.
Para cualquier ELEMENTO:

1 MOL = 6.022 x 1023 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos)

Ejemplos


Moles Átomos Gramos (Masa atómica)
1 mol de S 6.022 x 1023 átomos de S 32,06 g de S
1 mol de Cu 6.022 x 1023 átomos de Cu 63,55 g de Cu
1 mol de N 6.022 x 1023 átomos de N 14,01 g de N
1 mol de Hg 6.022 x 1023 átomos de Hg 200,59 g de Hg

/// <>División<>:

www.elabueloeduca.com - (06/03/2017 - Lunes. 17:55);
La división es una operación matemática, de aritmética elemental, inversa de la multiplicación y puede considerarse también como una resta repetida.
Consiste en averiguar cuántas veces un número (36) contiene otro número (9). Su representación es 36 : 9 = 4. El primer número (36) se llama Dividendo, el segundo (9) Divisor y el resultado obtenido (4) se denomina Cociente.
Para comprobar que la división está bien hecha, multiplicaremos el cociente por el divisor y nos tiene que dar el dividendo: (4 x 9 = 36).
Si la división no es exacta, es decir, el dividendo no contiene un número exacto de veces el divisor, la operación tendrá un resto o residuo, y entonces se ha de cumplir que Cociente x Divisor + Resto = Dividendo. Continua en "elabueloeduca.com"

/// <>Multiplicación<>:

www.elabueloeduca.com - (12/03/2017 - Domingo. 18:26);
La multiplicación es una operación matemática, de aritmética elemental, que consiste en sumar varias veces de un mismo número.
Así, 3 x 4, indica que tenemos que sumar 3, 4 veces, es decir, 3 + 3 + 3 + 3. Por tanto, la multiplicación se puede considerar como una suma repetida. Comprobamos que el resultado es el mismos: 3 X 4 = 12 y 3 + 3 + 3 + 3 = 12.
Los términos de la muliplicación se llaman factores y el resultado de la misma se llama producto.
Cuando la multiplicación tiene sólo dos factores, llamamos multiplicando al número que vamos a sumar y multiplicador a las veces que lo vamos a sumar. En nuestro ejemplo el multiplicando es 3, el multiplicador es 4, y el producto es 12, que es el resultado de sumar 3 + 3 + 3 + 3 o multiplicar 3 x 4. Continua en "elabueloeduca.com"

/// <>Suma<>:

www.elabueloeduca.com - (12/03/2017 - Domingo. 18:48);
La operación de sumar es la primera de las operaciones fundamentales de la aritmética. Se representa con el símbolo "+".
Consiste en dado un número añadir (adicionar) el valor de otros. Por eso esta operación se llama también Adición.
Los números que vamos añadiendo se llaman sumandos y el resultado obtenido se denomina suma o total. Continua en "elabueloeduca.com"

/// <>Resta<>:

www.elabueloeduca.com - (12/03/2017 - Domingo. 18:53);
La resta o sustración es otra de las cuatro operaciones fundamentales de la aritmética. Es la operación inversa de la suma.
Consiste en dado un número (5) ver lo que le falta para ser igual a otro (16). Por tanto, vemos que desde (5) hasta (16) nos faltan (11).
Este concepto también se interpreta como, dada una cantidad (16) eliminar una parte de ella (5). Si de (16) eliminamos (5), nos quedan (11).
La representación de la operación de restar es: 16 - 5 = 11. El primer número (16) se llama minuendo, el segundo (5) sustraendo y el resultado obtenido (11) se denomina diferencia.
Para comprobar que la resta está bien hecha, sumamos la diferencia con el sustraendo y nos tiene que dar el minuendo: (11 + 5 = 16). Continua en "elabueloeduca.com"

<>Aritmético, ca<>:

rae; Del latín ·arithmeticus· y este del griego 'αριθμητικος' ·arithmetikós·; la forma femenina, del latín ·arithmetica· y este del griego 'αριθμητικη' ·arithmetike·.
1. adj. Perteneciente o relativo a la aritmética. 2. m. y f. Persona que profesa la aritmética o en ella tiene especiales conocimientos. 3. f. Parte de las matemáticas que estudia los números y las operaciones hechas con ellos.

<>Sumar<>:

rae; Del latín medieval·summare·, y este del latón ·summa·'suma'.
1. tr. añadir (// agregar). Usado también como pronominal, A su falta de tiempo se suma ahora una nueva obligación. 2. tr. Reunir en una sola varias cantidades homogéneas. 3. tr. Dicho de varias cantidades: Componer una total. 4. tr. desusado. Resumir, compendiar, abreviar una materia que estaba extensa y difusa.

<>Suma<>:

rae; Del latín ·summa·.
1. Acción y efecto de sumar. 2. f. Agregado de muchas cosas, y más comúnmente de dinero. 3. f. Lo más sustancial e importante de algo. 4. f. Recopilación de todas las partes de una ciencia o facultad. 5. f. Resultado de añadir a una cantidad otra u otras homogéneas. 6. f. Operación matemática de sumar.

<>Resta<>:

rae;
1. f. Acción y efecto de restar. 2. f. Operación matemática de restar. 3. f. Mat. Residuo de la operación de restar.

<>Restar<>:

rae; Del latín ·restare·.
1. tr. Sacar el residuo de algo, separando una parte del todo. 2. tr. Disminuir, rebajar, cercenar. Su mal comportamiento le ha restado mucha autoridad. 3. tr. Hallar la diferencia entre dos cantidades o expresiones.

<>Multiplicar<>:

rae; Del latín ·multiplicare·.
1. tr. Aumentar el número o la cantidad de cosas de la misma especie. Usado también como intransitivo y como pronominal, especialmente hablando de lo que se multiplica por generación. Usado también en sentido figurado. 2. tr. Hallar el producto de dos factores, tomando uno de ellos, llamado multiplicando, tantas veces por sumando como unidades contiene el otro, llamado multiplicador. 3. tr. Mat. Realizar la operación de multiplicar con expresiones algebraicas. 4. tr. Mec. Aumentar el número de vueltas de una pieza giratoria mediante un engranaje en el que esta tiene una rueda con un número de dientes menor que otra que actúa sobre ella. 5. prnl. Afanarse, desvelarse.

<>Multiplicación<>:

rae; Del latín ·multiplicatio·, -onis.
1. f. Acción y efecto de multiplicar o multiplicarse. 2. f. Operación matemática de multiplicar.

<>Matemático, ca<>:

rae; Del latín ·muathematicus·, y este del griego 'μαθηματικος' ,·mathematikos·; la forma femenina del latín ·mathematica· y este del griego [τα] 'μαθηματικα' [tà]·mathematiká·, derivado de 'μαθημα'·máthema· 'conocimiento'.
1. adj. Exacto, preciso. 2. adj. Perteneciente o relativo a las matemáticas Regla matemática. Instrumento matemático. 3. m. y f. Persona que profesa las matemáticas o tiene en ellas especiales conocimientos. 4. m. dususado. Astrólogo (// hombre que profesa la astrología). 5. f. Ciencia deductiva que estudia las propiedades de los entes abstractos, como números, figuras geométricas o símbolos, y sus relaciones. 6. desusado. Astrología.

<>Matemáticas aplicadas<>:

rae;
1. f. pl. Rama de la matemática que se ocupa de la aplicación de esta a la resolución de problemas de otras disciplinas, como la física, la biología o la economía.

<>Lógico, ca<>:

rae; Del latín tardío ·logicus·, y este del griego 'λογικος'·logikós·; la forma femenina, del bajo latín ·logica·, y este del griego 'λογικη'·logike·.
1. adj. Perteneciente o relativo a la lógica. 2. adj. Conforme a las reglas de la lógica. 3. adj. dicho de una persona: Que estudia y sabe lógica. 4. adj. Dicho de un suceso: Que tiene antecedentes que los justifican. 6. f. Ciencia que expone las leyes, modos y formas de las proposiciones en relación con su verdad o falsedad. 7. f. Tradado de lógica. Escribió una lógica que fue muy comentada. 8. f. Modo de pensar y de actuar sensato, de sentido común. Por lógica, este es el mejor camino.

<>Lógica borrosa, o lógica difusa<>:

rae;
1. f. lógica que, a semejanza del raciocinio natural, admite una posiblilidad de incertidumbre en la verdad o falsedad de sus proposiciones.

<>Lógica formal, o lógica matemática<>:

rae;
1. f. lógica que opera utilizando un lenguaje simbólico abstracto para representar la estructura básica de un sistema.

<>Álgebra<>:

rae; Del latín ·algebra·, y este del árabe clásico 'algabru' [walmuqabalah] 'reducción [y cortejo]'.
1. f. Parte de las matemáticas en la cual las operaciones aritméticas son generalizadas empleando números, letras y signos. Cada letra o signo representa simbólicamente un número u otra entidad matemática. Cuando alguno de los signos representa un valor desconido se llama incógnita. 2. f. desusado. Arte de restituir a su lugar los huesos dislocados.

/// <>Expresiones algebraicas<>:

pdf... assets.mheducation.es - (12/03/2017 - Domingo. 23:14);
El Álgebra es la rama de las Matemáticas en la que se usan letras para representar relaciones aritméticas. Al igual que en la Aritmética, las operaciones fundamentales del Álgebras son la adición, la sustracción, la multiplicación y la división.
La Aritmética, sin embargo, no es capaz de generalizar las relaciones matemáticas, como el teorema de Pitágoras, que dice que en un triángulo rectángulo la suma de los cuadrados de los catetos es igual al cuadrado de la hipotenusa. La Aritmética sólo da casos particulares de esta relación, por ejemplo, 3, 4 y 5, ya que 32 + 42 = 52. El Álgebra, por el contrario, puede dar una generalización del tipo: a2 + b2 = c2.
El Álgebra se considera el idioma de las Matemáticas, y por ello ha ido evolucionando a lo largo del tiempo gracias al estudio de muchos matemáticos.
EXPRESIONES ALGEBRAICAS. EL LENGUAJE ALGEBRAICO: El Álgebra es la rama de las Matemáticas que se basa en el empleo de números y letras para representar relaciones aritméticas. Por ejemplo, para expresar el área de un rectángulo de lados a y b se tiene:

expresiones algebraicas (23K)

Observa que hemos generalizado la expresión del cálculo del área de un rectángulo mediante letras. Cada letra representa un lado.
Las expresiones algebraicas, o lenguaje algebraico, se utilizan para expresar una situación cualquiera o para generalizar propiedades matemáticas.
Ejemplos:
a) Si consideramos que x es la capacidad en litros de un embalse, expresamos el doble de esa capacidad como 2x y la mitad como x/2.
El área de un círculo se expresa como π · r2, donde r representa el radio del círculo.
El Álgebra es la rama de las Matemáticas que se basa en el empleo de números y letras para representar relaciones aritméticas.
Una expresión algebraica es la combinación de números y letras relacionados mediante operaciones aritméticas para expresar una situación cualquiera o para generalizar propiedades matemáticas.
VALOR NUMÉRICO DE UNA EXPRESIÓN ALGEBRAICA: La siguiente expresión algebraica describe el supuesto gasto que puedo realizar en una frutería en función del número de kilos de tomates que compre y pidiendo la entrega a domicilio:

valor numerico de una expresion algebraica (24K)

Llamamos x a la cantidad de tomates que compro. La expresión algebraica asociada a esta situación es: 2x + 1.
Al sustituir x por un número y efectuar operaciones se obtiene otro número que se denomina valor numérico de la expresión algebraica. En el caso de que sean dos kilos, es decir, si x = 2.
2x + 1 = 2 · 2 + 1 = 5 €. El valor numérico es 5 €
El valor numérico de una expresión algebraica se obtiene calculando las operaciones aritméticas de dicha expresión sustituyendo las letras por números.
Fíjate bien en los siguientes ejemplos:
a) Si x = 2, el valor numérico de 3x2 - 2x es: 3 · 22 - 2 · 2 = 8.
b) Si el lado de un cuadrado es 3cm, su área es A = l · l = 3 · 3 = 9cm2.
Si x = -2, el valor numérico de 2x2 es: 2 · (-2)2 = 2 · 4 = 8.
Valor númérico de una expresión algebraica es el resultado que se obtiene cuando se sustituye las letras de la expresión por números.
Continua en assets.mheducation.es-pdf.

/// <>Masa molar<>:

wikipediA - (13/03/2017 - Lunes. 11:36);
La masa molar (símbolo M)de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o Kg·mol-1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol):
Las sustancias puras, sean estas elementos o compuestos, poseen una masa molar intensiva y característica. Por ejemplo, la masa aproximada del agua es: M (H2O) » 18g·mol-1.

<>Cálculo<>:

rae; Del latín ·calculus·.
1. m. Cómputo, cuenta o investigación que se hace de algo por medio de operaciones matemáticas.

<>Cálculo algebraico<>:

rae;
1. m. Mat. Cálculo que se hace con letras que representan las cantidades, aunque también se empleen algunos números.

<>Cálculo aritmético<>:

rae;
1. m. Mat. Cálculo que se hace con números exclusivamente y algunos signos convencionales.

<>Cálculo diferencial<>:

rae;
1. m. Mat. Parte de las matemáticas que opera con las diferencias infinitamente pequeñas de las cantidades variables.

<>Cálculo infinitesimal<>:

rae;
1. m. Mat. Conjunto de los Cálculos diferencial e integral.

<>Cálculo integral<>:

rae;
1. m. Mat. Parte de las matemáticas que trata de obtener una función a partir de su derivada.

<>Cálculo proposicional<>:

rae;
1. m. Parte de la lógica formal que estudia las estructuras deductivas de las implicaciones lógicas y sus relaciones axiómáticas.

<>Cálculo prudencial<>:

rae;
1. m. Cálculo que se hace a bulto, con aproximación y sin buscar exactitud.

<>Cálculo<>:

rae; Del latín ·calculus·.
1. m. Cómputo, cuenta o investigación que se hace de algo por medio de operaciones matemáticas.

<>Cálculo algebraico<>:

rae;
1. m. Mat. Cálculo que se hace con letras que representan las cantidades, aunque también se empleen algunos números.

<>Cálculo aritmético<>:

rae;
1. m. Mat. Cálculo que se hace con números exclusivamente y algunos signos convencionales.

<>Cálculo diferencial<>:

rae;
1. m. Mat. Parte de las matemáticas que opera con las diferencias infinitamente pequeñas de las cantidades variables.

<>Cálculo infinitesimal<>:

rae;
1. m. Mat. Conjunto de los Cálculos diferencial e integral.

<>Cálculo integral<>:

rae;
1. m. Mat. Parte de las matemáticas que trata de obtener una función a partir de su derivada.

<>Cálculo proposicional<>:

rae;
1. m. Parte de la lógica formal que estudia las estructuras deductivas de las implicaciones lógicas y sus relaciones axiómáticas.

<>Calcular<>:

rae; Del latín ·calculare·.
1. tr. Hacer cálculos (// cómputos). 2. tr. Considerar, reflexionar algo con atención y cuidado.

<>Cómputo<>:

rae; Del latín ·computus·.
1. m. Cuenta o cálculo.

<>Contar<>:

rae; Del latín ·computare·.
1. tr. Numerar o computar las cosas considerándose como unidades homogéneas. Contar los días, las ovejas. 2. tr. Referir un suceso verdadero o fabuloso. 3. tr. Tener en cuenta, considerar. Y cuenta que esto no es todo. 4. tr. Poner a alguien en el número, clase u opinión que le corresponde. Siempre te he contado entre los mejores. 5. tr. Tener un número de años. 6. intr. Hacer, formar cuentas según reglas de aritmética. 7. intr. valer (// equivaler). Come tanto que cuenta por dos. 8. intr. Importar, ser de consideración. Un pequeño error no cuenta. 9. intr. Tener en cuenta a alguien. Contó CON ellos para el convite. 10. intr. Tener, disponer de una cualidad o de cierto número de personas o cosas. El equipo cuneta CON once jugadores. Cuento CON su simpatía. 11. intr. Confiar o tener por cierto que alguien o algo servirá para el logro de lo que se desea. Contamos CON tu hermana PARA el viaje.

/// <>Calcular la masa molar<>:

wikiHow - (13/03/2017 - Lunes. 16:47);
Los átomos son demasiado pequeño como para que pueda obtenerse una medida de las sustancias químicas. Para trabajar con medidas significativas de sustancias, los científicos las agrupan en unidades conocidas como moles. Un mol se define como la cantidad de átomos de carbono que hay en 12 gramos de un isótopo de carbono-12, que equivale aproximadamente a 6,022 x 1023 átomos. Este número se conoce como el número de Avogadro o constante de Avogadro. Se utiliza para cuantificar los átomos de cualquier sustancia, y la masa de 1 mol de una sustancia es lo que se conoce como su masa molar.
CALCULAR LA MASA MOLAR DE UN ELEMENTO.

1. Comprende qué es la masa molar. La masa molar es la masa (en gramos) de un mol de una sustancia. Utilizando la masa atómica de un elemento y multiplicandola por el factor de conversión de gramos por mol (g/mol), puedes calcular la masa molar de ese elemento.

Masa molar = masa (en gramos) de 1 mol de sustancia.

2. Averigua la masa atómica relativa del elemento. La masa atómica relativa de un elemento es la masa promedio, en unidades atómicas, de una muestra de todos sus isótopos. Puedes consultar esta información en una tabla periódica de elementos. Ubica el elemento y busca el número que aparece debajo del símbolo de ese elemento. No es un número entero, tendrá valores decimales.
  ● Por ejemplo, la masa atómica relativa del hidrógeno es de 1,007; la del carbono es de 12,0107; la del oxígeno es de 15,9994; y la del cloro es de 35,453.

masa atomica del hidrogeno (11K) masa atomica del carbono (11K) masa atomica del oxigeno (11K) masa atomica del cloro (11K)

La masa atómica del hidrógeno es 1,000794 u. La masa atómica del carbono es 12,0111 u. La masa atómica del oxígeno es 15,994 u. La masa atómica del cloro es 35,453 u.

3. Multiplica la masa atómica relativa por la constante de masa molar. Esta constante se define como 0,001 kg por mol o 1 gramo por mol. Al multiplicar por esta constante, las unidades atómicas se convierten a gramos por mol. Por lo tanto, la masa molar del hidrógeno es de 1,007 gramos por mol; la del carbono es de 12,0107 gramos por mol; la del oxígeno es de 15,9994 gramos por mol; y la del cloro es de 35,453 gramos por mol.
  ● Algunos elementos solo se encuentran en moléculas de 2 o más átomos. Esto quiere decir que si quieres encontrar la masa molar de elementos que están compuestos de 2 átomos, como por ejemplo el hidrógeno, el oxígeno o el cloro, tendrás que encontrar sus masas atómicas relativas, multiplicarlas por la constante de masa molar y luego multiplicar el resultado por 2.
  ● Para el H2: 1,007 x 2 = 2,014 gramos por mol; para el O2: 15,9994 x 2 = 31,9988 gramos por mol; y para Cl2: 35,453 x 2 =70,096 gramos por mol

Masa molar de un elemento = masa atómica relativa, x masa molar constante (1g/mol)

Hidrógeno - 1,007 x 1 g/mol = 1,007 g/mol
Carbono - 12,0107 g/mol
Oxígeno - 15,9994 g/mol
Cloro - 35,453 g/mol

H2: 1,007 x 2 = 2,014 g/mol
O2: 15,9994 x 2 = 31,9988 g/mol
Cl2: 35,453 x 2 = 70,096 g/mol

CALCULAR LA MASA MOLAR DE UN COMPUESTO.

1. Encuentra la fórmula química del compuesto. La fórmula expresa la cantidad de átomos de cada elemento que forma el compuesto (puedes encontrar esta información en cualquier libro de referencia de química). Por ejemplo, la fórmula del cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico) es HCl; la de la glucosa es C6H12O6. Usando esta fórmula, puedes identificar la cantidad de átomos de cada elemento que forma el compuesto.
  ● En el compuesto HCl, hay un átom de hidrógeno y un átomo de cloro.
  ● En el compuesto C6H12O6, hay 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno.

Ejemplo:

Ácido clorhídrico
HCl
- 1 átomo de hidrógeno
- 1 átomo de cloro

Glucosa
C6H12O6
- 6 átomos de carbono
- 12 átomos de hidrógeno
- 6 átomos de oxígeno

2. Encuentra la masa átomica relativa de cada elemento del compuesto. Utilizando la tabla periódica, busca la masa atómica relativa de cada elemento. Es el número que aparece debajo del símbolo del elemento. Tal como lo hiciste en el primer método para calcular la masa molar de un elemento, ahora también debes multiplicar las masas por 1 gramo/mol.
  ● Las masas atómicas relativas de los elementos del ácido clorhídrico son: hidrógeno, 1,007 g/mol y cloro, 35,453 g/mol.
  ● Las masas atómicas relativas de los elementos de la glucosa son: carbono, 12,0107 g/mol; hidrógeno, 1,007 g/mol; y oxígeno, 15,9994 g/mol.

HCl (Ácido clorhídrico)
- hidrógeno - 1,007 g/mol
- cloro - 35.453 g/mol.

C6H12O6 (Glucosa)
- carbono - 12,0107 g/mol
- hidrógeno - 1,007 g/mol
- oxígeno - 15,9994 g/mol.
3. Calcula la masa molar de cada elemento del compuesto. Multiplicar la masa átomica del elemento por la cantidad de átomos de ese elemento en el compuesto. Ahora obtendras como resultado la cantidad en la que cada elemento contribuye en la masa total del compuesto.
  ● En el ácido clorhídrico, HCl la masa molar de cada elemento es de 1,007 gramos por mol para el hidrógeno y de 35,453 gramos por mol para el cloro.
  ● En la glucosa, C6H12O6, la masa molar de cada elemento es: carbono, 12,0107 x 6 = 72,0642 g/mol; hidrógneo, 1,007 x 12 = 12,084 g/mol; y oxígeno, 15,9994 x 6 = 95,9964 g/mol.

Masa molar de los elementos

HCl (Ácido clorhídrico)
H - 1,007 g/mol x 1
Cl - 35,453 g/mol. x 1

C6H12O6 (Glucosa)
C6 - 12,0107 g/mol x 6 = 72,0642
H12 - 1,007 g/mol x 12 = 12,084
O6 - 15,9994 g/mol. x 6 = 95,9964

4. Suma las masas molares de cada elemento del compuesto. Así obtendrás la masa molar de todo el compuesto. Toma los resultados que obtuviste en el paso anterior y súmalos para calcular la masa molar del compuesto.
  ● En el caso del ácido clorhídrico, la masa molar es de 1,007 + 35,453 = 36,460 g/mol. La masa de un mol de cloruro de hidrógeno es de 36,46 gramos.
  ● En el caso de la glucosa, la masa molar es de 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g/mol. La masa de un mol de glucosa es de 180,1446 gramos.

Masa molar de los compuestos
HCl (Ácido clorhídrico)
= 1,007 g/mol + 35,453 g/mol = 36,460 g/mol
C6H12O6 (Glucosa)
= 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g/mol.

Consejos
  ● Si bien el valor de la mayoría de las masas atómicas relativas se conoce con una precisión de 1 parte en 10.000 (es decir, 4 lugares decimales), generalmente en los trabajos de laboratorio las masa molares se redondean a 2 cifras decimales, o incluso menos para algunas masas particularmente grandes. Por lo tanto, en el laboratorio, la masa molar para el cloruro de hidrógeno se dara como 36,46 gramos por mol y la de la glucosa com 189,14 gramos por mol.

/// <>Concepto de mol<>:

WIKILIBROS - (20/03/2017 - Lunes. 19:33);
En primer lugar, es conveniente distinguir entre los conceptos de masa y peso.
 ● La masa se refiere a la cantidad de materia contenida en un cuerpo. Se mide en kilogramos (kg).
 ● El peso es el resultado de la atracción gravitacional sobre la masa de un cuerpo. Se mide en Newton (N).
Tomemos como referencia el kilogramo. Un kilogramo de plomo y un kilogramo de algodón tienen la misma masa y, por lo tanto, marcan el mismo peso (¡aunque presenten distinto volumen!)en una balanza de dos platillos o una báscula (colocada en el vacío).
En el planeta Tierra, tanto el fiel de la balanza como el indicador de la báscula marcarían 1 kilogramo. Pero en la Luna, donde la atracción gravitacional es aproximadamente un sexto de la terrestre, el peso indicado por la báscula sería aproximadamente "0,166kg", mientras que la balanza seguiría indicando 1 kg. Los cuerpos no han perdido masa, sólo están sujetos a una atracción gravitacional menor.
Hay que hacer notar que una balanza de dos platillos daría el mismo resultado en la Tierra y en la Luna, porque funciona por comparación de masas (equilibramos la masa a determinar con pequeñas masas conocidas), mientras que una báscula de resorte daría números diferentes en la Tierra y en la Luna. Esto es porque el resorte de la báscula ha sido calibrado para indicar pesos, sujeto a la atracción gravitacional del planeta en que se encuentre. Dado que, ordinariamente, hacemos todos nuestros experimentos en el planeta Tierra, tendemos a usar masa y peso indistíntamente. Dicho uso es permisible, siempre que mantengamos en mente la diferencia entre masa y peso.
MOL:
El mol es una unidad de cantidad de materia. Un mol representa la cantidad de masa contenida en 6,023 x 1023 moléculas de sustancia. El número 6,023 x 1023 es conocido como el número de Avogadro. El mol es una unidad algo peculiar, porque "no pesa lo mismo" en cada caso. Al estar basada en un conteo de átomos o moléculas, la cantidad de masa total dependerá de cuánta masa tenga cada unidad material.
Así, un mol de hidrógeno molecular (H2) tiene 2 gramos de masa, mientras que un mol de agua (H2O) contiene 18 gramos de masa. Un mol "pesa" diferente dependiendo de la sustancia de que estemos hablando.
Utilidad.
La utilidad de este concepto de mol radica en que cuando consideramos reacciones químicas, las relaciones de masa de las sustancias reaccionantes quedan reducidas a números enteros que corresponden a la fórmula mínima.
Por ejemplo, podemos decir que 4 gramos de hidrógeno gaseoso reaccionan con 32 gramos de oxígeno gaseoso para formar 36 gramos de agua, esto es, reaccionan en una relación de 4:32 ó 1:8, lo cual no concuerda muy bien con la fórmula molecular del agua (H2O). Si utilizamos "moles", podemos decir que 2 "moles" de hidrógeno reaccionan con 1 "mol" de oxígeno para formar un "mol" de agua. Esto concuerda mejor con la fórmula molecular del agua, y se justifica mediante medidas volumétricas realizadas a lo largo de la reacción entre ambos gases.
En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas, que se palpan. Para facilitar las tareas de investigación sobre algún elemento químico los cientificos utilizan siempre gran cantidad de átomos.
Explicación de lo que es un mol.
Para ello, tenemos que remontarnos a finales del siglo XVIII, cuando los científicos (como Lavoisier, Proust, Dalton, etc) trataron de sistematizar el estudio de las reacciones químicas, basándose en los pesos de los reaccionantes y de los productos del proceso, consiguiendo unos resultados muy aceptables. Sin embargo, al operar con gases la manipulación es más fácil si medimos volúmenes; pero entonces los cálculos eran incongruentes, como constato el francés J.L. Gay-Lussac.
Por ejemplo, si se mantiene constante la temperatura de medida...
   1 volumen de oxígeno + 2 volúmenes de hidrógeno producen 2 volúmenes de vapor de agua.
   1 volumen de nitrógeno + 3 volúmenes de hidrógeno producen 2 volúmenes de amoníaco.
El peso de sustancias -a lo largo del proceso- se mantiene constante, pero vemos que no sucede igual con el volumen de reactivos y de producto.
Para explicar este hecho, el italiano Avogadro, en 1811, postuló que en volúmenes iguales de gases diferentes hay siempre el mismo número de partículas materiales, si están medidos a igual presión y temperatura.
  O sea, que hay el mismo número de partículas en un litro de oxígeno, de cloro, o de butano, siempre que midamos a la misma presión y temperatura.
  Pero, para que se cumpla la constancia de la masa ello obliga a que las partículas de los gases elementales (simples) en realidad sean agregados de unidades atómicas (átomos), generalmente dos: es decir, que son biatómicas.
Veamos un caso concreto: Supongamos que se va a sintetizar amoníaco mediante el método Haber-Bosch, es decir, combinando directamente hidrógeno gaseoso con gas nitrógeno. Si se toma un matraz de cada gas, para seguir el postulado de Avogadro podríamos presentar un esquema como éste:

sintetizar amoniaco 1 (37K)

Donde observaremos que ambos matraces contienen igual número de partículas.
El problema radica en que la reacción consume 3 volúmenes de hidrógeno por cada uno de nitrógeno, y no se producen 4 volúmenes de amoníaco, sino ¡solamente dos!

sintetizar amoniaco 2 (34K)

Además, se conoce la composición del amoníaco, que contien 14 pesos de nitrógeno, por cada 3 pesos de hidrógeno, una proporcion 3:1, por lo que su fórmula empírica es NH3, y el esquema del proceso debería ser éste:

sintetizar amoniaco 3 (38K)

Si hacemos el recuento de partículas, vemos que no coincide en los productos respecto de los reactivos. Por eso, Avogadro pensó en la posiblilidad de partículas diatómicas, dando un paso más en la dirección que marcó Dalton al suponer el concepto de "átomo" como constituyente último de la materia.
Idea de molécula como unión de átomos.
En un principio, la idea de molécula como agregación de átomos no fue bien acogida por los científicos contemporáneos, pero estudios posteriores, en el campo de la termodinámica, dieron la razón a Avogadro, porque los hechos experimentales permitieron establecer que podemos considerar a la materia como formada por una cierta cantidad de "bolas".
 ● Por ejemplo, si despreciamos el volumen propio de la "bola" ó molécula, el volumen ocupado por un gas depende únicamente del número de partículas contenidas (a cada temperatura y presión concretas). Esta circunstancia se expresa matemáticamente mediante la fórmula de Boyle y Mariotte: P·V = R·T, en la que p, v y T representan la presión, el volumen y la temperatura absoluta, y R es un número constante, hallado experimentalmente.
 ● Si tomamos un volumen V de oxígeno (a una presión y temperatura concretas), siempre contendrá las mismas moléculas, y pesará lo mismo. Se acordó usar un volumen que pesase 32 gramos, en condiciones de 1 atm de presión y 0ºC (273 K), y se le llamó volumen molar del oxigeno.
   De igual modo, se llamó MOL (del latín moles, que significa montón (!), a un peso (en gramos) de cualquier sustancia, que coincidiese con su peso atómico o molecular. Hay que advertir que se puede hallar el peso (masa) de los átomos o moléculas, pero no con una balanza, sino por métodos electromagnéticos (como el espectrógrafo de masas ideado por Aston).
DATOS EXPERIMENTALES:
Podemos presentar unos datos experimentales como los siguientes:


SUSTANCIA Volumen de 1 mol (0 ºC - 1 atm)
Hierro 7,3 ml
Caliza 34,1 ml
Agua 18,0 ml
Oxígeno 22,39 ml
Hidrógeno 22,43 ml
Nitrógeno 22,40 ml
Amoniaco 22,09 ml


De acuerdo con lo que precede, el volumen molar de los gases es prácticamente idéntico (en condiciones iguales y concretas).
Ahora podemos aplicar los datos experimentales a la ecuación de Boyle, lo que nos da un valor d3 0,82 atm L / mol K para la constante R, cuando las unidades son atmósfera, litros y K.
Si en vez des usar un mol de gas se ponen 2, 3,...n, se obtienen volúmentes dobles, triples, etc, lo que permite escribir dicha ecuación como:P·V = n·R·T
   siendo n = número de moles de gas, introducidos en el recipiente.
NUMERO DE AVOGADRO:
Por otra parte, el número de partículas contenidas en un mol de sustancia (el llamado número de Avogadro) se puede conocer por diversos métodos (mecánicos, radiactivos, eléctricos) y resulta ser una cantidad de 6,02214129 x 1023 (¡unos seiscientosdosmiltrescientos trillones!) de unidades.
  En la actualidad, en los cálculos químicos la palabra MOL representa tanto un peso de sustancia (distinto en cada caso) como un número de unidades. ¡Incluso podríamos hablar de "un mol de caramelos"!
  Podemos preguntarnos: ¿Y por qué elegir exactamente 32 gramos de oxígeno?.
Cuando se logró obtener el peso (masa) de los átomos, se encontró que su magnitud es del orden de 10-18 gramos, lo cual hace imposible su uso a nivel de experiencias prácticas en laboratorios normales.
Entonces se pensó usar una unidad relativa, que se llamó unidad de masa atómica, u (antes u.m.a), dalton, que se correspondía con 1,66 x 10-27 kilogramos, que es casi exactamente la doceava parte (1/12) de la masa del isótopo 12 del átomo de carbono.
  Y de nuevo, diremos: ¿Por qué la u tiene ese valor?
Hagamos unos cálculos numéricos: Si usamos un mol de átomos de azufre, su peso relativo (en u) sería 6,02214129 x 1023(átomos) x 32 u / átomo que es dato experimental). El resultado es 1,92708 x 1025u / mol
Si queremos hallar el peso en kg, tendremos que multiplicar este número por el valor 1,66 x 10-27kg/u, obteniendose 0,03198kg, prácticamente 32 gramos.
  ¡El "truco" ha estado en elegir un valor de la "u" que, al multiplicarse por el número de Avogadro, dé "1"!
De este modo se puede hablar de un "peso" atómico/molecular "relativo, que es el peso en daltons de un átomo ó molécula, y el "peso" atómico/molecular "real", que es el "peso" en gramos de un mol de átomos o de moléculas.
Esta nueva unidad que estamos definiendo hace que para las diferentes sustancias un mol de una sustancia no tenga la misma masa en gramos o kilogramos que para otra sustancia.
EJERCICIO:
Pregunta: Si 18 gramos de agua contienen 6,022 x 1023 moléculas ¿cuántos gramos pesa una sola molécula de agua?

<>Ecuación<>:

rae; Del latín ·aequatio·, -onis.
1. f. Astron. Diferencia que hay entre el lugar o movimiento medio y el verdadero o aparente de un astro. 2. f. Mat. Igualdad que contiene una o más incógnitas. Usado también en sentido figurado. No cuestiono la ecuación "buena familia" igual a "horadez". 3. f. Quím. Expresión simbólica de una reacción química, que indica las cantidades relativas de reactantes y productos.

<>Ecuación del tiempo<>:

rae;
1. f. Astron. Tiempo que pasa entre el mediodía medio y el verdadero.

<>Ecuación determinada<>:

rae;
1. f. Mat. Ecuación en que la incógnita tiene un número limitado de valores.

<>Ecuación diofántica<>:

rae;
1. f. Mat. Ecuación algebraica con una o más incógnitas y coeficientes enteros, de la que interesan únicamente sus soluciones enteras.

<>Ecuación indeterminada<>:

rae;
1. f. Mat. Ecuación en que la incógnita puede tener un número ilimitado de valores.

<>Ecuación lineal<>:

rae;
1. f. Mat. Ecuación cuyas variables son de primer grado.

<>Ecuación personal<>:

rae;
1. f. Fís. Promedio de error en las observaciones o mediciones de precisión, que difiere de unos observadores a otros y se considera peculiar de cada uno.

/// <>Ecuación<>:

WikipediA - (20/03/2017 - Lunes. 20:23);
Una ecuación es una igualdad matemática entre dos expresiones, denominadas miembros y separadas por el signo igual, en las que aparecen elementos conocidos o datos, desconocidos o incógnitas, relacionados mediante operaciones matemáticas. Los valores conocidos pueden ser números, coeficientes o constantes; también variables o incluso objetos complejos como funciones o vectores, los elementos desconocidos pueden ser establecidos mediante otras ecuaciones de un sistema, o algún otro procedimiento de resolución de ecuaciones. Las incógnitas, representadas generalmente por letras, constituyen los valores que se pretende hallar (en ecuaciones complejas en lugar de valores numéricos podría tratarse de elementos de un cierto conjunto abstracto, como sucede en las ecuaciones diferenciales). Por ejemplo, en la ecuación algebraica simple:

primer miembro{3x - 1} = {9 + x} segundo miembro

la variable x representa la incógnita, mientras que el coeficiente 3 y los números 1 y 9 son constantes conocidas. La igualdad planteada por una ecuación será cierta o falsa dependiendo de los valores numéricos que tomen las incógnitas; se puede afirmar entonces que una ecuación es una igualdad condicional, en la que solo ciertos valores de las variables (incógnitas) la hacen cierta.
Se llama solución de una ecuación a cualquiere valor individual de dichas variables que la satisfaga. Para el caso dado, la solución es:

x = 5

En el caso de que todo valor posible de la incógnita haga cumplir la igualdad, la expresión se llama identidad. Si en lugar de una igualdad se trata de una desigualdad entre dos expresiones matemáticas, se denominará inecuación.
El símbolo {=}, que aparece en cada ecuación, fue inventado en 1557 por Robert Recorde, que consideró que no había nada más igual que dos líneas rectas paralelas de la misma longitud.

<>Cociente<>:

rae; Del antiguo ·cuociente· y este del latín ·quotiens· -entis, derovadp de ·quot· 'cuantos'.
1. m. Resultado que se obtiene al dividir una cantidad por otra, y que expresa cuántas veces está contenido el divisor en el dividendo.

<>Menor<>:

rae; Del latín ·minor·, -oris.
1.adj. Que es inferior a otra cosa en cantidad, intensidad o calidad. 2. adj. Menos importante con relación a algo del mismo género. Las obras menores de Quevedo. 6. Arq. Sillar cuyo paramento es más corto que la entrega.

<>Mayor<>:

rae; Del latín ·maior·, -oris.
1.adj. Que excede a algo en cantidad o calidad.

<>Igual<>:

rae; Del latín ·aequalis·.
1.adj. Que tiene las mismas características que otra persona o cosa en algún aspecto o en todos. 2. adj. Dicho de una superficie: Lisa, que no tiene cuestas ni profundidades. Terreno igual. 3. adj. Muy parecido o semejante. 4. adj. Proporcionado, en conveniente relación. Sus fuerzas no eran iguales A su intento 5. adj. Constante, no variable. Es de un carácter igual y afable. 6. adj. Del mismo valor y aprecio. Todo le es igual. 8. adj. Geom. Dicho de una figura: Que se puede superponer a otra de modo que coincidan en su totalidad. 9. m. Mat. Signo de la igualdad, formado por dos rayas horizontales y paralelas (=). 10. adv. De la misma manera.

/// <>Fórmula molecular<>:

WikipediA - (04/03/2017 - Sábado. 15:46);
La fórmula molecular expresa el número real de átomos que forman una molécula a diferencia de la fórmula química que es la representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico. Una fórmula molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los símbolos corresponden a los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices son la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Así, por ejemplo, una molécula de ácido sulfúrico, descrita por la fórmula molecular H2SO4 posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno. El término se usa para diferenciar otras formas de representación de estructuras químicas, como la fórmula desarrollada o la fórmula esqueletal. La fórmula molecular se utiliza para la representación de los compuestos inorgánicos y en las ecuaciones químicas. También es útil en el cálculo de los pesos moleculares.
En un sentido estricto, varios compuestos iónicos, como el carbono o el cloruro de sodio o sal común no pueden ser representados por una fórmula molecular ya que no es posible distinguir átomos o moléculas independientes y por ello, sólo es posible hablar de fórmula empírica. Ejemplo: NaCl es la fórmula del cloruro de sodio, e indica que por cada ion sodio, existe un ion cloro.
COMPUESTOS COMUNES.


ÓXIDOS BÁSICOS
Fórmula molecular Nombre
Na2O óxido de sodio
K2O óxido de potasio
MgO óxido de magnesio

HIDRÓXIDOS
Fórmula molecular Nombre
NaOH hidróxido de sodio
KOH hidróxido de potasio
Ca(OH)2 hidróxido de calcio
Mg(OH)2 hidróxido de magnesio

ÓXIDOS ÁCIDOS
Fórmula molecular Nombre
N2O óxido nitroso
NO2 dióxido de nitrógeno
SO2 dióxido de azufre
SO3 trióxido de azufre

ÁCIDOS
Fórmula molecular Nombre
HCl ácido clorhídrico
H3PO4 ácido fosfórico
H3SO3 ácido sulfuroso
H2SO4 ácido sulfúrico

SALES
Fórmula molecular Nombre
NaCl cloruro de sodio
Na3PO4 fosfato de sodio
Na2SO3 sulfito de sodio
Na2SO4 sulfato de sodio
*WikipedíA(04/03/2017)


(WikipediA - 20/03/2017 Lunes. 21:24). EJEMPLOS DE ECUACIONES

H2SO4 + Na2CrO4 → CrO3 + Na2SO4 + H4O
reacción del ácido sulfúrico con el cromato de sodio

SO3 + SCI2 → SOCl2 + SO2
síntesis de cloruro de tionilo

Ca(OH)2(aq) + Na2CO3(aq) → 2 NaOH(aq) + CaCO3(s)
reacción de doble sustitución

QUÍMICA ORGÁNICA. Existen una gran variedad de compuestos orgánicos que se componen fundamentalmente de cadenas carbonadas de átomos de carbono ( C ) que sirven de esqueleto donde se unen o enlazan átomos hidrógeno ( H ), aunque también pueden contener átomos de oxígeno ( O ) y nitrógeno ( N ), y en menor medida, de fósforo ( P ), halógenos ( F, Cl, Br ó I ) y azufre ( S ). Debido a la existencia de isómeros muchos compuestos orgánicos con diferentes estructuras químicas poseen la misma fórmula molecular, por ejemplo la fórmula molecular C9H20 representa a 35 compuestos, aunque sólo 10 de ellos han sido encontrados y se conocen algunas de sus propiedades:
 ● n-nonano
 ● 2-metiloctano; 3-metiloctano y 4-metiloctano.
 ● 3-etilheptano y 4-etilheptano.
 ● 2,2-dimetilheptano; 2,3-dimetilheptano; 2,4-dimetilheptano; 2,5-dimetilheptano; 2,6-demetilheptano.
 ● 3,3-dimetilheptano; 3,4-dimetilheptano; 3,5-dimetilheptano.
 ● 4,4-dimetilheptano.
 ● 3-etil-2-metilhexano y 3-etil-3-metilhexano.
 ● 4-etil-2-metilhexano y 4-etil-3-metilhexano.
 ● 2,2,3-trimetilhexano; 2,2,4-trimetilhexano; 2,2,5-trimetilhexano.
 ● 2,3,3-trimetilhexano; 2,3,4-trimetilhexano y 2,3,5-trimetilhexano.
 ● 2,4,4-trimetilhexano y 3,3,4-trimetilhexano.
 ● 3,3-dietilpentano.
 ● 2,2,3,3-tetrametilpentano, 2,2,4,4-tetrametilpentano.
 ● 2,2,3,4-tetrametilpentano, 2,3,3,4-tetrametilpentano.
 ● 3-etil-2,2-dimetilpentano, 3-etil-2,3-dimetilpentano y 3-etil-2,4-dimetilpentano.

<>Relación<>:

rae; Del latín ·relatio·, -onis.
1. Exposición que se hace de un hecho. 2. f. Conexión, correspondencia de algo con otra cosa. 3. f. Conexión, correspondencia, trato, comunicación de alguien con otra persona. Relaciones de parentesco, de amistad, amorosas, comerciales. 4. f. Trato de carácter amoroso. Tienen relaciones desde hace tiempo. 5. f. Lista de nombres o elementos de cualquier clase. 6. f. Informe que generalmente se hace por escrito, y se presenta ante una autoridad. 7. f. En el poema dramático, trozo largo que dice un personaje, para contar o narrar algo. 8. f. Gram. Conexión o enlace entre dos términos de una misma oración; p. ej., en la frase amor de madre hay una relación gramatical cuyos dos términos son las voces amor y madre. 9. f. Mat. Resultado de comparar dos cantidades expresadas en números. 10. f. Arg. y Ur. En diversos bailes tradicionales, copla que se dicen los integrantes de las parejas. 11. f. pl. Conocidos o amigos influyentes.

<>Exacto, ta<>:

rae; Del latín ·exactus·.
1. adj. Igual o que se asemeja en un grado muy alto a algo o alguien que es tomado como modelo. Copia exacta. Retrato exacto. Eres exacta A tu madre. 2. adj. Dicho de una cosa: Perfectamente adecuada. Has colocado la sombrilla en el lugar exacto. 4. adj. Rigurosamente cierto o correcto. El diagnóstico resultó exacto. 5. adj. Dicho de una palabra o de un texto: Que es literal. Una palabra italiana sin equivalente exacto en español. 6. adj. Dicho de una persona: Que habla ajustándose a lo correcto o a lo verdadero. Lloverá este fin de semana; el viernes, para ser exactos. 7. adj. Dicho de una persona: Que actúa con precisión y rigor. Un nadador exacto y metódico. 8. adj. Dicho de una propiedad que puede ser medida, o de las cosas o personas cuantificadas: Sin defecto ni exceso. Introduzca el importe exacto, porque la máquina no devuelve cambio. 9. adj. Dicho de una operación matemática: Que tiene como resultado un número sin parte decimal. División exacta. 10. adj. Dicho de un instrumento de medida: Que se ajusta lo más posible al valor real de una magnitud. Esta regla es exacta, pero poco precisa: solo mide centímetros. 11. adv. exactamente. Usado como expresión de asentimiento o confirmación. -¿Dijo que llegarían mañana? -Exacto.

/// <>Calcular la formula real de un compuesto<>:

Yahoo!Respuestas - (22/03/2017 - Miércoles. 15:33);
Mejor respuesta:
1 - Con los % y pesos atómicos de cada elemento calculas las relaciones atómicas. Para ello divides cada % entre el peso atómico del elemento respectivo.
2 - Calculas el número de átomos de cada elemento. Para ello divides las relaciones atómicas que calculaste en el paso anterior, todas entre la menor.
3 - Con ese número de átomos de cada elemento, sacas la fórmula empírica de la sustancia.
4 - Calculas el peso de la fórmula empírica operando igual como haces para calcular un peso molecular
5 - Calculas la relación entre el peso molecular y el peso de la fórmula empírica. Para ello divides el valor del peso molecular (el valor del peso molecular te lo da el profesor en el problema), entre el peso de la fórmula empiríca. Aquí vas a encontrar un número pequeño.
6 - Multiplicas la formula empírica por el número que obtuviste en el paso anterior y alli se determina el número de átomos de cada elemento en la fórmula molecular.
7 - La fórmula que obtienes allí es la fórmula molecular o real del compuesto que deseas.
Planteate un ejercicio y hazlo. Lo vas a comprobar. Esta es la forma.

CONCEPTOS BÁSICOS: QUÍMICA INORGÁNICA. MASA MOLAR

Si utilizamos la fómula y las masas atómicas de los distintos elementos, podemos hallar con facilidad la masa molecular de cada compuesto.

La masa de los átomos o moléculas se puede medir, desde una perspectiva microscópica, utilizando las unidades de masa atómica.


Una unidad de masa atómica (U) se define como 1/12 de la masa del isótopo 12C.

En la tabla periódica encontraremos el valor de la masa atómica de cada elemento, que será una media ponderada del calor de la masa atómica de los distintos isótopos que tiene el elemento en cuestión.

Las unidades de masa atómica son muy pequeñas, para poder utilizarlas de forma práctica, por lo que vamos a obtener la masa de un número muy grande de partículas necesarios para que su masa, medida en gramos, coincida con la masa atómica o molecular del compuesto. Este número es el número de Avogadro, y su valor es de 6,022 · 1023.

Cuando tenemos esta cantidad de átomos, moléculas, iones, partículas..., se dice que tenemos un mol.


Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,022 · 1023 entidades elementales de dicha sustancia, ya sean átomos, moléculas, iones...

Podemos, entonces, definir la la masa molar así:


La masa molar (M) es la masa de un mol de átomos, moléculas, iones, partículas..., y su unidad es g/mol.

La masa molar es constante para un compuesto, independientemente de la cantidad de sustancia que se tenga, de la misma forma que la densidad de un cuerpo es independiente de su taaño.

Ejemplo:
Calcula la masa molar de H2SO4.

En primer lugar nos fijamos en los átomos que la componen, que serán 2 de H, 1 de S y 4 de O.

Para obtener la masa molar, se debe calcular la masa que aporta cada uno de los componentes del compuesto, y después sumarlas todas:


■ El H aporta dos átomos; por tanto, como la masa atómica del H es 1, el resultado es:

2 · 1 = 2


■ El S aporta un átomo, y, como su masa atómica es 32, se queda como está.


■ El O aporta cuatro átomos; y, como su masa atómica es 16, el resultado es:

4 · 16 = 64

Por tanto, la masa molar del H2SO4 será la suma de cada uno de los componentes:

M = 98 g/mol

Luego, podemos decir que 1 mol del compuesto H2SO4 tiene una masa de 98 g. Un mol de H2SO4 tendrá:


■ 2 mol de átomos de H (es decir, 2 · 6,022 · 1023 =
  = 1,204 · 10 24 átomos de H)


■ 1 mol de átomos de S (6,022 · 1023 átomos de S)


■ 4 mol de átomos de O (4 · 6,022 · 1023 =
  = 2,409 · 10 24 átomos de O)
*4

CONCEPTOS BÁSICOS: QUÍMICA ORGÁNICA. FÓRMULAS DE MOLÉCULAS ORGÁNICAS. EJEMPLOS

   El análisis químico de un compuesto desconocido da una riqueza en oxígeno del 53,3 %, un 6,7 % de hidrógeno y un 40 % de carbono. Calcula la fórmula empírica y la molecular del compuesto, sabiendo que su masa molar es de 180 g/mol.


■ Para obtener la fórmula empírica, se divide primero el porcentaje de cada elemento entre su masa molar a fin de obtener la relación en mol de cada elemento:


53,3 g de O /entre 16 g/mol = 3,3 mol de O

6,7 g de H /entre 1 g/mol = 6,7 mol de H

40 g de C /entre 12 g/mol = 3,3 mol de C


■ Se divide /entre el menor resultado para obtener números enteros:


3,3/3,3 = 1 átomo de oxígeno

6,7/3,3 = 2 átomo de hidrógeno

3,3/3,3 = 1 átomo de carbono


■ La fórmula empírica es, pues, (CH2O)n


■ Como se conoce la masa molar del compuesto y la fórmula empírica, se puede averiguar su fórmula molecular.


■ La masa de la fórmula empírica es igual a:


12 g/mol de C + 2 · 1 g/mol de hidrógeno +

+ 16 g/mol de O = 30 g/mol de CH2O


■ Para obtener la fórmula molecular de (CH2O)n, hay que hallar n; con este fin se divide la masa molar por la masa de la unidad:


n = 180 g/mol /entre 30 g/mol = 6


■ Por tanto, la fórmula molecular es:


(CH2O)6 = C6H12O6


*6

CONCEPTOS BÁSICOS: QUÍMICA ORGÁNICA. FÓRMULAS DE MOLÉCULAS ORGÁNICAS. FÓRMULA MOLECULAR


SEMIDESARROLLADA

Es la más utilizada. Se especifican los enlaces entre los carbonos (C-C, C=C o C≡C) que puede haber en la molécula, y el resto de los átomos se agrupan en el carbono que le corresponde. Por ejemplo:


CH3-CHBr-CH2Br 1,2-dibromopropano


Si la fórmula es muy grande, se puede esquematizar utilizando líneas quebradas para representar las cadenas hidrocarbonadas; cada vértice constituye un carbono, que está saturado. Por ejemplo:


2-penteno (pen-2-eno) (4K)


DESARROLLADA

Se representan en el plano todos los enlaces de la molécula. Por este motivo, no se suele emplear. En la representación en el plano, los ángulos de enlece se consideran de 90º, aunque en realidad son de 109,5º, ya que se trata de un compuesto tetraédrico.


metano - desarrollada (7K)


GEOMÉTRICA

Es la representación tridimensional (o espacial) de la molécula. En el caso de la molécula de metano, que forman un tetraedro, la línea continua indica el enlace situado en el plano del papel, la línea gruesa constituye un enlace que sale por delante del plano del papel, y la línea discontinua representa un enlace por detrás del plano del papel.


metano - geometrica (7K)
*6

CONCEPTOS BÁSICOS: QUÍMICA INORGÁNICA. NÚMERO DE CARGA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN

El número de carga es un número cuya magnitud es la carga iónica. Puede hacer referencia a un ion monoatómico o a un ion poliatómico. El número de carga se escribe entre paréntesis inmediatamente después del nombre del ion y sin espacio ente ellos, en númeos arábigos seguido de su signo. Por ejemplo, Cu+: cobre(1+), ClO-3: trioxidoclorato (1-).

El número o estado de oxidación de un elemento en una especie química es la carga (en unidades de electrones) que tendría un átomo de ese elemento sin dicha especie estuviese constituida por iones.

El número de oxidación se indica en números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre del elemento al que hace referencia. Si tiene signo positivo no se pondrá signo y si tiene signo negativo se colocará antes del número romano.
Por ejemplo, el K4[Fe(CN)6] se puede nombrar como hexacianuroferrato (4-) de potasio o hexacianuroferrato(II) de potasio, si hacemos referencia al número de carga del anión, en el primer caso, o si hacemos referencia al número de oxidación del hierro, en el segundo.

Para hallar el número de oxidación se siguen las siguientes reglas:

■ En un elemento, el número de oxidación de los átomos es cero.

■ El número de oxidación de un ion simple coincide con su carga.

■ Si el compuesto es neutro, la suma de los números de oxidacción de los átomos que constituyen el mismo multiplicados pòr sus correspondientes subíndices es cero, y en el caso de ser un ion poliatómico, coincide con su carga.

■ El número de oxidación del hidrógeno es I, excepto en los hidruros iónicos o covalentes, como, por ejemplo, SiH4, que es -I.

■ El número de oxidación del oxígeno es -II, aunque puede presentar número de oxidación -I en los peróxidos y II cuando se combina con el flúor.

En la siguiente página se representan dos tablas con los estados de oxidación más comunes de algunos elementos. *4

CONCEPTOS BÁSICOS: QUÍMICA INORGÁNICA. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

Antes de comenzar con la formulación y nomenclatura de los compuestos químicos, hay que tener en cuenta estas normas.

◊ Los compuestos se distinguen según el número de elementos que los componen. Cuando son dos, binarios (hidruros, óxidos, peróxidos y sales binarias), cuando son tres, ternarios (didróxidos, oxoácidos, sales y oxisales) y, cuando son cuatro, cuaternarios (sales ácidas).

◊ La fórmula de un compuesto químico nos da información sobre la composición y estructura del compuesto. Se escriben los símbolos de los elementos y un subíndice en el lado derecho que indica la cantidad de átomos de ese elemento. Si se repite un grupo poliatómico, por ejemplo, sulfato, nitrato, etc., se colocará el subíndice entre paréntesis.

◊ Se empieza a formular por la parte electropositiva de la molécula y se termina por la electronegativa.

◊ Se comienza a nombrar por la parte electronegativa y se termina por la electropositiva.

◊ En la siguiente página se representa la secuencia de electronegatividades de los elementos de la tabla periódica. *4


NO METALES
    ELEMENTOS     Nº. DE OXIDACIÓN POSITIVO Nº. DE OXIDACIÓN NEGATIVO
H (hidrógeno)

I

-I

F (flúor)

¾

-I

Cl (cloro)
Br (bromo)
I (yodo)

I, III, V, VII

-I

O (Oxígeno)*

II

-II

S (azufre)
Sl (selenio)
Te (teluro)

II, IV, VI

-II

N (nitrógeno)**

I, II, III, IV, V

-III

P (fósforo)

I, III, V

-III

As (arsénico)
Sb (antimonio)

III, V

-III

B (boro)

III

-III

C (carbono)

II, IV

-IV

Si (silicio)

IV

-IV


*Utiliza el número de oxidación II en sus combinaciones con flúor, -I en los peróxidos.
**Forma óxidos y ácidos solamente con los números de oxidación I, III y V.


METALES
    ELEMENTOS     Nº. DE OXIDACIÓN
 {Alacalinos =
Li (litio)
Na (sodio)
K (potasio)
Rb (rubidio)
Cs (cesio)
Fr (francio)
}
Ag (plata)

I

 {Alacalino-térreos =
Be (berilio)
Mg (magnesio)
Ca (calcio)
Sr (estroncio)
Ba (bario)
Ra (radio)
}
Zn (cinc)
Cd (cadmio)

II

Cu (cobre)
Hg (mercurio)*

I, II

Al (aluminio)

III

Au (oro)

I, III

Fe (hierro)
Co (cobalto)
Ni (níquel)

II, III

Sn (estaño)
Pb (plomo)
Pd (paladio)
Pt (platino)

II, VI

Cr (cromo)

II, III, VI

Mn (manganeso)

II, III, IV, VI, VII


*Cuando actúa con número de oxidación I, forma el catión HG2+2, que no se puede simplificar.

secuencia de electronegatividades (44K)
Según recomendaciones de la IUPAC de 2005, se indica la secuencia de electronegatividades, el elemento que aparece en último lugar será el más electropositivo.

*4

CONCEPTOS BÁSICOS: QUÍMICA ORGÁNICA. GRUPOS FUNCIONALES Y SERIES HOMÓLOGAS.

Se puede sustituir uno o más átomos de hidrógeno por otro átomo o conjunto de átomos, para dar lugar a otro compuesto orgánico con propiedades químicas y físicas totalmente diferentes.

El átomo o grupo de átomos que sustituye al hidrógeno se denomina grupo funcional. Aquellos compuestos que poseen el mismo grupo funcional con distinta masa molecular y que tienen propiedades físicas y químicas parecidas forman una serie homóloga.

Se desarrolla, a continuación, parte de la serie homóloga del grupo funcional de los ácidos carboxílicos, -COOH con 1, 2 y 3 átomos de carbono, respectivamente:

■ Ácido metanoico: HCOOH

■ Ácido etanoico: CH3-COOH

■ Ácido propanoico: CH3-CH2-COOH

Cada grupo funcional recibe un nombre y para su nomenclatura se utilizará un sufijo o un prefijo específicos que se añaden al nombre, dependiendo de si el grupo funcional es el principal o si actúa como sustituyente.

Los compuestos pueden tener un grupo funcional o más de uno. A estos últimos se los denomina polifuncionales, y para nombrarlos se sigue el orden de prioridad, que viene determinado en la tabla siguiente.


■ Las fórmulas genéricas de los grupos más significativos son:

 ● Alcanos: CnH2n + 2

 ● Alquenos (1 doble enlace): CnH2n

 ● Alquinos (1 triple enlace): CnH2n - 2

 ● Alcoholes: C2H2n + 2O

 ● Aldehídos: CnH2nO

 ● Cetonas: CnH2nO

 ● Ácidos carboxílicos: CnH2nO2

En todos los casos, n es un número natural.

A medida que aumenta el número de C en una serie homóloga, se observa que la masa molecular de cada compuesto aumenta, por lo que también lo hace su punto de fusión y ebullición (se incrementan las fuerzas intermoleculares de Van der Waals) y disminuye su solubilidad en agua. *6

CONCEPTOS BÁSICOS: QUÍMICA ORGÁNICA. GRUPOS FUNCIONALES Y SERIES HOMÓLOGAS. REGLAS GENERALES DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

Las nomenclaturas que vamos a estudiar son la tradicional y la que se rige por las normas IUPAC (International Unión of Pure and Applied Chemistry) establecidas entre 1993 y 1994 (estas últimas aparecerán en cursiva y entre paréntesis en el texto cuando no coincida con la tradicional). A continuación, se exponen algunas reglas generales para la formulación y nomenclatura de química orgánica.

Regla 1. Hay que localizar la cadena principal (una cadena es una sucesión de carbonos que une dos extremos de la misma), que es la que determina el prefijo del nombre del compuesto orgánico. Para identificar la cadena principal, esta debe cumplir las siguientes condiciones:
■ Incluye al grupo funcional prioritario.
■ Si hay varias cadenas que cumplen la condición anterior, se elige aquella que sea la más larga y tenga mayor número de grupos menos prioritarios (sustituyentes), siguiendo el orden en el que aparecen en la tabla siguiente.
■ Se numera la cadena principal de forma que el número más bajo corresponda al grupo principal, y en su segundo término, a los sustituyentes menos prioritarios.

Regla 2. Normalmente, para nombrar un compuesto orgánico, hay que especificar el prefijo, que indica el número de átomos de carbono que forman la cadena principal, y el sufijo, que determina el grupo funcional. Si existe más de un grupo, es preciso aplicar el orden de prioridad reflejado en la tabla de la página siguiente.

Regla 3. Los grupos funcionales no prioritarios, incluidas las cadenas laterales hidrocarbonadas, se nombran como sustituyentes. Se añade el nombre del sustituyente antes de designar la cadena principal y, si hay más de uno, se ordenan alfabéticamente. Cuando existen varios sustituyentes iguales, se indica por medio de los prefijos numerales di-, tri-, tetra-, separados por comas, y colocando entre el número y el nombre un guión. No se tienen en cuenta los prefijos en el orden alfabético de colocación. Observa en la tabla que los nitroderivados se nombran como sustituyentes. *6


ORDEN DE PRIORIDAD DE GRUPOS FUNCIONALES GRUPO FUNCIONAL TÉRMINO O DESINENCIA DE LA FUNCIÓN PRINCIPAL EJEMPLO TÉRMINO PARA EL SUSTITUYENTE
Ácidos carboxilicos acidos carboxilicos grupo funcional (3K) ácido + -oico acido propanoico (5K)

carboxi-

Ésteres esteres grupo funcional (3K) R-ato de R'-ilo etanoato de metilo (5K)

-iloxicarbonil-

Haluros de ácido haluros de acido grupo funcional (3K) X-uro de R-oilo cloruro de etanoilo (5K)

haloformil-

Amidas amidas grupo funcional (3K) -amida etanoamida (5K)

carbamoil-

Nitrilos nitrilos grupo funcional (3K) -nitrilo
o cianuro de -ilo
estanonitrilo o cianuro de metilo (5K)

ciano-

Aldehídos aldehidos grupo funcional (3K) -al etanal (5K)

formil-

Cetonas cetonas grupo funcional (3K) -ona propanona (5K)

oxo-

Alcoholes alcoholes, grupo funcional (3K) -ol etanol (5K)

hidroxi-

Hidrocarburos aromáticos hidrocarburos aromaticos, grupo funcional (4K) benceno metilbenceno (7K)

-fenil

Aminas aminas, grupo funcional (3K) -amina 1 - metilamina (5K)

amino-

Éteres eteres, grupo funcional (3K) -éter u -oxi- etilmetileter o etoximetano (5K)

-iloxi

Alquenos alquenos, grupo funcional (3K) -eno eteno (5K)

-enilo

Alquinos alquinos, grupo funcional (3K) -ino etino o acetileno (5K)

-inilo-

Alcanos alcanos, grupo funcional (3K) -ano etano (5K)

-il/-ilo

Derivados halogenados derivados halogenados, grupo funcional (3K) haluro de -ilo
o halógeno-
cloruro de etilo (5K)

halógeno-

Nitroderivados nitroderivados, grupo funcional (3K) nitro- nitroetano (5K)

nitro-

*6

CONVERSIÓN

"En el universo la energía se convierte en materia", es decir, en protones, neutrones y electrones que, combinándose en diferete número, dan lugar a los átomos. El primer átomo es el del hidrógeno, que tiene un protón y un electrón; el segundo es el del helio, que tiene dos protones y dos electrones, y así sucesivamente hasta llegar a átomos enormes compuestos por noventa protones, aproximadamente otros tantos neutrones y un gran número de electrones organizados en varias órbitas. La aparente variedad del aspecto exterior de los elementos que constituyen la materia esconde una total uniformidad de construcción. La variedad del mundo es esencial en la forma exterior y reducible a un simple número (número atómico) en esencia. Protones, neutrones y electrones organizados de diferentes maneras componen átomos con propiedades previsibles de acuerdo con una tabla periódica que los reúne en series sucesivas conforme al número de electrones en su nivel orbital más externo, o en términos más concretos, a la valencia que estos átomos presentan cuando interactúan en un compuesto.

atomo de tritio, isotopo radiactivo del hidrogeno (131K)

Imagen de un átomo de tritio, isótopo radiactivo del hidrógeno. Constituido por un protón (en el núcleo, en primer plano), dos neutrones (también en el núcleo, en rojo y en segundo plano) y un electrón, representando como una fuente luminosa en un punto de su orbital, es decir, la trayectoria de «rotación» alrededor del núcleo donde existe la mayor posibilidad de encontrarlo, si encontrarlo fuera posible. Las fuerzas que mantienen unidas las partículas subatómicas en los átomos determinan también la posibilidad o imposibilidad de la existencia e un determinado compuesto químico y, en última instancia, de una determinada forma y función biológica. *8

Explicación "Si un átomo ocupara el volumen del campo del futbol del Real Madrid, el núcleo tendría aproximadamente, el tamaño de un guisante, y la orbita del electrón seria las paredes exteriores del edificio que envuelve al campo.

Los átomos se fusionan de determinados modos y no de otros. Por ejemplo, existen el sulfato de calcio, el sulfato de amonio y el sulfato de magnesio, pero jámas se ha oído hablar de sulfato de azufre o bien de sulfato de oxígeno. Las fusiones de los protones, neutrones y electrones en formas y números determinados definen reglas peculiares y dichas reglas hacen que algunos elementos puedan presentar una variedad de compuestos mucho más rica que otros y que, de todos modos, la variedad de los compuestos posibles, a pesar de ser muy elevada, sea bastante menor de la teóricamente calculable por un matemático que desconociera por completo las propiedades químicas de los diversos átomos e iones. Los organismos vivos están hechos de sustancias químicas, y los genes que los dirigen no son más que compuestos químicos que responden a todas las leyes y a todos los límites de la química. Los compuestos químicos en competencia en un comúnmente denominado suceso casual son bien distintos unos de otros, sus diferentes propiedades derivan de diferentes situaciones y permiten prever resultados diversos según el compuesto particular que entre en competencia, las situaciones ambientales y muchos otros factores que son casuales solo en sentido ecológico, es decir, únicamente porque algunas veces actúan todos juntos y en gran número y por lo tanto no es posible preveer todos sus efectos. Sin embargo, cada suceso simple en particular en el ámbito de un escenario, incluso complejo, está perfectamente determinado por las propiedades químico-físicas de las específicas sustancias que entran en juego. Cuando agregamos una solución de cloruro de bario a otras de ácido sulfúrico diluido, rápidamente el sulfato de bario precipita y no hay nada de casual en todo esto. No se comprende cómo ni por qué la suma aritmética de un cierto números de suscesos deterministas pueda dar lugar a un superevento efectivamente y no solo aparentemente casual. Como se ha visto, hay una serie de sucesos simples que al sumarse forman una «complejidad» que no logramos «leer» y parece, para nosotros observadores, casual cuando no lo es. *7

<>Conversión<>:

rae; Del latín ·conversio·, -onis.
1. f. Acción y efecto de convertir o convertirse. 3. f. Retórica. Repetición de una o varias palabras al final de una cláusula o de varios versos o frases, como en se levanta tarde, va a palacio tarde, viene de allá tarde.

/// <>Universo<>:

WikipediA (05/06/2016); El universo es la totalidad del espacio y del tiempo, de todas las formas de la materia, la energía y el impulso, y las leyes y constantes físicas que las gobiernan. Sin embargo, el término también se utiliza en sentidos contextuales ligeramente diferentes y alude a conceptos como. cosmos, mundo o naturaleza. Su estudio, en las mayores escalas, es el objeto de la cosmología, disciplina basada en la astronomía y la física, en la cual se describen todos los aspectos de este universo con sus fenómenos.
(WikipediA - 06/04/2017 - Jueves - 16:36). La ciencia modeliza el universo como un sistema cerrado que contiene energía y materia adscritas al espacio-tiempo y que se rige fundamentalmente por principios causales. Basándose en observaciones del universo observable, los físicos intentan describir el continuo espacio-tiempo en que nos encontramos, junto con toda la materia y energía existente en él.
Los experimentos sugieren que el universo se ha regido por las mismas leyes física, constantes a lo largo de su extensión e historia. Es homogéneo e isotrópico. La fuerza dominante en distancias cósmicas es la gravedad, y la relatividad general es actualmente la teoría más exacta para describirla. Las otras tres fuerzas fundamentales, y las partículas en las que actúan, son descritas por el modelo estándar.
El universo tiene por lo menos tres dimensiones de espacio y una de tiempo, aunque experimentalmente no se pueden descartar dimensiones adicionales. El espacio-tiempo parece estar conectado de forma sencilla, y el espacio tiene una curvatura media muy pequeña o incluso nula, de manera que la geometría euclidiana es, como norma general, exacta en todo el universo.
La teoría actualmente más aceptada sobre la formación del universo, fue teorizada por el canónigo belga Lemaître, a partir de las ecuaciones de Albert Einstein. Lemaitre concluyó (en oposición a lo que pensaba Einstein), que el universo no era estacionario, que el universo tenía un origen. Es el modelo del Big Bang, que describe la expasión del espacio-tiempo a partir de una singulariad espaciotemporal. El universo experimentó un rápido periodo de inflación cósmica que arrasó todas las irregularidades iniciales. A partir de entonces el universo se expandió y se convirtió en estable, más frío y menos denso. Las variaciones menores en la distribución de la masa dieron como resultado la segregación fractal en porciones, que se encuentran en el universo actual como cúmulos de galaxias.
(07/04/2017 - Viernes - 16:12). Las observaciones astronómicas indican que el universo tiene una edad de 13 730±120 millones de años (entre 13 610 y 13 850 millones de años) y por lo menos 93 000 millones de años luz de extensión.
Debido a que, según la teoría de la relatividad especial, la materia no puede moverse a una velocidad superior a la velocidad de la luz, puede parecer paradójico que dos objestos del universo puedan haberse separado 93 000 millones de años luz en un tiempo de únicamente 13 000 millones de años; sin embargo, esta separación no entra en conflicto con la teoría de la relatividad general, ya que esta solo afecta al movimiento en el espacio, pero no al espacio mismo, que puede extenderse a un ritmo superior, no limitado por la velocidad de la luz. Por lo tanto, dos galaxias pueden separarse una de la otra más rápidamente que la velocidad de la luz si es el espacio entre ellas el que se dilata.
Observaciones recientes han demostrado que esta expansión se está acelerando, y que la mayor parte de la materia y la energía en el universo son las denominadas materia oscura y energía oscura, la materia ordinaria (barionica), solo representaría algo más del 5% del total.
Las mediciones sobre la destribución espacial y el desplazamiento hacia el rojo (redshift) de galaxias distantes, la radiación cósmica de fondo de microondas, y los porcentajes relativos de los elementos químicos más ligeros, apoyan la teoría de la expansión del espacio, y más en general, la teoría del Big Bang, que propone que el universo en sí se creó en un momento específico en el pasado.
En cuanto a su destino final, las pruebas actuales parecen apoyar las teorías de la expansión permanente del universo (Big Freeze o Big Rip, Gran Desgarro), que nos indica que la expasión misma del espacio, provocará que llegará un punto en que los átomos mismos se separarán en partículas subatómicas. Otros futuros posibles que se barajaron, especulaban que la materia oscura podría ejercer la fuerza de gravedad suficiente para detener la expasión y hacer que toda la materia se comprima nuevamente; algo a lo que los científicos denominan el Big Crunch o la Gran implosión, pero las últimas observaciones van en la dirección del gran desgarro.


(No está en WikipediA)-(Opinión no científica): A lo mejor no tiene por qué terminarse el universo, puede ser otra hipótesis. A lo mejor siempre estuvo o a lo mejor empezó de otra forma. Pudo estar siempre pero de otra forma y quizás después se transforme en otra cosa o forma, quien sabe hoy por hoy. O siga creciendo como dicen que crece. Claro mi opinión no está basada ni en el estudio de la materia ni de la energía, solamente son las típicas preguntas existenciales.

/// <>Energía<>:

WikipediA - (08/04/2017-Sábado. 14:35);
El términoenergía (del griego ενεργεια enérgeia, «actividad», «operación»; de ενεργος energós, «fuerza de acción» o «fuerza de trabajo»)tiene diversas acepciones y definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad para obrar, surgir, transformar o poner en movimiento.
En física, «energía» se defie como la capacidad para realizar un trabajo. En tecnología y economía, «energía» se refiere a un recurso natural (incluyendo a su tecnología asociada) para poder extraerla, transformarla y darle un uso industrial o económico.
EL CONCEPTO DE ENERGÍA EN FÍSICA.
Mecánica clásica
En física clásica, la ley universal de conservación de la energía ¾que es el fundamento del primer principio de la termodinámica¾, indica que la energía ligada a un sistema aislado permanece constante en el tiempo. Eso significa que para multitud de sistemas físicos clásicos la suma de la energía mecánica, la energía calorífica, la energía electromagnética, y otros tipos de energía potencial es un número constante. Por ejemplo, la energía cinética se cuantifica en función del movimiento de la materia, la energía potencial según propiedades como el estado de deformación o a la posición de la materia en relación con las fuerzas que actúan sobre ella, la energía térmica según su capacidad calorífica, y la energía química según la composición química.
Mecánica relativista
En la teoría de la relatividad el principio de conservación de la energía se cumple, aunque debe redefinirse la medida de la energía para incorporar la energía asociada a la masa, ya que en mecánica relativista, si se considerara la energía definida al modo de la mecánica clásica entonces resultaría una cantidad que no se conserva constante. Así pues, la teoría de la relatividad especial establece una equivalencia entre masa y energía por la cual todos los cuerpos, por el hecho de estar formados de materia, poseen una energía adicional equivalente a E=mc2, y si se considera el principio de conservación de la energía esta energía debe ser tomada en cuenta para obtener una ley de conservación (naturalmente en contrapartida la masa no se conserva en relatividad, sino que la única posibilidad para una ley de conservación es contabilizar juntas la energía asociada a la masa y el resto de formas de energía).
Mecánica cuántica
En mecánica cuántica el resultado de la medida de una magnitud en el caso general no da un resultado determinista, por lo que solo puede hablarse del valor de la energía de una medida no de la energía del sistema. El valor de la energía en general es una variable aleatoria, aunque su distribución sí puede ser calculada, si bien no el resultado particular de una medida. En mecánica cuántica el valor esperado de la energía de un estado estacionario se mantiene constante. Sin embargo, existen estados que no son propios del hamiltoniano para los cuales la energía esperada del estado fluctúa, por lo que no es constante. La varianza de la energía medida además puede depender del intervalo de tiempo, de acuerdo con el principio de indeterminación de Heisenberg.

/// <>Materia <>:

WikipediA - (23/01/2017-Lunes.16:32);
En física, materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, posee una cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo, y a interacciones con aparatos de medida. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos.
Etimológicamente, proviene del latín mâteria, que significa «sustancia de la que están hechas las cosas» y que también alude a la «madera dura del interior de un árbol»; la palabra está relacionada con mâter («origen, fuente, madre») y se corresponde con el griego hyle (de hylos: «bosque, madera, leña, material») qye es yb concepto aristotélico de la teoría filosófica del hilemorfismo.
WikipediA - 08/04/2017 - Sábado. 15:23). En física, materia es todo aquello que se extiende en cierta región del espacio-tiempo, posee una cierta cantidad de nergía y por ende está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos.
CONCEPTO FÍSICO.
En física, se llama materia a cualquier tipo de entidad que es parte del universo observable, tiene energía asociada, es capaza de interaccionar, es decir, es medible y tiene una localización espaciotemporal compatible con las leyes de la naturaleza.
Clásicamente se considera que la materia tiene tres propiedades que juntas la caracterizan: ocupa un lugar en el espacio, tiene masa y perdura en el tiempo.
En el contexto de la física moderna se entiende por materia cualquier campo, entidad, o discontinuidad traducible a fenómeno perceptible que se propaga a través del espacio-tiempo a una velocidad igual o inferior a la de la luz y a la que se pueda asociar energía. Así todas las formas de materia tienen asociadas una cierta energía pero solo algunas formas de materia tienen masa.

<>Órbita<>:

rae; Del latín ·orbita·.
1. f. Curva debida a la acción gravitacional, descrita por un cuerpo celeste que se mueve en torno a otro. 2. f. Ámbito en que se percibe la influencia de algo o de alguien. 3. f. Cuenca del ojo. 4. f. Fís. Trayectoria que recorren las partículas sometidas a campos electromagnéticos en los aceleradores de partículas. 5. f. Fís. Trayectoria que recorre un electrón alrededor del núcleo del átomo.

<>Previsible<>:

rae;
1. adj. Que puede ser previsto o entra dentro de las previsiones normales.

<>Casual1<>:

rae; Del latín ·casualis·.
1. adj. Que sucede por casualidad. 2. adj. Gram. Perteneciente o relativo al caso.

<>Casual2<>:

rae; Voz indígena
1. m. Hond. Construcción pequeña de madera, a modo de torre, en el patio de la casa, que se utiliza para guardar granos, como los de maíz, frijol o arroz.

<>Casualidad<>:

rae; De ·casual· e -idad.
1. f. Combinación de circunstancias que no se pueden prever ni evitar.

<>Diluir<>:

rae; Del latín ·diluere·.
1. tr. Disolver algo por medio de un líquido. 2. tr. Disminuir la concentración de una disolución añadiendo disolvente. 3. tr. Hacer que algo pierda importancia o intensidad hasta no poderse percibir.

<>Leer<>:

rae; Del latín ·legere·.
1. tr. Pasar la vista por lo escrito o impreso comprendiendo la significación de los caracteres empleados. 2. tr. Comprender el sentido de cualquier tipo de representación gráfica. Leer la hora, una partitura, un plano. 3. tr. Entender o interpretar un texto de determinado modo. 4. tr. En las oposiciones y otros ejercicios literarios, decir en público el discurso llamado lección. 8. tr. Dicho de un profesor: Enseñar o explicar a sus oyentes alguna materia sobre un texto.

LA QUÍMICA PREBIÓTICA


EL EXPERIMENTO DE MILLER, BASADO EN LA TEORÍA DE ALEKSANDER OPARIN.

Mediante el empleo de aparatos que permitían generar descargas eléctricas dentro de una mezcla de gases similar a aquella supuesta de la Tierra primitiva y analizar los resultados de la reacción, Miller fue capaz de obtener muchos compuestos orgánicos, entre ellos también algunos aminoácidos, es decir, los constituyentes de las proteínas. Estos resultados fueron publicados en 1953, el mismo año en que se anunciaba el descubrimiento de la doble hélice, ROSALIND FRANKLIN tuvieron mucho impacto, pues demostraban la validez de la hipótesis de Oparin-Haldane. Desde entonces, el estudio del origen de la vida salía del campo puramente especulativo para entrar en el experimental de la química prebiótica.



dispositivo para el experimento de stanley miller (118K)

Esquema del dispositivo usado por Stanley Miller para sus experimentos sobre síntesis espontánea de moléculas orgánicas. En el balón donde se producen chispas continuamente se encuentran los gases de la «atmósfera primordial»: metano, amoniaco, hidrógeno, y vapor de agua. Las moléculas orgánicas formadas se acumulan en el agua que hay debajo, el «mar estéril», creando el «caldo primordial». *9


La química prebiótica. Esta nueva disciplina se planteaba obtener en el laboratorio los distintos constituyentes de los polímeros biológicos variando la composición de los gases y la fuente de energía usados en experimentos similares a los de Miller. El gran impulso dado a este tipo de investigaciones produjo en poco tiempo resultados importantes. Una de las etapas más significativas de este recorrido fue, sin duda, la síntesis de la primera base nucleotídica, la adenina (1961), a partir de una mezcla gaseosa que contenía ácido cianhídrico (HCN), un gas muy tóxico para las formas vivas. Con el progreso de las investigaciones y el interés hacia este argumento, comenzaron a escucharse también numerosas críticas que dudaban de la validez del enfoque de Miller. Aparte de que haber obtenido aminoácidos y otras moléculas biológicas no significaba haber sintetizado la vida en el laboratorio, aún quedaban muchos problemas que afrontar; entre ellos, la dificultad que los investigadores encontraban en la síntesis de algunas moléculas fundamentales, como los azúcares, y el hecho de que en las condiciones experimentales de Miller se lograban sólo mezclas de las dos formas ópticamente activas de los aminoácidos, cuando en las proteínas de todos los seres vivos los aminoácidos están presentes en una sola forma quiral (la L). Esta uniformidad óptica no involucra sólo a los aminoácidos, sino también a los ácidos nucleicos, que contienen solamente los isómeros D de los azúcares.
La uniformidad óptica de las moléculas biológicas representa todavía uno de los mayores enigmas de la vida. Aún no se ha hallado una respuesta convincente que explique el porqué de lo observado, aunque los estudios recientes en distintos campos de investigación (desde la astrofísica hasta la química orgánica) han permitido realizar notables adelantos. *9



isomeria optica de los compuestos organicos (167K)

La isomería óptica de los compuestos orgánicos Cuando en una molécula hay un átomo de carbono asimétrico, es decir, ligado a 4 átomos distintos entre sí, la misma fórmula química de la molécula corresponde a compuestos que presentan características ópticas diferentes, distintas según la disposción de los grupos ligados al carbono. El carbono asimétrico se denomina también quiral (del griego = mano) porque muestra una situación análoga a la de las manos. Los compuestos se llaman tereoisómeros o isómeros ópticos, ya que desvían la luz polarizada de manera diversa. También se les llama enantiómeros o antípodas ópticas, porque la estructura de uno es la imagen especular de la del otro y no son superponibles. Se dice también que son formas quirales del mismo compuesto. Por ejemplo, en el caso del 3-metilhexano (arriba) una molécula desviará la luz polarizada hacia la izquierada y la otra hacia la derecha. En el primer caso se habla de isómero óptico levógiro y se indica con un signo menos (-); en el segundo, de isómero óptico dextrógiro y se indica con un sino más (+). En algunos compuestos orgánicos dotados de actividad óptica se suelen añadir los símbolos L y D; estas letras no indican si los compuestos son levógiros o dextrógiros, sino que señalan solamente el hecho de que su estructura es análoga u opuesta. *9


OTRAS HIPÓTESIS SOBRE EL ORIGEN DE LA VIDA.

Lograr los constituyentes fundamentales de las macromoléculas biológicas (aminoácidos, bases nitrogenadas, azúcares) representa el primer paso importante del complejo recorrido hacia las primeras formas de vida; la etapa siguiente es la formación de polímeros funcionales (proteínas y ácidos nucleicos). Es un problema nuevo e importante que la química prebiótica ha afrontado. ¿Cómo pudo haberse producido la formación de los polímeros biológicos en un ambiente acuoso? En efecto, tanto el enlace peptídico, que liga a los aminoácidos de las proteínas, como el enlace fosfodiéster, que liga a los nucleótidos de los ácidos nucleicosj, se realizan gracias a la pérdida de una molécula de H2O (deshidratación). En presencia de gran cantidad de agua, estas reaciones no se ven favorecidas. Al contrario, se ve favorecida la hidrólisis, es decir, la descomposición de los polímeros en constituyentes individuales. ¿Cómo es posible, entonces, conciliar la formación de los principales polímeros biológicos con un ambiente acuoso como el de los océanos primitivos?
Este problema ya había sido objeto de reflexión por parte de John D. Bernal, un investigador inglés que, en 1951, publicó The Physical Basis of Life (Las bases físicas de la vida). Basándose en consideraciones de naturaleza netamente químico-física puntualizó que la síntesis de las biomoléculas a partir de los compuestos orgánicos dispersos en el «caldo primordial» debía requerir su concentración en la superficie de partículas arcillosas. Según Bernal, debido a su naturaleza química la arcilla podía haber sido capaz de absorber las moléculas dispersas en la fase acuosa y de catalizar su polimerización. Además podía haber protegido a las moléculas, a medida que se iban formando, de la degradación producida por los rayos ultravioleta, mucho más intensos que los actuales pues no los filtraba la capa de ozono (O3), que sólo se forma si existe un alto porcentaje de oxígeno (O2).
La hipótesis de la evolución bioquímica mediante la intervención de «superficies minerales» se ha visto respaldada recientemente por una serie de confirmaciones experimentales impresionantes:

1. en presencia de catalizadores a base de arcilla fue posible sintetizar las bases nitrogenadas a partir de formaldehído, un compuesto que pudo existir en la Tierra primordial;
2. en la superficie de arcilla se pudo conseguir la formación de polinucleótidos de 40-50 unidades, una longitud similar a la de las pequeñas moléculas de ARN;
3. los complejos constituidos por ADN y arcilla manifiestan una notable resistencia a la acción de varios factores degradantes, como las radiaciones UV.

Éstos y otros resultados experimentales sugieren que los sedimentos ricos en arcilla pueden haber sido un hábitas óptimo para la formación, la acumulación y el desarrollo o la «evolución» de las primeras moléculas genéticas que aparecieron sobre la Tierra.

la arcilla pudo ser la cuna de la vida terrestre (150K)

Otra teoría que se fija en la importancia de las superficies minerales es la del metabolismo de superficie, propuesta a comienzos de los años noventa del siglo XX por el químico alemán Gunter Wachters-hauser. Según esta teoría, la vida se habría iniciado en la superficie de los cristales de pirita (FeS2) como un proceso «metabólico», es decir, como un ciclo de reacciones químicas. La pirita, en efecto, se forma a partir del sulfuro de hierro (FeS) y sulfuro de hidrógeno (H2S) con una reacción que libera una notable cantidad de energía. Por su naturaleza química habría tenido la posibilidad de absorber las simples moléculas orgánicas presentes en el ambiente acuoso y de hacerlas reaccionar gracias a la energía liberada en el proceso de formación. Por lo tanto, según esta hipótesis, las primeras «protocélulas» habrían estado constituidas por gránulos de pirita contenidos en una membrana de compuestos orgánicos.

cristales de pirita (141K)

El interés por esta teoría nace del hecho de que los minerales ricos en hierro y azufre son mucho más abundantes en las proximidades de las fuentes hidrotermales submarinas, es decir, fuentes calientes cercanas a las dorsales oceánicas a miles de metros de profundidad.

fuente hidrotermal (109K)

Estas fuentes submarinas fueron estudiadas a finales de los años sesenta del siglo XX; son un extraordinario hábitat submarino rico en distintas formas de vida (sobre todo bacterias) y, según algunos investigadores, en ellas, precisamente, hay que buscar el origen de la vida. Ante la falta de luz solar; la energía geotérmica y las sustancias producidas por los volcanes habrían permitido la formación y el desarrollo de los primeros organismos vivos. Además, su localización bajo el mar las habria protegido de la intensa radiación cósmica de la superficie y de otros peligros, como los impactos devastadores de los meteoritos y cometas que asolaban a la «joven» Tierra.



hipotesis de la formacion celular de la vida (168K)

Ilustración que ejemplifica la teoría según la cual la vida sobre la tierra habria tenido origen en la proximidad de fuentes volcanicas submarinas «fumarolas negras». Aquí se muestran 9 estadios, desde el nivel atómico al celular. A partir del fondo se identifican: un estado químico prebiótico: la formación de aminoácidos, azúcares o bases nitrogenadas: el desarrollo de compuestos de carbono más complejos: la formación de ARN: la formación de ADN. En este punto el árbol de la evolución se divide en dos ramas: una lleva a las bacterias (a la izquierda) y la otra a las arqueas (a la derecha). Cada rama parte de un ácido nucleico ancestral y universal, al que le sigue la formación de la pared celular y, por último, la liberación de las primeras formas de vida en los océanos primordiales. *9


Es interesante notar que el «bombardeo» de cometas y meteoritos, así como la lluvia continua de polvo cósmico que llega a la Tierra, son la base de la denominada hipótesis de la panspermia y suponen para algunos científicos la clave para comprender el orgien de la vida en nuestro planeta.
La hipótesis de la panspermia (del griego = mezcla de semillas, que propone que la vida sobre la Tierra habría llegado del espacio) fue desarrollada en 1907 por el científico sueco Svante Arrhenius, premio Nobel de Química en el año 1903, que planteó la hipótesis de que la radiación estelar sería capaz de difundir los «gérmenes» microscópicos a través del espacio y, por lo tanto, de «fecundar» los distintos planetas.
La hipótesis de un origen «extraterrestre» de la vida fue tomada en consideración nuevamente en torno a 1970 por el astrónomo inglés Fred Hoyle, quien llegó a especular que los polvos interestelares estarían constituidos por bacterias «deshidratadas» que vagaban a través del espacio. Según su parecer, éstas podían ser incluso la causa de las recurrentes epidemias del planeta (las pandemias, justamente), como la gripe. Estas conclusiones extremas un poco fantasiosas contribuyeron a que los científicos perdieran la confianza en estas teorías.
Sin embargo, a partir de finales de los años setenta del siglo pasado, una serie de descubrimientos en el campo de la astrofísica y de la naturaleza químicas de los meteoritos y cometas cambio (¡de nuevo!) radicalmente el punto de vista de los investigadores. El estudio espectroscópico de la radiación infrarroja emitida por las nubes interestelares, en efecto, demostró la presencia en el espacio de un gran número de moléculas orgánicas, ricas en carbono, algunas de ellas muy complejas, como los aminoácidos. Además, el análisis químico de meteoritos caídos sobre la Tierra, como por ejemplo el meteorito Murchison, ha demostrado la presencia en estos cuerpos celestes de una gran variedad de compuestos orgánicos, entre ellos las bases de los ácidos nucleicos y los aminoácidos. Todavía más interesante es la observación de que en algunos de estos meteoritos fue hallado un exceso de una de las dos formas ópticamente activas de los aminoácidos: la forma L, precisamente aquella que se encuentra en las proteínas de todos los seres vivos.
Como se sabe que la luz polarizada puede producir un exceso de este tipo destruyendo una de las dos formas ópticas, se especuló que la luz polarizada procedente de las estrellas habría interactuado con las moléculas orgánicas presentes en las nubes interestelares, en los meteoritos y en los cometas, determinando una selección de las moléculas presentes. Este descubrimiento sensacional podría explicar, al menos en parte, la naturaleza quiral de las moléculas de la vida.
Según esta hipótesis, los meteoritos habrían transportado sólo una de las dos formas ópticas de las sustancias vitales, «fecundando» la Tierra. Por eso sólo una de las dos formas quirales se habrían impuesto en la vida primitiva. Entonces, meteoritos, cometas y polvos habrían actuado, por un lado, como «concentradores» de las moléculas orgánicas presentes en las nubes interestelares y, por el otro, como «trasnportes» de estas mismas moléculas, llevándolas hasta los planetas, entre ellos la Tierra. *9

meteorito murchison y particulas (73K)

/// <>Quiralidad (química)<>:

WikipediA - (10/04/2017 - Lunes. 15:52);
La quiralidad es la propiedad de un objeto de no ser superponible con su imagen especular. Como ejemplo sencillo, la mano izquierda humana no es superponible con su imagen especular (la mano derecha). Como contraejemplo, un cubo o una esfera sí son superponibles con sus respectivas imágenes especulares.
Denomino quiral y digo que tiene quiralidad toda figura geométrica, o todo grupo de puntos, si su imagen en su espejo plano, idealmente realizada, no puede hacerse coincidir consigo misma. Lord Kelvin.
En general, un objeto quiral carece de ejes de rotación impropios. Si los posee, sus imágenes especulares son superpuestas.
Es una propiedad de gran interés en química orgánica, en química inorgánica y en bioquimica, donde da lugar a la esteroquímica, a las reacciones esteroespecíficas y a los estereoisómeros. Se denominan enantiómeros o isómeros ópticos a dos imágenes especulares de una molécula quiral.
Esta definición presenta la quiralidad como una propiedad geométrica y dicotómica. Geométrica porque se basa en la aplicación de operaciones de simetría (reflexiones) sobre figuras geométricas o conjuntos de puntos. Dicotómica porque las imágenes especulares pueden ser superponibles mediante rotaciones y traslaciones (es decir, no quirales), o no superponibles (es decir, quirales). No hay término intermedio desde el punto de vista clásico.
Los aminoácidos, carbohidratos, ácidos nucleicos y muchos más están distribuidos en un gran número de fármacos y en casi todas las moléculas de nuestro cuerpo y es la quiralidad molecular la que permite las interacciones especificas entre las enzimas y sus respectivos sustratos del organismo, las cuales participan en las reacciones químicas en las que se basa la vida.

quiralidad (35K)

LA RAZÓN DE LA QUIRALIDAD EN LAS MOLÉCULAS.
La causa más común de la quiralidad en una molécula orgánica es la presencia de un átomo de carbono tetraédrico con hibridación sp3 unido a cuatro sustituyentes diferentes. En la actualidad estos carbonos son conocidos como centros quirales, aunque también se han utilizado otros términos como estereocentro, centro estereogénico. El centro quiral es la causa de la quiralidad, sin embargo la quiralidad es una propiedad que tiene toda la molécula.
CENTRO QUIRAL.
El centro quiral es la causa de la quiralidad. En cada una de las moléculas quirales hay un carbono ( C ) que tiene cuatro grupos o sustituyentes diferentes. Existen moléculas las cuales tienen un centro quiral, a pesar de esto se tratan de moléculas aquirales. Si en la molécula se determina que solo tiene un centro quiral, se puede asegurar que se trata de una molécula quiral. La presencia o ausencia del centro quiral va a determinar el criterio de quiralidad.
ACTIVIDAD ÓPTICA.
La luz ordinaria tiende a oscilar en todos los planos. Al pasar por un filtro polarizador, la luz así polarizada oscila en solo un plano. Las moléculas quirales tienen la propiedad de desviar (rotar) el plano de la luz polarizada un cierto ángulo. Si rota la luz hacia la derecha se le denomina dextrógiro o (+). Si desvia el plano de luz hacia la izquierda se le llama levógiro o (-).
La desviación del ángulo (rotación) específica fue estudiada por primera vez por el físico francés Jean Baptiste Biot (1774-1867). La ley descubierta por él lleva su nombre y se describe, para un compuesto ópticamente activo como.
α = α0 · l · c
siendo,
α, el ángulo rotado
α0, una constante característica de la sustancia (denominada "poder rotatorio específico")
C, la concetración en g/l
l, la longitud de paso, en cm.
La constante α0 es característica para cada sustancia y es función de la longitud de onda.
Por ejemplo: Si se mide la rotación de una muestra de alcanfor (C10H16O) cuya concentración es 0,1 g/mL en una cubeta de 10cm de longitud, y se obtiene un valor de 4,42º hacia la derecha ¿Cual es la rotación especifica del alcanfor?
· A. 4,42º
· B. 0,442º
· C. 44,2º
· D. -44,2º
La respuesta correcta es la C. 44,2º. Al sustituir en la fórmula α = α0 · l · c se obtiene que
4,42º = α0 · 10cm · 0,1g/mL Se debe pasar los g/mL de manera que
4,42º = α0 · 10cm · 100g/L Despejando α0 = 4,42º / 10cm · 100g/L lo que da un resultado de 44,2º.
Habitualmente en la bibliografía se halla referida la línea D del sodio (amarillo) como referencia a una tempertatura de 25º. El valor numérico es el mismo para cada par de enantiómeros, el dextrógiro toma el valor positivo mientras que el levógiro toma un valor negativo. Juntos, en una disolución con concetraciones iguales de cada enantiómero, (llamado mezcla racémica), se cancelan los signos uno al otro dando un valor rotatorio de cero.
Cuando un haz de luz polarizada atraviesa una molécula individual, por cada molecular que atraviesa hay otra idéntica orientada como imagen especular de la primera, lo que cancela exactamente el efecto. Todo esto a pesar de que la mayoria de los compuestos no son capaces de rotar la luz polarizada el resultado de este efecto es la actividad óptica. En un enantilómero puro la molécula no puede servir como una imagen especular de otra, debido a que no existe una anulación de las rotaciones generando la actividad óptica.
DICROÍSMO CIRCULAR.
Puesto que los materiales quirales presentan propiedades ópticas diferentes, según la polarización de la onda incidente en los mismos, también presentarán coeficientes de absorción diferentes. Debido a esta propiedad, pueden actuar como un "polarizador por absorción selectiva", modificando el tipo de polarización de la señal que atraviesa el material; en concreto, una onda que entra en el mismo con polarización lineal puede salir con polarización elíptica o circular: a ese fenómeno se le conoce como "dicroísmo circular".
DETERMINAR SI UN CENTRO QUIRAL ES R O S.
Para determinar si el centro quiral es R o S se debe aplicar la regla de secuencia y establecer con ella el orden de prioridad de los átomos o grupos unidos directamente al centro quiral. A cada uno de las cuatro grupos o átomos que están unidos a el centro quiral se le asigna un número de importancia de acuerdo a las reglas de secuencia. Para establecer la prioridad de dichos grupos o átomos, la molécula debe observarse de forma que el grupo con el menor número átomico se aleje del observador. Los átomos que aparecen en primer plano forman un triángulo. Es importante conocer que una vez que se les asigno prioridad a los grupos, si el sentido de giro establecido por el orden de prioridad es en dirección al de las manecillas del reloj el centro se considere R (del latín rectus, derecho) y si el sentido el contrario se considera S (del latín sinister, izquierdo).
Normas que permiten establecer el orden de prioridad.
1 - El orden de prioridad de los grupos unidos al centro quiral se debe establecer de acuerdo al número atómico de los átomos unidos al centro, considerando que entre mayor sea el número atómico, mayor será su prioridad.
2 - Si dos o más átomos unidos al centro quiral son iguales, se debe recurrir al número atómico de los átomos unidos. Todo esto se debe realizar las veces que se repita la equivalencia.
3 - En caso de que el centro quiral tenga un par de electrones se le puede asignar un número atómico de cero.
4 - En los enlaces múltiples, los átomos se deben considerar desdoblados (lineales). Cuando dos isotopos se encuentran unidos al centro quiral, el isotopo con el mayor peso molecular establece la prioridad sobre el que tiene un peso menor.
IMPORTANCIA DE LA QUIRALIDAD EN LA ACTIVIDAD BIOLÓGICA.
A nivel molecular la asimetría se encuentra en la mayoría de los procesos biológicos, por lo cual la quiralidad es de gran importancia en el contexto de la actividad biológica. Aunque la quiralidad no es un requesito para que las moleculas bioactivas realicen sus actividades. Donde se encuentra presente un centro estereogenico se observan grandes diferencias en las actividades de los enantilómeros. Este fenómeno se observa en las sustancias bioactivas como por ejemplo, insecticidas, medicamentos, herbicidas.
Sea cual sea la función de los (receptores, enzimas) tienen en común que se tratan de moléculas quirales lo cual provoca ser enantioselectivos en su unión a moléculas mensajeros como neurotransmisores, hormonas.
Se postuló una regla, la cual menciona que cuando más baja sea la dosis de un fármaco racémico mayor será la diferencia de la actividad farmacológica de los isómeros ópticos. Aquellas moléculas que tengan una configuración adecuada van a poderse ajustar al sitio activo de receptor, por lo tanto entre mejor se ajusta la molécula, mejor va a ser el fármaco.

/// <>Isomería<>:

WikipediA - (10/04/2017 - Lunes. 16:12);
La isomería es una propiedad de aquellos compuestos químicos que, con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) de iguales proporciones relativos de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras químicas distintas, y por ende, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.
De hecho, una de las primeras cosas que un químico ha de hacer cuando quiere resolver la estructura completa de una nueva especie molecular es establecer los elementos químicos que forman parte de su composición y tambié la proporción relativa en la que se encuentran los mismos.
Después, deberá dilucidar el peso molecular de la nueva sustancia química y de todos estos datos calcular la fórmula molecular, es decir, el número de cada elemento que se encuentran presentes en la molécula.
Llegado a este punto se deberá centrar las investigaciones en determinar la manera en la que los átomos están conectados entre sí en la molécula bajo estudio y cómo estos átomos se ordenan en el espacio, momento en el cual entra en juego la isomería, ya que por lo general se abrirán numerosas posibilidades de sustancias con la misma fórmula molecular, todas ellas se conocen por el nombre genérico de isómeros.
Aunque este fenómeno es muy frecuente en Química orgánica, no es exclusiva de ésta pues también la presentan algunos compuestos inorgánicos, como los compuestos de los metales de transición.

clasificacion de los isomeros (62K)

/// <>Isomería óptica<>:

www.ehu.eus - (10/04/2017 - Lunes. 16:36);
Existen moléculas que coinciden en todas sus propiedades excepto en su capacidad de desviar el plano de la luz polarizada. Son los llamados isómeros ópticos. Uno de ellos desvía la luz hacia la derecha, y se designa (+), o dextrógiro, mientras que el otro la desvía en igual magnitud pero hacia la izquierda, y se designa (-) o levógiro. El aparato que aparece en la foto de la derecha es un polarímetro.
Para entender cómo funciona observa las animaciones de la Tabla inferior.
Su comportamiento frente a la luz polarizada se debe a que la molécula carece de plano de simetría, y por lo tanto se pueden distinguir dos isómeros que son cada uno la imagen especular del otro, como la mano derecha lo es de la izquierda. Ambas manos no son iguales (el guante de una no encaja en la otra), pero son simétricas: la imagen especular de la mano derecha es la mano izquierda. Los isómeros ópticos también se llaman enantiómeros, enantiomorfos o isómeros quirales. El caso más frecuente de ausencia de plano de simetría se debe a que algún carbono tetraédrico está unido a cuatro radicales distintos (Figura de la derecha). Este carbono recibe el nombre del carbono asiméntrico.
Para diferenciar los isómeros ópticos entre sí se pueden utilizar dos procedimientos:
● La nomenclatura D-L, (en la proyección de Fischer), cuando sólo hay un carbono asimétrico.
● La nomenclatura R-S, según la convención CIP (Cahn, Ingold y Prelog), cuando hay uno o más carbonos asimétricos.
Para ver los dibujos debes ir a esta dirección."http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/optica.htm".

/// <>Nomenclatura D - L<>:

www.ehu.eus - (10/04/2017 - Lunes. 16:54);
El caso más frecuente de ausencia de plano de simetría se debe a que algún carbono tetraédrico está unido a cuatro radicales distintos. Este carbono recibe el nombre de carbono asimétrico (Figura de la derecha). Para representar en un plano los carbonos asimétricos se han ideado varias representaciones convencionales en proyección. La más utilizada es la de Fischer (Figura de la derecha). Según esta convención, se proyecta la molécula sobre el plano del papel con las siguientes condiciones:

 ● 1º. - La cadena carbonada se sitúa en vertical, con las valencias que la integran en dirección a la parte posterior del plano.
 ● 2º. - La cadena se orienta con la parte más oxidada hacia arriba y la más reducida hacia abajo.
 ● 3º. - Las valencias que no integran la cadena carbonada resultan horizontales y dirigidas hacia la parte anterior del plano.

Cuando se aplica esta convención, se denomina isómero Dal que presenta el grupo funcional a la derecha del espectador e isómero L al que lo tiene hacia la izquierda (Tabla inferior):

 ● en los azúcares se considera grupo funcional al grupo OH del penúltimo carbono (por ser el carbono asimétrico más alejado del grupo aldehído o cetona).
 ● en los aminoácidos se considera grupo funcional al grupo amino (NH2) del segundo carbono (carbono α)

En la siguiente tabla se ilustra el caso del gliceraldehído y el de un aminoácido:
La nomenclatura D-L no indica si el compuesto es dextrógiro o levógiro. En el caso de gliceraldehído, el isómero D es dextrógiro, y se indica con el signo (+), pero no simpre tiene qué ser así.
La nomenclatura D-L es inequívoca para designar la configuración de isómeros con un solo carbono asimétrico. Sin embargo, cuando en una molécula hay varios centros de asimetría es más conveniente utilizarse el sistema propuesto por Cahn, Ingold y Prelog.

Para ver los dibujos debes ir a esta dirección."http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/dl.htm".

/// <>Nomenclatura R - S<>:

www.ehu.eus - (10/04/2017 - Lunes. 17:14);
Configuración absoluta (de un átomo de carbono asimétrico)
La nomenclatura D-L es inequívoca para designar la configuración de isómeros con un solo carbono asimétrico. Sin embargo, cuando en una molécula hay varios centros de asimetría es más conveniente utilizar el sistema propuesto por Cahn, Ingold y Prelog (foto de la izquierda), que permite establecer la configuración absoluta de cada átomo. Con esta nomenclatura se puede asignar un nombre sistemático y discriminativo a moléculas isoméricas complejas. Así, se podrán distinguir y nombrar diferentes isómeros con varios carbonos asimétricos. Según esta convención, las dos configuraciones posibles de cada carbono asimétrico se designarían con las letras R y S (nomenclatrua R-S). En algunos casos, R coincidirá con D, pero en otros no.

Para determinar la configuración de un carbono hay que seguir ciertas reglas.
Al igual que en el caso de la isomería geométrica (nomenclatura E-Z), se jerarquizan los cuatros sustituyentes del carbono asimétrico usando el mismo criterio (número atómico decreciente):

 ● 1º. - Se ordenan los cuatro grupos sustituyentes del carbono asimétrico por orden decreciente de número atómico de los átomos enlazados directamente con dicho carbono.
 ● 2º. - Si dos o más de estos átomos son iguales se recurre a considerar los átomos unidos a ellos con el mismo criterio de preferencia.
 ● 3º. - Si la ambigüedad persiste, se atiende al tipo de enlace que une los átomos en cuestión y se da preferencia al enlace triple sobre el doble y al doble sobre el sencillo.

Una vez establecido el orden de prioridad es preciso orientar la molécula en el espacio. El tetraedro correspondiente al carbono asimétrico se orienta de modo que el sustituyente de menor categoría (el número cuatro) ocupe el vértice más alejado del observador. De esta forma, los otros tres formarán una cara triangular frente al espectador. Al recorrer esta cara en el orden 1º'→2º'→3º, el recorrido podrá ser:

 ● hacia la derecha (en sentido horario). En este caso se tratará del isómero R (rectum = derecha)
 ● hacia la izquierda (en sentido antihorario). En este caso se tratará del isómero S (sinister = izquierda)

A continuación tienes un ejercicio interactivo para determinar la configuración absoluta de un átomo de carbono asimétrico.

Para ver los dibujos debes ir a esta dirección."http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/rs.htm".


LAS TEORÍAS MÁS RECIENTES SOBRE EL ORIGEN DE LA VIDA

Tanto si los componentes principales de las macromoléculas biológicas estuvieron presentes en la Tierra primordial como si no, su presencia es sólo el primer paso en el complejo recorrido evoluivo que parte de la materia inanimada y lleva al primer antepasado común de todos los seres vivos, el denominado LUCA (Last Universal Common Ancestor), (El último antepasado común universal).
Aunque no se pueda todavía dar una respuesta definitiva a la pregunta que el físico Erwin Schrödinger planteaba en su libro What is Life? (¿Qué es la vida?), publicado en 1944, sobre la base de los conocimientos que poseemos hoy en día podemos afirmar que todos los seres vivos (tanto los actuales como los que se han extinguido, de los cuales contamos con docomentación fósil) presentan dos características comunes: están formados por células y muestran el mismo programa biológico basado en genomas de ADN/ARN y en proteínas.
La información genética, contenida en la secuencia nucleotídica de los ácidos nucleicos, representa el «lenguaje de la vida» que, gracias a los procesos de transcripción y traducción, conduce a los polipétidos y a las proteínas. Además, la secuencia específica de los nucleótidos en el ADN se transmite, gracias al proceso de la repliación, de una generación a otra, asegurando de este modo la conservación de la información genética sobre la Tierra.
Estos hechos representan los aspectos fundamentales de aquello que llamamos vida y podemos decir que la presencia del material genético es absolutamente esencial, aunque también hay otros factores necesarios para la vida. La formación, en una época ancestral de nuestro planeta, de un polímero capaz de replicarse y de evolucionar en un sentido darwiniano supone, por lo tanto, el paso de la no-vida a la vida, es decir, el inicio de la vida propiamente dicha. Llegados a este punto, la pregunta que debemos hacernos es: ¿de qué estaba constituido el material genético ancestral?. *9


ASTROQUÍMICA

La atmósfera de la Tierra tiene una química muy rica. Está repleta de moléculas que constantemente chocan y reaccionan. A nivel del mar, cada centímetro cúbico contiene alrededor de 1019 o 10.000.000.000.000.000.000 moléculas. El vacío del espacio es muy diferente. Cada centímetro cúbico del medio interestelar contiene, por término medio, una única partícula. Sólo una. Es el equivalente de una sola abeja zumbando por una ciudad del tamaño de Moscú.
Sólo por la escasez de moléculas, ya parece muy improbable que dos de ellas se encuentren y reaccionen. Pero hay otro problema: la energía. La atmósfera de la Tierra es, en general, bastante cálida, aunque en una fría mañana invernal de Londres o Nueva York no nos lo parezca. En algunas partes del medio interestelar, sin embargo, la temperatura puede caer por debajo de unos decididamente gélidos -260ºC. En esas condiciones, las cosas tienden a moverse muy lentamente, así que las moléculas que se encuentran pueden rozarse suavemente, sin la energía necesaria para reaccionar. Ante este peculiar conjunto de improbables circunstancias, resulta sorprendente que llegue a producirse nunca ningún tipo de química. Hay que preguntarse por qué los químicos andan tan interesados en lo que ocurre en el espacio.
Puntos calientes. Pese a la obvia pobreza de la química del espacio, son muchos los químicos interesados en estudiar lo que pasa allá arriba, y por buenas razones. La química del espacio puede decirnos cómo se originó el Universo, de dónde provienen los elementos químicos de la vida y si ésta podría existir en otros lugares. Pero antes de considerar siquiera la química más compleja de las reacciones biológicas, debemos pensar más en las condiciones del espacio, en qué moléculas hay y en cómo crean el escenario donde pueden producirse reacciones básicas.
Fijarse en las condiciones medias en el espacio no nos dice mucho sobre cómo es cualquier punto cocreto. En algunos lugares es frío y pobre, pero en la enormidad del espacio, las condiciones puden cambiar drásticamente. El medio interestelar, que llena el espacio entre las estrellas, no es un océano uniforme de partículas de gas. Hay nubes moleculares densas y frías que contienen hidrógeno, pero también hay puntos supercalientes alrededor de las explosiones estelares.
La mayor parte (99 por ciento) del medio interestelar está compuesta de gases; el hidrógeno constituye más de dos terceras partes en masa, y el helio casi todo el resto. Las cantidades de carbono, nitrógeno, oxígeno otros elementos son minúsculas en comparación. El otro 1 por ciento es un componente que puede parecer curioso para quines hayan leído la trilogía Materia oscura, de Philip Pullman: polvo. Pero un polvo que no se parece en nada al que limpiamos de las ventanas, ni siquiera (los fans de Pullman sabrán de qué hablo) a unas ficticias partículas conscientes.
Polvo. El polvo interestelar está formado por pequeños granos que contienen diversas sustancias, como silicatos, metales y grafito. Lo importante de estas partículas de polvo es que ofrecen a las moléculas solitarias que surcan el vasto espacio vacío la oportunidad de pegarse a algo. Y si se pegan a ese algo el tiempo suficiente, pueden encontrarse con otras moléculas con las que reaccionar. Algunos granos están encerrados en hielo (hielo de agua), así que la química del hielo es fundamental para entender lo que ocurre en estos granos. Otros elementos de las partículas de polvo pueden actuar como catalizadores y ayudar a que las raras reacciones se produzcan un poco más deprisa. Cuando los niveles de energía son bajos, también pueden ayudar a las reacciones la radiación UV de la luz de las estrellas, además de los rayos cósmicos y los rayos X, mientras que otras reacciones no necesitan energía.
En 2013, unos astrónomos que realizaban observaciones de radio del firmamento lejano con la matriz de telescopios submilimétricos de Hawái descubrieron signos de dióxido de titanio en partículas de polvo alrededor de VY Canis Majores, una estrella supergigante muy brillante. El dióxido de titanio es la misma sustancia química que se utiliza en los protectores solares y en el pigmento de la pintura blanca. Los investigadores sugirieron que, en el polvo del espacio, esta sustancia podría ser importante para catalizar reacciones que den lugar a moléculas más grandes y complejas.
Las semillas de la vida. Las moléculas grandes son, sin embargo, una rareza en el espacio, hasta donde sabemos. No han pasado ni 80 años desde que se identificaron las primeras moléculas interestelares (los radicales CH·, CN· y CH+). Desde entonces, se han confirmado unos 180 más, la mayoría con seis átomos o menos. La acetona (CH3)2CO, con diez átomos, es una de las moléculas más grandes, y fue detectada por primera vez en 1987. Las moléculas grandes de carbono, como los hidrocarburos aromátiocs policíclicos (HAP), son las que realmente interesan a los astroquímicos porque podrían decirles algo sobre cómo se formaron las primeras moléculas. Los PAH y otras moléculas orgánicas suelen aparecer vinculados a teorías sobre el origen de la vida en las que supuestamente siembran en la Tierra las semillas de la vida. También se han detectado aminoácidos, pero no se han confirmado.
Los astroquímicos no buscan únicamente las firmas de moléculas interesantes. También tienen otras herramientas a su disposición. Pueden simular lo que podría ocurrir en el espacio en sus propios laboratorios. Con la ayuda de cámaras de vacío, por ejemplo, se pueden recrear las pequeñas bolsas del vasto «vacío» interestelar, que ya sabemos que no está del todo vacío, para intentar averiguar cómo se pueden producir reacciones. Junto a modelos numéricos, esta estrategia permite predecir moléculas y reacciones que podrían confirmarse en el futuro, a medida que progrese la tencología. Nuevos y potentes telescopios, como la Gran Matriz Milimétrica de Atacama, en el desierto de Chile, podrían ayudar a los químicos a confirmar o refutar algunas de sus teorías más estravagantes.
HAP
Los hidrocarburos aromáticos policíclicos (HAP) son un grupo diverso de moléculas que contienen estructuras en anillo de benceno. En la Tierrra, son productos de una combustión incompleta y aparecen en las tostadas quemadas y en la carne hecha en la barbacoa, además de los humos de los coches. Desde mediados de los años noventa se han detectado también en todo el Universo, incluso en regiones donde comienzan a formarse estrellas, aunque su presencia no se ha confirmado directamente. *10

hidrocarburos aromaticos policiclicos (HAP) (67K)


EXPERIMENTOS SOBRE EL PRINCIPIO DEL ORIGEN DE LA VIDA

En 1953, un estudiante universitario llamado Stanley Miller realizó un experimento rompedor en el estudio de la evoluciçon química. Miller quería responder a una sencilla pregunta: ¿se pueden sintetizar compuestos orgánicos a partir de las moléculas simples presentes en la atmósfera y el océano de la Tierra primitiva? En otras palabra: ¿es posible recrear en el laboratorio los primeros pasos de la evolución química simulando las condiciones de la Tierra primitiva?
El diseño experimental de Miller (Expuesto a continuación) pretendía reproducir un microcosmos de la Tierra primitiva. El matraz de vidrio grande representaba la atmósfera y contenía metano (CH4), hidrógeno (H2) y amoniaco (NH3), gases con alta energía libre. Este matraz grande estaba conectado a un matraz más pequeño mediante tubos de cristal. El matraz pequeño contenía un océano en miniatura: 200 mililitros (ML) de agua líquida. Miller hirvió esta agua continuamente de modo que se añadiera vapor de agua a la mezcla de gases del matraz grande. Cuando el vapor se enfriaba y se condensaba, volvía al matraz pequeño, donde hervía de nuevo. De esta forma, el vapor de agua circulaba continuamente por el sistema. Esto era importante: si las moléculas de la atmósfera simulada reaccionaban entre sí, la «lluvia» las llevaría al océano simulado, formando una versión simulada del caldo prebiótico.
Si Miller se hubiera detenido ahí, no obstante, apenas habría sucedido nada. Incluso a la temperatura de ebullición del agua (100ºC), las moléculas implicadas en el experimento son estables. No sufren reacciones químicas espontáneas, ni a altas temperaturas.
Sin embargo, algo empezó a pasar en el sistema cuando Miller envió descargas eléctricas a la atmósfera mediante los electrodos que había insertado. Estos rayos en miniatura añadieron un elemento crucial para la mezcla de reacción, pulsos de intensa energía eléctrica. Tras un día de ebullición y descargas continuas, la solución en el matraz hirviendo empezó a volverse rosa. A la semana, era de un rojo oscuro y opaca. Cuando Miller analizo las moléculas disueltas en la solución, encontró que estaban presentes varios compuestos complejos formados por carbono, incluyendo varios con enlaces carbono-carbono. El experimento, producido por la energía del calor y de las descargas eléctricas, había recreado el inicio de la evolución química.
Para descubrir exactamente qué productos se produjeron en las reacciones iniciales de la atmósfera simulada, Miller tomó muestras del aparato a intervalos. En estas muestras encontró grandes cantidades de cianuro de hidrógeno (HCN) y formaldehído H2CO). Estos datos fueron asombrosos, ya que HCN y (H2CO) son necesarios para las reacciones que conducen a la síntesis de moléculas orgánicas más complejas. De hecho, algunos de los compuestos más complejos ya estaban presentes en el océano en miniatura. Las descargas y el calor habían causado la síntesis de compuestos que es fundamental para la vida: los aminoácidos.
*11



experimento de miller (246K)

Experimento de Miller de las descargas eléctricas. Las flechas del diagrama mostrado en «Diseño experímental» indican el flujo del agua, vapor o líquida. El matraz de cristal grande puede contener cualquier mezcla de gases que se desee. El condesador consiste en una camisa de enfriamiento por la que fluye agua fía. *11


AMINOÁCIDOS Y POLIMERIZACIÓN

Basándose en la presencia de aminoácidos, Miller explicó que su experimento simulaba la segunda fase de la evolución química, la formación del caldo prebiótico. Aunque las teorías subyacentes a sus experimentos, y por tanto sus resultados, fueron puestas en entredicho, estudios de seguimiento han confirmado que el segundo paso de la evolución química ocurrió precozmente en la historia de la Tierra. Por ejemplo, se forman compuestos orgánicos como metano (CH2), formaldehído y acetaldehído cuando se juntan vapor de agua, monóxido de carbono, dióxido de carbono, hidrógeno (H2) y otros gases volcánicos en un matraz de cristal y se exponen a los tipos de radiación de alta energía presentes en la luz solar. Éstas son simulaciones realistas de las condiciones de la Tierra primitiva. De acuerdo con resultados cómo éste, en la actualidad (2003) existe un amplio consenso acerca de que los aminoácidos y otros componentes del caldo prebiótico se producen fácilmente bajo las condiciones que simulan con precisión la atmósfera y los océanos de la Tierra primitiva.
La continuación es estudiar las moléculas. ¿Qué son los aminoácidos? ¿Cómo se unen para formar proteínas? *11


¿QUÉ ÁTOMOS ESTÁN EN LOS ORGANISMOS?



diagrama de atomos (51K)

Partes de un átomo. Estos diagramas de los átomos de hidrógeno y carbono muestran el nucleo, compuesto de protones y neutrones, rodeado de los electrones orbitales. En realidad, los electrones no orbitan al núcleo en círculos; sus órbitas reales son complejas. Como señala la fotografía, los diagramas no están a escala. *12


El dibujo muestra una forma sencilla de representar la estructura de un átomo, utilizando hidrógeno y carbono como ejemplos. Partículas extremadamente pequeñas, denominadas electrones, orbitan alrededor de un núcleo átomico compuesto por partículas grandes, llamadas protones y neutrones. Los protones tienen una carga eléctrica positiva, los neutrones son eléctricamente neutros y los electrones tienen una carga eléctrica negativa. Las cargas opuesta se atraen, las iguales se repelen. Cuando el número de protones de un átomo (o molécula) es igual que el número de electrones, las cargas se equilibran y el átomo es eléctricamente neutro.



fragmento de la tabla periodica (49K)

Fragmento de la tabla periódica. Cada elemento tiene un número atómico único y se representa por un símbolo único de una o dos letras. *12


El dibujo muestra un segmento de la tabla periódica de los elementos. Observa qe cada elemento contiene un número característico de protones, que se denomina número atómico del elemento. El número atómico se muestra como el subíndice del símbolo de cada elemento en la tabla. Sin embargo. el número de protones de un elmento puede variar. Las formas de un elemento con distintos números de protones se conoce como isótopos («iguales-lugares»). Por ejemplo todos los átomos del elemento carbono tienen 6 protones. Pero los isótopos naturales del carbono pueden tener 6 o 7 protones, sumando un total de 12 o 13 protones y los neutrones respectivamente. La suma de neutrones y protones de un átomo se llama masa, mostranda como el superíndice de cada símbolo en la figura anterior. Aunque las masas de protones, neutrones y electrones pueden medirse en gramos, los números implicados son tan pequeños que los químicos y los físicos prefieren utilizar una unidad especial, denominada unidad de masa atómica (amu) o el dalton. Las masas de protones y neutrones son prácticamente idénticas y se igualan habitualmente a 1 amu. Un átomo de carbono que contiene 6 protones y 6 neutrones tiene una masa de 12 amu y un número de masa de 12, mientras que un átomo de carbono con 7 neutrones tendría un número de masa de 13. Estos isótopos se designarían 12C y 13C, respectivamente.
No obstante, para entender cómo se comportan los átomos implicados en la evolución química, observa la disposición de los electrones alrededor del núcleo. Los electrones se mueven alrededor del núcleo atómico en regiones específicas denominadas órbitas. Cada órbita tiene una forma específica y puede contener hasta dos electrones. Las órbitas, a su vez, se agrupan en niveles denominados capas electrónicas. Éstas se numeran 1, 2, 3... para indicar su distancia relativa al núcleo. Los electrones de un átomo ocupan primero las capas más internas, antes de ocupar las externas.



Estructura de los atomos presentes en los organismos (131K)

Este dibujo representa el núcleo atómico como una esfera sólida. Se muestran la primera (interna), segunda y tercera capas electrónicas en forma de anillos. Los puntos de los anillos representan los electrones. Los electrones están dibujados en parejas si ocupan órbitas completas dentro de la misma capa; están dibujados de uno en uno si ocupan órbitas imcompletas. *12


Para entender las distintas estructuras de los átomos, estudia el dibujo anterior. Esta tabla destaca los átomos más abundantes en las células vida. Los dibujos de cada cuadro de la tabla muestran la distribución de los electrones en las capas del carbono y otros elements clave. La capa más externa de un átomo se denomina capa de valencia del átomo, y los electrones que se encuentran en esa capa se conocen como electrones de valencia. Dos observaciones importantes son:

..........1. En los elementos destacados, la capa electrónica más externa no está completa. Los elementos destacados poseen al menos un electrón de valencia no emparejado.
..........2. El número de electrones no emparejados en la capa de valencia varía según el elemento. El carbono tiene cuatro electrones no emparejados en su capa más externas; el hidrógeno tiene uno. El número de electrones no emparejados de un átomo se llama valencia de ese átomo. La valencia del carbono es cuatro; la del hidrógeno es uno.

Estas observaciones son importantes porque un átomo es más estable cuando su capa de valencia está completa. Una forma de completar las capas de valencia es mediante la formación de enlaces químicos, fuertes atracciones que unen a los átomos entre sí. *13




ELEMENTOS QUÍMICOS ORDENADOS POR SU PRESENCIA EN EL CUERPO HUMANO


Oxígeno, porcentaje 65%, presente en: Todos los líquidos y tejidos, los huesos, las proteinas.
Carbono, porcentaje 18%, presente en : Todas partes.
Hidrógeno, porcentaje 10%, presente en : Todos los líquidos y tejidos, los huesos, las proteinas.
Nitrógeno, porcentaje 3%, presente en : Todos los líquidos y tejidos, las proteinas.
Calcio, porcentaje 1,5%, presente en : Los pulmones, riñones, hígado, tiroides, cerebro, músculos, corazón, huesos.
Fósforo, porcentaje 1%, presente en : La orina, los huesos.
Potasio, porcentaje 0,35%, presente en : Las enzimas.
Azufre, porcentaje 0,25%, presente en : Las proteinas.
Sodio, porcentaje 0,15%, presente en : Todos los líquidos y tejidos (en forma de sal).
Magnesio, porcentaje 0,05%, presente en : Los pulmones, riñones, hígado, tiroides, cerebro, músculos, corazon.
Fluor, porcentaje trazas, presente en : Los huesos, los dientes.
Cloro, porcentaje trazas, presente en : Los líquidos corporales.
Manganeso, porcentaje trazas, presente en : Las enzimas.
Hierro, porcentaje trazas, presente en : Las enzimas.
Cobalto, porcentaje trazas, presente en :
Cobre, porcentaje trazas, presente en :
Zinc, porcentaje trazas, presente en :
Selenio, porcentaje trazas, presente en :
Molibdeno, porcentaje trazas, presente en :
Yodo, porcentaje trazas, presente en :
Litio, porcentaje trazas mínimas, presente en :
Aluminio, porcentaje trazas mínimas, presente en :
Sílice, porcentaje trazas mínimas, presente en :
Vanadio, porcentaje trazas mínimas, presente en :
Arsénico, porcentaje trazas mínimas, presente en :
Bromo, porcentaje trazas mínimas, presente en :
Estroncio, porcentaje trazas mínimas, presente en :
Plomo, porcentaje trazas mínimas, presente en :
Helio,
Berilio,
Boro,
Neon,
Argon,
Escandio,
Titanio,
Cromo,
Niquel,
Galio,
Germanio,
Kripton,
Rubidio,
Itrio,
Zirconio,
Nobelio,
Tecnecio,
Rutenio,
Rodio,
Paladio,
Plata,
Cadmio,
Indio,
Estaño,
Antimonio,
Teluro,
Xenon,
Cesio,
Bario,
Lantano,
Cerio,
Praseodimio,
Neodimio,
Promecio,
Samario,
Europio,
Gadolinio,
Terbio,
Disprosio,
Holmio,
Erbio,
Tulio,
Iterbio,
Lutecio,
Hafnio,
Tantalo,
Wolframio,
Renio,
Osmio,
Iridio,
Platino,
Oro,
Mercurio,
Talio,
Bismuto,
Polonio,
Astato,
Radon,
Francio,
Radio,
Actinio,
Torio,
Protactinio,
Uranio,
Neptunio,
Plutonio,
Americio,
Curio,
Berkelio,
Californio,
Einstenio,
Fermio,
Mendelevio,
Nobelio,
Laurencio,
Rutherfordio,
Dubnio,
Seaborgio,
Borio,
Hassio,
Meitnerio,
Darmstadio,
Roentgenio,
Ununbio,
Ununtrio,
Ununquadio,
Ununpentio,
Ununhexio,
Ununseptio,
Ununoctio,
*13



HIPÓTESIS DE LA EVOLUCIÓN QUÍMICA


hipotesis de la evolucion quimica (250K)

Resumen del inicio de la evolución química. La evolución química es un proceso por el que moléculas simples compuestas por C, H, O y N reaccionan para formar compuestos orgánicos con mayor energía potencial en forma de enlaces carbono-carbono. El proceso se activa mediante una fuente de energía como la luz solar o el calor desprendido en una erupción volcánica. *12




EL ORIGEN DE LA MEMBRANA CELULAR


A continuación se expone una hipótesis de como en un mundo de biomoléculas de ácidos nucleicos, proteínas, ARN, proto-enzimas, etc., dispersos por los océanos primordiales, se podría haber formado la membrana celular.


El paso de la información genética desde una forma primitiva de ARN al sistema «binario» ADN-proteínas debe encuadrarse dentro de un proceso evolutivo más amplio que ha conducido al desarrollo de estructuras delimitadas, dentro de las cuales los primeros genomas podían desarrollar su potencialidad biológica.
La aparición en una época ancestral de una subdivisión del material biológico análoga a la conseguida por medio de las actuales membranas celulares fue, entonces, un requisito esencial para el desarrollo de las primeras formas de vida. Pero ¿cómo pudieron haberse formado las membranas primitivas?
Sabemos que en la naturaleza existen moléculas orgánicas anfifílicas como, por ejemplo, los fosfolípidos, que constituyen las membranas de todas las células vivas. Estas moléculas están formadas por una cabeza hidrófila (que tiene afinidad con el agua) y por una o más colas hidrófobas (que rechazan el agua). Cuando se hallan en un ambiente acuoso, se colocan en la superficie con la cabeza hacia el agua y la cola hacia el exterior.
Si se enlazan, forman micelas envueltas por un estrato lipídico doble. Las cabezas se exponen al agua las colas permanecen escondidas en el interior del doble estrato.
Es posible que hayan tenido la posibilidad de reunirse en micelas, incorporando otras moléculas presentes en el ambiente; por ejemplo, los primeros ácidos nucleicos y las proto-enzimas. La capacidad de estas moléculas de reunirse espontáneamente en estructuras micelares ha quedado demostradada en numerosos experimentos de laboratorio.
Además, también se pudieron conseguir en el interior de estas vesículas lipídicas verdaderas reaccciones bioquímicas, como por ejemplo la síntesis (mediante la enzima ARN polimerasas) de moléculas breves de ARN a partir de nucleótidos constituyentes. Y se pudo observar la división de las micelas en vesículas «hijas», una vez que habían alcanzado un volumen crítico.
Un detalle interesante que vale la pena subrayar: varios tipos de moléculas anfifílicas fueron identificados en distintos cuerpos celestes, entre los que se encuentra el meteorito Murchison. 9*


organismo primordial (289K)

Representación esquemática del proceso que habría dado origen a organismos protobiontes. dotados de una membrana constituida por un doble estrato de fosfolípidos a partir del caldo primordial.
A. Mar primordial rico en materiales biológicos y recubierto por un único estrato lipídico.
B. Una gota de «caldo» se desprende de la superficie espontáneamente, toma una forma esférica cubierta por un estrato lipídico.
C. La gota vuelve a caer en el caldo primordial y queda recubierta por un nuevo estrato lipídico: las colas hidrófobas de los fosfolípidos se disponen de tal modo que no entran en contacto con el agua.
D. Se forma así una gota que contiene materiales biológicos, envuelta en un doble estrato: es un organismo primordial. *9




LOS RASTROS MÁS ANTIGUOS DE VIDA SOBRE LA TIERRA


Los fósiles más antiguos que demuestran la existencia de vida en la Tierra se remontan a 3,3-3,5 mil millones de años, a la época geológica conocida como Hadeico.
Fueron hallados en el noroeste de Australia (Pilbara) y en el sudeste de África (Transvaal). Se trata de fósiles de células procariotas similares en sus formas y dimensiones a las actuales bacterias. Como son células muy antiguas pero no primitivas, se puede presumir que antes de ellas habrían exístido células similares y más primitivas aún.
En otros términos, podemos decir que la vida en nuestro planeta debe haber surgido poco después del enfriamiento de la corteza terrestre y de la formación de los océanos, es decir, hace alrededor de 3,8 mil millones de años.
Estos antiguos fósiles se encuentran en el interior de rocas procedentes de las profundidades de los océanos primordiales y están constituidos por asociaciones de distintas formas bacterianas, entre las cuales predominan las cianobacterias, que en un tiempo fueron consideradas algas y catalogadas como algas verde-azules.
Las cianobacterias son capaces de realizar la fotosíntesis y de fijar el nitrógeno inorgánico de la atmósfera. Formaban también asociaciones similares a los denominados estromatolítos, que todavía hoy se pueden hallar en las agua templadas de algunos mares y lagos, como por ejemplo en Australia.
Las células procariotas han sido la forma de vida predominante en nuestro planeta hasta la aparición de los primeros eucariotas, que tuvo lugar hace aproximadamente 1,2-1,5 mil millones de años.
Con la aparición de los organismos eucariotas se inició la reproducción sexual, uno de los factores más importantes de la evolución, capaz de aumentar la variabilidad genética y de acelerar el proceso evolutivo. *9


No debemos olvidar que el ph es importante, en la formación de las primeras células.

............

*1 Copia o resumen extraído de: - Biología - PEARSON/ADDISON WESLEY - Scott Freeman - Unidad 1. Las moléculas de la vida. - Capítulo 2. Agua y carbono: la base química de la vida.

*2 Las siguientes figuras han sido copiadas y adaptadas de: - Biología - PEARSON/ADDISON WESLEY - Scott Freeman - Unidad 1. Las moléculas de la vida. - Capítulo 2. Agua y carbono: la base química de la vida.

*3 Las siguientes figuras han sido copiadas y adaptadas de: - energia-nuclear.net - definiciones - atomo.html.

*4 Copia o resumen extraído de: - Formulación y nomenclatura Química inorganica - OXFORD EDUCACIÓN - Autor: Manuel Rodríguez Morales. - 1. Conceptos básicos.

*5 Copia o resumen extraído de: - Siete breves lecciones de física - ANAGRAMA...colección argumentos - Autor: Carlo Rovelli. - LECCIÓN SEGUNDA. Los cuantos.

*6 Copia o resumen extraído de: - Formulación y nomenclatura Química orgánica - OXFORD EDUCACIÓN - Autor. Manuel Rodríguez Morales. - 1. Conceptos básicos.

*7 Copia o resumen extraído de: - Atlas ilustrado de, El origen de la vida , La evolución de las especies. - SUSAETA - Renato Massa - Capítulo 8, El Escenario.

*8 Las siguientes figuras han sido copiadas adaptadas de: - Atlas ilustrado de, El origen de la vida, La evolución de las especies. - SUSAETA - Renato Massa - Capítulo 8, El Escenario. Página 97.

*9 Copia o resumen extraído de: - Atlas ilustrado , GENÉTICA - SUSAETA - Enzo Gallori - Capítulo; El Origen de la Vida, Página de la 152 a la 161.

*10 Copia o resumen extraído de: - 50 cosas que hay que saber sobre QUÍMICA - ARIEL - Hayley Birch - Contenido; 31 Astroquímica, Página 130.

*11 Copia o resumen extraído de: - Biología - PEARSON/ADDISON WESLEY - Scott Freeman - Unidad 1. Estructura y función de las proteinas. Capítulo 3.

*12 Copia o resumen extraído de: - Biología - PEARSON/ADDISON WESLEY - Scott Freeman - Unidad 1. Las moleculas de la vida - Capítulo 2. Agua y carbono: la base química de la vida.

*13 Copia o resumen extraído de: - www.lenntech.es - /tabla-peiodica/presencia-en-cuerpo-humano.htm

Editado el 11/VI/2017, Domingo.

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